內蒙古杭錦后旗奮斗中學2018_2019學年高二化學上學期第二次（12月）月考試題（含解析）.docx

20182019學年內蒙古杭錦后旗奮斗中學高二上學期第二次(12月)月考化學試題此卷只裝訂不密封班級 姓名 準考證號 考場號 座位號 注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題1下列反應中，屬于加成反應的是ABCD2能證明苯酚具有弱酸性的實驗是A加入濃溴水生成白色沉淀B苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁C渾濁的苯酚加熱后變澄清D苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉3能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應的是ACH3Cl B(CH3)3CCH2Cl C D4某有機物的結構簡式：CH2=CHCH2CHO，下列對其化學性質的判斷中錯誤的A能被銀氨溶液氧化B能使KMnO4酸性溶液褪色C1mol該有機物只能與1molBr2發(fā)生加成反應D1mol該有機物只能與1molH2發(fā)生加成反應5下列醇不能在銅的催化下發(fā)生氧化反應的是A BCH3CH2CH2CH2OHC D6下列化學式中只能表示一種物質的是AC3H7Cl BC2H6O CCH4O DC2H4O27咖啡酸可用作化學原料的中間體，其結構如圖。下列關于咖啡酸的說法中不正確的是A能發(fā)生加聚反應B能與碳酸鈉溶液反應C1 mol咖啡酸最多能與3 mol NaOH反應D1 mol咖啡酸最多能與 3 mol Br2反應8烯烴與CO、H2在催化劑作用下生成醛的反應叫烯烴的醛化反應。乙烯的醛化反應為；，由分子式為C4H8的烯烴進行醛化反應，得到醛的同分異構體的數(shù)目為A2種 B3種 C4種 D5種9下列反應中有機物被還原的是A乙醛發(fā)生銀鏡反應B新制Cu(OH)2與乙醛反應C乙醛加氫制乙醇D乙醛制乙酸10下列說法正確的是A油脂都不能使溴水褪色B氨基酸是兩性化合物，能與酸、堿反應生成鹽C福爾馬林可用作食品防腐劑D蔗糖和麥芽糖的水解產物都是葡萄糖11根據(jù)蓋斯定律判斷如下圖所示的物質轉變過程中，正確的等式是AH1H2H3H4 BH1H2H3H4CH1H2H3H4 DH1H2H3H412某一反應物的濃度是1.0 molL1，經過20 s后，它的濃度變成了0.2 molL1，在這20 s內用該物質濃度變化表示的化學反應速率為A0.04 B0.04 molL1s1C0.08 molL1s1 D0.04 molL113在2AB3C4D中，表示該反應速率最快的是A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S114熱化學方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H+131.3 kJmol1表示 A碳和水反應吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，并吸收131.3KJ熱量D1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ15H2在Cl2中燃燒時產生蒼白色火焰.在反應過程中,斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1KJ,斷裂1molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2KJ,形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3KJ.下列關系式正確的是 AQ1+Q2Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q2H2H3 BH2H3H3H117下圖中，表示正反應是吸熱反應的是A B C D18沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。1.6gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出89kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890kJmol1BCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890kJmol1CCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890kJmol1D1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l) H890kJmol119下列關于熱化學反應的描述中正確的是AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應的H2(283.0 kJmol1)C需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱20下列變化屬于吸熱反應的是液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應生成熟石灰A B C D21把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X(g)+ Y(g)nZ(g)+ 2W(g)，5min末已生成 0.2molW ，若測知以 Z 表示的平均反應速率為 0.01molL1min1，則 n是A1 B2 C3 D422反應 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率x(x表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為A(NH3)= 0.002mol/(Ls) B(O2)= 0.01mol/(Ls)C(NO)= 0.008mol/(Ls) D(H2O)= 0.004mol/(Ls)23已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)H=348.3 kJ(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)H=31.0 kJ則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的H等于A317.3 kJ B379.3kJC332.8 kJ D+317.3 kJ24已知723 K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=QkJmol1，在相同條件下，向一密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2kJ則Q1、Q2、Q滿足的關系是AQ2=Q1/2 BQ2Q1/2 CQ2Q1Q DQ=Q1Q225通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學鍵的鍵能(見下表)：計算H2(g)+ Br2(g)=2HBr(g)的反應熱A+103 kJmol1 B+679 kJmol1C103 kJmol1 D+183 kJmol1二、實驗題26某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒、0.5 mol鹽酸、0.55 molNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是_。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？_(填“能”或“否”)(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：已知：Q=cm(t2t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18 J1g1，各物質的密度均為1 gcm3。計算完成上表H=_(保留2位小數(shù))。根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：_。(4)若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果_填“有”或“無”)影響。三、填空題27根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空(1)A的結構簡式是_，名稱是_(2)的反應類型是_；的反應類型是_(3)反應的化學方程式是_28已知乳酸的結構簡式為： (1)則90g乳酸與足量金屬鈉反應產生的氣體在標準狀況下的體積是_L，方程式為_(2)乳酸發(fā)生消去反應的條件_；生成有機物的結構簡式_。(3)已知兩分子乳酸可在一定條件下反應生成環(huán)狀的酯，寫出該酯的結構簡式：_。29(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g),反應過程中能量變化如圖所示,則:a、b、c分別代表什么意義?a_; b_; c_。 該反應是H_0(填“”或“2 時存在同分異構體，同碳原子數(shù)的醇類和醚類互為同分異構體，同碳原子數(shù)的羧酸類和酯類互為同分異構體?！驹斀狻緼. C3H7Cl是飽和鹵代烴，結構簡式可能是CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，A不選；B. C2H6O可能的結構簡式是CH3CH2OH，CH3OCH3，B不選；C. CH4O只可能是甲醇CH3OH，C選；D. C2H4O2可能的結構簡式為CH3COOH，CH3OOCH，D不選。答案為C。7D【解析】試題分析：A含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故A正確；B含有羧基，具有酸性，可與碳酸鈉溶液反應，故B正確；C有機物中含有2個酚羥基和1個羧基，都具有酸性，則1mol咖啡酸最多能與3molNaOH反應，故C正確；D有機物中含有2個酚羥基，可被取代的H原子共有3個，分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，在1mol咖啡酸最多能與4molBr2反應，故D錯誤；故選D?？键c：考查了有機物的結構和性質的相關知識。8C【解析】試題分析：丁烯進行醛化反應也可得到醛為戊醛，可以看作CHO取代丁烷中1個H原子形成，丁烷有正丁烷、異丁烷兩種，正丁烷分子中有2種H原子，CHO取代正丁烷中1個H原子形成的醛有2種，異丁烷分子中有2種H原子，CHO取代異丁烷中1個H原子形成的醛有2種，故戊醛共有4種結構，故選C?？键c：考查了同分異構體的書寫的相關知識。9C【解析】有機物分子中“加氧去氫”發(fā)生氧化反應，“加氫去氧”發(fā)生還原反應。