黑龍江省哈爾濱市第六中學2018_2019學年高一化學上學期12月月考試題（含解析）.docx

黑龍江省哈爾濱市第六中學2018-2019學年高一化學上學期12月月考試題（含解析）注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題1有關實驗的描述，符合事實的是A金屬鈉暴露在空氣里，表面變暗，生成白色的氧化鈉固體B用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產生黃色粉末C用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱D用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態(tài)的鋁滴落下來2下列關于鐵與水蒸氣反應的說法中不正確的是A反應中有氫氣產生 B此反應需在加熱條件下才能發(fā)生C生成的鐵的化合物中鐵全部呈3價 D該反應中水作氧化劑3在天平的左右兩個托盤上放有兩個燒杯，兩個燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當分別向兩燒杯中加入等質量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應后A天平保持平衡 B左高右低 C左低右高 D無法確定4下列關于Na2O2的敘述中正確的是ANa2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OBNa2O2與水的反應中，Na2O2只作氧化劑CNa2O2屬于堿性氧化物DNa2O2與CO2或H2O反應，1 mol Na2O2參加反應，轉移1 mol電子5把16 g甲烷(CH4)在64 g氧氣中完全燃燒后的產物通入足量的過氧化鈉后，過氧化鈉增加的質量為A48 g B16 g C80 g D32 g6有兩份質量相同的碳酸氫鈉固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應，則它們所耗用的鹽酸的體積比為A21 B11 C12 D417在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為 A61 B31 C21 D128下列物質中既能與稀H2SO4反應, 又能與NaOH溶液反應的化合物是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2 CO3A B C D全部9下列各組離子,在某透明溶液中能大量共存的是AFe3+ H+ SO32- Na+ BAlO2 Na+ H+ SO42-CNO3 Cu2+ SO42- Cl- DAlO2 Na+ SO42- HCO3-10有Fe2+NO3-NH4+Fe3+、H+- H2O六種微粒,分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物,下列敘述錯誤的是 A若有1mol NO3-參加還原反應,則轉移8mole- B還原產物為NH4+C氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:1 D該反應中Fe2+被氧化11有以下物質 NaCl溶液 熔融的MgCl2 CuSO45H2O固體 NaOH 固體 金屬銅 蔗糖。有關它們的說法正確的是A屬于非電解質的有 B屬于電解質有C不能導電的有 D屬于混合物的有12下列反應的離子方程式書寫正確的是ACO2通入NaAlO2溶液中：AlO2CO2H2O=Al(OH)3CO32-BAl2O3與過量氨水：Al2O36NH3H2O=2Al36NH4C向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3D向AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH413在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量之比為321,現加入適量鐵粉,使溶液中三種離子的物質的量之比變?yōu)?24,則參加反應的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質的量之比為A21 B12 C13 D1414對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加稀硝酸酸化后，溶液中無明顯變化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能確定有Cl存在D加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba215用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A1 mol氬氣在標準狀況下的體積約為11.2 LB20 、10 MPa狀態(tài)下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2.5NAC標準狀況下，11.2 L H2CO3含有的原子數為3NAD常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數為3NA16下列實驗與對應示意圖的關系正確的是ABCD向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量向明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量向澄清石灰水中緩緩通入CO2至過量1717下列各組物質混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl3溶液過量NaOH溶液和明礬溶液過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液Na2O2投入FeCl2溶液A只有 B只有 C只有 