2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題B.doc

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題B 本試卷分第卷（選擇題）和第卷兩部分。第卷1至5 頁(yè)，第卷6 至 8頁(yè)。共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。可能用到的相對(duì)原子量： H:1 N:14 O:16 S:32 Ca:40 Cl:35.51.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法，正確的是 （ ）A自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實(shí)現(xiàn) D自發(fā)反應(yīng)常溫下一定能實(shí)現(xiàn)2.實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來(lái)，最適宜選用的試劑是 ()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C鹽酸 D氨水3.改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列變化中正確的是 （ ）A生成物濃度一定增大 B某生成物的產(chǎn)率可能提高C反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高 D生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大4.下列離子方程式正確的是 ()A碳酸的電離：H2CO32HCO32-B將金屬鈉加入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2C硫化鈉水解：S22H2OH2S2OHD向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al33OH=Al(OH)35.準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 （ ）A50 mL量筒 B10 mL量筒 C50 mL酸式滴定管 D50 mL堿式滴定管6.向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的 （ ） ApH升高 Bc(H+)和c(OH-)的乘積增大 C溶液呈中性 DOH離子濃度減小 7.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）A溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B對(duì)2HI（g）H2(g)I2(g)，增大壓強(qiáng)可使平衡體系顏色變深C反應(yīng)CONO2CO2NO H0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施8.用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電極式反應(yīng)式為Zn2OH2e=ZnOH2O Ag2OH2O2e=2Ag2OH據(jù)此判斷氧化銀是 ( )A. 負(fù)極，并被氧化 B. 正極，并被還原C. 負(fù)極，并被還原 D. 正極，并被氧化9.向25 時(shí)的純水中通入一定量的HCl氣體，當(dāng)溶液的pH2時(shí)，則由水電離出的c（H）是 （ ）A. 1102 molL1 B. 1108 molL1C. 11012 molL1 D. 1104 molL110.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中正確的是 ( )A. 在AgCl的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大B. 在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng)C. 可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小D. 25 時(shí)，Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成11.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 )下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是( )A. 氯化鎂溶液 B. 硫酸亞鐵溶液 C. 碳酸氫鈉溶液 D. 硫酸鋁溶液12.下列事實(shí)能用電化學(xué)理論解釋的是 （ ）A. 輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B. 鋁片不用特殊方法保存C. 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量濃H2SO4溶液后速率加快D. 鍍鋅鐵不如鍍錫鐵耐用13.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 ( )A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJD.188 kJ14. 可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)在反應(yīng)過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或p關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是 ( )A. 化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)ac+dB. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C. 溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 無(wú)法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動(dòng)方向15. 25時(shí)，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測(cè)得c(NH)分別為a、b、c(單位為 mol/L)，下列判斷正確的是 ()Aabc Babc Cacb Dcab16.將H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是 ()A B C D17.已知：25時(shí)，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011.下列說法正確的是()A25時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF218.把a(bǔ),b,c三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；b、c相連時(shí)，c不易被腐蝕。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（ ）A. abc B. acb C. cba D. bca19.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣，下列說法不正確的是 （ ）A. 甲燒杯中酸過量B. 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量C. 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大D. 反應(yīng)開始后，乙燒杯中的c（H）始終比甲燒杯中的c（H）大20.相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是 () A電離程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC酸根離子濃度：c(CN)c(ClO)D與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClOHCN21.可逆反應(yīng)：3A（g）3B（？）C（？）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），隨著溫度的升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有減小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是 （ ）A. B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體C. 若C為固體，則B一定是氣體 D. B和C不可能都是氣體22.將0.l molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起 ( )A溶液的pH增加 BCH3COOH物質(zhì)的量濃度小C溶液的導(dǎo)電能力減弱 D溶液中c(OH)減小23.在密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)X（g）3Y(g)2Z(g)，達(dá)到平衡后，其他條件不變，只增加X的量，下列敘述中不正確的是 （ ）A. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 B. X的轉(zhuǎn)化率變小C. Y的轉(zhuǎn)化率變大 D. 正、逆反應(yīng)速率都增大24.用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水，能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是 ( )A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl25.常溫下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1105 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是 ( )Ac(CH3COO)c(Na) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(H)c(OH) Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 mol/L26.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 （ ）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確 （ ）A B C D27. 