2018年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(人教版）氮及其重要化合物達(dá)標(biāo)檢測（教師版）

氮及其重要化合物達(dá)標(biāo)檢測一、選擇題(每小題5分，共50分)1在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度是()A0.15 mol/LB0.225 mol/LC0.30 mol/LD0.45 mol/L解析：溶液中同時存在H和NO時就能夠與Cu發(fā)生反應(yīng)。該溶液中H實(shí)際為0.06 mol，應(yīng)該根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。設(shè)生成銅離子的物質(zhì)的量為x，則3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O3823003 0.06 0.04x根據(jù)各物質(zhì)的量的關(guān)系可知，H不足，以H的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。x30.06 mol80.0225 mol，所以銅離子濃度為0.225 mol/L。答案：B2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，意在考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論的描述與分析。稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，鐵首先被氧化成Fe3，過量鐵粉將Fe3還原，最終得到Fe2，滴入KSCN溶液不顯紅色，A項(xiàng)錯誤；Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，AgI沉淀中加入稀KCl溶液，不能觀察到白色沉淀，B項(xiàng)錯誤；Al箔能與稀HNO3溶液反應(yīng)放出氣體，C項(xiàng)錯誤；濃氨水顯堿性，使紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，D項(xiàng)正確。答案：D3下列反應(yīng)中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是()濃硝酸中滴入石蕊試液并微熱氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)氫氧化鋁與濃硝酸反應(yīng)碳與濃硝酸ABCD解析：濃硝酸中滴入石蕊試液時先變紅色，后褪為無色，變紅色是由于硝酸具有酸性，紅色褪為無色是由濃硝酸的強(qiáng)氧化性所致；FeO與濃硝酸反應(yīng)時可得Fe(NO3)3，其中Fe2被氧化Fe3表現(xiàn)出硝酸的氧化性，F(xiàn)eO與HNO3反應(yīng)生成鹽和水，表現(xiàn)出硝酸的酸性；Al(OH)3與硝酸只發(fā)生中和反應(yīng)，表現(xiàn)出硝酸的酸性。答案：A4某同學(xué)利用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時間后，水沿導(dǎo)管緩慢上升。下列說法錯誤的是()A實(shí)驗(yàn)過程中氣球體積會發(fā)生變化B廣口瓶中液體的pH減小C廣口瓶中有化合反應(yīng)發(fā)生D試管中不可能發(fā)生分解反應(yīng)解析：濃硝酸發(fā)生分解反應(yīng)4HNO3=4NO2O22H2O；銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO3(濃)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，生成的NO2與廣口瓶中的水發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO，然后NO與廣口瓶內(nèi)部O2發(fā)生化合反應(yīng)2NOO2=2NO2，氣球會脹大；隨著銅與濃硝酸反應(yīng)的逐漸變慢，試管中壓強(qiáng)變小，水沿導(dǎo)管上升。答案：D5下列說法不正確的是()A凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣B碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣C氨氣溶于水后，水溶液中主要以銨根離子形式存在D在一定條件下氨可以分解生成氮?dú)夂蜌錃饨馕觯篘H3溶于水后，水溶液中主要以NH3H2O分子形式存在。答案：C6下列推斷正確的是()ASiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色7已知某溶液中存在較多的H、SO、NO，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()AAl3、CH3COO、ClBMg2、Ba2、BrCMg2、Cl、IDNa、NH、Cl解析：CH3COO與H生成弱電解質(zhì)CH3COOH，A項(xiàng)錯誤；Ba2與SO生成沉淀BaSO4，B項(xiàng)錯誤；NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將I氧化，C項(xiàng)錯誤。答案：D8在如圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體c呈噴泉狀態(tài)噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是表中的()a(干燥氣體)b(液體)ANO2H2OBNO4 molL1 NaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31 molL1鹽酸解析：A項(xiàng)能形成噴泉，但最終溶液充滿燒瓶的，不符合題意；B、C項(xiàng)不能形成噴泉；D項(xiàng)能形成噴泉，且溶液最終充滿燒瓶。答案：D9下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()ABCD解析：NH4Cl受熱可產(chǎn)生NH3和HCl，但兩者遇冷會重新凝結(jié)產(chǎn)生NH4Cl，且可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的情況，中試管口未向下傾斜會導(dǎo)致水倒流入試管而使試管破裂，故不可行；濃氨水滴入氧化鈣固體中，會發(fā)生CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，反應(yīng)放熱，溫度升高更有利于NH3放出，故可用的方法制取氨氣；濃氨水受熱產(chǎn)生氨氣，通過堿石灰吸收水蒸氣后即得干燥的NH3，所以符合要求。答案：D10足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL解析：由題意可知：HNO3，由此分析可得：Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等，即n(Cu)2n(O2)20.15 mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol，則V(NaOH)0.06 L60 mL。答案：A二、非選擇題(本題共5個小題，共50分)11(8分)在濃硝酸中放入銅片：(1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)化學(xué)方程式是_。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式是_。(4)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為_。