2019高考化學(xué)一輪選擇題練習(xí)10新人教版.doc

2019高考化學(xué)一輪選擇題練習(xí)（10）李仕才1(2016十堰一中月考)實驗室加熱約150 mL液體時，可以使用的儀器是()ABCD解析實驗室加熱約150 mL液體時，需在燒杯中進行，熱源用酒精燈，燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)。答案A鏈接-【2017新課標1卷】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是 A通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整【答案】C 【名師點睛】該題難度較大，明確電化學(xué)原理是以及金屬的防腐蝕原理是解答的關(guān)鍵，鋼管樁表面腐蝕電流的理解是難點，注意題干信息的挖掘，即高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，性質(zhì)不活潑，不會被損耗。2【2017江蘇卷】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實驗測得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是 A達平衡時，容器與容器中的總壓強之比為45 B達平衡時，容器中比容器中的大C達平衡時，容器中NO的體積分數(shù)小于50%D當溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則 T2 T1【答案】CD 可以求出平衡常數(shù)K=，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.8 mol，其中NO占0.4 mol，所以NO的體積分數(shù)為50%，。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)c(O2)，進一步求出。A顯然容器II的起始投料與容器I的平衡量相比，增大了反應(yīng)物濃度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動，所以容器II在平衡時氣體的總物質(zhì)的量一定小于1 mol，故兩容器的壓強之比一定大于4：5，A錯誤；B若容器II在某時刻，由反應(yīng) 2NO2 2NO + O2 起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2變化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L) 0.32x 0.5+2x 0.2+x因為，解之得x=，求出此時濃度商Qc=K，所以容器II達平衡時，一定小于1，B錯誤；C若容器III在某時刻，NO的體積分數(shù)為50%，由反應(yīng) 2NO2 2NO + O2起始量(mol/L) 0 0.5 0.35變化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L) 2x 0.52x 0.35x 由0.52x=2x+0.35x，解之得，x=0.05，求出此時濃度商Qc=，說明此時反應(yīng)未達平衡，反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進行，NO進一步減少，所以C正確；D溫度為T2時，0.8，因為正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以T2T1，D正確?！久麕燑c睛】試題主要從濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響以及平衡常數(shù)的計算等方面，考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等化學(xué)基本原理的理解和應(yīng)用，關(guān)注信息獲取、加工和處理能力的提高。解題時首先要分析反應(yīng)的特征，如是恒溫恒容還是恒溫恒壓反應(yīng)，是氣體分子數(shù)目增加的還是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，其次分析所建立的平衡狀態(tài)的條件和平衡狀態(tài)的特征，最后逐一分析試題中所設(shè)計的選項，判斷是否正確。本題只給了一個平衡量，通過化學(xué)平衡計算的三步分析法，分析容器I中平衡態(tài)的各種與4個選項相關(guān)的數(shù)據(jù)，其他容器與I進行對比，通過濃度商分析反應(yīng)的方向，即可判斷。本題難度較大，如能用特殊值驗證的反證法，則可降低難度。3【2018江蘇卷】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是 A圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的H0B圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小C圖丙是室溫下用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸D圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小【答案】C【解析】 考點定位：本題考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析?！驹囶}點評】思路點撥：化學(xué)反應(yīng)原理類圖像題解題思路是：分析圖像，首先看清橫、縱坐標所代表的物理量，其次分析線的起點、終點、拐點等特殊點，最后明確曲線的變化趨勢。用已學(xué)過的知識理解和判斷各選項所考查的知識點。4【2017新課標1卷】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是 A、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【答案】B 【名師點睛】該題通過氫氣的制備以及性質(zhì)檢驗考查學(xué)生的化學(xué)實驗基本素養(yǎng)，明確實驗原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)實驗的考查今后仍然是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。5【2017新課標1卷】本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A蒸餾 B升華 C干餾 D萃取【答案】B 【名師點睛】掌握常見物質(zhì)分離與提純的方法是解答的關(guān)鍵，易錯選項是A，注意升華與蒸餾的區(qū)別，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，固體不經(jīng)過液體直接變?yōu)闅怏w的叫升華，例如碘的升華等。6【2018江蘇卷】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得： 下列有關(guān)化合物X、Y 的說法正確的是AX 分子中所有原子一定在同一平面上BY與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子CX、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色DXY的反應(yīng)為取代反應(yīng)【答案】BD【解析】 考點定位：本題考查多官能團有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、手性碳原子的判斷、有機物共面原子的判斷?！驹囶}點評】思路點撥：本題