河北省黃驊市黃驊中學2018_2019學年高一化學下學期第二次月考試題.docx

黃驊中學20182019年度第二學期高中一年級第一次月考 化學試卷 本試卷分第卷（選擇題）和第卷兩部分。第卷1至4 頁，第卷 5至8頁。共100分?？荚嚂r間90分鐘。第卷（客觀題 共44 分）注意事項：答第卷前，考生務必將自己的姓名、學號、班級及準考證號等分別寫在試卷相應位置和涂在答題卡上；不能將題直接答在試卷上。一選擇題（本題包括22個小題，每小題只有一個選項，每小題2分，共44分）1下列敘述中正確的是A由碳元素的單質(zhì)組成的物質(zhì)一定是純凈物B金剛石和石墨具有相同的化學性質(zhì)C金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學變化DC60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的化合物2、下列敘述中正確的是AH3O和OH中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B35Cl2 與37Cl2化學性質(zhì)相同C235 U和238 U互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學性質(zhì)不同D質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素3能證明NaCl是離子化合物的事實是A常溫下是固體 B熔融態(tài)能導電 C水溶液能導電 D易溶于水4下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是AHCl、MgCl2 BNa2O、CO2 CCaCl2、CH4 DNH3、H2O5下列表示不正確的是AKOH的電子式： B水分子的結(jié)構(gòu)式：CCH4的球棍模型： DS2-的結(jié)構(gòu)示意圖: 6.元素周期律揭示元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，既有相似性又有遞變性，下列遞變規(guī)律正確的是A第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HFH2O，所以第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是HClH2SBA族元素氫化物的熔點順序是SiH4CH4，所以A族元素氫化物的熔點順序也是H2SH2OCA族元素的非金屬性是FCl，所以A族元素氫化物的酸性也是HFHClD鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制備鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制備鎂7下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是ABF3 BNCl3 CH2O DPCl58根據(jù)元素周期律判斷，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A穩(wěn)定性：NH3PH3SiH4 B原子半徑：S NaOC金屬性：LiNaK D酸性： H2SO4HClO4 H3PO49、下列反應過程中，既有共價鍵的斷裂，又有離子鍵的形成的是A氫氣和氧氣燃燒生成水 B氯氣和鈉燃燒生成白煙C氯化氫氣體溶解于水 D食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶10下列說法正確的是ANa2O與Na2O2所含化學鍵的類型完全相同BNaHSO4溶于水只需要克服離子鍵C碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服了共價鍵和分子間作用力D晶體熔沸點由高到低的順序為：金剛石氯化鈉水11下列有關化學用語或基本概念說法正確的是AHClO的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O BCO2的比例模型C質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號： D金剛石、石墨、C60互為同素異形體12已知短周期元素的四種離子aA2、bB、cC3、dD具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是A原子序數(shù)：DCBA B原子半徑：BACDC離子半徑：C3DA2B D氧化性：A2B，還原性：C3D13固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關說法中，不正確的是( )ANH5中既有離子鍵又有共價鍵BNH5的熔沸點高于NH3C1 mol NH5中含有5 mol NH鍵DNH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體14a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，a原子中只有1個電子，b原子的L電子層有5個電子，c元素的最高化合價為其最低化合價絕對值的3倍。下列敘述正確的是Aa、b、c三種元素形成的化合物都只含共價鍵Bb的氣態(tài)氫化物與d的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生Cc只以化合態(tài)形式存在于自然界中D含氧酸的酸性：d的一定強于c的15短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有5個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是短周期元素原子中最大的，W與Y屬于同一主族。下列說法不正確的是AZ和W兩種元素組成的物質(zhì)為離子化合物 B對應氫化物的穩(wěn)定性：YXC簡單離子半徑：YZ DZ、X、Y對應的最高正價依次升高16下列敘述正確的是( )兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵 兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵 含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物 只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高 難失去電子的原子，易形成陰離子 單質(zhì)分子中不存在化學鍵，化合物分子中才存在化學鍵 離子化合物中一定含有離子鍵A B C D17X、Y、Z、M四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A原子半徑：MZYXBZ的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵C最高價氧化物對應水化物的酸性MZD元素的非金屬性：XYZ18X、Y、Z、Q、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y是組成空氣的主要元素，Y2-與Z+核外電子排布相同，Q的原子序數(shù)為Y的2倍。下列說法正確的是AX、Y組成的原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種化合物均是共價化合物BY和Z可組成陰陽離子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種物質(zhì)CY、Q的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：QYDX、Q、W最高價氧化物對應的水化物的酸性：XWQ19下列有關元素周期律的敘述正確的是A原子半徑：MgO，離子半徑：Mg2+O2BS和Se屬于第A族元素，H2SO4的酸性強于H2SeO4CH2S的熱穩(wěn)定性大于H2ODNa、Mg、A1三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強20下列事實與氫鍵有關的是A水加熱到很高的溫度都難以分解B水結(jié)成冰體積膨脹CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱21短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A原子半徑：r(X) r(Y) r(Z) r(W)BX、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物CY的單質(zhì)的氧化性比Z的強DW的最高價氧化物的水化物是一種弱堿22有五種短周期主族元素 X、 Y、 Z、 M、 Q， 它們的原子序數(shù)逐漸增大； 在周期表中的位置如圖所示， M 的電子層數(shù)與主族序數(shù)相等。 下列說法錯誤的是 A工業(yè)上用電解熔融的 Z 的氯化物制 ZBY 和 Q 的最簡單氫化物熔點： YZMDX 和 Y 的最簡單氫化物的穩(wěn)定性： X”或“NO （3）HNO3 （4） （5）C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O(4) 【答案】（每空2分）（1） 14C （2） （3） Cl b （4）Cl2+SO2+2H2OSO42+2Cl+4H+ （5）三 第A族(5) 【答案】（每空2分）（1