浙江省杭州二中高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試卷（含解析）.doc

2014-2015學(xué)年浙江省杭州二中高三（上）第二次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，其中1-20每題2分，21-25每題3分）1化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用下列有關(guān)說法正確的是（） a 二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張和食品的漂白 b 氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、pm2.5微粒均具有丁達爾效應(yīng) c “地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油 d 汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的2用如圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?a 瓶中盛有適量濃h2so4，從a口進氣來干燥nh3 b 從b口進氣，用排空氣法收集co2 c 瓶中盛滿水，從b口進氣，用排水法收集no2 d 瓶中裝滿水，a口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從b口進氣，用排水法測量生成h2的體積3下列各選項中的兩個反應(yīng)，可用同一個離子方程式表示的是（）選項 a ba（oh）2溶液與過量nahco3溶液混合 naoh溶液與過量nahco3溶液混合b 少量so2通入ba（oh）2溶液中 過量so2通入ba（oh）2溶液中c bacl2溶液與na2so3溶液混合 ba（oh）2溶液與h2so3溶液混合d 少量氨水滴入alcl3溶液中 少量alcl3溶液滴入氨水中 a a b b c c d d4化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用下列實驗中所選用的儀器合理的是（）用50ml量筒取5.2ml稀硫酸； 用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體；用堿式滴定管取23.10ml溴水； 用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；用250ml容量瓶配制250ml 0.2mol/l的naoh溶液 a b c d 5某學(xué)生做完實驗后，采用下列方法清洗所用儀器下列對以上操作的判斷正確的是（）用濃氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)后的試管用酒精清洗做過碘升華的燒杯用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管 a 除外都對 b 除外都對 c 不對 d 全都正確6如圖示的裝置中，把x溶液逐滴滴下與y物質(zhì)反應(yīng)，若x為濃硫酸，y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)z為品紅溶液實驗中觀察到z褪色則y為（） a na b mg c al d mg或al7下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（） a naalo2溶液中通入過量的co2：2alo2+3h2o+co22al（oh）3+co32 b 明礬溶液中滴加ba（oh）2溶液至so42完全沉淀：al3+ba2+so42+3ohbaso4+al（oh）3 c 200 ml 2 mol/l的febr2溶液中通入11.2 l標準狀況下的氯氣：4fe2+6br+5cl24fe3+3br2+10cl d 在強堿溶液中次氯酸鈉與fe（oh）3反應(yīng)生成na2feo4：3clo+2fe（oh）32feo42+3cl+h2o+4h+8室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（） a c（h+）=0.1mol/l的溶液：na+、nh4+、so42、s2o32 b =11012的溶液：k+、alo2、co32、na+ c 在由水電離出的c（h+）=11012mol/l的溶液：fe3+、clo、na+、so42 d c（fe2+）=0.1mol/l的溶液：h+、al3+、no3、scn9在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：cufes2+4fe3+cu2+5fe2+2s，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol下列說法正確的是（） a 反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原 b 氧化劑是fe3+，氧化產(chǎn)物是cu2+ c 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmol d 反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原fe3+的總物質(zhì)的量為（yx）mol10室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有m和n兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是（）編號 氣體m h2s h2 nh3 no氣體n so2 cl2 hcl o2 a b c d 11根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（）已知：mgcl26h2o受熱生成mg（oh）cl和hcl氣體等 a 除去粗鹽中雜質(zhì)（mg2+、so42、ca2+），加入的藥品順序為：naoh溶液na2co3溶液bacl2溶液過濾后加鹽酸 b 在過程中將mgcl26h2o灼燒即可制得無水mgcl2 c 從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 d 從第步到第步的目的是為了濃縮12在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（） a 