A、B、D三項均是由CHO轉化為COOH，故發(fā)生氧化反應；C項，CHO轉化為CH2OH，故發(fā)生還原反應。10B【解析】試題分析：A不飽和油脂可使溴水褪色；B氨基酸含氨基顯堿性，含羧基顯酸性；C福爾馬林有毒；D根據(jù)水解產物判斷解：A不飽和油脂可使溴水褪色，故A錯誤；B氨基酸含氨基顯堿性，含羧基顯酸性，故B正確；C福爾馬林有毒，不能作食品添加劑，故C錯誤；D蔗糖水解產物為葡萄糖和果糖，麥芽糖水解為葡萄糖，故D錯誤；故選B點評：本題考查常見有機物的性質，難度較小要注意油脂中呈液態(tài)的油由于含不飽和烴基多，所以可使溴水褪色11D【解析】試題分析：根據(jù)能量守恒定律可知，反應熱與反應途徑無關，所以H1H2H3H4，答案選D。考點：考查反應熱計算12B【解析】試題分析：20s內該物質的濃度變化為c=1.0mol/L0.2mol/L=0.8mol/L，所以20s內該物質的反應速率為=0.04mol/(Ls)。故選B?！究键c定位】考查化學反應速率的計算【名師點晴】本題考查學生運用定義計算反應速率，旨在考查學生對基礎知識的掌握，注意反應速率為單位時間內濃度的變化量，要熟記計算公式v=c/t。13B【解析】【詳解】不同物質表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的速率越快，可利用B物質進行轉換：A.，B.，C.，D.，故答案為：B14C【解析】試題分析：熱化學方程式中物質的化學計量數(shù)表示物質的物質的量，還要體現(xiàn)出來物質的狀態(tài)，“+”表示反應吸熱，“”表示放熱，故C對。考點：熱化學方程式的意義。15D【解析】破壞1mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，對于H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 反應熱H=反應物的總鍵能生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=(Q1+Q22Q3)kJ/mol，由于氫氣在氯氣中燃燒，反應熱H0，即(Q1+Q22Q3)0，所以Q1+Q22Q3，故選D。16D【解析】因強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)十OH(aq)=H2O H=一57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；濃H2SO4；稀硝酸，因醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為，所以H2H3H1，故選D【點評】本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質的電離、濃硫酸溶于水的熱效應即可解答，難度不大17A【解析】吸熱反應中反應物的總能量小于生成物的總能量，A項正確。答案選A。18C【解析】【分析】1.6gCH4的物質的量是0.1mol，完全燃燒生成CO2和液態(tài)水CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)，放出89kJ熱量，即1mol時放出890 kJ的熱量?！驹斀狻緼. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)方程式中水為氣體，且該反應為放熱反應，H應小于0，不符合題意，A錯誤；B. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)方程式正確；H890kJmol10，反應吸熱，不符合題意，B錯誤；C. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890kJmol1，符合題意，C正確；D. 1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l) 的反應熱應為H445kJmol1，D錯誤，答案為C。19B【解析】A. 中和熱是指稀的強酸、強堿溶液混合生成1mol水時所放出的熱量，中和熱是不變的，A錯誤；B. 燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，CO(g)的燃燒熱是283.0kJmol1，則反應2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的H+2283.0kJmol1，B正確；C. 需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，例如碳燃燒等，C錯誤；D. 應該是1 mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，D錯誤，答案選B。20D【解析】液態(tài)水汽化是物理變化，故不選；將膽礬()加熱發(fā)生分解反應：，屬于吸熱反應，故選；濃硫酸稀釋放出大量的熱，故不選；氯酸鉀分解制氧氣，是分解反應，需要吸收熱量，屬于吸熱反應，故選；生石灰與水反應放出大量熱，屬于放熱反應，故不選。正確序號為；正確選項D。點睛：常見的放熱反應：金屬與酸的反應，燃燒反應，大多數(shù)化合反應；常見的吸熱反應：氫氧化鋇晶體與氯化銨反應、氫氣、碳、一氧化碳還原反應，多數(shù)分解反應；而液態(tài)水汽化，濃硫酸稀釋雖然有熱量變化，但不是化學反應。