常州市田家炳高級(jí)中學(xué)2017_2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題.docx

2017-2018學(xué)年第二學(xué)期期末教學(xué)情況調(diào)研高二年級(jí)化學(xué)試卷 相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1. 厲害了我的國！“中國名片”中航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型無機(jī)非金屬材料B“殲20”飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅2. 下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（）A碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w B硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中 D二氧化硅晶體與冰分別受熱熔化3. 下列各組物質(zhì)既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（ ）A乙酸和硬脂酸 B甲酸甲酯和乙酸C對(duì)甲基苯酚和苯甲醇 D油酸甘油酯和乙酸甘油酯4. 某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是（）A電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2 B該元素為VC元素為A族元素 D該元素屬于過渡元素5.在下列化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A2Na2O22H2O4NaOHO2 BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHCl DNH4ClNaOHNaClNH3H2O6. 下列說法正確的是（）A兩種烴相對(duì)分子質(zhì)量相同，但結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同，一定是同分異構(gòu)體B符合通式CnH2n+2的物質(zhì)一定是同系物C兩種有機(jī)物若互為同分異構(gòu)體，則它們一定不互為同系物D兩種烴所含有碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，一定互為同分異構(gòu)體7. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A. HCl的電子式： B. 二氧化碳分子的比例模型：C. Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 2丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：8. 甲烷分子(CH4)失去一個(gè)H，形成甲基陰離子(CH3-)，在這個(gè)過程中，下列描述不合理的是（）A微粒的形狀發(fā)生了改變 B碳原子的雜化類型發(fā)生了改變C微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變 D微粒中的鍵角發(fā)生了改變9. 2013年12月2日1時(shí)30分,搭載著嫦娥三號(hào)的長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空并準(zhǔn)確入軌,發(fā)射圓滿成功。火箭的一子級(jí)、助推器和二子級(jí)使用偏二甲肼和N2O4作為推進(jìn)劑, 反應(yīng)如下：(CH3)2NNH2 + 2N2O42CO2+ 4H2O+ 3N2，下列有關(guān)說法正確的是 A設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則46g NO2和N2O4的混合氣體含有的氧原子數(shù)在2NA到4NA之間B偏二甲肼分子中既含鍵又含鍵C(CH3)2NNH2和N2O4都屬于分子晶體D每反應(yīng)1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被還原10. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是AX、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W Z Y XB在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對(duì)數(shù)相等C與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵DX、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的有機(jī)物不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11. 除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┗旌衔镌噭┓蛛x方法A苯(苯酚)碳酸鈉溶液分液B乙烷(乙烯)氫氣加熱C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸餾D乙醇(水)新制生石灰蒸餾12. 某吸水性高分子化合物(Z)的一種合成路線如下： 下列說法正確的是AX、Y分子中均有兩個(gè)手性碳原子B過量酸性KMnO4溶液可將X轉(zhuǎn)化為YCY轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)DZ與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗Z與H2的分子數(shù)之比為1:313. 下列敘述中正確的是（ ）A離子化合物中不可能存在非極性鍵B離子鍵只存在于離子化合物中，不存在共價(jià)化合物中C由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子D非極性分子中一定含非極性鍵14. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（）A 元素非金屬性ClS的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性HClH2SB 二氧化碳分子內(nèi)存在共價(jià)鍵和分子間作用力C SO32的中心原子為sp2雜化D ClO3的空間構(gòu)型為三角錐形 15. 合成抗凝血藥物華法林的某一步反應(yīng)如下。下列說法正確的是()A. X能發(fā)生加成、水解、氧化反應(yīng)B. Y分子中所有碳原子可能在同一平面C. Z分子中不含手性碳原子D. 1 mol化合物X最多能與5 mol H2反應(yīng)非選擇題 （共80分）16. （12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。ABCDEFGHIJKLMN試回答下列問題：（1）請(qǐng)寫出表中元素N的基態(tài)原子電子排布式 。（2）A、C、 D、E四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?（填元素符號(hào)）。（3）元素B、G形成的單質(zhì)熔點(diǎn)更高的是 （填化學(xué)式），原因是 （4）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是 （填“極性”或“非極性”）分子。根據(jù)等電子原理：NO2+ 中氮原子的雜化類型是 ， 1 mol O22+ 中含有鍵的數(shù)目為 。（5）在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有 （填序號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是 。