極性分子和非極性分子投影片--高一化學(xué)教案.ppt

授課人:應(yīng) 海 明,第五節(jié) 極性分子和非極性分子,（蕭山五中）,55非極性分子 和極性分子,學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解非極性鍵、極性鍵、非極性 分子和極性分子的概念。 2、能根據(jù)分子中共價鍵的極性、分 子空間結(jié)構(gòu)來判斷分子的極性。,簡單的事情考慮得很復(fù)雜，可以發(fā)現(xiàn)新領(lǐng)域；把復(fù)雜的現(xiàn)象看得很簡單，可以發(fā)現(xiàn)新定律。 牛頓，英國物理學(xué)家,實驗1：水流在帶負(fù)電的橡 膠棒作用下會有什 么現(xiàn)象?,現(xiàn)象：水流發(fā)生偏轉(zhuǎn),分析原因：,展開想象，各抒己見！,我們已知電荷是異性 ，同性 。,我們又知道水是電中性的，不帶電的， 而事實水流是被吸引了。,相吸,相斥,初步結(jié)論：,水出現(xiàn)了正負(fù)兩極，靠橡膠棒近的一端顯正電性，遠(yuǎn)的那端顯負(fù)電性。,思考:水分子哪端顯正電性,哪端顯負(fù)電性?為什么？,極性鍵概念：共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，成鍵原子分別顯示正、負(fù)電性的共價鍵。,初步結(jié)論: 因為氧原子和氫原子對共用電子對的吸引力不同,電子對偏向了氧原子,偏離了氫原子,結(jié)果使氧原子端顯負(fù)電性,氫原子端顯正電性。,問題：,若不是，請舉例并解釋。,結(jié)論：,同種原子之間的共用電子對因受到的吸引力相同而不偏向任何一方。,是否所有的共用電子對都會發(fā)生偏移呢？,非極性鍵概念：共用電子對不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性的共價鍵。,根據(jù)共價鍵中成鍵的兩個原子是否相同，判斷極性鍵和非極性鍵。,判斷極性鍵、非極性鍵的方法：,練習(xí)：下列物質(zhì)中含有非極性鍵的是： 極性鍵的是： A：H2O B：N2 C：NH3 D：Na2O2 E：NaOH F：CO2 G：CH4,含有非極性鍵的是：,B、D,含有極性鍵的是：,A、C、E、F、G,分子中的鍵都是非極性的,共用電子對不偏向任何一個原子的分子是非極性分子。,思考：共用電子對不偏向任何一個原子的分子（如H2分子）中會不會一端顯正電一端顯負(fù)電呢？,（不會）,實驗2：把水換成CCl4后， 再用帶電的橡膠棒靠近，現(xiàn)象是否一樣？,現(xiàn)象：沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn),思考：由極性鍵構(gòu)成的分子是否一定是極性分子呢？,分析原因：,1、該分子中共價鍵的類型：,2、該分子的空間結(jié)構(gòu)：,四個極性鍵,正四面體,不能被帶電的橡膠棒吸引說明CCl4分子不像水分子那樣一端顯正電一端顯負(fù)電，但碳氯鍵,判斷分子極性的基本思路：,方法1：分析分子空間結(jié)構(gòu)正、負(fù)電荷重心是否重疊。,方法2：根據(jù)力的合成中的平行四邊形法則，“合力”是否為零。,對HCl、H2O是極性分子進(jìn)行具體分析：,分析CO2、CCl4的分子極性：,（直線型）,練習(xí)：判斷下列分子是極性分子還是非極性分子。,NH3,CH4,H2O2,極性分子,非極性分子,極性分子,HF,極性分子,歸納：,1、鍵的極性的判斷：,2、分子極性的判斷：,同種原子間形成的共價鍵是非極性鍵，不同種原子間形成的共價鍵是極性鍵。,單質(zhì)雙原子分子是非極性分子，非單質(zhì)雙原子分子是極性分子