2019-2020學年高二化學上學期第一次月考試題（含解析） (I).doc

2019-2020學年高二化學上學期第一次月考試題（含解析） (I)1.下列各圖表示相應反應的能量變化，其中正確的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【詳解】A、鋅與稀硫酸反應屬于放熱反應，反應物總能量大于生成物的總能量，故A錯誤；B、植物的光合作用是利用光能轉(zhuǎn)化成化學能的過程，屬于吸熱反應，即反應物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；C、天然氣的燃燒屬于放熱反應，反應物總能量大于生成物的總能量，故C錯誤；D、氫氣和氯氣反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物的總能量，故D錯誤。2.沼氣是一種新能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是( )A. 2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=890kJmol1B. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890kJmol1C. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890kJmol1D. 1/2CH4(g)O2(g)=1/2CO2(g)H2O(l) H=890kJmol1【答案】C【解析】A錯，甲烷燃燒為放熱反應，應用“”表示；B錯，理由同A；C正確；D錯，水應為液態(tài)水；3.反應A+BC(H0),XC(H0)。下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是()A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】試題分析：由反應 A+BC（H0）分兩步進行：A+BX（H0），XC（H0）由A+BC（H0）是吸熱反應，A和B的能量之和小于C；由A+BX （H0）可知這步反應是放熱反應，故X的能量小于A+B；由XC（H0）可知這步反應是吸熱反應，故X的能量小于C；所以圖象A符合，故選A?？键c：考查了化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識。4.下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是( )A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】吸熱反應中反應物的總能量小于生成物的總能量，A項正確。答案選A。5.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是( )A. 鋁片與稀鹽酸的反應 B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應C. 灼熱的炭與CO2的反應 D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應【答案】C【解析】試題分析：A鋁片與稀鹽酸的反應是放熱的氧化還原反應，A錯誤；BBa（OH）28H2O與NH4Cl的反應是吸熱的非氧化還原反應，B錯誤；C灼熱的炭與CO2的反應是吸熱的氧化還原反應，C正確；D甲烷在氧氣中的燃燒反應是放熱的氧化還原反應，D錯誤，答案選C。考點：考查放熱反應、吸熱反應及氧化還原反應判斷6.含有1.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應，放出11.46kJ的熱量，表示該反應中和熱的化學方程式為( )A. KOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)H2O(l) H=11.46kJmol1B. 2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H=11.46kJmolC. 2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H=+11.46kJmol1D. KOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)H2O(l) H=57.3kJmol1【答案】D【解析】試題分析：A項化學方程式的計量系數(shù)與反應熱不符，B項不是生成1mol H2O放出的熱量，C項中和熱是放熱反應，H0。所以D項正確。答案選D?？键c：熱化學方程式書寫判斷點評：熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關(guān)系的方程式。書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：明確寫出反應的計量方程式，各物質(zhì)化學式前的化學計量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。各物質(zhì)化學式右側(cè)用圓括弧（）表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)?？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。溶液中的反應物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無限稀釋水溶液。反應熱與反應方程式相互對應。若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數(shù)不同，故反應熱亦不同。熱化學方程式必須標明反應的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時可省略。7.試直接判斷下列熱化學方程式書寫不正確的是( )A. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)H=-91.5 kJ/molB. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)H=+91.5 kJ/molC. H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H=-183 kJ/molD. 2HCl(g)H2(g)+Cl2(g) H=+183kJ/mol【答案】B【解析】考查熱化學方程式的正誤判斷。熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關(guān)系的方程式。書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：明確寫出反應的計量方程式，各物質(zhì)化學式前的化學計量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。各物質(zhì)化學式右側(cè)用圓括弧（）表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)?？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無限稀釋水溶液。