在含等物質(zhì)的量的alo2、oh、co32的溶液中，逐滴加入鹽酸：alo2、oh、co32 b 在含等物質(zhì)的量的febr2、fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：i、br、fe2+ c 在含等物質(zhì)的量的ba（oh）2、koh的溶液中，緩慢通入co2：koh、ba（oh）2、k2co3、baco3 d 在含等物質(zhì)的量的fe3+、cu2+、h+的溶液中加入鋅粉：fe3+、cu2+、h+、fe2+13已知氧化還原反應(yīng)：2cu（io3）2+24ki+12h2so42cui+13i2+12k2so4+12h2o，下列說法正確的是（） a cu（io3）2作氧化劑，cu（io3）2中的銅和碘元素被還原 b cui既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 c 每生成1 mol cui，有12 mol ki發(fā)生氧化反應(yīng) d 每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子，有0.2 mol 被氧化14下列反應(yīng)可能會生成na2o2的是（） a 金屬鈉高溫還原co2，制人工金剛石膜或粉 b 汽車氣囊中用氧化鐵除去nan3受撞擊時分解生成的鈉 c 隔絕空氣條件下加熱金屬鈉與nano2反應(yīng)制取na2o d 將4.6 g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱15中學(xué)常見物質(zhì)a、b、c、d、e、x，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是（） a 若d是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則a可能是鐵 b 若d是一種強堿，則a、b、c均可與x反應(yīng)生成d c 若d為nacl，且a可與c反應(yīng)生成b，則e可能是co2 d 若d是一種強酸，則a既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且d可與銅反應(yīng)生成b或c16為達到相應(yīng)的實驗?zāi)康?，下列實驗的設(shè)計或操作最合理的是（） a 為測定一定濃度的naoh溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為na2co3，用酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液滴定 b 為觀察mg條在co2氣體中的燃燒，在一個集氣瓶中收集滿co2氣體，取一小段除去表面氧化膜的mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部 c 為比較cl與s元素的非金屬性強弱，相同條件下，測定相同濃度的nacl溶液和na2s溶液的ph值 d 給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體，為檢驗其中的白色固體為無水硫酸銅，可直接向試管中加入適量水17已知：2naal（oh）4+co22al（oh）3+na2co3+h2o向含2mol naoh，1mol ba（oh）2，2mol naal（oh）4的混合溶液中慢慢通入co2，則通入co2的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是（）選項 a b c dn（co2）（mol） 2 3 4 6n（沉淀）（mol） 1 2 3 3 a a b b c c d d18用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是（）選項 操作及現(xiàn)象 溶液a 緩慢通入反應(yīng)c+2h2o+2cl2co2+4hcl生成的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁消失 ca（oh）2溶液b 通入so2和so3混合氣體，溶液變渾濁，無任何氣體生成 ba（no3）2溶液c 通入so2，溶液變渾濁，繼續(xù)通so2至過量，渾濁消失，再加入足量naoh溶液，又變渾濁 ca（oh）2溶液d 通入（nh4）2co3受熱分解產(chǎn)生的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁不消失 ca（oh）2溶液 a a b b c c d d19鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到氫氣bmol，且向反應(yīng)后的溶液中加入kscn溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為（） a mol b （ab）mol c mol d （a+b）mol20進行化學(xué)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一下列說法正確的是（） a 給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅 b 濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸 c 相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成溶液分別為綠色和藍色，是由于反應(yīng)時產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者 d 將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化218.34g feso47h2o樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示下列說法中正確的是（） a 溫度為78時固體物質(zhì)m的化學(xué)式為feso45h2o b 溫度為l59時固體物質(zhì)n的化學(xué)式為feso43h2o c 在隔絕空氣條件下由n得到p的化學(xué)方程式為feso4feo+so3 d 取適量380時所得的樣品p，隔絕空氣加熱至650，得到一種固體物質(zhì)q，同時有兩種無色氣體生成，q的化學(xué)式為fe2o322向含有fe2+、i、br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示有關(guān)說法不正確的是（） a 