D只有18下列有關含鐵物質的敘述正確的是A向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀BFe3+與KSCN溶液反應產生紅色沉淀C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾D除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中加入過量鐵粉19用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A2g氫氣所含原子數目為NAB含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 LC1 molL1 CaCl2溶液中所含Ca2+的數目為NAD由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數目為2NA20下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，正確的是A二者在水中的溶解度不同，Na2CO3NaHCO3B相同濃度的水溶液的堿性不同，Na2CO3NaHCO3C向等濃度的二者的溶液中滴加相同濃度的鹽酸，開始反應時放出氣泡的速率不同，Na2CO3大于NaHCO3D二者在一定的條件下不能相互轉化21現有三組物質的分離:含有水份的植物油中除去水份回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是A萃取、分液、蒸餾 B分液、蒸餾、萃取C萃取、蒸餾、分液 D蒸餾、萃取、分液22將適量的過氧化鈉分別投入下列溶液中,有氣體放出且溶液質量減輕的是A稀硫酸溶液 B氯化鐵溶液 C碳酸氫鈉溶液 D氯化鈉溶液23下列敘述錯誤的是A丁達爾效應可以用來鑒別膠體和溶液B在水溶液中NaHSO4的電離:NaHSO4=Na+HSO4-C配置FeSO4溶液時,需加入少量鐵粉防止Fe2+被氧化D碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多24下列離子方程式正確的是A過氧化鈉加入水中:2O22-+2H2O= 4OH-+O2B碳酸氫鈉溶液加入鹽酸:CO32-+2H+=CO2+H2OC氫氧化銅中加入鹽酸:OH-+H+=H2OD四氧化三鐵跟稀硫酸反應:Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+ +4H2O25高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有關說法不正確的是 A由上述反應可知,Fe(OH)3的氧化性強于FeO42-B高鐵酸鉀中鐵顯+6價C上述反應氧化劑和還原劑的物質的量之比為32DK2FeO4處理水時,不僅能消毒、殺菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質二、計算題26將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 molL1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 molL1的NaOH溶液。請回答：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當V1160 mL時，則金屬粉末中n(Mg)_mol，V2_ mL。(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)_ mL。(3)若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL、2 molL1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是_。三、實驗題27現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 molL1鹽酸、6 molL1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)實驗前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在_中加適量的水，關閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到_，說明裝置氣密性好。(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不是硫酸，理由是_。(3)裝置B的作用是_；裝置C的作用是_；裝置E中堿石灰的作用是_。(4)裝置D中發(fā)生反應生成氣體的化學方程式是_。(5)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_。28如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 molL1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是_，A中反應的離子方程式是_。(2)實驗開始時應先將活塞a_(填“打開”或“關閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_。(4)實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應的化學方程式為_。(5)下圖中_能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。四、推斷題29A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體； C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：(1)寫出A、C、F的化學式：A： _、 C：_ 、F： 。