必修2基礎(chǔ)知識(shí)梳理.pptVIP

必修2 復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)知識(shí)提要,揚(yáng)大附中20100625,蘇教版,專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性,第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 11-20#原子結(jié)構(gòu)示意圖 2同位素原子的表示方法 3A=Z+N的計(jì)算 4核外電子的排布規(guī)律 5相關(guān)計(jì)算判斷：如最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的原子有哪些？這一類。 6（1）元素周期律的定義描述 （2）元素性質(zhì)周期性變化的決定因素 （3）元素周期律的具體內(nèi)容,專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性,7元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法 8元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法 9鈉、鎂與水反應(yīng)現(xiàn)象的比較、方程式 10課本P6表格1-4、1-5的理解。 11元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族） （1）同周期元素的相同點(diǎn)？遞變性？分別有哪些？ （2）同一族元素原子的相同點(diǎn)？遞變性？分別有哪些？ （3）如何理解同一周期從左向右元素的金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)？,專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性,（4）如何理解同一族元素從上向下元素的金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱？ 課本P9圖1-6，理解“結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)”的關(guān)系。 （5）熟悉周期表。尋找半導(dǎo)體材料的區(qū)域？尋找催化劑的區(qū)域？尋找制農(nóng)藥的元素區(qū)域？ 12門捷列夫與元素周期表。,專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性,第二單元 微粒間的相互作用 1化學(xué)鍵 （1）化學(xué)鍵的定義 （2）化學(xué)鍵的類型、判斷 （3）電子式 會(huì)寫常見(jiàn)物質(zhì)的電子式（見(jiàn)專項(xiàng)練習(xí)） 易錯(cuò)：HClO、CO2、NaOH、MgCl2、Na2O2、H2O2 、N2、CH2=CH2等 2課本P14表1-8幾種物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型、比例模型,專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性,3閱讀課本P14和P21理解“含碳化合物種類繁多的原因”。 4分子間作用力 （1）分子間作用力與化學(xué)鍵的比較 （2）氫鍵與化學(xué)鍵的區(qū)別 （3）氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 （4）水的沸點(diǎn)異常升高；水比較穩(wěn)定如何解釋。,專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性,第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 1同素異形現(xiàn)象。舉例你知道的同素異形體。 2同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是何種變化？ 3同分異構(gòu)現(xiàn)象。會(huì)寫C2H6O、C4H10、C5H12的同分異構(gòu)體并命名。 4區(qū)別同素異形現(xiàn)象、同位素、同分異構(gòu)體、同系物概念的區(qū)別。,專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性,5離子晶體、分子晶體、原子晶體的區(qū)別。熟悉P23表格1-10 原子晶體分子晶體離子晶體構(gòu)成微粒粒子間作用力熔點(diǎn)影響 6理解堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增熔點(diǎn)的變化異同原因。,專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 1化學(xué)反應(yīng)速率 （1）反應(yīng)速率的表達(dá)式 （2）同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間的關(guān)系 （3）固體、純液體能用來(lái)表示反應(yīng)速率嗎？ （4）決定反應(yīng)快慢的是什么因素？ （5）影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素又是什么？ 能正確表述溫度、濃度（氣體還有壓強(qiáng)）、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的定性影響。 （6）識(shí)別課本P31圖2-1的體積時(shí)間曲線圖，并能合理解釋。,專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,2化學(xué)反應(yīng)限度 （1）如何說(shuō)明Cl2溶解于水是可逆反應(yīng)？寫出方程式和離子方程式。 （2）寫出Fe3+與I溶液反應(yīng)的離子方程式。閱讀課本P32，如何檢驗(yàn)其反應(yīng)的可逆性。 （3）可逆反應(yīng)能進(jìn)行到底（完全轉(zhuǎn)化）嗎？ （4）理解課本P32圖2-2速率t的關(guān)系圖。 （5）化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡特點(diǎn) （6）會(huì)根據(jù)判斷條件簡(jiǎn)單判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。 （7）*根據(jù)條件（開(kāi)始、轉(zhuǎn)化、平衡）列式進(jìn)行一些定量計(jì)算。,專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 1放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物、生成物的總能量之間的關(guān)系 2放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物、生成物的鍵能總和的關(guān)系 3用圖像表示以上關(guān)系。 4熱化學(xué)方程式的書寫 （1）正確寫出方程式 （2）標(biāo)明狀態(tài) （3）計(jì)算H 會(huì)根據(jù)鍵能計(jì)算H。 5燃料燃燒效率。熱量守恒計(jì)算（類似于課本P39 -6題） 完成課本P37圖2-5填空。,專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 1原電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 （1）構(gòu)成原電池的條件： 自發(fā)的氧化還原反應(yīng)、閉合電路、電解質(zhì)溶液、（兩根活潑性不同的電極，區(qū)別電極材料與電極反應(yīng)物的不同） （2）原電池的組成 何為負(fù)極？負(fù)極上的反應(yīng)類型？ 何為正極？正極上的反應(yīng)類型？,專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,原電池中電子的流向？ 溶液中離子的流向？ 熟悉課本P41銅-銅原電池示意圖。 