高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化 跟蹤檢測(cè)（四）離子反應(yīng) 離子方程式.doc

跟蹤檢測(cè)（四） 離子反應(yīng) 離子方程式1下列說(shuō)法正確的是()aco2的水溶液能導(dǎo)電，所以co2是電解質(zhì)bbaso4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以baso4是弱電解質(zhì)c液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)d強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)解析：選da中是因co2h2oh2co3，h2co3電離出h和hco從而使溶液導(dǎo)電，而不是co2自身，因此h2co3是電解質(zhì)，co2是非電解質(zhì)，a錯(cuò)；電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，d對(duì)；電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶解度的大小，baso4溶解度很小，但溶于水的baso4完全電離，所以baso4是強(qiáng)電解質(zhì)，b錯(cuò)；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，c錯(cuò)。2下列化學(xué)方程式能用離子方程式2hco=h2oco2表示的是()ahclnahco3=naclh2oco2b2hclbaco3=bacl2h2oco2ch2so4na2co3=na2so4h2oco2d2ch3coohna2co3=2ch3coonah2oco2解析：選chco在離子方程式中不可拆分，a項(xiàng)不符合題意。baco3難溶于水，在離子方程式中用baco3表示，b項(xiàng)不符合題意。ch3cooh為弱酸，在離子方程式中用ch3cooh表示，d項(xiàng)不符合題意。3.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(a、b、c、d)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()aohhcl=h2oclbca(oh)2cu2=ca2cu(oh)2cfecu2=cufe2dfe2h=fe3h2解析：選ca項(xiàng)正確的離子方程式為ohh=h2o；b項(xiàng)正確的離子方程式為cu22oh=cu(oh)2；d項(xiàng)正確的離子方程式為fe2h=fe2h2。4下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()anahso3溶于水呈酸性：nahso3=nahsob在na2s2o3溶液中滴加稀硫酸：2hs2o=so2sh2oc濃鹽酸與mno2反應(yīng)制氯氣：mno24hcl=mn22cl22h2od工業(yè)冶煉mg：2mg22o22mgo2解析：選bnahso3溶于水呈酸性是因?yàn)閔so的電離程度大于水解程度，且nahso3溶于水：nahso3=nahso，a錯(cuò)誤；在na2s2o3溶液中滴加稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2hs2o=so2sh2o，b正確；濃鹽酸與mno2反應(yīng)制氯氣：mno24h2clmn2cl22h2o，c錯(cuò)誤；工業(yè)冶煉mg是電解熔融的氯化鎂：mg22clmgcl2，d錯(cuò)誤。5.在兩份相同的ba(oh)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的h2so4、nahso4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列分析不正確的是()a代表滴加h2so4溶液的變化曲線(xiàn)bb點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是na、ohcc點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的ohda、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性解析：選cba(oh)2與h2so4、nahso4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為ba(oh)2h2so4=baso42h2o，ba(oh)2nahso4=baso4h2onaoh。從反應(yīng)方程式可看出，滴加nahso4溶液的導(dǎo)電能力下降得慢 ，故代表滴加h2so4溶液的變化曲線(xiàn)，代表滴加nahso4溶液的變化曲線(xiàn)；從圖像可看出，b點(diǎn)為ba(oh)2恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，生成了大量的naoh；在c點(diǎn)，對(duì)于曲線(xiàn)，h2so4過(guò)量，溶液顯酸性，而曲線(xiàn)滴入nahso4溶液，生成的naoh沒(méi)有全部反應(yīng)，溶液顯堿性，故c點(diǎn)兩溶液中oh的量不同；a點(diǎn)是ba(oh)2與h2so4恰好反應(yīng)的點(diǎn)，d點(diǎn)是naoh與nahso4恰好反應(yīng)的點(diǎn)，故溶液都呈中性。