(2)寫出F和H反應的化學方程式 。(3)寫出下列反應的離子方程式： D+鹽酸 。 B+水 。2018-2019學年黑龍江省哈爾濱市第六中學高一上學期12月月考化學試題化學 答 案參考答案1B【解析】A氧化鈉是白色固體，A錯誤；B坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產生白色氧化鎂固體，B正確；C鋁箔在空氣中不能燃燒，C錯誤；D用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，由于鋁熔點低，所以在酒精燈上加熱鋁熔化，失去了光澤，由于氧化鋁熔點較高，加熱時氧化膜包裹著的內層熔化的鋁而不會滴落，D錯誤；答案選B。2C【解析】【分析】A. Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；B.根據常溫下，鐵與水不反應分析；C.四氧化三鐵中鐵的價態(tài)為+2價與+3價；D.在氧化還原反應中，化合價降低的反應物為氧化劑，據此分析解答?！驹斀狻緼、Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故A正確；B、常溫下，Fe與水不反應，所以此反應需要在加熱下才能發(fā)生，故B正確；C、四氧化三鐵中鐵的價態(tài)為+2價與+3價，故C錯誤；D、水中氫元素化合價降低，在該反應中水作氧化劑，故D正確；故選C。3A【解析】試題分析：由鋁分別與堿液和酸反應的方程式：2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2；2Al6HCl=2AlCl33H2,可知當酸和堿過量時，等量的鋁反應能產生等量的氫氣，所以天平依然保持平衡?？键c：金屬鋁的性質。4D【解析】【詳解】ANa2O2是淡黃色固體，易與空氣中的水、二氧化碳反應，最終生成Na2CO3白色固體，故A錯誤；B過氧化鈉中的氧元素為-1價，在過氧化鈉與水的反應中，部分化合價升高到0價，部分化合價降低到-2價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C堿性氧化物指的是能跟酸反應生成鹽和水的氧化物，而過氧化鈉與酸反應的生成物中除鹽和水外還有氧氣，故C錯誤；D在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應中，只有Na2O2中O元素的化合價發(fā)生變化，分別由-1價變化為0價和-2價，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，消耗1mol過氧化鈉轉移電子的物質的量為1mol，故D正確，答案選D?！军c睛】本題考查過氧化鈉的性質與用途，試題難度不大，注意過氧化鈉與水或二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水或二氧化碳既不是氧化劑也不是還原劑，為易錯點。5D【解析】試題分析：16克甲烷是物質的量是1mol，64克氧氣物質的量是2mol，所以16克甲烷在64克氧氣恰好反應生成1mol(44g)二氧化碳和2mol(36g)水，CH42O2=CO22H2O，將它們通入足量的過氧化鈉后，發(fā)生如下反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3O2固體質量差m 2Na2O22H2O=4NaOHO2 固體質量差m156g 88g 212g 212g-156g=56g 156g 36g 160g 160g-156g=4g 44g 28g 36g 4g根據差量法，可以計算出增重的質量為28g4g32g?？键c：考查差量法。6B【解析】不論是先加熱使其分解，還是直接與鹽酸反應，最終所得溶液均是氯化鈉溶液，根據鈉離子守恒可知生成的氯化鈉一樣多，再根據氯離子守恒可知消耗的鹽酸一樣多，因此所耗用的鹽酸的體積比為11，答案選B。7D【解析】由Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO22H2O可知：沉淀溶解過程中消耗10ml堿液，則鋁離子在沉淀過程中消耗的堿液為30ml，而另外的20ml堿液由鎂離子消耗：Mg22OH=Mg(OH)2；由此可知Al3與Mg2的物質的量相同，所以原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為1：2；8B【解析】試題分析：碳酸氫鈉能和硫酸反應，也能和氫氧化鈉反應；氧化鋁是兩性氧化物，能和硫酸，氫氧化鈉反應；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和硫酸，氫氧化鈉反應；鋁能和硫酸或氫氧化鈉反應，但鋁是單質，不是化合物；碳酸銨和硫酸反應生成硫酸銨和二氧化碳和水，和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和氨氣和水，故選B。考點：鋁及其化合物的性質。9C【解析】【詳解】A、H+ 和SO32-在溶液中會生成二氧化硫氣體和水，兩者不能共存，故A錯誤；B、AlO2和H+在溶液中會生成氫氧化鋁沉淀或鋁離子和水，兩者不能共存，故B錯誤；C. NO3、 Cu2+、SO42- 、Cl-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，所以C選項是正確的；D. AlO2 和HCO3-之間發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；所以C選項是正確的。【點睛】本題考查離子共存的判斷，涉及能發(fā)生復分解反應的離子之間不共存問題，注意掌握復分解反應發(fā)生條件。本題難點是學生對D選項中AlO2 和HCO3-之間發(fā)生反應不熟悉，這個反應只所以能發(fā)生，是因為HCO3-的酸性強于氫氧化鋁，屬于“較強酸制取較弱酸”原理，另一個與之相似的反應：Al3+和HCO3- 則是因發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體而不能大量共存，要注意比較二者的不同。