黑龍江省大慶市高二化學(xué)上學(xué)期期末考試.doc

大慶鐵人中學(xué)20122013學(xué)年度上學(xué)期期末考試高 二 化 學(xué) 試 題 可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1，o-16，c-12，cu-64，cl-35.5 ，ag-108，fe-56，pb-207第卷（44分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列變化中，屬于物理變化的是（ ）a煤的干餾 b石油的分餾 c石油的裂化 d煤的氣化和液化2下列操作中，能使電離平衡h2ohoh，向右移動且溶液呈酸性的是（ ）a向水中加入nahso4溶液 b向水中加入al2(so4)3溶液c向水中加入na2co3溶液 d將水加熱到100，使ph63下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的說法正確的是（ ）a乙烯和甲烷都可以與氯氣反應(yīng)b乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色c乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色d乙烯和乙烷都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)4下列各組物質(zhì)的關(guān)系的描述不正確的是（ ） ao2與o3互為同素異形體 ch2ch2ch2ch2 bch2=ch2與 互為同系物. c 1h、2h、3h互為同位素 ch3h3cc2h5c2h5d 與 互為同分異構(gòu)體5下列說法錯誤的是（ ） 做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需加少量氯酸鉀固體 工業(yè)上用電解熔融氧化鎂制取鎂 電冶鋁時(shí)，原料是氯化鋁從海帶提取碘的實(shí)驗(yàn)中要使用坩堝工業(yè)上海水提溴的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) a b c d6表示下列變化的化學(xué)用語正確的是（ ）ana2co3的水解：co32+h2o h2co3+2ohb用石墨電極電解硫酸銅溶液：2cu2+4oh2cuo22h2oc鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為：o2 2h2o 4e- = 4ohd甲烷的燃燒熱為-890.3kjmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3kjmol-17在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的（ ）a滴加酚酞試液顯紅色的溶液 ：fe3+、nh4+、cl-、scn- b水電離出來的c(h)=10-13mol/l的溶液：k+、hco3-、br-、ba2 c所含溶質(zhì)為na2so4的溶液：k+、co32-、no3-、al3+dph=1的溶液：cu2+、na+、mg2+、no3-8下列敘述正確的是（ ）a油脂的水解反應(yīng)都是皂化反應(yīng) b淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物c蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸d乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)9下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（ ）a ksp（ab2）小于ksp（cd），說明ab2的溶解度小于cd的溶解度b在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的ksp增大c在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動d向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀10在盛有水的電解槽中加入等物質(zhì)的量的ag+，pb2+，k+，so42-，no3-，cl-，然后用惰性電極電解，通電片刻后，所得氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（ ）a1：2 b 8：1 c16：207 d71：216二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）11下列有關(guān)電化學(xué)的裝置完全正確的是（ ）12下列說法正確的是（ ）a0.1mol/lch3cooh溶液加水稀釋，溶液中c(oh-)增大b將naoh和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的oh-濃度均減少到原來的1/2c相同濃度的hcl和ch3cooh，兩溶液中c(h+)相同d若ha、hb均為弱酸，酸性hahb,則相同條件下，溶液的ph大小為naanab13某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。取2.24l該混合氣完全燃燒后得到4.48l二氧化碳（氣體已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g水，則這兩種氣體可能是（ ） ach4和c3h8 bch4和c2h4 cc2h2和c3h4 dc2h2和c2h614下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）ana2co3溶液中：2c(na)c(co32)c(hco3) c(h2co3)b相同條件下，ph=5的 nh4cl溶液、ch3cooh溶液、稀鹽酸溶液中由水電離出的c(h)：cnahco3溶液中：c（h+）c（h2co3）c（oh）c（co32）d0.1moll-1的naha溶液，其ph=4：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)1520，兩種一元弱酸的鈉鹽nax和nay，已知往nax溶液中通入co2只能生成hx和nahco3；往nay溶液中通入co2能生成hy和na2co3，下列說法正確的是( )a酸性hxhyb結(jié)合h+的能力y-co32-x-hco3-c溶液的堿性naxna2co3naynahco3dhx和hy酸性相同，但比h2co3弱16電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：2pbso4+2h2opb+pbo2+2so則下列說法正確的是（ ）a放電時(shí)，該電池的正極材料是硫酸鉛b充電時(shí)，陽極反應(yīng)是：pbso42e+2h2o=pbo2+so+4h+ c充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷減小d放電時(shí)，正極反應(yīng)是：pb2e+so=pbso417將等物質(zhì)的量濃度的cuso4和nacl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液ph隨時(shí)間t變化的曲線如右圖（不考慮電極產(chǎn)物的溶解），則下列說法正確的是（ ）a陽極產(chǎn)物一定是cl2，陰極產(chǎn)物一定是cubbc段表示在陰極上是h+放電產(chǎn)生了h2c整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生cl2，后產(chǎn)生o2dcd段表示陽極上oh-放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn) 生了h+18將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的k閉合，下列判斷正確的是（ ）a電子沿znabcu路徑流動b電極上發(fā)生還原反應(yīng)c片刻后甲池中c（so42）增大d片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色第卷（56分）三、填空題（本題包括6小題，共56分）19(5分)（1）同濃度的下列溶液：nh4al(so4)2 nh4cl ch3coonh4，其中c(nh4) 由大到小的順序是 （填序號，下同）。（2）同濃度的下列溶液：(nh4)2so4 nh4cl na2co3 nahco3，其中ph由小到大的順序是 。（3）現(xiàn)有下列物質(zhì) nacl晶體液態(tài)so2純醋酸硫酸鋇銅酒精（c2h5oh） 熔化的kclnaoh溶液 請用以上物質(zhì)回答下列問題。