浙江省2020版高考化學(xué)專題二第二單元鈉、鎂及其化合物教師備用題庫.docx

第二單元 鈉、鎂及其化合物教師備用題庫1.類比(比較)法是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的,不能違背客觀事實。下列說法正確的是()A.Fe能置換出硫酸銅溶液中的銅,則Na也能置換出硫酸銅溶液中的銅B.CaC2能水解:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2,則Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4C.工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂,則也可以用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁D.CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,則SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2答案BA項,Fe能置換出硫酸銅溶液中的銅,而Na由于活動性很強,會與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng),所以不能置換出硫酸銅溶液中的銅,錯誤;B項正確;C項,工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂,而AlCl3是共價化合物,所以應(yīng)該用電解熔融Al2O3的方法制取金屬鋁,錯誤;D項,CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,而SO2有還原性,與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4,錯誤。2.將一定量的CO2氣體通入2 L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2與加入HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)),下列說法不正確的是()A.O點對應(yīng)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3B.a點對應(yīng)溶液中c(HCO3-)c(CO32-)C.標準狀況下,通入CO2的體積為44.8 LD.原NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L答案DNa2CO3與鹽酸的反應(yīng)是分步進行的:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,HCl與Na2CO3、NaHCO3都按物質(zhì)的量之比為11反應(yīng),由圖像可知從開始生成CO2到CO2的量達到最大值所消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從開始滴加稀鹽酸到開始產(chǎn)生CO2階段消耗的HCl,故O點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,A正確;a點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉,則溶液中c(HCO3-)c(CO32-),B正確;由圖可知,a點時開始生成CO2,故發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,至生成二氧化碳體積最大時,該階段消耗HCl的物質(zhì)的量為2 mol,由化學(xué)方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2 mol,生成CO2的物質(zhì)的量等于通入的二氧化碳的物質(zhì)的量,故標準狀況下通入的二氧化碳的體積為2 mol22.4 L/mol=44.8 L,C正確;加入5 mol HCl生成二氧化碳體積最大,此時溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)氯原子守恒有n(NaCl)=n(HCl),根據(jù)鈉原子守恒有n(NaOH)=n(NaCl),故n(NaOH)=n(HCl)=5 mol,所以c(NaOH)=5mol2 L=2.5 mol/L,D錯誤。3.下列試劑的保存或使用方法正確的是()A.實驗室中氯水需要保存在棕色試劑瓶中B.漂白粉比氯水穩(wěn)定,可露置在空氣中C.稱量氫氧化鈉固體時,可在托盤天平的兩個托盤上各放一張等質(zhì)量的紙,左邊紙上放氫氧化鈉,右邊紙上放砝碼D.金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中答案A漂白粉露置在空氣中會變質(zhì),B項錯誤;氫氧化鈉具有吸水性,稱量時不能放在紙上,應(yīng)放在表面皿或燒杯中,C項錯誤;鈉的密度小于四氯化碳,保存在四氯化碳中不能與空氣隔絕,D項錯誤。4.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法中正確的是()A.Na2CO3和NaHCO3都既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),NaHCO3消耗的鹽酸體積少C.向NaHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液無沉淀生成,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D.等物質(zhì)的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀硫酸反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的CO2多答案BCO32-+2H+H2O+CO2,HCO3-+H+H2O+CO2;HCO3-+OH-H2O+CO32-,而Na2CO3不與NaOH反應(yīng),A錯誤。設(shè)所用Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量均為m g,Na2CO3消耗HCl的物質(zhì)的量為 m1062 mol=m53 mol,NaHCO3消耗HClm84 mol,m53 molm84 mol,鹽酸濃度相同時,Na2CO3消耗的鹽酸體積更大,B正確。NaHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液時,2NaHCO3+Ba(OH)2BaCO3+Na2CO3+2H2O,Na2CO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液時,Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH,兩個反應(yīng)都能生成白色沉淀BaCO3,C錯誤。設(shè)所用Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為1 mol,加入足量稀硫酸后,二者生成的CO2均為1 mol,D錯誤。5.常溫下,0.2 moIL-1的Na2CO3溶液與0.2 moIL-1的鹽酸等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分與濃度的關(guān)系如圖所示,X、Y、Z均表示含碳微粒,下列說法正確的是()A.A代表Na+濃度B.該溶液中c(OH-)c(Y)C.向該溶液中加水稀釋,所有離子濃度均減小D.該混合溶液中:c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)答案BA項,發(fā)生反應(yīng)是Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,根據(jù)鈉原子守恒,c(Na+)=0.222 molL-1=0.2 molL-1,故錯誤;B項,反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl,其中NaHCO3溶液顯堿性,HCO3-發(fā)生水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,水解程度微弱,即X為HCO3-,Y為H2CO3,Z為CO32-,溶液中水也發(fā)生電離,因此c(OH-)c(H2CO3),故正確;C項,加水稀釋,c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-)、c(OH-)減小,水的離子積不變,即c(H+)增大,故錯誤;D項,根據(jù)物料守恒,2c(X)+2c(Y)+2c(Z)=c(Na+),故錯誤。6.氯酸鎂Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下:已知:鹵塊的主要成分為MgCl26H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。下列說法不正確的是()A.鹵塊中的FeCl2與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.加入BaCl2生成的沉淀為BaSO4C.加入MgO后過濾得到的濾渣成分是氫氧化鎂和氫氧化鐵D.在濾液中加NaClO3飽和溶液得到產(chǎn)品的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)答案C鹵塊的主要成分為MgCl26H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì),加入KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是亞鐵離子與高錳酸根離子的反應(yīng),故A正確;鹵塊中含有雜質(zhì)硫酸根離子,加入氯化鋇的目的是使硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故B正確;加MgO調(diào)節(jié)溶液的pH=4,從而沉淀出氫氧化鐵,濾渣里沒有氫氧化鎂,故C不正確;在濾液中加NaClO3飽和溶液,發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl,反應(yīng)原理是相同溫度下Mg(ClO3)2的溶解度比NaClO3小,故D正確。7.向含Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A.a點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-B.b點對應(yīng)的溶液中:K+、Ca2+、MnO4-、Cl-C.c點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.d點對應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+答案CA項,a點對應(yīng)的溶液中含有HCO3-,HCO3-與OH-反應(yīng),不能大量共存,錯