10C【解析】【分析】Fe2+具有還原性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，根據題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應8Fe2+ NO3-+10H+=8 Fe3+ NH4+H2O，據此分析?！驹斀狻縁e2+具有還原性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，根據題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應8Fe2+ NO3-+10H+=8 Fe3+ NH4+H2O。A、反應中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價，所以有1mol NO3-發(fā)生還原反應，轉移電子數為1mol 脳5-(-3)=8mol，故A正確；B、反應中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價，NH4+是還原產物，故B正確；C、由方程式可以知道該反應中氧化劑(NO3-)與還原劑(Fe2+)物質的量之比為1：8，故所以C選項是錯誤的；D、反應中Fe元素的化合價由+2價升高到+3價，Fe2+被氧化，故D正確；故答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應的基本概念，側重于學生的計算能力和分析能力的考查，根據反應物和生成物結合物質的性質書寫該反應的離子方程式是解答關鍵。11C【解析】電解質、非電解質都是化合物，混合物、單質既不是電解質也不是非電解質；然后再從定義上區(qū)別，上述物質中屬于非電解質的有：蔗糖，屬于電解質的有：熔融的MgCl2 CuSO45H2O固體 NaOH 固體；物質的導電性由是否存在自由移動的帶電粒子決定， 金屬、石墨屬于電子導電，電解質溶解導電屬于自由離子導電，上述物質中能導電的有 NaCl溶液 熔融的MgCl2 金屬銅，不能導電的有 CuSO45H2O固體 蔗糖 NaOH 固體；屬于混合物的有 NaCl溶液。故C正確。12D【解析】【詳解】A. 電荷不守恒，質量不守恒，反應的離子方程式為：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32-，故A錯誤；B、Al2O3不溶于氨水，故B錯誤；C、Al(OH)3是兩性氫氧化物，能和NaOH反應生成AlO2-，因此，正確的離子方程式為：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，故C錯誤；D、氨水為弱堿，氫氧化鋁不溶于氨水，所以D選項是正確的；故選D。13C【解析】試題分析：根據三種離子濃度的變化，Cu2濃度并沒有發(fā)生變化，說明沒有參加反應，反應離子方程式：2Fe3Fe=3Fe2，Fe3濃度減少了2molL1，說明消耗1mol鐵，故參加反應的鐵粉與原溶液Fe3物質的量之比為1：3，故選項C正確。考點：考查化學反應計算、鐵及其化合物的性質。14C【解析】試題分析：A、加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO32、HCO3、HSO3、SO32，A錯誤；B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能有SO42、Ag+，B錯誤；C、加入稀硝酸無明顯變化，加硝酸銀溶液產生白色沉淀的，一定有Cl-，C正確；D、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2+、Ca2+，D錯誤。答案選C?？键c：離子的檢驗15D【解析】【詳解】A. 1 mol氬氣在標準狀況下的體積約為22.4 L，選項A錯誤；B、32gO2含有的原子數為：2NA=2NA，32gO3含有的原子數為：3NA=2NA，所以32gO2和O3的混合氣體含有的原子數為2NA，選項B錯誤；C、在標準狀況下，H2CO3 為非氣體，不能用22.4L/mol進行求算，選項C錯誤；D、常溫常壓下，44 g CO2的物質的量是1mol，含有原子的個數為3 NA，選項D正確。答案選D。16C【解析】A項，HH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，應是13，錯誤；B項，Al(OH)3不溶于NH3H2O，錯誤；C項，在溶解Al(OH)3時，會增加BaSO4沉淀，所以質量仍增加，正確；D項，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O、CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，錯誤。17D【解析】試題分析：Na先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后NaOH再和氯化鐵發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，所以有氣體和沉淀生成，正確；過量的NaOH溶液和明礬溶液生成偏鋁酸鈉，溶液中最終沒有沉淀生成，也沒有氣體，錯誤；過量CaO投入少量NH4HCO3溶液中發(fā)生的反應為：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+NH4HCO3=CaCO3+2H2O+NH3，有氣體和沉淀生成，正確；Na2O2投入FeCl2溶液中，過氧化鈉把亞鐵離子氧化為鐵離子，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與鐵離子反應生成氫氧化鐵沉淀，所以有氣體和沉淀生成，正確。符合題意的有，故選D。考點：考查了物質的性質和實驗現象的描述的相關知識。