線段bc代表fe3+的物質(zhì)的量的變化情況 b 原混合溶液中c（febr2）=6 mol/l c 當通入cl22 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2fe2+2i+2cl22fe3+i2+4cl d 原溶液中n（fe2+）：n（i）：n（br）=2：1：323將51.2g cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/l naoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的鹽溶液，其中nano2的物質(zhì)的量為（） a 0.2mol b 0.6mol c 0.8mol d 1.0mol24某待測溶液（陽離子為na+）中可能含有so42、so32、no3、cl、br、co32、hco3中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，下列說法不正確的是（） a so42、so32至少含有一種 b 沉淀b的化學(xué)式為baco3 c 肯定存在的陰離子有co32、hco3、cl，還有so42、so32至少含有一種 d 肯定沒有的離子是br25部分氧化的fecu合金樣品（氧化產(chǎn)物為fe2o3、cuo）共5.76g，經(jīng)如圖處理：下列說法正確的是（） a v=44.8 b 原樣品中fe元素的質(zhì)量分數(shù)為38.89% c 濾液a中的陽離子為fe2+、fe3+、h+ d 樣品中cuo的質(zhì)量為4.0 g二、非選擇題（共45分）26某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌nano2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：2nano2+4hi=2no+i2+2nai+2h2o（1）上述反應(yīng)中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是mol（2）某廠廢切削液中，含2%5%的nano2，直接排放會造成污染，下列試劑能使nano2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的n2（填編號）naclnh4clh2o2濃h2so4反應(yīng)的化學(xué)方程式為若此廢水呈強堿性，需調(diào)節(jié)溶液的ph接近中性，再添加氯化銨溶液，否則會引起二次污染，反應(yīng)的方程式為（3）向等物質(zhì)的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸下列離子方程式與事實不相符的是aoh+co32+2h+hco3+h2o b2oh+co32+3h+hco3+2h2oc2oh+co32+4h+co2+3h2o doh+co32+3h+co2+2h2o27某強酸性溶液x含有ba2+、al3+、nh4+、fe2+、fe3+、cl、中的一種或幾種，取該溶液進行迂續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）溶液x中除h+外還肯定含有的離子是，不能確定是否含有的離子是，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學(xué)方法是（2）沉淀g的化學(xué)式為（3）寫出有關(guān)離子方程式：步驟中生成a步驟生成沉淀i（4）假設(shè)測定a、f、i均為0.01mol，10mlx溶液中n（h+）=0.04mol，而沉淀c物質(zhì)的量0.07mol，能說明（1）中不能確定的陰離子存在的理由是28過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)會因硫酸濃度下降而停止為測定反應(yīng)殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實驗方案：甲方案：與足量bacl2溶液反應(yīng)，稱量生成的baso4質(zhì)量乙方案：與足量鋅反應(yīng)，測量生成氫氣的體積回答下列問題：（1）判定甲方案不可行，理由是（2）甲同學(xué)用圖1所示裝置進行乙方案的實驗檢查此裝置氣密性的方法使y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中殘余清液與鋅?；旌虾蟮默F(xiàn)象反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變氣體體積逐次減小的原因是（排除儀器和實驗操作的影響因素）（3）乙同學(xué)擬選用圖2實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是：a接接接（填接口字母，可不填滿）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶其原因是乙同學(xué)滴入錐形瓶中的殘余清液體積為aml，測得量筒中水的體積為bml（假設(shè)體系中氣體為標準狀況），殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（用a、b表示）某學(xué)生想用排水法收集氫氣，并檢驗其純度，應(yīng)選擇圖3集氣裝置（填a或b）29某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂，還含有較多的脈石（sio2）和少量石灰石圖1所示是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂（mgso47h2o）的工藝流程，圖2是caso4和mgso4的溶解度曲線根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）步驟可在圖3裝置中進行，儀器a的名稱是，硫酸要分批緩慢加入的原因是，礦石要粉碎和反應(yīng)過程中不斷攪拌的主要目的是，碳酸鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）沉淀a的成分是sio2和少量的，（3）上述流程中多次用到了過濾操作，實驗室過濾時需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和步驟趁熱過濾的作用是（4）步驟的操作名稱是過濾、過濾操作時需將步驟中冷卻結(jié)晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