21A【解析】試題分析：W的平均化學反應速率=002mol/(Lmin)，同一化學反應中同一時間段內，各物質的反應速率之比計量數(shù)之比，v(Z)：v(W)=001mol/(Lmin)：002mol/(Lmin)=n：2，解得n=1，故選A?？键c：考查了化學反應速率的相關知識。22A【解析】【分析】反應 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質的量增加了0.3mol，故一氧化氮表示的反應速率v= ，再結合反應化學計量數(shù)之比等于平均反應速率之比判斷?！驹斀狻緼. (NH3)=v(NO)=0.002mol/(Ls)，A正確；B. (O2)=5/4v(NO) =0.0025mol/(Ls)，B錯誤；C. (NO)= 0.002mol/(Ls)，C錯誤； D. (H2O)= 3/2v(NO)=0.003mol/(Ls)，D錯誤；答案為A。23A【解析】HH1H2348.3 kJmol1(31.0 kJmol1)317.3 kJmol124C【解析】試題分析：在恒溫恒容條件下，向容器中通入2mol SO2和1mol O2與通入1mol SO2和0.5mol O2達平衡時，前者與后者相比，二氧化硫的轉化率大，因為壓強增大，平衡正向移動。所以2Q2Q1；又因為該反應是可逆反應，則Q1197kJ，所以Q2Q1Q，答案選C?？键c：考查平衡移動的判斷，反應熱效應的判斷25C【解析】【分析】反應熱=反應物斷開化學鍵吸收的能量生成物形成化學鍵釋放的能量?！驹斀狻糠磻獮镠2(g)+ Br2(g)=2HBr(g)，E反應物=436 kJmol1+193 kJmol1=629 kJmol1，E生成物=366 kJmol1+ 366kJmol1=732 kJmol1，HE反應物E生成物=103 kJmol1，綜上所述，答案為C?！军c睛】H =反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，要考慮方程式的系數(shù)。26溫度計 否 56.85 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=56.8 kJ 有 【解析】【分析】測定中和熱實驗中，實驗設備有燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒、溫度計，其中泡沫塑料保溫，實驗整體需減少熱量的散失，盡量做到絕熱；中和熱要求是酸與堿中和反應產生1mol水所放出的熱量，弱電解質電離吸熱，勢必影響實驗結果。【詳解】(1)中和反應實驗設備包括燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒、溫度計，故實驗尚缺少的玻璃用品是溫度計；(2)金屬銅絲是熱的良導體，用它攪拌能增大熱量的散失，故不能代替環(huán)形玻璃攪拌棒；(3) 第一次實驗反應前后溫度差為3.3，第2次實驗反應前后溫度差為3.5，平均溫差為3.4，50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液與50mL0.5mol/L的鹽酸發(fā)生中和反應，質量和為m=100mL1 g/cm3=100g，c=4.18 J1g1，代入公式Q=cm(t2t1)得生成0.025mol的水放出的熱量Q= 4.18 J1g1100g3.4=1421.2J，所以生成1mol水放出的熱量為1421.2J40=56.85kJ，H=56.85kJ；反應的熱化學方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=56.8 kJmol1；(4)若用醋酸代替HCl做實驗，醋酸為弱電解質，與堿發(fā)生中和反應時，電離出氫離子吸收熱量，故反應整體放出熱量小于56.85kJ，對測定結果有影響?！军c睛】解題時要注意中和熱的定義，在稀溶液中，強酸跟強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)H2O時的反應熱叫中和熱。27(1)環(huán)己烷 (2)取代反應 加成反應(3)+2NaBr+2H2O【解析】試題分析：根據(jù)圖示內容，推知：A為，B為。(1)由反應路線可知，A為；(2)從環(huán)己烷到一氯環(huán)己烷的過程是環(huán)己烷中的氫原子倍氯原子代替的過程，該過程是取代反應，過程是從環(huán)己烯到的過程，雙鍵倍溴原子加成了，屬于加成反應；(3)反應的化學方程式是；反應為在氫氧化鈉醇溶液加熱發(fā)生消去反應，故化學方程式是?？键c：有機物推斷。2822.4 L CH3CH(OH)COOH+2Na CH3CH(ONa)COONa+H2 濃硫酸，加熱 CH2=CHCOOH 【解析】【分析】1mol羥基與鈉發(fā)生1:1反應，1mol羧基與鈉發(fā)生1:1反應，1mol乳酸與鈉發(fā)生1:2的反應；醇類物質發(fā)生消去反應條件為濃硫酸，加熱，生成碳碳雙鍵。【詳解】(1)90g乳酸的物質的量是1mol，與足量金屬鈉反應產生的氣體為1mol，在標準狀況下的體積是1mol22.4L/mol=22.4L，方程式為CH3CH(OH)COOH+2NaCH3CH(ONa)COONa+H2；(2)乳酸存在羥基，發(fā)生消去反應的條件濃硫酸，加熱；生成有機物的結構簡式CH2=CHCOOH；(3)已知兩分子乳酸可在一定條件下反應生成環(huán)狀的酯，羥基和另一乳酸中的羧基結合，生成2分子水，結構簡式。291 mol H2分裂為H、0.5 mol O2分裂為O時吸收的熱量 H、O結合生成1 mol H2O(g)放出的熱量 1 mol H2