2019屆高考化學高頻考點小題突破訓練4元素周期表和元素周期律含解析.docx

元素周期表和元素周期律1、香花石被譽為“礦石熊貓”,由我國地質學家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號元素中的6種主族元素組成,其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是( )A.原子半徑:YZRT B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WRZ D.XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同2、W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素,原子序數(shù)依次增大。W是原子半徑最小的元素,X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為34,X與Z同主族,W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是( )A.單質的沸點:XZB.X與W形成的化合物中一定只有極性鍵C.氫化物的熱穩(wěn)定性:ZYD.W、X、Y可形成離子化合物3、下表中元素均為中學化學中常見短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是()元素代號XYZWN原子半徑/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合價122、67、12A常溫下單質與水反應速率：XNB最高價氧化物對應水化物酸性：WZCX和Y的單質在一定條件下反應可生成一種淡黃色的固體化合物D.X與W形成的化合物是共價化合物4、A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關敘述錯誤的是()A元素B、C半徑大小關系為BCB四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArC元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等D元素A、C簡單離子的半徑大小關系為AMC.W與Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性:WZD.X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物在常溫下可以反應生成離子化合物6、X、Y為同周期元素,如果X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷不正確的是( )A. 若X、Y均為金屬元素，則X失電子的能力強于YB. 若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強D. 若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y的強于X的7、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結構;離子半徑:Z2-W-;Y的單質晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是()A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.Y 的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強C.X2M、YM2中含有相同類型的化學鍵D.元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑8、已知X、Y、Z 三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示,設X的原子序數(shù)為a,下列說法不正確的是( )YXZA.Y、Z的原子序數(shù)之和可能為2aB.Y的原子序數(shù)可能為a-17C.Z的原子序數(shù)可能為a+31D.X、Y、Z定是短周期元素9、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示,其中W為無機非金屬材料的主角,下列說法正確的是( )X Y Z W A.W位于第三周期族B.Y的氣態(tài)氫化物分子中含極性共價鍵C.X的最高價氧化物的電子式是D.常溫下不能用Z單質制成的容器盛放Y的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液10、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:RQB.最高價氧化物對應水化物的酸性:WQRD.T的最高價氧化物水化物具有兩性11、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件:在元素周期表中,Y、Z、W的位置如圖所示,且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17;X、Y、W分別位于不同周期。YZW下列說法正確的是( )A.四種元素的原子半徑大小順序為WYXZB.Z、W元素的最簡單氫化物的沸點為ZWC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:XWD.非金屬性:XW13、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是( )A.原子半徑的大小順序:r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物14、已知:X、Y、Z、W為短周期元素,原子半徑依次為X:99pm Y:154pmZ:125pm W:117pm,X、Y、W在元素周期表中的相對位置如圖所示(副族省略),X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物相互之間能兩兩反應。下列說法正確的是( )A.元素Z處于周期表的陰影位置B.非金屬性:XWC.X與W形成的化合物為離子化合物D.Y、W的最高價氧化物能相互反應15、如圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半,下列說法中不正確的是( )A.元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b的弱B.元素a的原子半徑比d的大C.元素a的單質在空氣中燃燒會導致“溫室效應”D.元素a的單質是一種良好的半導體材料答案1.D解析： 2.C3.D4.D5.C解析：X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，從圖中可以看出，M最高價氧化物對應的水化物是一元強堿,且在五種元素中原子半徑最大，故M為Na;X和Z最高價氧化物對應的水化物為一元強酸，且Z原子半徑比X大，則X為N，Z為Cl;W最高價氧化物對應的水化物溶液pH2，該水化物為二元強酸，且W的原子半徑在Cl與Na之間，故W為S;Y最高價氧化物對應的水化物溶液2pH7，該水化物為弱酸，且Y的原子半徑在N與Cl之間，故Y為C。A項，X、Y、Z、W、M五種元素分別是N、C、Cl、S、Na,只有一種金屬元素，正確；B項，和核外電子排布相同，電子層結構相同，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小，所以離子半徑大小順序：,正確;C項，Cl的最高價氧化物對應的水化物為,S的最高價氧化物對應的水化物為,其中酸性更強,錯誤；D項，氯化氫和氨氣在常溫下相遇即可反應生成氯化銨，氯化銨是離子化合物,正確。6.C7.D8.D解析：由于三種元素均是主族元素，結合其位置關系和元素周期表的結構可知,Y定不在第1周期，故三種元素不可能都在短周期中，D項錯誤;若Y、X、Z三種元素分別位于3、4、5(或4、5、6)三個周期的右方，則Y的原子序數(shù)為a-17,B項正確;若Y、X、Z三種元素分別位于3、4、5三個周期的右方，則Y、Z的原子序數(shù)之和為2a,A項正確；若Y、X、Z三種元素分別位于4、5、6周期的右方，則Z的原子序數(shù)為a+31，C項正確。9.B10.B11.C解析：根據(jù)元素的結構及其在元素周期表中的位置可知,X、Y、Z和W分別為H、N、O、S元素。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑大小順序是r(X)r(Z)r(Y)r(W),A錯誤;Z、W分別是O、S元素,水和硫化氫形成的晶體都是分子晶體,但水分子間含有氫鍵,所以水的沸點高,B錯誤;X、Y、Z形成的化合物中,硝酸是共價化合物,硝酸銨是離子化合物,C正確;X分別與Y、Z形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、H2O、OH-、H3O+,共6種,D錯誤。12.A13.D解析：短周期元素、的原子序數(shù)依次增大, 是地殼中含量最高的元素, 為氧元素, 的原子半徑比的小,則不可能與處于同一周期, 的原子序數(shù)小于氧元素,故處于第二周期, 處于第一周期,則為氫元素, 與同主族,故為元素,四原子最外層電子數(shù)之和為13,則原子的最外層電子數(shù)為,故為氮元素。A、同周期自左而右,原子半徑減小,同主族自上而下一陣子半徑增大,故原子半徑,即,錯誤;B、離子的核外電子數(shù)都是10個電子,核外電子層結構相同,錯誤;C、同周期自左而右非金屬性增強,故非金屬性,非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性,錯誤;D、由、三元素組成的化合物