某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl2Ag=2AgClH2能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的方案是 ( )28.向10 mL pH12的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，溶液呈紅色，則這種酸可能是 （ ）A. pH2的硫酸 B. 0.01 molL1的甲酸C. pH2的醋酸 D. 0.01 molL1的硝酸29.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 ( )A. 強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B. 含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C. 含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D. 室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-30.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是( )A. 該電池能夠在高溫下工作B. 電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C. 放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成CO2氣體22.4L第卷（共 55分） 注意事項(xiàng)：第卷共4 頁(yè)，用鋼筆或圓珠筆將答案寫在答題頁(yè)上。31.(12分)醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣(CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%103.0%)的主要流程如下：(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3 是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是_。(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解；_。(3)測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.750 0 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.050 00 mol L-1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。上述測(cè)定過程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有_。計(jì)算上述樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因是_；_。32.(16分)膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。(1)A裝置是_，B裝置是_(填“原電池”或“電解池”)。(2)N2O5在電解池的_(填“c極”或“d極”)區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_。(3)A裝置中通入O2的一極是 極，其電極反應(yīng)式為_；通入SO2的一極是 極，其電極反應(yīng)式為_。33.(10分)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)()(1)反應(yīng)()中氧化劑是_。(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g) 2NO2(g)()當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)()為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)一定溫度下，反應(yīng)()的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)_(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則03 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)= _molL-1s-1。34. (17分)現(xiàn)有下列五種溶液：鹽酸、NH3H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH?；卮鹣铝袉栴}：(1)將1 L pH=2的HCl溶液分別與0.01 mol L-1的NH3 H2O溶液x L、0.01 mol L-1的NaOH溶液y L充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y_x(填“”“HCl開始反應(yīng)時(shí)的速率HClCH3COOH參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量HCl=CH3COOH反應(yīng)過程的平均速率CH3COOHHClHCl溶液里有鋅粉剩余CH3COOH溶液里有鋅粉剩余(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的_曲線(填寫序號(hào))。(4)室溫下，向0.01 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+) _2c(SO42- )(填“”“=”或“”“=”或“”)，該反應(yīng)的離子方程式為 。(5)25 時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)。黃驊中學(xué)xxxx高中二年級(jí)第一學(xué)期第二次月考化學(xué)參考答案1-5 C D B B C 6-10 D B B C D 11-15 D A C A D 16-20 B B A A C21-25 CAABA 26-30 DCCDB（除標(biāo)注外，每空2分）31. （1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全（2）防止溶液吸收空氣中CO2（3）酸式滴定管 99.9%； 樣品中存在少量的NaCl；有少量的CaCl22H2O失水 32. （1）原電池 電解池（2） c極 N2O42HNO32e2N2O52H（3） 正 O24H4e2H2O 負(fù) SO22e2H2OSO42-4H 33. （1）N2O4（2）吸熱（3） ad 不變 0.134. （1） NH4HSO42-Ba2+2OH BaSO4H2ONH3H2O（5）NH4H2ONH3H2OH 逆向黃驊中學(xué)xxxx高中二年級(jí)第一學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷附加卷選擇題每題2分，共10分，主觀題10分1、對(duì)下列各溶液進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，溶液顏色不會(huì)發(fā)生顯著改變的是 （ ）A. 以石墨為電極，電解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液B. 以銅為電極，電解1 mol/L硫酸溶液C. 以石墨為電極，電解含酚酞的飽和食鹽水D. 以石墨為電極，電解1 mol/L溴化鉀溶液2、有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是 ( )A.稀醋酸與0.1 molL-1 NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H =-57.3 kJmol-1B.氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.5 kJmol-1， 則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H =285.5 kJmol-1C.密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(s)=FeS(s) H =-95.6 kJmol-1D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H =221 kJmol-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJmol-13、常溫下，將pH3的H2SO4和pH12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶液的pH10時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為 （ ）A.19 B.91 C.101 D.1104、常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是 ( )A.點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)=c(CH3COOH)c(H)B.點(diǎn)所示溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)c(CH3COO)C.點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)5、下列敘述正確的是 ( )A.焓減或熵增的過程在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大C.將飽和FeCl3溶液滴入到沸水中可制備Fe(OH)3膠體D.pH=5的CH3COOH溶液加水稀釋1 000倍后pH=86、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2?；卮鹨韵聠栴}：(1)NaHA溶液_(填“顯酸性”“顯堿性”“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”)，原因是_。(2)某溫度下，向0.1 molL1的NaHA溶液中滴入0.1 molL1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是_(填字母)。A.c(H)c(OH)=11014B.c(Na)c(K)=c(HA)2c(A2)C.c(Na)c(K)D.c(Na)c(K)=0.05 molL1(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq) H0。溫度升高時(shí)，Ksp_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。滴加少量濃鹽酸，c(Ca2)_，原因是_ _ (用文字和離子方程式說明)。(4)若向CaA懸濁液