6下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()anacl=nacl；nh3h2onhoh均屬于電離方程式bba2so=baso4；hcooh=coh2o均可表示一類(lèi)反應(yīng)cso2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；so2使堿性酚酞溶液褪色均利用so2的同一性質(zhì)dcl22naoh=naclnacloh2o；3s6naoh=2na2sna2so33h2ocl2和s在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑解析：選c氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子，電離方程式為nacl=nacl；一水合氨屬于弱電解質(zhì)，電離方程式為nh3h2onhoh，a正確；ba2so=baso4可以表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)；hcooh=coh2o表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水，b正確；so2使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)其還原性；so2使堿性酚酞溶液褪色體現(xiàn)其酸性，c錯(cuò)誤；兩反應(yīng)中氯、硫元素化合價(jià)既升高又降低，氯氣、硫既作氧化劑又作還原劑，d正確。7下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()aca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液：ca22hco2oh=caco3coh2ob誤將潔廁靈與“84”消毒液混合：hclhclo=cl2h2oc在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng)生成na2feo4：3clo2fe(oh)34oh=2feo3cl5h2od向naalo2溶液中通入過(guò)量co2：2aloco23h2o=2al(oh)3co解析：選cca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液的離子方程式為ca2hcooh=caco3h2o，故a錯(cuò)誤；潔廁靈的主要成分為鹽酸，消毒液的主要成分為次氯酸鈉，在酸性溶液中氯離子和次氯酸根離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為2hclclo=cl2h2o，故b錯(cuò)誤；向naalo2溶液中通入過(guò)量co2，離子方程式為aloco22h2o=al(oh)3hco，故d錯(cuò)誤。8(2018江西聯(lián)考)下列離子方程式錯(cuò)誤的是()a用石墨作電極電解cucl2溶液：cu22clcucl2b向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3baso32h2no=3baso42noh2oc在銀氨溶液中滴加過(guò)量稀硝酸：ag(nh3)22h=ag2nhd向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至so剛好沉淀完全：ba22ohnhhso=baso4nh3h2oh2o解析：選c陰極生成cu，陽(yáng)極生成cl2，a項(xiàng)離子方程式正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，同時(shí)本身被還原成no氣體，b項(xiàng)離子方程式正確；銀氨溶液的溶質(zhì)為ag(nh3)2oh，加入過(guò)量稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ag(nh3)2oh3h=ag2nhh2o，c項(xiàng)離子方程式錯(cuò)誤；若使so恰好沉淀，則nh4hso4與ba(oh)2等物質(zhì)的量反應(yīng)，d項(xiàng)離子方程式正確。9下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是()a向稀硝酸中滴加na2so3溶液：so2h=so2h2ob用fecl3溶液腐蝕銅來(lái)制作印刷電路板：2fe3cu=2fe2cu2c向na2sio3溶液中通入過(guò)量so2：sioso2h2o=h2sio3sod用naoh溶液吸收no2氣體：3no22oh=2nonoh2o解析：選b硝酸是氧化性酸，na2so3具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；銅和fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2fe3cu=cu22fe2，故b正確；na2sio3溶液中通入過(guò)量的so2：sio2so22h2o=h2sio32hso，故c錯(cuò)誤；naoh溶液吸收no2氣體，其離子方程式為2no22oh=nonoh2o，故d錯(cuò)誤。10下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)a將1 mol cl2通入到含1 mol fei2的溶液中：2fe22i2cl2=2fe34cli2正確；cl2過(guò)量，可將fe2、i均氧化bmg(hco3)2溶液與足量的naoh溶液反應(yīng)：mg2hcooh=mgco3h2o正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水c過(guò)量so2通入到naclo溶液中：so2h2oclo=hclohso正確；說(shuō)明酸性：h2so3強(qiáng)于hclod1 moll1的naalo2溶液和2.5 moll1的hcl溶液等體積互相均勻混合：2alo5h=al3al(oh)3h2o正確；alo與al(oh)3消耗的h的物質(zhì)的量之比為23解析：選da項(xiàng)，cl2少量，先與i反應(yīng)，正確的離子方程式為cl22i=2cli2，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，naoh足量，以mg(hco3)2作為離子計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)，正確的離子方程式是mg22hco4oh=mg(oh)22h2o2co，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，過(guò)量so2通入到naclo溶液中，正確的離子方程式為so2cloh2o=2hsocl，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，1 moll1的naalo2溶液和2.5 moll1的hcl溶液等體積互相均勻混合，n(alo)n(h)25，反應(yīng)的離子方程式為2alo5h=al3al(oh)3h2o，alo與al(oh)3消耗的h的物質(zhì)的量之比為23，正確。