全國高考化學總復習高考必考重要填空逐空特訓題型六信息型方程式書寫特訓.doc

(六)信息型方程式書寫特訓1.常溫下，將NO和H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物質轉化過程如圖所示：(1)反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。(2)寫出該過程的總化學反應方程式：_。答案(1)21(2)2H22NON22H2O解析(1)根據(jù)圖示，反應為Ce4H2Ce3H，反應中Ce元素的化合價由4價降至3價，Ce4為氧化劑，H元素的化合價由0價升至1價，H2為還原劑，根據(jù)得失電子守恒，n(Ce4)2n(H2)，n(Ce4)n(H2)21，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為21。(2)根據(jù)圖示反應為：2Ce4H2=2Ce32H，反應為：4Ce32NO4H=4Ce4N22H2O，將反應2反應消去Ce4、Ce3，總反應為2H22NO2H2ON2。2.已知SOCl2能與水反應生成SO2和HCl。寫出NiCl26H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NiCl2的化學方程式：_。答案NiCl26H2O6SOCl2NiCl26SO212HCl3.輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示：(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式：_。(2)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質，該反應的化學方程式為_。答案(1)Cu2S4Fe3=2Cu24Fe2S (2)4NOx(52x)O22H2O=4HNO34.工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下：(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_；濾渣的成分是_(填化學式)。(2)除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣。已知濾渣的成分與溫度、pH的關系如圖所示：若控制溫度40 、pH8，則濾渣的主要成分為_(填化學式)。若控制溫度80 、pH2，可得到黃鐵礬鈉Na2Fe6(SO4)4(OH)12 (圖中陰影部分)，寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：_。答案(1)把廢鎳催化劑粉碎、適當加熱、適當增大酸的濃度或攪拌等(任選一種即可)SiO2、CaSO4(2)FeOOH2Na3ClO6Fe24SO9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)123Cl6H解析(1)根據(jù)影響反應速率的因素，升高溫度、把廢鎳催化劑粉碎、適當增大酸的濃度或攪拌等，都可以提高“酸浸”速率；廢鎳催化劑中SiO2與硫酸不反應，CaO與硫酸反應的產物CaSO4微溶于水，所以濾渣的成分是SiO2、CaSO4。(2)根據(jù)濾渣的成分與溫度、pH的關系圖，可知控制溫度40 、pH8時，濾渣的主要成分是FeOOH。Na2Fe6(SO4)4(OH)12中鐵元素化合價是3，可知ClO把Fe2氧化為Fe3，同時生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反應的離子方程式是2Na3ClO6Fe24SO9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)123Cl6H。5.SO2可用于制Na2S2O3。為探究某濃度的Na2S2O3的化學性質，某同學設計如下實驗流程：用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因：_。Na2S2O3與氯水反應的離子方程式是：_。答案S2OH2OHS2OOHS2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H解析Na2S2O3溶液顯堿性的原因是硫代硫酸根離子水解，注意水解分步，方程式為：S2OH2OHS2OOH。根據(jù)反應過程的圖示，加入氯化鋇后得到的白色沉淀是硫酸鋇，說明氯水將硫代硫酸根離子氧化為硫酸根離子，所以反應為：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。6.用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖所示。寫出總反應的化學方程式：_。答案4NH34NOO24N26H2O解析根據(jù)流程圖，用V2O5作催化劑，氨氣、氧氣和NO反應生成N2和水，反應方程式是4NH34NOO24N26H2O。7.在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中對反應的選擇性影響如圖所示(選擇性越大表示生成的該物質越多)。當0.25 時，主要反應的化學方程式為_，制備H2 時最好控制_。答案2CH3OHO22HCHO2H2O0.5解析由圖可知當0.25時得到的產物是甲醛，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應的化學方程式為2CH3OHO22HCHO2H2O；在制備H2時由于在0.5時選擇性最高，所以最好控制0.5。8.將天然氣壓入吸收塔，30 時，在T.F菌作用下、酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如圖：(1)過程中H2S發(fā)生了_(填“氧化”或“還原”)反應。(2)過程的離子方程式是：_。答案(1)氧化(2)4Fe2O24H4Fe32H2O解析(1)考查氧化還原的基本概念判斷。由圖可知，過程中