氮?dú)饧昂衔飶?fù)習(xí).ppt

氮?dú)饧昂衔飶?fù)習(xí) 氮及其化合物 一 氮?dú)?N2 1 氮的原子結(jié)構(gòu) 知識(shí)主線 N2的電子式 2 化學(xué)性質(zhì) 3 氮的固定 4 制法 分離空氣 氧化性 人工固氮 自然固氮 氧化性 還原性 氮?dú)?N2 的分子結(jié)構(gòu)為 N N 結(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定 所以化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 在一定條件下N2也能與H2 O2等發(fā)生反應(yīng) 工業(yè)上合成氨 1 下列過(guò)程屬于人工固氮的是 A 用N2和H2合成NH3B 閃電時(shí)大氣中氮的氧化物的生成C 由氨制尿素D 從空氣中分離出氮?dú)?A 課堂檢測(cè) 二 氮的氧化物 N2ONON2O3NO2 N2O4 N2O5 1 一氧化氮 是一種無(wú)色的有毒的難溶于水的氣體 極易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮 2NO O2 2NO2 2 二氧化氮 是一種紅棕色 有刺激性氣味的有毒的氣體 易液化 密度比空氣大 溶于水跟水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮 強(qiáng)氧化性 與N2O4 無(wú)色 可相互轉(zhuǎn)化 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2NO2N2O4 氮的氧化物 NO與NO2的性質(zhì)比較 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2NO O2 2NO2 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 無(wú)色 刺激性氣味 有毒 機(jī)理同CO 有毒 紅棕色 刺激性氣味 三 氨 1 氨的物理性質(zhì) 1 氨是沒(méi)有顏色 有刺激性氣味的氣體 2 氨的密度小于空氣 3 氨易液化 作致冷劑 4 氨極易溶于水 1 700 2 氨的化學(xué)性質(zhì) 1 與水反應(yīng) 氨水的成分 分子 NH3 H2O NH3 H2O離子 NH4 OH H 2 與酸反應(yīng) NH3 HCl NH4Cl2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 NH3 H NH4 3 與氧氣反應(yīng) 工業(yè)上如何制取硝酸呢 2NO O2 2NO23NO2 H2O 2HNO3 NO 3 氨的用途 制HNO3 銨鹽 作致冷劑 4 氨的實(shí)驗(yàn)室制法 4 干燥氨氣 5 檢驗(yàn)氨氣的方法 1 反應(yīng)原理 2 反應(yīng)裝置 固固加熱 3 收集方法 向下排空氣法 堿石灰 a 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 變藍(lán) b 蘸有濃鹽酸 濃硝酸 的玻璃棒接近試管口 產(chǎn)生白煙 常見(jiàn)氣體的溶解性 下列裝置不能作為極易溶于水的氣體的吸收裝置的是 D ABC 請(qǐng)大家寫出A B兩種裝置能防止倒吸的原理 A 倒立漏斗式 這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積 有利于吸收液對(duì)氣體的吸收 當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時(shí) 導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減少 吸收液上升到漏斗中 由于漏斗容積較大 導(dǎo)致燒杯中液面下降 使漏斗口脫離液面 漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回?zé)瓋?nèi) 從而防止吸收液的倒吸 B 肚容式 當(dāng)易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進(jìn)入液被吸收后 導(dǎo)氣管內(nèi)壓強(qiáng)減少 使吸收液倒吸進(jìn)入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管內(nèi)外壓強(qiáng)差 吸收液受自身重量的作用又流回?zé)瓋?nèi) 從而防止吸收液的倒吸 這種裝置與倒置漏斗很類似 如圖1所示 上部燒瓶已裝滿干燥氨氣 引發(fā)水上噴的操作是 打開(kāi)止水夾 擠出膠頭滴管中的水 該實(shí)驗(yàn)的原理是 氨氣極易溶解于水 致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小 噴泉實(shí)驗(yàn)及其拓展 請(qǐng)討論在不改裝置的前提下引發(fā)右圖噴泉的方法 打開(kāi)夾子 用手 或熱毛巾等 將燒瓶捂熱 該實(shí)驗(yàn)的原理是 氨氣受熱膨脹 趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣 氨氣與水接觸 即發(fā)生噴泉 用冰水澆注燒瓶 降低燒瓶?jī)?nèi)氨氣的溫度 使氣體壓強(qiáng)減小 水上升與氨氣接觸進(jìn)一步減小壓強(qiáng)形成噴泉 小結(jié) 以上方法為減小燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)而產(chǎn)生噴泉 在圖3的錐形瓶外放一水槽 瓶中加入酒精 水槽中加入冷水后 再加入足量的下列物質(zhì) 