2019屆高三化學上學期第二次月考試卷.doc

2019屆高三化學上學期第二次月考試卷相對原子質量：氫1，碳12，氧16，鎂24，鋁27，鐵56一、 選擇題(只有一個正確的答案，每題3分共42分）1下列說法與“綠色思想”不符合的是()A啟用大氣中細顆粒物(PM2.5)的監(jiān)測，以追根溯源，采取措施，改善空氣質量B開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題C推廣使用可降解塑料及布質購物袋，以減少“白色污染”D為提高食品質量，禁止使用添加劑。2、 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A. 標準狀況下，22.4L苯中含有的碳氫鍵數(shù)目為6NAB. 標準狀況下，22.4LNO與11.2L 的O2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC. 25時，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目等于0.1NAD. 已知反應: Cu2S+O22Cu+SO2,每生成1molCu轉移的電子數(shù)為2NAD. 將等物質的量的A.C溶于同一燒杯水中，所得溶液的pH一定大于73、已知磷酸分子()中的三個氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸( H3 PO2)也可與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是（）A. H3 PO2屬于三元酸 B. H3 PO2的結構式為C. NaH2PO2屬于酸式鹽 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性4、下列有關鋁及其化合物的性質說法正確的是 ( )A. Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料B. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,發(fā)現(xiàn)熔化后的液態(tài)鋁滴落下來,所以金屬鋁的熔點較低C. 把用砂紙打磨過的鋁條放入濃硝酸中,產生紅棕色氣體D. 把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中,產生大量白色沉淀5下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是()A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2FeO22H2O=2Fe(OH)2BSO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2H2O=SO2HC利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OD84消毒液和潔廁靈混合使用會產生有毒氣體：ClClO2H=Cl2H2O6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1 KNO3溶液：H、Fe2、SCN、SOBc(H)/c(OH)1010的溶液：K、Ba2、NO、ClCpH0的溶液：Al3、ClO、Cl、SODc(ClO)1.0 molL1的溶液：Na、SO、S2、SO72我們生活在千變萬化的物質世界里。下列過程或變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是（ ）A粗銅精煉 B.鐵鎖鍍銅 C浸泡在洪水中的鐵門生銹 D醋酸電離8某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是()9下列做法不正確的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑 BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C乙醇可與金屬鈉反應放出氫氣 D金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火10. 大功率的鎳氫電池使用在油電混合動力車輛中。鎳氫電池NiMH電池正極板材料為NiOOH，負極板材料為吸氫合金，下列關于該電池的說法中正確的的是 （ ）A. 放電時電池內部H+向負極移動 B. 充電時，將電池的負極與外接電源的正極相連C. 充電時陽極反應為Ni(OH)2+ OH- e-=NiOOH+H2O D. 放電時負極的電極反應式為MHn-ne = M+nH+11. 最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法隔膜電解法，實驗室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液，采用如圖所示裝置電解，電解后乙醛轉化為乙醇和乙酸。則下列說法不正確的是（）A.陽極產物為乙酸，發(fā)生氧化反應B.電解時，陽極區(qū)附近pH 增大C.陰極反應式為CH3CHO+2H+2e-=CH3CH2OHD.若以CH4一空氣燃料電池為直流電源，則燃料電池的a 極應通入空氣12將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是()A鎂和鋁的總質量為9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸C氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5 molL1D生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L13、某無色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；在所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據對上述實驗的分析判斷,最后得出的結論合理的是( )A. 不能判斷溶液中是否存在SO42 B. 溶液中一定不存在的離子是CO32C. 不能判斷溶液中是否存在Ag+ D. 不能判斷是否含有AlO2離子14. 下列各組物質反應時，改變反應條件或者反應物的物質的量之比，生成的產物不變的是()A.Na與氧氣 B.澄清石灰水與二氧化碳 C.Al與稀鹽酸D.氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液 二、非選擇提（5題，58分）15、（1）寫出下列反應的離子方程式過氧化鈉和水反應_碳酸鈉和過量鹽酸_ （2）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO4H3e=NO2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。物質甲是_寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_。反應中硝酸體現(xiàn)了_、_的性質。(3)反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移的電子的物質的量是_ mol。16，.某研究性學習小組在網上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產物進行了如下探究：實驗操作將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質。提出假設假設1：白色物質是Na2O。假設2：白色物質是Na2CO3。假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物。設計方案該小組對燃燒后生成的白色物質進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結論方案1取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質為Na2O方案2取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液。靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液出現(xiàn)白色沉淀無明顯現(xiàn)象白色物質為Na2CO3請回答下列問題：(1)寫出金屬鎂與二氧化碳反應的化學方程式：_。(2)甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是_。(3)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為_。(4)乙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意乙同學的觀點，并簡述理由：_、_。17（8分）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。燃料電池由于能量轉化率高可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。（1）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）結構簡單、對環(huán)境無污染，其工作原理如圖所示。 外電路電子從用電器_（填“左端”、或“右端”）進人，b 極電極反應式為_； 有1.5mol電子通過用電器，則消耗的甲醇質量為_。（2）一種用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池的原理如圖所示。電極B發(fā)生_（填“氧化”或 “還原”）反應，電池工作時，OH-移向_（填“A極”或“B極”）。電極A的電極反應式為_。(3)、赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應： 2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2在該反應中，氧化劑是：_ 還原劑是：_ 每當有0.3mol電子通過時，生成的銅的物質的量為 _ mol 生成的SO2 在標況下的體積為_ L 18.聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和Al(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣鋁灰，鋁灰中主要含Al2O3、Al、SiO2等物質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如圖：(1)反應中副產品a是_(用化學式表示)。(2)升高pH至4.04.5的目的是_。(3)生產過程中可循環(huán)使用的物質是_(用化學式表示)。(4)為使得到的晶體較純凈，生產過程中使pH升高的C物質可選用_(填編號)。a.NaOHb.Alc.氨水d.Al2O3e.NaAlO2(5)聚合氯化鋁晶體的化學式可表示為Al2(OH)nCl6-nxH2Om，實驗室測定n的值的步驟如下：稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質量不再變化為止，稱量為bg。此過程可能用到下列儀器中的_。a.蒸發(fā)皿b.坩堝 c.研缽 d.試管另取ag晶體，進行下面操作。用A試劑溶解加足量AgNO3溶液C操作烘干稱量為cg。A試劑為_(填試劑名稱)，C操作為_(填操作名稱)；n=_(用含b、c的代數(shù)式表示)。19.某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產品，過程如下：.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾；.向所得固體中加入過量稀硫酸，充分反應后過濾；.向所得固體中繼續(xù)加入熱的稀硫酸，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；.(1)步驟中發(fā)生反應的化學方程式為_、_。(2)向步驟所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因：_。(3)步驟獲得CuSO4溶液的離子方程式為_。(4)步驟所得濾液經進一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：濾液Fe(OH)3固體含Na2FeO4溶液測得濾液中c(Fe2+)為amolL-1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液_kg(用含a的代數(shù)式表示)。寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學方程式：_。一、選擇（3*14=42）1-5DBBAB, 6-10BDBBC 11-14BDAC15、16、(1)2Mg+CO22MgO+C(2)Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞試液變紅，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物(3)4Na+3CO22Na2CO3+C (4)不同意，因為反應物中無氫元素(或違背質量守恒定律)(其他合理答案也可)1718、(1)H2