（6）元素N可以形成分子式為Co(NH3)5BrSO4,配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為 。17(15分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生產(chǎn)合成路線如下：（1）F中含有的官能團(tuán)名稱為 （2）B C的反應(yīng)類型 （3）已知D為氯代烴，C生成E為取代反應(yīng)，寫出C+DE的化學(xué)方程式 （4）1mol F與1mol H2加成后生成有機(jī)物M，滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有 種。 苯的二元取代物 1mol M能與含2mol Br2的濃溴水完全發(fā)生反應(yīng)寫出取代基無支鏈的一種結(jié)構(gòu)_（5）利用題給相關(guān)信息，以葡萄糖為原料，合成目標(biāo)高分子化合物的流程圖如下。請(qǐng)將空白處過程補(bǔ)充完整。18. A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示： A B C D（1）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)） ；（2）化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn) 組峰；（3）1mol D最多能與 mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；某研究性學(xué)習(xí)小組要鑒定和研究苯甲酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，現(xiàn)有苯甲酸的粗品，實(shí)驗(yàn)步驟如下：1在進(jìn)行元素分析之前必須進(jìn)行的操作是： 2化學(xué)元素組成分析（1）定性分析（證明苯甲酸中含有C、H元素）：取一定量的苯甲酸，在密閉容器中與氧氣充分燃燒，然后將燃燒產(chǎn)物依次通入 和 。（2）定量分析（確定苯甲酸中C、H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：取一定量的苯甲酸，在密閉容器中與氧氣充分燃燒，然后將燃燒產(chǎn)物依次通入 和 。（3）通過計(jì)算證明苯甲酸中是否有氧元素，并確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）測(cè)定苯甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量。3鑒定分子結(jié)構(gòu)（1）通過 可獲得苯甲酸分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息（寫方法名稱）。（2）測(cè)定苯甲酸分子中有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目。19. (15分)氧化芪三酚(H)具有抵抗皰疹、防御病毒等作用。它的一種合成路線如下：(1) B中的官能團(tuán)名稱為 (除苯環(huán)外)。(2) EF的反應(yīng)類型為 。FG反應(yīng)中的另一產(chǎn)物為 。(3) 化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(4) 寫出同時(shí)滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。分子中有兩個(gè)苯環(huán)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)；只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5) 已知：酸性條件下，NaNO2會(huì)與碳碳雙鍵發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)以、乙醇為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。20. 某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如右圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.8110383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是 ，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是 。試管C置于冰水浴中的目的是 。（2）制備精品 環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在 層（填“上”或“下”），分液后用 （填入編號(hào)）洗滌。 AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液 再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從 口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是 。 收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在 左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是 A蒸餾時(shí)從70開始收集產(chǎn)品 B環(huán)己醇實(shí)際用量多了C制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是 A用酸性高錳酸鉀溶液 B用金屬鈉 C測(cè)定沸點(diǎn)（4）由環(huán)己烯再轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的化學(xué)方程式為： 21.（14分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z和銅四種元素，X的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，有一個(gè)能級(jí)中的電子數(shù)比其它兩個(gè)能級(jí)的中電子數(shù)都多1；Y基態(tài)原子中的電子占有5個(gè)軌道，其中有2個(gè)軌道處于半滿狀態(tài)，Z的原子序數(shù)為24。（1）Z原子基態(tài)核外電子排布式為 。（2）元素X與Y的第一電離能較大的是 （填元素符號(hào)）；H2Y2中Y原子軌道的雜化類型為 。 （3） +3價(jià)Z的配合物KZ(C2O4)2(H2O)2中的配體是 ；與C2O42互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為 。（4） 某種有缺陷的銅和Y形成的化合物的晶體由Cu2+、Cu3+、Y2及空隙組成，可表示為Cu0.98Y，則n(Cu2+)/n(Cu3+) 。（5）Fe2+與鄰啡羅啉（用A表示）形成的配合物FeA3 2+（圖1）中，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為 ；高二化學(xué)期末答案 題號(hào)12345678910答案cADCACDBCD題號(hào)1112131415答案ADABCDAB16答案： （1）1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2 （2）HCNO（3）Li; Li和Na的價(jià)電子數(shù)相同，但Li原子半徑小于Na原子半徑，所以Li金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高（4）非極性 sp； 2NA （5）; 直線型 （6）Co(NH3)5SO4Br17（15分） (1) 羰基 (2分) (2) 取代 (2分)(3) (2分)(4) 8 （2分） （2分）