2019高中化學(xué)第二章第三節(jié)第一課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)教案新人教版選修4.docx

第一課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)課標(biāo)要求1了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2了解化學(xué)平衡建立的過程。3理解化學(xué)平衡的特征。1.可逆反應(yīng)“兩特點(diǎn)”：(1)正、逆兩個(gè)反應(yīng)是同一條件下同時(shí)進(jìn)行的。(2)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物共存，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小于100%。2化學(xué)平衡“五特征”：逆、等、定、動(dòng)、變。3平衡狀態(tài)判斷“兩依據(jù)”：(1)根本依據(jù)：v(正)v(逆)。(2)直接依據(jù)：各組分的濃度保持不變。 1可逆反應(yīng)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2不可逆反應(yīng)有些反應(yīng)因逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小而可忽略，正反應(yīng)幾乎完全進(jìn)行到底，一般認(rèn)為這些反應(yīng)不可逆。例如，H2的燃燒、酸堿中和等。3可逆反應(yīng)的特點(diǎn)(1)“三性”(2)實(shí)例將2 mol SO2與1 mol O2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，充分反應(yīng)后，容器中存在的物質(zhì)有：SO2、SO3、O2。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)()(2)CO2與水的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)()(3)NH3和HCl生成NH4Cl與NH4Cl分解生成NH3和HCl互為可逆反應(yīng)()(4)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到100%()2下列各組兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是()H2Cl22HCl與2HClH2Cl2H2SO4(濃)2HBr=2H2OBr2SO2與Br2SO22H2O=2HBrH2SO42NO2=N2O4與N2O4=2NO22SO2O22SO3與2SO32SO2O2ABC D解析：選C可逆反應(yīng)必須是在相同條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向都能進(jìn)行的反應(yīng)。、為可逆反應(yīng)。3在密閉容器中于一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2O22SO3，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)通入18O2，再次平衡時(shí)，18O存在于()ASO2、O2 BSO2、SO3CSO2、O2、SO3 DO2、SO3解析：選C該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣，因此平衡后三種物質(zhì)均存在18O。 1概念在一定條件下，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)。2建立過程圖1圖23特點(diǎn)特別提醒(1)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)并沒有停止，而是反應(yīng)在該條件下進(jìn)行的最大限度。(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，各組分的濃度保持不變，并不是各組分的濃度相等。1在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：A(g)3B(g)2C(g)，能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B3v正(B)2v逆(C)C混合氣體密度不再變化D消耗1 mol A的同時(shí)生成2 mol C解析：選CA項(xiàng)，在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，壓強(qiáng)始終不變，體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能表示已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，v正(B)v逆(C)32，故2v正(B)3v逆(C)，表示正逆反應(yīng)速率相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積變化的反應(yīng)，而質(zhì)量不變，故混合氣體密度不再變化，能夠表示已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；D項(xiàng)，消耗1 mol A的同時(shí)，任何時(shí)間都生成2 mol C，不能表示已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。2可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法不正確的是()A正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化C反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D正、逆反應(yīng)速率都為零解析：選D化學(xué)平衡狀態(tài)的基本特征是：正、逆反應(yīng)速率相等且不為零；反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不再改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()AC生成的速率與C分解的速率相等B單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol BCA、B、C三物質(zhì)的濃度的變化量之比為132D平衡時(shí)A、B、C三物質(zhì)的分子數(shù)之比為132解析：選AA項(xiàng)，C的生成速率是正反應(yīng)速率，C的分解速率是逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，正確；B項(xiàng)，生成n mol A和生成3n mol B表示的都是逆反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，無論平衡與否，A、B、C三物質(zhì)的濃度的變化量之比始終等于132，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A、B、C三物質(zhì)的分子數(shù)之比等于132，這是一種特殊情況，而不是平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤。方法技巧判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法1.從化學(xué)反應(yīng)速率的角度判斷(即v正v逆0)有兩層含義：對于同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率；對于不同的物質(zhì)，速率之比等于化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。2.利用“變量”與“不變量”判斷(1)確定反應(yīng)中的“變量”，即隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化的量，當(dāng)變量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。而當(dāng)“不變量”不變時(shí)，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。(2)常見的變量有：氣體的顏色；對于氣體體積有變化的反應(yīng)來說，恒壓反應(yīng)時(shí)的體積、恒容反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng)；對于反應(yīng)體系