11下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是()a碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)：2icl2=i22clb少量co2通入澄清石灰水中：co2ca22oh=caco3h2oc明礬溶液中加氫氧化鋇溶液至硫酸根離子恰好沉淀完全：al32so2ba24oh=alo2baso42h2od向fe(oh)2中加入稀硝酸：3fe24hno=3fe3no2h2o解析：選dfe(oh)2是難溶物，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，故向fe(oh)2中加入稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為3fe(oh)210hno=3fe3no8h2o，d項(xiàng)錯(cuò)誤。12類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是()選項(xiàng)已知類(lèi)推a將fe加入cuso4溶液中：fecu2=cufe2將na加入到cuso4溶液中：2nacu2=cu2nab向ca(clo)2溶液中通入少量co2：ca22cloco2h2o=caco32hclo向ca(clo)2溶液中通入少量so2：ca22closo2h2o=caso32hcloc用惰性電極電解nacl溶液：2cl2h2o2ohh2cl2用惰性電極電解mgbr2溶液：2br2h2o2ohh2br2d稀鹽酸與naoh溶液反應(yīng)至中性：hoh=h2o稀hno3與ba(oh)2溶液反應(yīng)至中性：hoh=h2o解析：選d將na加入到cuso4溶液中，na先與h2o反應(yīng)生成naoh，naoh再與cuso4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出cu，a項(xiàng)錯(cuò)誤；向ca(clo)2溶液中通入少量so2，so2具有還原性，會(huì)被clo氧化，反應(yīng)的離子方程式為ca22closo2h2o=caso4hclhclo，b項(xiàng)錯(cuò)誤；用惰性電極電解mgbr2溶液，反應(yīng)的離子方程式為mg22br2h2omg(oh)2h2br2，c項(xiàng)錯(cuò)誤；稀鹽酸與naoh溶液、稀hno3與ba(oh)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同，都是h與oh反應(yīng)生成水，d項(xiàng)正確。13向含a mol naoh和a mol na2co3的混合溶液中通入b mol co2充分反應(yīng)(不考慮co2的溶解)，下列說(shuō)法不正確的是()a當(dāng)a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2ohco2=coh2ob當(dāng)a1.25b時(shí)，發(fā)生的離子方程式為5oh4co2=3hcocoh2oc.a2b時(shí)，溶液中co與hco物質(zhì)的量之比為(2ba)(2ab)d若反應(yīng)后溶液中co與oh物質(zhì)的量之比為21，則5ba解析：選c向naoh和na2co3的混合溶液中通入co2，先發(fā)生反應(yīng)：2ohco2=coh2o，當(dāng)溶液中只有co時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：co2coh2o=2hco。當(dāng)a2b時(shí)，co2的量少，只與naoh發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)離子反應(yīng)為2ohco2=coh2o，故a正確；當(dāng)a1.25b時(shí)，除將naoh完全反應(yīng)生成na2co3外，剩余的co2會(huì)繼續(xù)與na2co3反應(yīng)，發(fā)生的離子方程式為5oh4co2=3hcocoh2o，故b正確；ac(oh)向上述ph8.4的水溶液中加入naoh溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(2)海水ph穩(wěn)定在7.98.4之間，可用于煙道氣中co2和so2的吸收劑。海水中含有的oh可以吸收煙道氣中的co2同時(shí)為海水脫鈣，生產(chǎn)caco3。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：_。已知：25 時(shí)，h2co3的電離常數(shù)k14.3107，k25.61011；h2so3的電離常數(shù)k11.5102，k26.0108。海水中含有的hco可用于吸收so2，該過(guò)程的離子方程式是_。(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣排出部分co2是一種有效的處理方式。通入o2可將酸性海水中的硫()氧化，該反應(yīng)的離子方程式是_。上述方式使處理后海水ph升高的原因是_。解析：(1)由圖示可知，在ph8的溶液中含碳元素的微粒主要是hco，故a正確；a點(diǎn)，溶液中co2h2co3的濃度與hco的濃度相同，故b錯(cuò)誤；由圖示可知，當(dāng)c(hco)c(co)時(shí)，溶液顯堿性，即c(h)h2co3hs