到漏斗中，最后器壁上往往還沾有少量晶體，需選用一種液體將器壁上的晶體淋洗并傾入漏斗中，下列液體最合適的是a冰水b濾液c稀硫酸d無水乙醇（5）步驟中洗滌晶體時，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：除去晶體表面的硫酸等雜質(zhì)，用酒精洗的目的是（6）步驟不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是（7）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：稱量，置于烘箱中脫結(jié)晶水，冷卻，稱量，重復(fù)至恒重，計算步驟需要在干燥器中進行，理由是；步驟的目的是30hno3與金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物可能是no2、no、n2o、n2或nh3的一種或幾種現(xiàn)有一定量的al粉和fe粉的混合物與100ml，稀hno3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣放出在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4moll1的naoh溶液，加入naoh溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖請回答：（1）與hno3反應(yīng)后fe元素的化合價是（2）縱坐標中a點數(shù)值是，b點數(shù)值是，原h(huán)no3濃度是2014-2015學(xué)年浙江省杭州二中高三（上）第二次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，其中1-20每題2分，21-25每題3分）1化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用下列有關(guān)說法正確的是（） a 二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張和食品的漂白 b 氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、pm2.5微粒均具有丁達爾效應(yīng) c “地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油 d 汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的考點： 膠體的重要性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；常見的生活環(huán)境的污染及治理；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu) 分析： a二氧化硫有毒，不能漂白食品；b丁達爾效應(yīng)是膠體的特性；c地溝油屬于油脂，油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)制肥皂；生物柴油是以動植物油脂、廢餐飲用油等為原料與甲醇在催化劑作用下，進行酯交換制成的液體燃料；d“食用色素”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”都是食品添加劑解答： 解：a二氧化硫有毒，不能漂白食品，故a錯誤； b水玻璃是硅酸鈉的水溶液，無丁達爾效應(yīng)，故b錯誤；c地溝油經(jīng)過皂化反應(yīng)制肥皂，與甲醇在催化劑作用下進行酯交換制成生物柴油，故c正確；d汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是空氣中的氮氣在（發(fā)動機）高溫條件下生成的，故d錯誤故選c點評： 本題考查化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境等問題，題目難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握2用如圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?a 瓶中盛有適量濃h2so4，從a口進氣來干燥nh3 b 從b口進氣，用排空氣法收集co2 c 瓶中盛滿水，從b口進氣，用排水法收集no2 d 瓶中裝滿水，a口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從b口進氣，用排水法測量生成h2的體積考點： 實驗裝置綜合 專題： 實驗設(shè)計題分析： a濃硫酸與氨氣能反應(yīng)；b二氧化碳的密度比空氣大；cno2能與水反應(yīng)；d排水法收集氣體時，短管進氣，長管出水解答： 解：a濃硫酸與氨氣能反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，故a錯誤；b二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，則a管進二氧化碳，b管出空氣，故b錯誤；cno2能溶于水而且與水反應(yīng)生成硝酸和no，所以不能用排水法收集，故c錯誤；d氫氣難溶于水，排水法收集氣體時，短管進氣，長管出水，則瓶中裝滿水，a口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從b口進氣，用排水法測量生成h2的體積，故d正確故選d點評： 本題考查了基本實驗操作，側(cè)重于考查氣體的干燥、收集以及排水法收集氣體，題目難度不大3下列各選項中的兩個反應(yīng)，可用同一個離子方程式表示的是（）選項 a ba（oh）2溶液與過量nahco3溶液混合 naoh溶液與過量nahco3溶液混合b 少量so2通入ba（oh）2溶液中 過量so2通入ba（oh）2溶液中c bacl2溶液與na2so3溶液混合 ba（oh）2溶液與h2so3溶液混合d 少量氨水滴入alcl3溶液中 少量alcl3溶液滴入氨水中 a a b b c c d d考點： 離子方程式的書寫 分析： ai中生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，ii中生成碳酸鈉和水；bi中生成亞硫酸鋇和水，ii中生成亞硫酸氫鋇和水；ci中反應(yīng)生成亞硫酸鋇和氯化鈉，ii中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇、no和水；di、ii中均反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨解答： 