2019_2020年高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)18鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用（含解析）蘇教版選修4.docx

課時(shí)分層作業(yè)(十八)鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用 (建議用時(shí)：45分鐘)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練1下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()AHClBNH4NO3CNa2SDHClOAA項(xiàng)HCl完全電離；B項(xiàng)NH水解：NHH2ONH3H2OH，有NH3H2O分子；C項(xiàng)S2水解，產(chǎn)生H2S分子；D項(xiàng)HClO是弱電解質(zhì)，不完全電離，有HClO分子。2下列實(shí)際應(yīng)用正確，且與鹽的水解知識(shí)無關(guān)的是()A焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹BFeCl3固體能采用將溶液直接蒸干的方法制備C加熱飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體D生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液DNH4Cl溶液水解呈酸性，鐵銹的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3與NH4Cl水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，正確且與水解有關(guān)，故A不符合題意；氯化鐵溶液蒸干，水解生成的HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解而得到Fe(OH)3，與水解有關(guān)但不正確，故B不符合題意；制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)將FeCl3飽和溶液逐滴滴入沸水中，而飽和FeCl3溶液在直接加熱條件下水解程度很大，生成Fe(OH)3沉淀而不是膠體，該說法與水解有關(guān)但不正確，故C不符合題意；飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，屬于電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的變化，說法正確但與水解無關(guān)，故D符合題意。3某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作了如下歸納總結(jié)(均在常溫下)。其中正確的是()pH3的強(qiáng)酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個(gè)單位1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液中含NH的物質(zhì)的量前者大pH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)pH4、濃度均為0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010)molL1ABCDDpH3的強(qiáng)酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH升高2個(gè)單位，錯(cuò)誤；不同濃度的同種溶液，濃度越小，水解程度越大，正確；NaHCO3溶液的pH8.3，表明HCO的水解程度大于電離程度，即c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒有c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根據(jù)電荷守恒有2c(CH3COO)2c(OH)2c(Na)2c(H)，整理得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)2(1041010) molL1，正確。4(雙選)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是()A使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：K、SO、Na、ClOB使石蕊溶液變紅的溶液中：Al3、HCO、NH、ClCc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：AlO、Na、Cl、KD11013的溶液中：CH3COO、CO、K、SOBC使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色的溶液中可能含有碘單質(zhì)或能氧化I的氧化性物質(zhì)，選項(xiàng)A中的離子可大量共存；使石蕊變紅的溶液顯酸性，HCO在酸性條件下不能大量存在，選項(xiàng)B中的離子一定不能大量共存；Fe3和AlO由于水解互相促進(jìn)，生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，選項(xiàng)C中的離子一定不能大量共存；選項(xiàng)D中OH濃度比H濃度大得多，因此溶液呈強(qiáng)堿性，其中的離子可大量共存。5常溫下，0.2 molL1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()AHA為強(qiáng)酸B該混合液pH7C該混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示HC做圖象題首先要弄清楚橫、縱坐標(biāo)軸所代表的意義，本題所給圖象的縱坐標(biāo)為濃度，橫坐標(biāo)為各組分，即本圖象給出的是各組分的濃度大小關(guān)系。其中，A濃度最大，X、Y、Z濃度依次減小，由題意知，兩者反應(yīng)生成0.1 molL1的NaA溶液。A.由于A濃度小于0.1 molL1，說明A水解，即HA是弱酸，A錯(cuò)誤。B.由于A水解，水解后溶液呈堿性，B錯(cuò)誤。C.根據(jù)物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，C正確。D.混合液中粒子濃度大小關(guān)系：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，D錯(cuò)誤。6下列說法正確的是()AAlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3D泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁CAlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分別為AlCl33H2OAl(OH)33HCl，NaAlO22H2OAl(OH)3NaOH，加熱促進(jìn)水解，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，因此前者最終產(chǎn)物為Al2O3，后者仍為NaAlO2，選項(xiàng)A錯(cuò)。選項(xiàng)B中很顯然所配得的FeCl3溶液中混有雜質(zhì)SO，因此不合題意。由于Fe33H2OFe(OH)33H，升高溫度可促進(jìn)水解而產(chǎn)生沉淀，從而除去Fe3雜質(zhì)，選項(xiàng)C正確。選項(xiàng)D中，為了加快產(chǎn)生CO2氣體的速率，泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁。7對(duì)于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正確的是()A升高溫度，溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na)均增大DNa2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，方程式為SOH2OHSOOH、HSOH2OH2SO3OH，因?yàn)樗馐俏鼰岬?，所以升高溫度，有利于水解，堿性增強(qiáng)，A項(xiàng)不正確；加入少量NaOH固體，c(OH)增大，抑制水解，所以c(SO)增大，D項(xiàng)是正確的；由物料守恒知鈉原子個(gè)數(shù)是硫原子的2倍，因此有c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，所以B項(xiàng)不正確；由電荷守恒知c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，因此C項(xiàng)也不正確。故選D項(xiàng)。