結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉 水槽中加入的物質(zhì)可以是 A 濃硫酸 B 食鹽 C 硝酸鉀 D 硫酸銅 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是 增大錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)產(chǎn)生噴泉 A 1 圖甲為中學(xué)化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置 在燒瓶中充滿干燥氣體 膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體 下列組合中不可能形成噴泉的是 A HCl和H2O B O2和H2O C NH3和H2O D CO2和NaOH溶液 B 2 在圖乙的錐形瓶中 分別加入足量的下列物質(zhì) 反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是 A Cu與稀鹽酸 B NaHCO3與NaOH溶液 C CaCO3與稀硫酸 D NH4HCO3與稀鹽酸 D 3 城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)原理與上述 填圖甲或圖乙 裝置的原理相似 乙 歸納反思 1 關(guān)鍵 2 途徑 3 延伸 噴泉實(shí)驗(yàn) 形成壓強(qiáng)差 減少 上瓶 的壓強(qiáng) 增加 下瓶 的壓強(qiáng) 尾氣處理 防倒吸裝置選擇 燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度等計(jì)算 提示 氨水的溶質(zhì)是氨氣 思考 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 用一充滿NH3氣體的燒瓶進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn) 當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后 假定NH3不擴(kuò)散到燒杯中 燒瓶?jī)?nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是多少 燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算 拓展延伸 小結(jié) 噴泉實(shí)驗(yàn)計(jì)算問(wèn)題的關(guān)鍵 形成溶液的體積 所消耗的氣體體積 四 銨鹽的性質(zhì) 不穩(wěn)定性 與堿溶液的反應(yīng) 強(qiáng)調(diào) 這是銨鹽的通性 可用于NH4 的檢驗(yàn) 注意 貯存氮肥時(shí) 應(yīng)密封保存 施肥應(yīng)埋入地下 并及時(shí)灌水 以保證肥效 2 檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待測(cè)物取出少許放入試管中 然后 A 加熱 用潤(rùn)濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍瓸 加水溶解 用紅色石蕊試紙?jiān)嚻淙芤篊 加強(qiáng)堿溶液 加熱 滴入酚酞試劑D 加苛性鈉溶液加熱 用潤(rùn)濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍?課堂檢測(cè) D 1 物理性質(zhì) 1 純硝酸是無(wú)色 有刺激性氣味的液體 5 常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 以上的濃硝酸通常叫做 發(fā)煙硝酸 2 低沸點(diǎn) 83 易揮發(fā) 在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀 4 硝酸能以任意比溶解于水 3 密度比水大 開(kāi)瓶瓶口有白霧發(fā)煙硝酸揮發(fā)性酸用濃硫酸制取與濃氨水產(chǎn)生白煙參與化學(xué)反應(yīng)溫度不宜過(guò)高 五 硝酸的性質(zhì) HNO3 2 化學(xué)性質(zhì) 一元強(qiáng)酸 易揮發(fā) 不穩(wěn)定 分解 強(qiáng)氧化性 1 不穩(wěn)定性 2 強(qiáng)氧化性 3 用途 硝酸是一種重要的化工原料 常用來(lái)制備氮肥 染料 塑料 炸藥 硝酸鹽等 見(jiàn)光或受熱分解 硝酸的濃度越大 越容易分解 久置的硝酸略顯黃色 主要原料 氨氣 空氣 水 主要設(shè)備 氧化爐 吸收塔 主要原理 NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 尾氣處理 4 硝酸的制備 工業(yè)生產(chǎn) 六 知識(shí)框架 N2 NO2 NO NH3 HNO3 NH4Cl NH3 H2O 試試看 你能完成這些反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎 反饋練習(xí) 1 下列氣體中 不會(huì)造成空氣污染的是 A N2B NOC NO2D CO 2 下列氣體中 不能用排空氣法收集的是 A CO2B H2C NO2D NO 3 實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí) 與實(shí)驗(yàn)室制氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是 A H2B O2C Cl2D CO2 A D B 5 硝酸應(yīng)避光保存是因?yàn)樗哂?A 強(qiáng)氧化性B 強(qiáng)酸性C 揮發(fā)性D