2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題 (IV).doc

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題 (IV)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 第卷（選擇題 共60分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1. 據(jù)報(bào)道，可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ）A 32 B.67 C.99 D.1662 下列說(shuō)法正確的是 A 14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素 B3He和4He中子數(shù)不同，互為同位素C 12C和 13N中子數(shù)相同，互為同位素 D12C和14N含有相同的中子數(shù)3. 下列遞變規(guī)律不正確的是 （ ）ANa、Mg、Al還原性依次減弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)CC、N、O原子半徑依次增大 DP、S、Cl最高正價(jià)依次升高4. 某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素是 （ ） A一定是IIA元素 B一定是金屬元素 C一定是正二價(jià)元素 D可能是金屬元素，也可能是非金屬元素5. 堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是 （ ） ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH6 aXn-和bYm+為短周期兩元素的離子, 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列判斷錯(cuò)誤的是( )A原子半徑XYXB. Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性WZ D. 陰離子半徑由大到小排列順序ZWY19. X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是( )A.n11B.n5C.n3D.n620. 同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判斷正確的是 （ ）陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱 單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱A B C D第卷（非選擇題 共40分）二、（本題包括4小題，共40分）21. (10分)現(xiàn)有下列八種物質(zhì)： HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2。（1）只含有離子鍵的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）。（2）既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是。（3）屬于共價(jià)化合物的是，其中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是。（4）寫(xiě)出NaF的電子式 。22. （14分）下表是元素周期表的一部分： 族周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）在這些元素中，最易失電子的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是。（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（4）在四種元素中，原子半徑由大到小的順序是 。（5）在三種元素中，離子半徑由大到小的順序是 。（6）元素、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是 。（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明原子得電子能力比原子強(qiáng) 。23(8分) A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。(1) B元素的名稱_；(2)寫(xiě)出工業(yè)上合成B A 3的化學(xué)方程式： 。(3) C在周期表中的位置：第_周期，第_族；(4) D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式_ _。24. （8分）短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。（1）W在周期表中的位置是 。（2）X與Y 能形成具有18個(gè)電子的化合物，此化合物的電子式為 。（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為 。（4）Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案第卷（選擇題，共60分）一、（共50分)1A 2B 3C 4D 5A 6C 7B 8D 9C 10D11C 12D 13A 14C 15C 16D 17C 18A 19D 20C第卷（非選擇題，共40分）三、（本題包括4小題，共28分）21 (10分)（1）CaCl2、NaF （2分） （2）NH4Cl、Na2O2 （2分）（3）HCl、CO2 （2分） CO2（2分）（4）22 （14分）（1）K（1分） F（1分）（2）Ar（1分） （1分）（3）Al(OH)3+OH= Al(OH)4- （2分）（4）KSiClF （2分）（5）SiMg Al（2分）（6）H2SO4（2分） （