解：ai中生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，ii中生成碳酸鈉和水，碳酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，故a不選；bi中生成亞硫酸鋇和水，ii中生成亞硫酸氫鋇和水，亞硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，故c不選；ci中反應(yīng)生成亞硫酸鋇和氯化鈉，ii中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇、no和水，亞硫酸鋇、硫酸鋇、no、水在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，故c不選；di、ii中均反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)物、生成物相同，離子反應(yīng)相同，故d選；故選d點評： 本題考查離子反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的考查，選項c為解答的難點和易錯點，題目難度不大4化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用下列實驗中所選用的儀器合理的是（）用50ml量筒取5.2ml稀硫酸； 用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體；用堿式滴定管取23.10ml溴水； 用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；用250ml容量瓶配制250ml 0.2mol/l的naoh溶液 a b c d 考點： 計量儀器及使用方法；過濾、分離與注入溶液的儀器 專題： 化學(xué)實驗常用儀器分析： 在實驗室量取液體時，因為量程太大，會使區(qū)分度增大，而加大誤差；量程太小，需量取多次，也會加大誤差，采用就近原則進行解答；對互不相溶的兩層液體，靜置后分層，則可使用分液漏斗來分離；托盤天平精確到0.1g；溴水顯酸性，有強氧化性；瓷坩堝中含有二氧化硅，與naoh在加熱下反應(yīng)；根據(jù)溶液的體積確定容量瓶的規(guī)格解答： 解：在實驗室量取液體時，因為量程太大，會使區(qū)分度增大，而加大誤差；量程太小，需量取多次，也會加大誤差，采用就近原則，所以不能用50ml量筒量取5.2ml稀硫酸，故錯誤；苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，故錯誤；托盤天平精確到0.1g，故可用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故正確；溴水有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故錯誤；瓷坩堝中含有二氧化硅，與naoh在加熱下反應(yīng)，而使坩堝炸裂，故錯誤；配制250ml 0.2mol/l的naoh溶液可用250ml容量瓶，故正確故選c點評： 本題考查化學(xué)實驗常用儀器，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項5某學(xué)生做完實驗后，采用下列方法清洗所用儀器下列對以上操作的判斷正確的是（）用濃氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)后的試管用酒精清洗做過碘升華的燒杯用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管 a 除外都對 b 除外都對 c 不對 d 全都正確考點： 化學(xué)儀器的洗滌、干燥 專題： 化學(xué)實驗基本操作分析： 銀與氨水不反應(yīng)；根據(jù)碘易溶于酒精進行解答；根據(jù)高錳酸鉀分解生成難溶于水的二氧化錳，濃鹽酸可以和二氧化錳反應(yīng)進行解答；根據(jù)長期盛放fecl3溶液的試劑瓶中含有氫氧化鐵，氫氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)進行解答；根據(jù)氫氧化鈉溶液與苯酚反應(yīng)進行解答；根據(jù)氫氧化鈉溶液能硫反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水進行解答解答： 解：銀與氨水不反應(yīng)，則應(yīng)用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，故錯誤；因碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗做過碘升華的燒杯，故正確；高錳酸鉀分解生成難溶于水的二氧化錳，濃鹽酸可以和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，所以可用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管，故正確；因長期盛放fecl3溶液的試劑瓶中含有氫氧化鐵，氫氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)，所以用鹽酸清洗長期盛放fecl3溶液的試劑瓶，故正確；因氫氧化鈉溶液與苯酚反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液來清洗盛過苯酚的試管，故正確；氫氧化鈉溶液能硫反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液清洗沾有硫磺的試管，故正確故選a點評： 本題考查儀器的洗滌，物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大6如圖示的裝置中，把x溶液逐滴滴下與y物質(zhì)反應(yīng)，若x為濃硫酸，y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)z為品紅溶液實驗中觀察到z褪色則y為（） a na b mg c al d mg或al考點： 濃硫酸的性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì) 專題： 氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物分析： 