屬于強(qiáng)電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是 ； 屬于弱電解質(zhì)的是 ； 屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是 。20（12分）已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，分子式是c3h6o3。（1）寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乳酸的化學(xué)方程式： 。（2）取9.0g乳酸與足量的金屬鈉反應(yīng)可以收集到2.24l標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣；另取9.0g乳酸與相同物質(zhì)的量的乙酸反應(yīng)后，可產(chǎn)生1.8g.水和0.1mol酯。通過計(jì)算推斷乳酸分子中含有 種官能團(tuán)，分別是 。（寫名稱）（3）乙醇在銅或者銀的催化作用下，可以發(fā)生反應(yīng)：2ch3ch2oho22ch3cho2h2o，乳酸在銅或者銀的催化作用下，可以發(fā)生類似的反應(yīng)，且產(chǎn)物為。請推斷乳酸的結(jié)構(gòu)簡式： ；（4）寫出化學(xué)方程式：鈉與乳酸的反應(yīng)： 。乳酸與乙酸的酯化反應(yīng)： 。21（8分）下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2ch3oh+3o2+4koh 2k2co3+6h2o（1）寫出下列電極反應(yīng)式： 通入ch3oh 的電極的電極反應(yīng)式 是： ，b（石墨）電極的電極反應(yīng)式為： 。（2）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）當(dāng)乙池中a（fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲 池中理論上轉(zhuǎn)移電子 mol。22（12分）常溫下，將某一元酸ha和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的ph如下表，請回答：實(shí)驗(yàn)編號ha物質(zhì)的量濃度(moll-1)naoh物質(zhì)的量濃度(moll-1)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c0.2ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph9（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的ph)來說明ha是強(qiáng)酸還是弱酸_。（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2_ (選填“是”或“否”)?；旌弦褐须x子濃度c(a)與 c(na+)的大小關(guān)系是_。（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，ha是_酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(oh)_moll-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。 c(na+)c(a-)_moll-1 c(oh-)c(ha)_moll-123（11分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。步驟一：電解精制：請回答以下問題：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的 極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為 。電解過程中，硫酸銅的濃度會 （選填：變大、不變、變小）。步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式： 。殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：序號反應(yīng)平衡常數(shù)1au + 6hno3（濃）= au(no3)3 + 3no2+ 3h2o1從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比13的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因： 。（2）濾液含量的測定： 以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：（已知?dú)溲趸\能溶于氫氧化鈉溶液中）則100ml濾液中cu2+ 的物質(zhì)的量濃度為 ，fe2+的物質(zhì)的量濃度為 。24（8分）.某溫度（ t）時(shí)水的離子積為110-13，若將此溫度下ph11的氫氧化鈉溶液al與ph1的稀硫酸bl混合（混合后溶液總體積的變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：（1）若所得混合液為中性，則a：b ；（2）若所得混合液的ph2，則a：b 。在一條件下，ch3cooh溶液中存在電離平衡：ch3cooh ch3ch3coo-+h+ h0，25時(shí)，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.7510-5。（1）25時(shí)，現(xiàn)有：0.100moll-1 ch3cooh溶液0.00100moll-1 ch3cooh溶液 其c(h+)之比為：= 。（提示：進(jìn)行簡化計(jì)算，平衡時(shí)的 c（ch3cooh）可用起始濃度代替，水電離出的c(h+)、c(oh-)忽略不計(jì)，下同）（2）25時(shí)，向0.10moll-1 ch3cooh溶液中加入一定量固體ch3coona（假設(shè)溶液體積不變），若溶液中c(ch3coo-)為1.0moll-1，則溶液中c(h+)= moll-1 （計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位有效數(shù)字）。大慶鐵人中學(xué)20122013學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷答題卡 一、二選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，共44 分）題號123456789答案題號101112131415161718答案三、填空題（6小題，共56 分）19(5分) (1) 。 (2) 。(3) ， ， 。20(12分)（1） 。 （2） ， 。 （3） 。（4） 。 。21(8分)（1）通入ch3oh 的電極的電極反應(yīng)式是： ，b（石墨）電極的電極反應(yīng)式為： 。（2） 。（3） 。22（12分）（1） 。（2） ； 。（3） ； 。（4）由水電離出的c(oh)_moll-1。c(na+)c(a-) moll-1 c(oh-)c(ha) moll-123(11分)步驟一：粗銅應(yīng)與電源的 極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為 。硫酸銅的濃度 。步驟二：（1）離子方程式 ， 原因 。（2） ， 。24（8分）（1） ；（2） 。（1） 。（2） 。大慶鐵人中學(xué)20122013學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷參考答案一、選擇題（每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)正確答案）題號1234567891011答案bbabdcdcdbc題號12131415161718答案adcbbcb 19（1）（2）（3） （每空1分）20（1）（2分）（2）2（2分）；羧基和羥基；（2分）（3）ch3chohcooh（2分）（4）2nach3chohcooh ch3chonacoona h2（2分）（2分）21通電 （1）ch3oh 6e-+ 8oh- =6h2o +co3 2- （2分） 4oh4e=o2+2h2o（2分） （2）4agno3+2h2o 4ag+o2+4hno3（2分） （3）0.05（2分）22（1）若a=7，則ha是強(qiáng)酸；若a7，則ha是弱酸（2分）（2）否，c（a-）= c（na+）或相等（2分）（3）弱，（1分）c（na