河南省安陽一中高一化學下學期第二次階段考試試題新人教版(1).doc

安陽一中2013-2014學年高一下學期第二次階段考試化學試題第一卷 （選擇題 共55分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。15題每題1分，630題每題2分，共55分）1i是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中i的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關i的敘述中錯誤的是ai的化學性質與i相同bi的原子序數(shù)為53ci的原子核外電子數(shù)為78di的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)2金剛石與石墨是碳元素的兩種結構不同的單質，彼此互稱同素異形體。在100kpa時，1mol石墨轉化為金剛石要吸收1.895kj的熱能。據(jù)此判斷在100kpa壓強下，下列說法正確的是a金剛石比石墨更穩(wěn)定b石墨比金剛石更穩(wěn)定c1mol金剛石比1mol石墨的總能量低d1mol金剛石轉變?yōu)槭枰?.895kj能量 3對于可逆反應2so2+o22so3，在混合氣體中充入一定量的18o2，足夠長的時間后，18o原子a只存在于o2中 b只存在于o2和so3中c只存在于so2和o2中 d存在于so2、o2和so3中4甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質中，不能用來鑒別二者的是a水b溴水c溴的四氯化碳溶液d酸性高錳酸鉀溶液5下列變化屬于物理變化的是a苯和溴水混合后振蕩b苯、液溴和鐵粉混合c石蠟油的分解d甲烷和氯氣混合后光照 6下列分子內部都存在著極性共價鍵的一組物質是ah2s、nh3、so3 bco2、nh4cl、na2o2cn2、cs2、no dcao、h2o2、ch47分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應為ac7h16bc7h14o2cc8h18dc8h18o8下列電子式或結構式書寫錯誤的是9下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是aia族與a族元素間可形成共價化合物或離子化合物b第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7c同主族元素的簡單陰離子還原性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強d同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強10在11 g由d和18o組成的水中含中子數(shù)為（na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）anab2nac6nad10na 11用一定量的so2和o2在容積固定的2l密閉容器內發(fā)生反應：2so2+o22so3，如果(so2)=0.05 mol/(lmin)，則2 min后so3的物質的量為a0.1 mo1/l b0.2mol/l c0.1mol d0.2mol12已知r元素原子的質量數(shù)為a，rn+核外電子數(shù)為x，則w克rn+離子所含中子數(shù)為a(a-x+n) molb(a-x-n) molc mold mol13下列關于充電電池的敘述，不正確的是a充電電池的化學反應原理是氧化還原反應b充電電池可以無限制地反復放電、充電c充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行d較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放14如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是a甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b乙可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色c丙中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵d丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生酯化反應15在2ab 3c5d反應中，表示該反應的速率最快的是a(a) 30 mol(l min) b(b) 0.3 mol(l )c(c) 0.8 mol(l ) d(d) 1 mol(l )16可逆反應：2no2 (g) 2no(g) + o2(g)，在容積恒定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是單位時間內生成n molo2的同時生成2n mol no2單位時間內生成n mol o2 的同時生成2n mol no用no2、no、o2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)a bc d17下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是al2+與r2-的核外電子數(shù)相等bm與t形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應c氫化物的穩(wěn)定性為h2tl18某原電池的總反應的離子方程式是：zn+cu2+=zn2+cu，此反應的原電池的正確組成是19在密閉容器中進行如下反應：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是az為0.3mol/l by2為0.4mol/lcx2為0.2mol/l dz為0.4mol/l20根據(jù)下列事實：xy2+x2+y；zh2o（冷）z(oh)2h2；z2+氧化性比x2+弱；由y、w電極組成的電池，電極反應為w2+2e-w；y2e-y2+，可知x、y、z、w的還原性由強到弱的順序為ax z y w bz w x y cz y x w dz x y w21鎳鎘（nicd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為koh溶液，其充、放電按下式進行：有關該電池的說法正確的是a放電時正極反應：nio(oh) + e- + h2o = ni(oh)2 + oh-b充電過程是化學能轉化為電能的過程c放電時負極附近溶液的堿性不變d放電時電解質溶液中的oh-向正極移動22一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的anahso4（固體） bna2so4 溶液ccuso4（固體） dnacl（固體）23下列關于化學反應限度的說法中不正確的是a當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是此反應在該條件下達到的限度b當可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等c平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變d化學反應的限度可以通過改變條件而改變24下列反應中，屬于加成反應的是aso3h2oh2so4bch2ch2h2och3ch2ohcch3clcl2ch2cl2hcldco22naohna2co3h2o25苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是苯不能使酸性kmno4溶液褪色；苯環(huán)中的碳碳鍵的鍵長均相等；苯能在一定條件下跟h2加成生成環(huán)己烷；苯在febr3存在的條件下與液溴可發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色。