根據(jù)實驗可知濃硫酸與金屬y反應(yīng)生成能夠使二氧化硫褪色的二氧化硫，第三周期金屬元素包括鈉、鎂、鋁三種，據(jù)此解答解答： 解：第三周期金屬元素包括鈉、鎂、鋁三種，鈉與鎂與濃硫酸在常溫下反應(yīng)生成二氧化硫，但是鈉冷水即可發(fā)生反應(yīng)，鎂與冷水不反應(yīng)，與熱水能夠反應(yīng)，鋁在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，所以符合條件的金屬為鎂，故選：b點評： 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸的強氧化性是解題關(guān)鍵，注意冷的濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大7下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（） a naalo2溶液中通入過量的co2：2alo2+3h2o+co22al（oh）3+co32 b 明礬溶液中滴加ba（oh）2溶液至so42完全沉淀：al3+ba2+so42+3ohbaso4+al（oh）3 c 200 ml 2 mol/l的febr2溶液中通入11.2 l標準狀況下的氯氣：4fe2+6br+5cl24fe3+3br2+10cl d 在強堿溶液中次氯酸鈉與fe（oh）3反應(yīng)生成na2feo4：3clo+2fe（oh）32feo42+3cl+h2o+4h+考點： 離子方程式的書寫 專題： 離子反應(yīng)專題分析： anaalo2溶液中通入過量的co2，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；b明礬溶液中滴加ba（oh）2溶液至so42完全沉淀，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉和水；c二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵，再氧化溴離子；d強堿溶液中，不能生成氫離子解答： 解：anaalo2溶液中通入過量的co2，離子方程式為：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3，故a錯誤；b明礬溶液中滴加ba（oh）2溶液至so42完全沉淀，離子方程式為：al3+2so42+2ba2+4oh2baso4+alo2+2h2o，故b錯誤；c.200 ml 2 mol/l的febr2溶液中通入11.2 l標準狀況下的氯氣，離子方程式：4fe2+6br+5cl24fe3+3br2+10cl，故c正確；d在強堿溶液中次氯酸鈉與fe（oh）3反應(yīng)生成na2feo4，離子方程式為：2fe（oh）3 +3clo+4oh=2feo42+3cl+5h2o，故d錯誤；故選：c點評： 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確反應(yīng)事實，掌握離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響8室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（） a c（h+）=0.1mol/l的溶液：na+、nh4+、so42、s2o32 b =11012的溶液：k+、alo2、co32、na+ c 在由水電離出的c（h+）=11012mol/l的溶液：fe3+、clo、na+、so42 d c（fe2+）=0.1mol/l的溶液：h+、al3+、no3、scn考點： 離子共存問題 分析： a、在酸性條件下s2o32發(fā)生自身的氧化還原反；b、=110121，溶液呈堿性；c、由水電離出的c（h+）=11012mol/l的溶液，說明水的電離平衡受抑制，溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液；d、氫離子、硝酸根離子構(gòu)成強氧化性體系，氧化亞鐵離子解答： 解：a、在酸性條件下s2o32發(fā)生自身的氧化還原反，生成二氧化硫和單質(zhì)硫，故a錯誤；b、=110121，溶液呈堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故b正確；c、由水電離出的c（h+）=11012mol/l的溶液，說明水的電離平衡受抑制，溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，酸性溶液中clo不能穩(wěn)定存在，堿性溶液中，鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成難溶的氫氧化鐵，故c錯誤；d、氫離子、硝酸根離子構(gòu)成強氧化性體系，氧化亞鐵離子，所以離子間不能大量共存，故d錯誤；故選b點評： 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的考查，綜合性較強，題目難度不大9在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：cufes2+4fe3+cu2+5fe2+2s，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol下列說法正確的是（） a 反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原 b 氧化劑是fe3+，氧化產(chǎn)物是cu2+ c 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmol d 反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原fe3+的總物質(zhì)的量為（yx）mol考點： 氧化還原反應(yīng)的計算 專題： 氧化還原反應(yīng)專題分析： cufes2+4fe3+=cu2+5fe2+2s中，s元素的化合價由2價升高為0，fe元素的化合價由+3價降低為+2價，反應(yīng)中fe3+為氧化劑，cufes2為還原劑，結(jié)合元素化合價的變化解答該題解答： 