能將一些氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，并會(huì)寫相應(yīng)的電極反應(yīng)式。 （3）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的異同 鋼鐵吸氧、析氫腐蝕電極反應(yīng)式的書寫。 金屬防護(hù) 原電池原理加快反應(yīng)速率的理解。,專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,（4）化學(xué)電源 課本P43圖2-13氫氧燃料電池反應(yīng)原理示意圖。 以此為例分析H2+O2燃料電池堿性介質(zhì)、酸性介質(zhì)的電極反應(yīng)式書寫。 閱讀課本P43表2-6常見(jiàn)化學(xué)電源的組成與反應(yīng)原理。會(huì)拆分甲醇-空氣燃料電池的電極反應(yīng)式。分析其中的pH變化、電子流向、反應(yīng)類型、離子流向、電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算。,專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,2電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 （1）電解氯化銅溶液 現(xiàn)象： 電極組成： 電子流向： 溶液中離子流向： 陰陽(yáng)離子放電順序： 電極反應(yīng)式：,專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,（2）課本P45圖2-15銅的電解精煉示意圖 電極設(shè)計(jì)： 電解質(zhì)溶液： 陽(yáng)極泥： 陽(yáng)極溶解質(zhì)量與陰極析出質(zhì)量相同嗎？,專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,（3）了解電鍍銅原理 （4）*分析用惰性電極電解下列溶液 硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液 氯化銅溶液、鹽酸溶液 飽和食鹽水 硫酸銅溶液 熔融的氯化鈉 （5）原電池、電解池屬于氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用。 能根據(jù)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行（電子守恒）計(jì)算。,專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,第四單元 太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用 1人類目前使用能源的來(lái)源。 2太陽(yáng)能的利用 （1）光合作用化學(xué)反應(yīng)式 （2）葡萄糖氧化放熱的熱化學(xué)方程式 （3）閱讀課本P48“拓展視野”，了解直接利用太陽(yáng)能的方式,專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,3生物質(zhì)能利用的方式 會(huì)寫糖類農(nóng)作物催化、發(fā)酵最后得乙醇的方程式。 4氫能的開(kāi)發(fā)利用 氫氣完全燃燒熱值是汽油的3倍多。 理解課本P51圖2-24氫能的產(chǎn)生與利用的途徑,專題三 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用,第一單元 化石燃料與有機(jī)化合物 1幾類化石能源 2甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物 3石油的組成 4煤的組成 5課本P59根據(jù)密度、元素含量確定甲烷分子式的方法。 6甲烷的物理性質(zhì) 7甲烷燃燒 （1）現(xiàn)象 （2）方程 8甲烷氯代 （1）現(xiàn)象 （2）方程,專題三 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用,9取代反應(yīng) 熟悉常見(jiàn)取代反應(yīng) 10有機(jī)物烴烷烴概念的理解 11烷烴 （1）結(jié)構(gòu)特點(diǎn) （2）通式 （3）燃燒通式 12同系物 同系物與同分異構(gòu)體的區(qū)別,專題三 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用,13石油的煉制 （1）分餾、催化裂化、裂解的區(qū)別 （2）分餾、催化裂化、裂解主要產(chǎn)品 （3）熟悉蒸餾裝置、操作注意點(diǎn)。 （4）十六烷裂解方程式 （5）乙烯的分子式、結(jié)構(gòu)式、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、空間構(gòu)型 （6）乙烯燃燒現(xiàn)象、方程式 （7）乙烯與酸性高錳酸鉀溶液作用現(xiàn)象,專題三 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用,（8）乙烯與溴水（或溴的四氯化碳溶液）作用的現(xiàn)象、方程式 （9）加成反應(yīng) 寫出乙烯與水、氫氣、氯氣、溴水、鹵化氫等加成反應(yīng)方程 （10）乙炔的分子式、結(jié)構(gòu)式、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、空間構(gòu)型 （11）乙炔與溴水（或溴的四氯化碳溶液）作用的現(xiàn)象、方程式 （12）*烯烴的通式，能寫出丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （13）*炔烴的通式，能寫出丙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,專題三 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用,14煤的綜合利用、苯 （1）煤的綜合利用有哪些方法？ （2）干餾與蒸餾的區(qū)別？ （3）從煤焦油中可以獲取哪些物質(zhì)？ （4）苯的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、空間構(gòu)型 （5）苯的物理性質(zhì) （6）苯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液的現(xiàn)象是什么？反應(yīng)嗎？ （7）苯的用途 （8）寫出鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它有同分異構(gòu)體嗎？（CH2Cl2有同分異構(gòu)體嗎？） （9）苯燃燒的現(xiàn)象？與乙炔相比如何？原因？ （10）苯的特殊結(jié)構(gòu)決定了苯相對(duì)易取代難加成。 寫出苯與液溴、濃硝酸取代反應(yīng)的方程,專題三 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用,第二單元 食品中的有機(jī)化合物 1乙醇的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、官能團(tuán) 2乙醇結(jié)構(gòu)的探究、會(huì)寫丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 3乙醇與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象、方程式、斷鍵方式 4乙醇與灼熱的氧化銅作用（或在Cu/Ag催化作用下與O2反應(yīng)）的現(xiàn)象、方程式、斷鍵方式 思考什么情況下醇能發(fā)生類似這樣的氧化？ 5乙醛氧化為乙酸 6酒精檢測(cè)原理分析,專題三 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用,7乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán) 8乙酸的電離方程式，如何檢驗(yàn)乙酸的酸性？ 乙酸與碳酸鈉鹽溶液反應(yīng)離子方程式 9乙酸與乙醇的酯化反應(yīng) （1）儀器裝置圖 （2）藥品加入順序 （3）酯化反應(yīng)所屬反應(yīng)類型、斷鍵方式