18C【解析】【詳解】AFeCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀迅速轉為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，A項錯誤；BFe3+與KSCN反應形成紅色溶液而不是紅色沉淀，B項錯誤；C2FeCl3+Fe=3FeCl2，過濾可除去過量的鐵粉，C項正確；DFe與氯化鐵反應，將原物質除去，不能除雜，應向該溶液中通入足量的氯氣，故D錯誤；故選C。19D【解析】A. 2g氫氣的物質的量是2g2g/mol1mol，所含原子數目為2NA，A錯誤；B. 含有NA個原子的氫氣是0.5mol，在標準狀況下的體積約為0.5mol22.4 L/mol11.2L，B錯誤；C. 1 molL1 CaCl2溶液的體積未知，不能計算溶液中所含的Ca2+數目，C錯誤；D. 由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，混合氣體的物質的量是1mol，二者分子中均含有2個氧原子，所以其中的氧原子數目為2NA，D正確，答案選D。點睛：阿伏加德羅常數與微粒數目的關系涉及的知識面廣，涉及到核素、電解質電離、氧化還原反應、膠體等知識點。與微粒數的關系需要弄清楚微粒中相關粒子數(質子數、中子數、電子數)及離子數、電荷數之間的關系，計算氧化還原反應中的轉移電子數目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質的量，還原劑失去的電子數或氧化劑得到的電子數就是反應過程中轉移的電子數。20B【解析】A項，常溫下，碳酸氫鈉在水中的溶解度小于碳酸鈉在水中的溶解度，故A錯誤；B項，碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都顯堿性，相同濃度的兩溶液，碳酸鈉的堿性更強，故B正確；C項，碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳，所以向等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液中滴加相同濃度的鹽酸，開始反應時放出氣泡的速率不同，Na2CO3小于NaHCO3，故C錯誤；D項，碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下能相互轉化，如Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D錯誤。點睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質的異同，注意：相同條件下，難溶性碳酸鹽溶解度小于相應的碳酸氫鹽，可溶性碳酸鹽的溶解度大于相應的碳酸氫鹽；碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因涉及鹽類水解知識，高一階段不深入探討。21B【解析】【詳解】、植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離；、CCl4沸點較低，加熱易揮發(fā)，可用蒸餾的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；、草藥中的有效成分為有機物，易溶于酒精，此為萃取的方法；以上混合液的分離方法分別為分液、蒸餾、萃取。故選B?！军c睛】本題主要考查了物質的分離方法，解題關鍵是能區(qū)分分液、萃取以及蒸餾操作的原理的不同：分液是根據兩種不互溶的溶劑在一起會分層，分別從下方和上方將液體分離的方法；蒸餾是依據沸點的不同來實現互溶的兩種液體物質間的分離方法；萃取是加入萃取劑后，溶質在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度，且兩種溶劑互不相溶，出現分層現象，從而達到分離的效果。22B【解析】【分析】過氧化鈉與水反應生成氧氣，溶液質量減輕，說明從溶液析出的沉淀的質量大于生成的NaOH的質量?！驹斀狻緼、將足量的過氧化鈉投入稀硫酸溶液中，發(fā)生反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，增加質量相當于Na2O的質量，2 NaOH+H2SO4= Na2SO4+H2O，無沉淀析出，溶液質量增加，故A錯誤；B、將足量的過氧化鈉投入到氯化鐵溶液中，發(fā)生反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，增加質量相當于Na2O的質量，而NaOH和氯化鐵反應生成氫氧化鐵，析出沉淀的質量大于氧化鈉的質量，溶液質量減小，所以B選項是正確的；C、將足量的過氧化鈉投入碳酸氫鈉溶液，無沉淀析出，溶液質量增加，故C錯誤；D、將足量的過氧化鈉投入氯化鈉溶液，發(fā)生反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，溶液質量增加，故D錯誤。所以B選項是正確的。23B【解析】A. 膠體可以產生丁達爾效應，因此可以用來鑒別膠體和溶液，A正確；B. 在水溶液中 NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4Na+H+SO42-，B錯誤；C. 亞鐵離子易被氧化為鐵離子，配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉防止Fe2+被氧化，C正確；D. 碳酸氫鈉的堿性較弱，在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多，D正確，答案選B。點睛：硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，但在熔融狀態(tài)下只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子，這是由于在熔融狀態(tài)下離子鍵可以斷裂，共價鍵不能斷裂，據此可以判斷化合物是離子化合物還是共價化合物。24D【解析】A選項中過氧化鈉是固體，不能寫成離子形式。