解：a反應(yīng)中硫元素被氧化，但只有鐵離子中的鐵元素被還原，故a錯誤；b氧化劑是fe3+，氧化產(chǎn)物是s，故b錯誤；c由離子方程式可知生成2mols，轉(zhuǎn)移電子4mol，則生成xmols，則轉(zhuǎn)移2xmol電子，故c錯誤；d由方程式可知，生成xmol硫，則生成3xmol金屬離子，消耗2xmolfe3+，反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則剩余fe3+的物質(zhì)的量為（y3x）mol，所以原fe3+的總物質(zhì)的量為2xmol+（y3x）mol=（yx）mol，故d正確故選d點評： 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度認識，難度不大10室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有m和n兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是（）編號 氣體m h2s h2 nh3 no氣體n so2 cl2 hcl o2 a b c d 考點： 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響 專題： 氧族元素；氮族元素分析： 取下彈簧夾a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸，生成的氣體越少，則壓強越小發(fā)生2h2s+so2=3s+2h2o；發(fā)生h2、cl2不反應(yīng)；發(fā)生nh3+hcl=nh4cl；發(fā)生2no+o2=2no2，設(shè)體積均為2l，結(jié)合反應(yīng)分析解答： 解：取下彈簧夾a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸，生成的氣體越少，則壓強越小發(fā)生2h2s+so2=3s+2h2o；不發(fā)生反應(yīng)；發(fā)生nh3+hcl=nh4cl；發(fā)生2no+o2=2no2，設(shè)體積均為2l，由反應(yīng)可知，中反應(yīng)后只有1l氣體，中有4l氣體，中不含氣體，中含3l左右的氣體，則容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是，故選c點評： 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大11根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（）已知：mgcl26h2o受熱生成mg（oh）cl和hcl氣體等 a 除去粗鹽中雜質(zhì)（mg2+、so42、ca2+），加入的藥品順序為：naoh溶液na2co3溶液bacl2溶液過濾后加鹽酸 b 在過程中將mgcl26h2o灼燒即可制得無水mgcl2 c 從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 d 從第步到第步的目的是為了濃縮考點： 海水資源及其綜合利用 專題： 元素及其化合物分析： a過程加入的藥品順序為bacl2溶液naoh溶液na2co3溶液過濾后加鹽酸；b、氯化鎂易水解，為防止水解過程中結(jié)晶出的mgcl26h2o要一定條件下加熱脫水制得無水mgcl2；c、電解原理分析，電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；d、溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，富集溴元素；解答： 解：a過程加入的藥品順序為bacl2溶液naoh溶液na2co3溶液過濾后加鹽酸，如果再過濾沉淀前加入過量bacl2溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會產(chǎn)生雜質(zhì)，故a錯誤；b、氯化鎂易水解，為防止水解，過程中結(jié)晶出的mgcl26h2o要氯化氫氛圍中加熱脫水制得無水mgcl2，故b錯誤；c、電解原理分析，電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故c錯誤；d、溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，富集溴元素，從第步到第步的目的是為了濃縮，故d正確；故選d點評： 本題考查了海水資源的綜合利用，明確該過程中發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意除雜劑的滴加順序、由mgcl26h2o制備無水mgcl2的條件，為易錯點，題目難度中等12在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（） a 在含等物質(zhì)的量的alo2、oh、co32的溶液中，逐滴加入鹽酸：alo2、oh、co32 b 在含等物質(zhì)的量的febr2、fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：i、br、fe2+ c 在含等物質(zhì)的量的ba（oh）2、koh的溶液中，緩慢通入co2：koh、ba（oh）2、k2co3、baco3 d 在含等物質(zhì)的量的fe3+、cu2+、h+的溶液中加入鋅粉：fe3+、cu2+、h+、fe2+考點： 離子共存問題 專題： 離子反應(yīng)專題分析： a、用假設(shè)法判斷，h+最先與alo2反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中oh反應(yīng)生成alo2，b、離子還原性ife2+br，同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與還原性強的物質(zhì)反應(yīng)c、氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存d、同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)解答： 解：a、若h+最先與alo2反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中oh反應(yīng)生成alo2，反應(yīng)順序為oh、alo2、co32，故a錯誤；b、離子還原性ife2+br，氯氣先與還原性強的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是i、fe2+、br，因為2fe2+br2=2fe3+2br，故b錯誤；c、氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，故c錯誤；d、氧化性順序：fe3+cu2+h+fe2+，鋅粉先與氧化性強的反應(yīng)，反應(yīng)順序為fe3+、cu2+、h+、fe2+，故d正確答案：d點評： 