反應熱與反應方程式相互對應。若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數(shù)不同，故反應熱亦不同。熱化學方程式必須標明反應的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時可省略。氫氣燃燒應該是放熱反應，H應該小于0，所以選項B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。8.下列熱化學方程式中H表示可燃物燃燒熱的是( )A. CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H=283kJmol1B. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=80.2kJmol1C. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol1D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6 kJ/mol【答案】A【解析】試題分析：A、符合燃燒熱的概念，故A正確；B、生成產(chǎn)物中的水是氣體，屬于不穩(wěn)定氧化物，故B錯誤；C、熱化學方程式中是2mol可燃物氫氣燃燒放熱，不符合燃燒熱的概念，故C錯誤；D、HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故D錯誤；故選A?！究键c定位】考查燃燒熱的概念【名師點晴】本題考查了燃燒熱概念的分析判斷，注意可燃物的量和氧化物的穩(wěn)定性判斷。根據(jù)燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，如 CCO2(g)、HH2O(l)、SSO2 (g)。9.下列說法中不正確的是( )A. 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒B. 化石燃料在燃燒過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、 SO2等有害氣體C. 直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好D. 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更高【答案】A【解析】試題分析：燃料的燃燒需要一定的條件，例如需要達到著火點等，因此化石燃料在任何條件下不一定都能燃燒，A不正確，其余選項都是正確的，答案選A?？键c：考查化石燃料、燃燒效率以及環(huán)境污染等問題的判斷點評：本題是化學與生活聯(lián)系較為密切的一道化學試題，試題基礎(chǔ)性強，有利于培養(yǎng)學生學習化學的興趣，有利于引導學生關(guān)注能源、關(guān)注污染的社會責任感。10.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出舊印刷電路板上中的銅。已知:Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H=64.39kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H=196.46kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=285.84kJmol1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2(aq)和H2O(l)的反應熱H等于( )A. -417.91kJmol1 B. -319.68kJmol1C. +546.69kJmol1 D. -448.46kJmol1【答案】B【解析】試題分析：由Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H1=64.39kJmol-1；2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H2=-196.46kJmol-1；H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H3=-285.84kJmol-1；則反應Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）可由反應+1/2+得到。由蓋斯定律可知該反應的反應熱H = H1 + H2 1/2 + H3 = 64.39 kJmol-1 + （-196.46 kJmol-1） 1/2 + （-285.84 kJmol-1）=-319.68 kJmol-1，即Cu（s） + H2O2（l） + 2H+（aq） = Cu2+（aq） + 2H2O（l）H=-319.68 kJmol-1，選項B正確。故選B?？键c：考查蓋斯定律的有關(guān)計算；熱化學方程式的含義11. 已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收能量為( )A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ【答案】C【解析】設(shè)1 mol HH鍵斷裂時吸收能量為x kJ。2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時應該拆開2 mol HH鍵、1 mol O=O鍵，吸收的能量為(2x496)kJ；生成2 mol H2O形成4 mol HO鍵，放出的能量為4463kJ1 852 kJ，依據(jù)能量守恒定律放出能量484 kJ1 852 kJ(2x496)kJ，即可求出x436。12.在101kPa和25時，有關(guān)反應的熱化學方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=-110.5kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2=-241.7kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3=-285.8 kJmol-1下列說法正確的是( )A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=-131.2kJmol-1B. H2燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=-483.4kJmol-1D. H2O(g)=H2O(l) H=-44.1kJmol-1【答案】D【解析】試題分析：A、C（s）1/2O2（g）=CO（g）H1110.5kJmol1，H2（g）1/2O2（g）=H2O（g）H2241.7kJmol1，推出：C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）H=（110.5241.7）kJ/mol=131.2kJmol1，故錯誤；B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，H2的系數(shù)應是1，故錯誤；C、2H2O（g）=2H2（g）O2（g）H=H22=+483.4kJmol1，故錯誤；D、2H2O（g）=2H2（g）O2（g）H483.4kJmol1，H2（g）1/2O2（g）=H2O（l）H3285.8kJmol1，得出：H2O（g）=H2O（g）H=（285.8241.7）kJmol1=44.1kJmol1，故正確?？