解析：(4)運(yùn)用電子守恒列式得解得則消耗的HNO3為： mol2 mol0.65 mol。(氣體) g/mol41.2 g/mol，即r(氣體)41.2。答案：(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)H2SO4提供H，NO繼續(xù)與Cu發(fā)生反應(yīng)：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)0.65 mol41.212(8分)X、Y、Z、W均為氣體單質(zhì)，A、B、C均為無色氣體化合物，D、E均為白色固體，F(xiàn)在通常情況下為無色無味的液體，它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：(1)Y分子的電子式為_，F(xiàn)中的化學(xué)鍵類型為_。(2)C的化學(xué)式為_。(3)B在F中的反應(yīng)可以表示為_。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：F為無色無味液體，應(yīng)是H2O。根據(jù)反應(yīng)并結(jié)合題給信息，可以推斷其為NH4Cl和Ca(OH)2的反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)并結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以推出其為NH3和O2的反應(yīng)。由此可以推出：X為O2，Y為N2，Z為H2，W為Cl2，A為NO，B為NH3，C為HCl，D為NH4Cl，E為Ca(OH)2。答案：(1) 極性共價鍵(2)HCl(3)NH3H2ONH3H2ONHOH(4)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O13(10分)如圖所示分別是某課外活動小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的三組裝置，回答下列問題：(1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3：反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是_。干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？_(填“能”或“不能”)，理由是_(用化學(xué)方程式表示)。(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3：用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：_。檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是_。(3)用C圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實(shí)驗(yàn)的原理是_。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O破壞空氣對流，使NH3充滿試管不能CaCl28NH3=CaCl28NH3(2)CaOH2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，NH3H2ONH3H2O用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若產(chǎn)生白煙，說明容器已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿(其他合理答案也可)(3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水NH3極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小14(12分)某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3 molL1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是_。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_。(3)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)裝置的作用是_。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)_。a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化解析：實(shí)驗(yàn)題要先看目的，即要驗(yàn)證什么，由此再來理解或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?！澳康臎Q定過程”，本題要證明濃HNO3能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。產(chǎn)生NO2，而非NO，所以中盛水，水與NO2反應(yīng)生成NO。而NO極易與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，故反應(yīng)前應(yīng)用CO2將裝置中的空氣排盡。 (6)的思路是從溶液中趕出NO2，或在Cu(NO3)2溶液中通入NO2，不能采用稀釋綠色溶液的方案，是因?yàn)镃u(NO3)2溶液稀釋后，顏色也會發(fā)生相應(yīng)的變化，而不能得出正確的結(jié)論。答案：(1)3 molL1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(2)通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)(3)Cu4HNO3(濃)=Ca(NO3)22NO22H2O(4)將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2H2O=2HNO3NO(5)裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色(6)a、c、d15(12分)A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的無色氣體，它們均由短周期元素組成。A、B、C相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C、D為空氣中的主要成分；B、E是有毒氣體，它們的分子均由同周期元素原子構(gòu)成。B和D相遇生成紅棕色氣體。F是形成酸雨的一種有害氣體，有刺激性氣味。回答下列問題：(1)C的電子式是_。(2)寫出AB的化學(xué)方程式_。(3)B和E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)常溫下，把一定量的A通入水中，測得溶液的pH12，則該溶液中由水電離出的OH濃度為_；該溶液中，一定能大量共存的離子組是_(填序號)。aNaNOFe2ClbAgMg2Ca2NOcAl3KAlOCldCONaKNO(5)簡述實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證F存在的方法_。解析：能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，NH3能與空氣中的O2反應(yīng)，4NH35O24NO6H2O，而NO能繼續(xù)氧化，又B、E由同周期元素原子形成的有毒氣體，則為CO、NO，根據(jù)實(shí)驗(yàn)描述B為NO，E為CO,2NO2CO=N22CO2，F(xiàn)為SO2，N2O22NO，據(jù)此回答問題。(1)C為N2，其分子中存在NN，由此書寫電子式。(2)AB即為NH3NO，為NH3的催化