考查離子反應(yīng)的先后順序等，難度較大，清楚反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，注意元素化合物知識的掌握，是對學(xué)生綜合能力的考查13已知氧化還原反應(yīng)：2cu（io3）2+24ki+12h2so42cui+13i2+12k2so4+12h2o，下列說法正確的是（） a cu（io3）2作氧化劑，cu（io3）2中的銅和碘元素被還原 b cui既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 c 每生成1 mol cui，有12 mol ki發(fā)生氧化反應(yīng) d 每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子，有0.2 mol 被氧化考點： 氧化還原反應(yīng) 分析： 2cu（io3）2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+12h2o中，cu元素的化合價由+2價降低為+1價，i元素的化合價由+5價降低為0，i元素的化合價由1價升高到0，以此來分析解答： 解：2cu（io3）2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+12h2o中，cu元素的化合價由+2價降低為+1價，i元素的化合價由+5價降低為0，i元素的化合價由1價升高到0，acu（io3）2得電子作氧化劑，cu（io3）2中的銅和碘元素得電子化合價降低而被還原，故a正確；bcu（io3）2中cu元素的化合價由+2價降低為+1價為氧化劑，所以cui只是還原產(chǎn)物，故b錯誤；c有方程式得出，24ki參與反應(yīng)，22個ki升高生成11個碘單質(zhì)作還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以每生成1molcui，則有12molki參與反應(yīng)，即11molki發(fā)生氧化反應(yīng)，故c錯誤；dcu（io3）2中cu元素的化合價由+2價降低為+1價，i元素的化合價由+5價降低為0，所以1molcu（io3）2參與反應(yīng)共轉(zhuǎn)移11mol電子，所以每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子，有0.1molcu（io3）2參與反應(yīng)，有0.2 mol得電子被還原，故d錯誤；故選：a點評： 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，注意cu（io3）2中碘元素有兩種還原產(chǎn)物，為易錯點14下列反應(yīng)可能會生成na2o2的是（） a 金屬鈉高溫還原co2，制人工金剛石膜或粉 b 汽車氣囊中用氧化鐵除去nan3受撞擊時分解生成的鈉 c 隔絕空氣條件下加熱金屬鈉與nano2反應(yīng)制取na2o d 將4.6 g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱考點： 鈉的重要化合物 分析： a二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)；b氧化鐵的氧化性小于過氧化鈉；c過氧化鈉具有強氧化性，可氧化nano2；d在加熱過程中，鈉可與空氣中氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉解答： 解：a金屬鈉高溫還原co2，因二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，則不可能合成過氧化鈉，故a錯誤；b因氧化鐵的氧化性小于過氧化鈉，氧化鐵與鈉反應(yīng)只能生成氧化鈉，故b錯誤；c過氧化鈉具有強氧化性，可氧化nano2，則鈉與nano2反應(yīng)不可能生成na2o2，故c錯誤；d在加熱過程中，鈉可與空氣中氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故d正確故選d點評： 本題綜合考查過氧化鈉知識，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，答題時考慮把握氧化性的強弱比較，難度不大15中學(xué)常見物質(zhì)a、b、c、d、e、x，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是（） a 若d是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則a可能是鐵 b 若d是一種強堿，則a、b、c均可與x反應(yīng)生成d c 若d為nacl，且a可與c反應(yīng)生成b，則e可能是co2 d 若d是一種強酸，則a既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且d可與銅反應(yīng)生成b或c考點： 無機物的推斷 專題： 推斷題分析： a若d是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說明d為fe（oh）2，x為naoh，c為fe2+，b為fe3+，a為cl2，e為fe；ba為na、e為氧氣、b為氧化鈉、c為過氧化鈉、x為水、d為氫氧化鈉；ca為氫氧化鈉、e為二氧化碳、b為碳酸鈉、c為碳酸氫鈉、x為鹽酸；d若d是一種強酸，如為硝酸，則a為氮氣或氨氣，b為no，c為no2，e為o2，x為h2o解答： 解：a若d是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說明d為fe（oh）2，x為naoh，c為fe2+，b為fe3+，a為cl2，e為fe，才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故a錯誤；ba為na、e為氧氣、b為氧化鈉、c為過氧化鈉、x為水、d為氫氧化鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，na、氧化鈉、過氧化鈉都能與水反應(yīng)，故b正確；ca為氫氧化鈉、e為二氧化碳、b為碳酸鈉、c為碳酸氫鈉、x為鹽酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故c正確；d若d是一種強酸，如為硝酸