键c：考查燃燒熱、熱化學反應方程式的計算等知識。13.已知:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=akJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H=220kJmol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436kJmol1、496kJmol1和462kJmol1，則a為( )A. -332 B. -118 C. +350 D. +130【答案】D【解析】分析：根據(jù)蓋斯定律計算水分解反應的焓變，再根據(jù)化學反應的焓變與化學鍵的關(guān)系分析解答。詳解：已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=akJmol-10，2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220kJmol-1，2-得：2H2O(g)O2(g)+2H2(g)H=(2a+220)kJmol-10，H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=4462-496-2436=2a+220，解得a=+130，故選D。點睛：本題考查了蓋斯定律的應用以及化學反應的能量和化學鍵鍵能之間的關(guān)系。解答本題的關(guān)鍵是掌握反應熱的焓變H=反應物總鍵能-生成物總鍵能以及焓變的正負與吸收、放出熱量的關(guān)系。14.己知丙烷的燃燒熱H= 2215kJmol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為()A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1108 kJ【答案】A【解析】試題分析：C3H8(g)5O23CO2(g)4H2O(l) H=2215kJmol1，因此生成1.8g水，放出熱量為22151.8/418kJ=55.375kJ55kJ，故選項A正確。考點：考查燃燒熱、熱化學反應方程式的計算等知識。視頻15.肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=+8.7kJmol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534.0kJmol-1下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是( )A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-542.7kJmol-1B. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1059.3kJmol-1C. N2H4(g)+1/2N2O4(g)=3/2N2(g)+2H2O(g) H=-1076.7kJmol-1D. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1076.7kJmol-1【答案】D【解析】試題分析：已知N2(g)+2O2(g)N2O4(g)，H=+8.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)，H=-534.0kJ/mol；利用蓋斯定律將2-可得2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)，H=(-534.0kJ/mol)2-(+8.7kJ/mol)=-1076.7 kJ/mol，或N2H4(g)+N2O4(g)N2(g)+2H2O(g)；H=1076.7 kJ/mol，故選D。考點：考查反應熱的計算，注意蓋斯定律的應用。16.下列表述中正確的是( )A. 根據(jù)圖甲可知合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=(b-a)kJmol-1B. 圖乙表示2mol H2(g)所具有的能量比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJC. 1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1mol HNO3反應，后者比前者H小D. 汽油燃燒時將全部的化學能轉(zhuǎn)化為熱能【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)甲圖，反應物總能量大于生成物的總能量，反應是放熱反應，H0，即H=(ab)kJmol1，故A錯誤；B、圖乙表示的是2molH2(g)和1molO2(g)所具有的能量比2molH2O(g)所具有的能量多483.6kJ，故B錯誤；C、中和反應是放熱反應，H0)則Q_(填“”“”或“ =”)238.6。（2）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式:_ .（3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煆燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C（s）=2Al2O3(s)3TiC(s) H=1176kJmol1，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_?！敬鸢浮?(1). (2). 2Cl2(g)2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)CO2(g) H=290kJ/mol (3). 98kJ【解析】【詳解】（1）甲醇的燃燒熱的熱化學反應方程式為CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=238.6kJmol1，而CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H=QkJmol1中，氫氣還能繼續(xù)與氧氣發(fā)生反應，放出熱量，因此Q238.6kJ；（2）根據(jù)題意，氯氣與水蒸氣反應的方程式為2Cl22H2O+C=4HClCO2，因此消耗2molCl2放出的熱量為2145kJ=290kJ，即熱化學反應方程式為2Cl2(g)2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)CO2(g) H=290kJ/mol；（3）根據(jù)反應方程式，4molAl參與反應，共轉(zhuǎn)移12mole，因此轉(zhuǎn)移1mole放出的熱量為1176/12kJ=98kJ。24.50mL0.50molL-1鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}: （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有_（