B選項中碳酸氫鈉寫成離子形式的時候，參加該反應的不是碳酸根離子，而應該是碳酸氫根離子與氫離子反應。C選項中氫氧化銅是固體不能寫成離子形式，寫離子反應方程式時候應保留其化學式。25A【解析】試題分析：A、反應Fe(OH)3+C1O-+OH-FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合價降低，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價升高，Fe(OH)3是還原劑，FeO42-是氧化產物，氧化性C1O-FeO42-，實際氧化性FeO42-Fe(OH)3，故A錯誤；B、令FeO42-中，鐵元素的化合價為x，則x+4(-2)=-2，解得x=+6，故B正確；C、反應Fe(OH)3+C1O-+OH-FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合價由+1降低為-1價，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，Fe(OH)3是還原劑，所以反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為(6-3)：2=3：2，故C正確；D、K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀被還原為Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3(膠體)具有凈水作用，故D正確；故選A?？键c：考查了氧化還原反應基本概念與計算的相關知識。26(10分，每空2分)(1) 0.06 0.04 440(2) 400 (3)a1【解析】試題分析：(1)在V1前沒有沉淀生成，是因為H2SO4溶液過量，發(fā)生了酸堿中和反應，根據H+OH-H2O，溶液中剩余的n(H+)=0.16L1mol/L=0.16mol，與鎂、鋁的H+的物質的量為：0.1L2 mol/L2-0.16mol =0.24mol，設鎂、鋁的物質的量分別為xmol、ymol，根據Mg + 2H+Mg2+H2、2Al +6H+Al3+3H2,則有：x+y=0.1 2x +3y=0.24 得：x=0.06mol、y=0.04mol；Mg2+2OH- Mg(OH)2、Al3+4OH- AlO2-2H2O，所以要將0.06molMg2+和0.04molAl3+完全反應需要的OH-的物質的量為：0.062+0.044=0.28mol，V(NaOH)=0.28mol/1 mol/L=0.28L=280 mL，V2=160+280=440 mL。(2)使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則溶液溶質為Na2SO4，n(NaOH)= n(H+)=0.1L2 mol/L2=0.4mol，V(NaOH)=0.4mol1 mol/L=0.4L=400 mL。(3)沉淀中無Al(OH)3，則NaOH溶液要過量，最后所得溶液中的溶質為：Na2SO4，NaAlO2，可能還會有過量的NaOH，那么n(Na+)=n(NaOH)=0.45L2 mol/L0.1L2 mol/L2+0.1(1-a)，得：0.5a1考點：化學圖像的認識、有關化學反應的判斷、物質的量的計算。27F F中長導管內水面上升 硫酸與CaCO3固體反應生成CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)進行 除去氣體中的HCl 干燥氣體 吸收裝置D中反應剩余的CO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 78% 【解析】【分析】實驗原理是通過測定CO2與Na2O2反應產生氧氣的體積，計算出混合物中Na2O2的質量。而制取CO2，利用的是CaCO3和鹽酸的反應，由于鹽酸具有揮發(fā)性，因此制取的CO2中必然含有HCl，可以通過飽和NaHCO3溶液除去。裝置C為干燥CO2，裝置E為除去O2中含有的CO2。根據反應2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中Na2O2與O2的關系，可由生成O2的量計算樣品中Na2O2的質量及純度：n(O2)0.01 mol，n(Na2O2)0.01 mol20.02 mol，w(Na2O2)100%78%?！驹斀狻?1) 檢查裝置的氣密性，應在裝置連接好之后，關閉活塞或加水封閉裝置中的空氣，然后采用加熱法使裝置內氣體壓強增大，通過排出氣體或形成液柱判斷。所以儀器連接好后，在F中加適量的水，關閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到F中長導管內水面上升，說明裝置氣密性好。故答案為：F ；F中長導管內水面上升；(2) 實驗室中用CaCO3與鹽酸反應制取CO2，而不用H2SO4，原因是H2SO4與CaCO3反應生成的CaSO4溶解度較小，會覆蓋在CaCO3固體表面，阻止反應的繼續(xù)進行。故答案為：硫酸與CaCO3固體反應生成CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)進行；(3) 碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對氧氣的體積測量造成干擾，故答案為：除去氣體中的HCl；干燥氣體；吸收裝置D中反應剩余的二氧化碳；(4) 裝置D中是過氧化鈉和二氧化碳反生成碳酸鈉和氧氣，氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，故生成氣體的化學方程式為：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故答案為：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2； (5)根據反應2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，即生成的