a bcd26下列敘述錯誤的是a同系物之間在化學性質上相似b同系物不可能是同分異構體c同系物之間的物理性質隨分子里碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性的變化d分子組成相差一個或幾個ch2原子團的物質互稱為同系物27下列分子只表示一種物質的是ac3h7cl bc3h8cc5h12dc4h1028取1mol甲烷與4mol氯氣放入一密閉容器中，在光照條件下發(fā)生反應，充分反應后，容器中各物質的物質的量之和一定為a1molb4molc5mold無法確定29下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是ach3ch2ch2ch3bch3ch(ch3)2cch3c(ch3)3d(ch3)2chch2ch330把m mol c2h4跟n mol h2混合于密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，生成p mol c2h6（pm），若將反應后的混合氣體點燃，完全燃燒生成co2和h2o時，需要o2的物質的量為a（3m+n）molb（3m+n/2）molc（3m+3p+n/2）mold（3m+n/23p）mol第二卷（非選擇題 共45分）二、填空題（40分）31（5分）有下列各組物質：（用序號填空）ao2和o3b12c和13ccch3ch2ch2ch3和 d和 e甲烷和庚烷（1）_組兩物質互為同位素。（2）_組兩物質互為同素異形體。（3）_組兩物質屬于同系物。（4）_組兩物質互為同分異構體。（5）_組中兩物質是同一物質。32（14分）閱讀表中部分短周期元素的相關信息：元素代號相關性質tt的單質能與冷水劇烈反應，所得的強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相等的陰、陽離子xx原子的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍y在第3周期元素中，y的簡單離子半徑最小zt、x、z組成的36電子的化合物a是家用消毒劑的主要成分 請回答下列問題：（1）元素t與x按原子個數(shù)比1:1組成的化合物b所含的化學鍵有 （填化學鍵類型）。b與co2反應的化學方程式為 。（2）在y與z形成的化合物的水溶液中，逐滴加入t的最高價氧化物對應水化物的溶液直至過量（邊滴加邊振蕩），觀察到的現(xiàn)象是_，寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式 ， 。（3）已知1mol化合物a與na2so3在溶液中反應時轉移2mol電子，寫出該反應的離子方程式 。（4）在一定條件下，x、y兩種單質以及有孔惰性電極在化合物tz的水溶液中可形成原電池，為新型海上航標燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應式 。33（11分）某溫度時，在2 l的密閉容器中，x、y、z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為_。（2）當反應進行到第_min，該反應達到化學平衡狀態(tài)。（3）反應從開始至2分鐘末，用z的濃度變化表示的平均反應速率為（z）=_。（4）達到化學平衡時x與y的轉化率之比是（x）：（y） = _。（5）反應達到化學平衡時，若x、y、z均為氣體，則反應混合物中y的體積分數(shù)為_。（6）上述反應的條件下，若x、y、z均為氣體，它們的相對分子質量分別為a、b、c，則達到化學平衡時，該混合氣體的平均相對分子質量為_（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。34（10分）某實驗小組對h2o2的分解做了如下探究：下表是該實驗小組研究影響h2o2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)：用10ml h2o2制取150ml（標準狀況下）o2所需的時間（s）30%h2o215%h2o210%h2o25%h2o2無催化劑不加熱 幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應無催化劑加熱 360480t720mno2催化劑加熱102560120（1）該實驗小組在設計方案時，考慮了濃度、_、 _ 等因素對h2o2分解速率的影響。上述因素對h2o2分解速率的影響分別是： _； _； _； 推測t（s）的范圍為_。（2）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的mno2分別加入15 ml 5%的h2o2溶液中，并用帶火星的木條測試，結果如下：催化劑mno2操作情況觀察結果反應完成所需時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式_ 。實驗結果表明，催化劑的催化效果與_有關。（3）下列有關催化劑的說法中正確的是_（填序號）a、催化劑不參與反應，反應前后催化劑的性質和質量都不變b、催化劑在化學反應前后化學性質和質量都不變c、催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應d、催化劑能改變化學反應速率e、任何化學反應都需要催化劑f、催化劑具有高度的選擇性（或專一性）三、計算題：（5分）安陽一中20132014學年第二學期第二次階段考試高一化學參考答案一、選擇題（55分）15：cbdaa610：accac1115：ddbcb1620：abcad2125：abcbc2630：dbccb二、填空題（40分）31（5分）(1)b (2)a (3)e (4)c (5)d 32（14分）（1）離子鍵、非極性共價鍵 （2分）2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2（2分）（2）隨naoh加入先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，后又逐漸消失 （2分）al3+ + 3oh- = al(oh)3 （2分）al(oh)3 + oh = alo2 + 2h2o （2分） （3）so32 + clo =so42 + cl （2分）（4）o2 + 4e + 2h2o = 4oh （2分）33、（11分）（1）3x+y 2z （2分）（2）2 （1分）（3）0