控制變量法在研究影響化學反應(yīng)速率因素實驗中的應(yīng)用.ppt

1.方法指導,2.典例剖析,3.應(yīng)用體驗,第七章 化學反應(yīng)速率與化學平衡,方法規(guī)律： 控制變量法在研究影響化學反應(yīng)速率因素實驗中的應(yīng)用,4.真題演練,一、方法指導,1.方法指導,控制變量法在研究影響化學反應(yīng)速率因素實驗中的應(yīng)用,1.控制變量法,在探究某種因素對反應(yīng)速率的影響規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，這種研究問題的方法叫做控制變量法。,2.解題策略,（1）確定變量。解答此類題目時，要認真審題，清楚實驗?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。 （2）控制變量。在探究時，應(yīng)先確定一個變化的量，控制其他量不變，研究這個變化量對實驗結(jié)果的影響進而總結(jié)出影響規(guī)律，然后用同樣的方法再進一步確定其他變量對實驗結(jié)果的影響規(guī)律。 （3）數(shù)據(jù)有效。解答時應(yīng)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確判斷。,二、典例剖析,2. 典例剖析,比較數(shù)據(jù)，控制變量，分析判斷,降低了活化能,探究濃度對反應(yīng)速率的影響,向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑,(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中),請點擊圖片放大/縮小,堿性環(huán)境能增大H2O2分解的,速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率,轉(zhuǎn) 解析,請點擊圖片放大/縮小,回 原題,1以表格或圖像的形式給出多組實驗數(shù)據(jù)，讓學生分析每組數(shù)據(jù)的變化找出條件改變對反應(yīng)速率的影響規(guī)律。 2給出影響化學反應(yīng)的幾種因素，讓學生設(shè)計實 驗分析各因素對反應(yīng)速率的影響規(guī)律。,探究影響化學反應(yīng)速率因素的兩種題型,三、應(yīng)用體驗,3.應(yīng)用體驗,【應(yīng)用】 在學習了影響化學反應(yīng)速率的因素知識后，某研究性學習小組進行了科學探究活動。 探究活動一 探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：常溫下，從經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H)相同的足量的稀硫酸和稀鹽酸的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短。 探究活動二 探究影響稀硫酸與某金屬反應(yīng)速率的因素。下表是某研究性學習小組探究稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：,請回答： (1)對探究活動一實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，請你幫該研究性學習小組提出兩個假設(shè)： 假設(shè)_。 假設(shè)_。 并請你設(shè)計實驗對以上假設(shè)進行驗證： 驗證假設(shè)_ _。 驗證假設(shè)_ _。,Cl對鋁和H的反應(yīng)有促進作用,在鋁和稀硫酸反應(yīng)的試管中加入固體氯化鈉，看,是否加快放出氫氣的速率,在鋁和稀鹽酸反應(yīng)的試管中加入固體硫酸鈉，,看是否減慢放出氫氣的速率,答案顯/隱,(3)分析探究活動二的實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是_ _。,(2)分析探究活動二的實驗數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)有一個數(shù)據(jù)明顯有錯誤，該數(shù)據(jù)是實驗_ (填實驗序號)的_，理由是_ _。,3,反應(yīng)后溶液的溫度,本實驗所用稀硫酸均過量，金屬完全,反應(yīng)，等質(zhì)量金屬反應(yīng)放出的熱量應(yīng)相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近,對于同一化學反應(yīng)，在其他條件不變時：反應(yīng)物濃度越大，化學反應(yīng)速率越快； 反應(yīng)物固體表面積越大，化學反應(yīng)速率越快；反應(yīng)溫度越高，化學反應(yīng)速率越快,請點擊