8下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)B某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(OH)2c(A2)c(H)c(H2A)C向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)D常溫下，將50 mL 0.1 molL1的鹽酸與100 mL 0.1 molL1的氨水混合，所得溶液中：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)D在Na2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH與SO均來自NH4HSO4溶液，NH部分水解，所以c(SO)c(NH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液中NH4Cl和NH3H2O的物質(zhì)的量相等，NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，溶液顯堿性，D項(xiàng)正確。9在0.5 molL1的NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅。試回答有關(guān)問題：(1)該溶液中HSO的電離程度_HSO的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)溶液中Na、HSO、SO、H、OH、H2SO3、H2O等粒子的濃度由大到小的順序?yàn)開。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_，其原因是_(用離子方程式和簡要文字說明)。答案：(1)大于(2)c(H2O)c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3)(3)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在Na2SO3溶液中，存在水解平衡SOH2OHSOOH，加入BaCl2后，發(fā)生反應(yīng)：Ba2SO=BaSO3(白色)，由于c(SO)減小，SO的水解平衡左移，c(OH)減小，酚酞褪色10在室溫下，下列五種溶液：0.1 molL1 NH4Cl0.1 molL1 CH3COONH40.1 molL1 NH4HSO40.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1NH4Cl混合液0.1 molL1 NH3H2O請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是_(用離子方程式表示)。(2)比較溶液、中c(NH)的大小關(guān)系是_(填“”“”或“”)。(3)在溶液中，NH3H2O與_物質(zhì)的量濃度之和為0.2 molL1(填離子符號(hào))。(4)室溫下，測得溶液的pH7，CH3COO與NH濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO)_c(NH)(填“”“”或“”)。解析：(1)0.1 molL1 NH4Cl溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH發(fā)生水解反應(yīng)：NHH2ONH3H2OH，消耗水電離產(chǎn)生的OH，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H)c(OH)，所以溶液顯酸性。(2)0.1 molL1 CH3COONH4和0.1 molL1 NH4HSO4的溶液中都存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH；在CH3COONH4的溶液中還存在CH3COO的水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH；醋酸根離子的水解作用對(duì)銨根的水解起促進(jìn)作用，使c(NH)進(jìn)一步減小；而在NH4HSO4的溶液中，鹽電離產(chǎn)生H，對(duì)銨根的水解起抑制作用，使c(NH)略有增加，因此、兩種溶液中c(NH)的大小關(guān)系是。(3)在0.1 molL1NH3H2O和0.1 molL1NH4Cl混合液中，根據(jù)氮元素守恒可知NH3H2O和NH的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 molL1。(4)室溫下，在任何物質(zhì)的水溶液中都存在電荷守恒，對(duì)于的溶液：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(NH)，由于溶液pH7，則c(OH)c(H)，所以c(CH3COO)c(NH)。答案：(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)(3)NH(4)能力提升練11常溫下，取pH2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是()AH2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)0.005 molL1BNaHA水溶液中：c(Na)c(H)2c(A2)c(OH)C含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na)c(A2)c(B2)c(HB)DpH10的NaHB溶液中，粒子濃度大小為c(Na)c(HB)c(OH)c(B2)c(H2B)BA.pH2的H2A稀釋100倍時(shí)溶液的pH變?yōu)?，說明該酸完全電離，所以為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)電荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na)c(H)2c(A2)c(OH)，B正確；C.根據(jù)物料守恒可知含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na)c(A2)c(B2)c(HB)c(H2B)，C錯(cuò)誤；D.pH10的NaHB溶液顯堿性，說明HB的電離程度小于水解程度，粒子濃度大小為c(Na)c(HB)c(OH)c(H2B)c(B2)，D錯(cuò)誤。1225 時(shí)，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)4.76的溶液中，c(CH3COO)與c(OH)之和大于c(H)D在pH4.76的溶液中加鹽酸，(CH3COOH)與(CH3COO)之和保持不變B隨著pH的增大，c(CH3COO)逐漸增大，c(CH3COOH)逐漸減小，所以pH在24.76上方的曲線表示(CH3COOH)的變化曲線；下方的曲線表示(CH3COO)的變化曲線。由圖可知，在pH4.76的溶液中，(CH3COO) (CH3COOH)，即c(CH3COO)c(H)，C選項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒，加鹽酸后CH3COOH和CH3COO總量保持不變，即(CH3COOH)(CH3COO)1，D選項(xiàng)正確。13室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度(molL1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是()A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)molL1C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B實(shí)驗(yàn)中酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽KA，KA溶液的pH為9，說明該鹽發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，HA為弱酸，實(shí)驗(yàn)中溶液pH7時(shí)，溶液呈中性，則酸稍過量。A.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液為KA溶液，由于A的水解使得溶液顯堿性，則有c(OH)c(H)，據(jù)電荷守恒推知，c(K)c(A)。B.根據(jù)電荷守恒可知，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中c(OH)c(K)c(H)c(A)。C.實(shí)驗(yàn)中，弱酸HA與KOH溶液等體積混合，所得溶液的pH7，HA應(yīng)稍過量，則有x0.2 molL1，那么等體積混合后c(A)c(HA)0.1 molL1。D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液的pH7可知溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知該項(xiàng)正確。14(1)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表用不同的一元酸實(shí)驗(yàn))和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度(molL1)NaOH的物質(zhì)的量濃度(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？_。乙組