遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3 化學(xué)平衡圖像導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc

化學(xué)平衡學(xué)習(xí)目標1.鞏固和應(yīng)用本章知識，提高綜合分析能力和解決實際問題能力2.會應(yīng)用本章知識解決有關(guān)圖像問題重點圖像題的解題方法難點圖像題的解題方法學(xué)法指導(dǎo)通過外界條件對速率和平衡移動影響的知識結(jié)合數(shù)學(xué)知識會來判斷圖像的對錯自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生課前必須完成一、自主學(xué)習(xí)：（請同學(xué)們認真閱讀全解及45分鐘的相關(guān)內(nèi)容，你一定能完成下列問題）（一）舊知識回顧1.外界因素對反應(yīng)速率的影響（注明：只改變一個外界條件）增大反應(yīng)物濃度，_反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，_反應(yīng)速率。升高溫度， _反應(yīng)速率；降低溫度，_反應(yīng)速率。對于有氣體參加的反應(yīng)，壓縮體積增大壓強，_反應(yīng)速率；擴大體積減小壓強，_反應(yīng)速率使用催化劑，_反應(yīng)速率。對于可逆反應(yīng)，濃度：增大反應(yīng)物濃度瞬間，v(正)_,v（逆）不變；減小反應(yīng)物濃度瞬間v(正)_,v（逆）不變。增大產(chǎn)物濃度瞬間，v(正)不變,v（逆）_；減小產(chǎn)物濃度瞬間v(正)不變,v（逆）_。溫度：升高溫度，v(正)_,v（逆）_；降低溫度，v(正)_,v（逆）_。壓強：對于有氣體參加和生成的反應(yīng)，壓縮體積增大壓強，反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度_,v(正)_,v（逆）_;擴大體積減小壓強，反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度_,v(正)_,v（逆）_。催化劑：使用催化劑v(正)_,v（逆）_；且增大的倍數(shù)_2.外界條件對化學(xué)平衡的影響：（注明：只改變一個外界條件）濃度：增大反應(yīng)物濃度或減小產(chǎn)物濃度，平衡向_方向移動。減小反應(yīng)物濃度或增大產(chǎn)物濃度，平衡向_方向移動。溫度：升高溫度，向_熱方向移動；降低溫度，向_熱方向移動。壓縮體積增大壓強，向氣體體積_的方向移動；擴大體積減小壓強，向氣體體積_的方向移動。使用催化劑，平衡_移動，但能_達到平衡的時間。二、自主練習(xí)：（通過看教材全解，你一定會解決下面的問題）1速率與平衡的圖像（1）反應(yīng)速率變化圖像mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H0 濃度 增大c（反應(yīng)物） 增大C(產(chǎn)物) 減小c（反應(yīng)物） 減小C(產(chǎn)物)規(guī)律：v（正）或v（逆）曲線中，有一條是在原平衡點發(fā)生變化的壓強：規(guī)律v（正）和v（逆）曲線均遠離平衡點發(fā)生變化 m+n=p+q m+n=p+q m+nP2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）第2題圖2對達到平衡的可逆反應(yīng)X+Y W+Z，增大壓強則正、逆反應(yīng)速度（v）的變化如下圖，分書館析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是（ ）AZ，W為氣體，X，Y中之一為氣體BZ，W中之一為氣體，X， Y為非氣體CX，Y，Z皆為氣體，W為非氣體DX，Y為氣體，Z，W中之一為氣體3反應(yīng)mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是（ ）A.達到平衡后，加入催化劑則C%增大 B達到平衡后，若升溫，平衡左移C化學(xué)方程式中ne+f D達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動4反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g);H=-Q（Q0），生成物C的質(zhì)量分數(shù)與壓強P和溫度的關(guān)系如下圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是（ ）Aa+b0 B.a+bc Q0 C.a+bc Q05某可逆反應(yīng)L（s）+G(g) 3R(g); H0，右圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示A平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)B達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率C平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)D達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率6下圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應(yīng)的影響：L（固）+G（氣）2R（氣）；H0，y軸表示的是（ ）A平衡時，混合氣中R的百分含量B平衡時，混合氣中G的百分含量CG的轉(zhuǎn)化率D L的轉(zhuǎn)化率7在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t、壓強P關(guān)系正確的是（ ）8在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述正確的是（ ）A正反應(yīng)吸熱，L是氣體B正反應(yīng)吸熱，L是固體C正反應(yīng)放熱，L是氣體D正反應(yīng)放熱，L是固體或液體9一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，測得X、Y轉(zhuǎn)化率與起始時兩種物質(zhì)的量之比n(X)/n(Y)的關(guān)系如下圖，則X和Y反應(yīng)的方程式可表示為（ ）AX+3Y 2Z B.3X+Y 2ZC3X+2Y Z D.2X+3Y 2Z10A%為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的百分含量，符合曲線的反應(yīng)是AN2（氣）+3H2（氣）2NH3（氣）；H0CN2（氣）+O2（氣）2NO（氣）；H0第11題圖DCaCO3(固) CaO(固)+CO2（氣）；H011下圖表示800時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_。12可逆反應(yīng)：a