高一化學必修一-第二章2.2離子反應第1課時

1、第二章化學物質及其變化第二節(jié)離子反應，蔗糖溶液，酒精溶液，蔗糖固體，NaCl固體沒有導電性，Cu可以導電，存在自由移動的電子，原因，分析：蔗糖溶液，酒精溶液，蔗糖固體，NaCl固體不能導電，沒有自由移動的離子，存在自由移動的離子，原因是硫酸，NaOH溶液，NaCl溶液可以導電。蔗糖、酒精等；(a)電解質和鄭智薰電解質；電解質：能夠在水溶液或熔體狀態(tài)下傳導的化合物。1，例如H2SO4、NaOH等。電解質必須是化合物。固體(Cu)、硝酸鉀溶液(混合物)不是電解質。2.電解質的傳導條件：水溶液或熔體狀態(tài)。3 .電解質傳導必須通過電離化合物本身自由移動的離子來傳導。因為CO2水溶液產生CO2和H2O反

2、應產生H2CO3，所以它導電，H2CO3是電解質，CO2不是電解質。4 .電解質主要包括酸、堿、鹽、水和第二金屬氧化物。例如，硫酸、NaOH、CaCO3、水、CaO、5 .大部分有機物，非金屬氧化物不是電解質。CH3CH2OH、SO3、CO2、A:金屬是導電的，是電解質。測試：B: NaCl溶液可導電，NaCl溶液為電解質。c:固體NaCl不導電，但NaCl是電解質。d:液體氯化氫非導電，HCl不是電解質。E: SO3溶于水后得到的溶液可以導電，但SO3不是電解質。X，X，X，教科書P30第2，3段，為什么NaCl溶液等可以產生自由移動的離子？NaCl牙齒在水中溶解和電離的過程，疑問，電解質為

3、什么能導電？(b)電解質溶液的導電原因和導電，電解質在溶于水或溶解的狀態(tài)下電離，產生可自由移動的離子。想法：離子化合物的電離與共價鍵化合物的電離原理完全相同嗎？區(qū)別是什么？電離：電解質在一定條件下分解成自由移動離子的過程。電離是電解質傳導的前提。不完全一樣。離子化合物熔化或溶于水后，可以自由移動的離子電離，共價化合物必須在水溶液中受到水分子的作用才能電離(稀硫酸能導電，濃硫酸不能導電)。如何區(qū)分離子化合物和共價鍵化合物？在熔體狀態(tài)下是否具有導電性，結論：1。在相同的條件下，不同種類的酸、堿、鹽的導電性不同。相同電解質的濃度不同，導電性也不同。問題，電解質的導電性主要由哪些因素決定？電解質溶液的

4、導電性主要取決于離子濃度大小及離子所具有的電荷。問題，在相同的條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電性是否相同？BaSO4，CaCO3等不溶于水的鹽是強電解質嗎？是的，BaSO4是不溶于水的鹽，但溶解的部分完全電離為離子，因此這種不溶鹽也是強電解質。(1)電離的電解質，1。強電解質，問題，(2)范圍：江珊(HCl、H2SO4、HNO3等)強堿(NaOH、KOH、CA (OH) (2)范圍：弱酸：(HNO 3，現(xiàn)象1。隨著硫酸的滴落，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀量增加，燈泡亮度逐漸變暗，最終熄滅。2 .在繼續(xù)液滴中加入硫酸，沉淀量不再增加，燈泡再次發(fā)光，亮度隨硫酸液滴而提高。，3，電離方程式，電離方程式：

5、表示電解質電離過程的方程式，ba(oh)2 ba 22 oh Fe2(SO4)3 2 Fe 33 so 42 H2 so 4 2 HSO 42 nah so 4 nah so 42(水溶液中)nah so 4在水溶液或熔化狀態(tài)下，2，取決于化合物。電解質有強弱，強電解質，弱電解質的本質區(qū)別在于在溶液中的電離程度不同。3 .電解質溶于水的程度可能與電離的程度不一致，溶于水的程度大不一定是強電解物質，溶于水的程度小不一定是弱電解質。例如，醋酸晶體容易溶于水，它是弱電解質，巴索4難溶于水，但它是強電解質?，F(xiàn)象：是，在電源供應條件下，100ml1mol/L醋酸溶液中滴下100ml1mol/L氨水溶液。(1)你觀察到什么現(xiàn)象了嗎？(2)用學過的知識解釋觀察到的現(xiàn)象。(3)放在繼續(xù)滴里會發(fā)生什么現(xiàn)象？(？氨水和醋酸會產生容易溶于水的乙酸銨，乙酸銨是強電解質，溶液中的離子(濃度)牙齒增加