河南省洛陽(yáng)市伊濱區(qū)一中高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬試題（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年河南省洛陽(yáng)市伊濱區(qū)一中高二（上）期中化學(xué)模擬試卷一、選擇題（每題有一個(gè)選項(xiàng)是正確的60分）1下列說(shuō)法不正確的是（）a在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的b當(dāng)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)以不同的過(guò)程完成時(shí)，反應(yīng)的焓變是不同的c如果一個(gè)化學(xué)方程式通過(guò)其他幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變?yōu)橄嚓P(guān)化學(xué)反應(yīng)的焓變的代數(shù)和d對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論經(jīng)過(guò)哪些步驟從反應(yīng)物變成生成物，反應(yīng)的焓變是一樣的2已知1mol白磷（s）轉(zhuǎn)化為1mol紅磷（s），放出18.39kj熱量，又知：4p（白，s）+5o2（g）2p2o5（s）；h1p（紅，s）+5o2（g）2p2o5（s）；2h1h2關(guān)系正確的是（）ah1h2bh1=h2ch1h2d無(wú)法確定3科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的已知在25，105 pa時(shí)，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)的放熱分別 是h=393.5kj/mol和h=283kj/mol，下列說(shuō)法或方程式正確的是（）a在相同條件下，c（石墨，s）+co2（g）2co（g），h=+172.5 kj/molb1mol石墨不完全燃燒，生成co2和co混合氣體時(shí)，放熱504.0kjc2c（石墨，s）+o2（g）2co（g），h=110.5kj/mold已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰艧?下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（h的絕對(duì)值均正確）（）ac2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）；h=1 367.0 kjmol1（燃燒熱）bnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3 kjmol1（中和熱）cs（s）+o2（g）so2（g）；h=296.8 kjmol1（反應(yīng)熱）d2no2o2+2no；h=+116.2 kjmol1（反應(yīng)熱）5在一定條件下，某容器中充入n2和h2合成nh3，以下敘述錯(cuò)誤的是（）a開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零b隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零c隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定d隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定6下列說(shuō)法或表示法正確的是（）a氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多b需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明它是吸熱反應(yīng)c在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3 kj/mol，若將含0.5 mol h2so4的稀硫酸與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kjd1 mol s完全燃燒放熱297.3 kj，其熱化學(xué)方程式為：s+o2so2h=297.3 kj/mol7下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是（）ah2（g）+o2（g）h2o（g）h1bc（s）+o2（g）co（g）h2cs（s）+o2（g）so2（g）h3dh2s（g）+o2（g）s（s）+h2o（l）h48下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）ahcl和naoh反應(yīng)的中和熱h=57.3kjmol1，則h2so4和ba（oh）2反應(yīng)的中和熱h=2（57.3）kjmol1bco（g）的燃燒熱是283.0 kjmol1，則2co2（g）=2co（g）+o2（g）反應(yīng)的h=+2283.0 kjmol1c需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)d乙烷的燃燒熱就是1mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量9已知4nh3+5o24no+6h2o，同一反應(yīng)速率若分別用v（nh3）、v（o2）、v（h2o）、v（no）（moll1min1）來(lái)表示，則正確關(guān)系是（）av（nh3）=v（o2）bv（o2）=v（h2o）cv（nh3）=v（h2o）dv（o2）=v（no）10在容積固定的4l密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：x（g）+2y（g） 2z（g）并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，以y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示則圖中陰影部分面積表示（）ax的濃度的減少by物質(zhì)的量的減少cz的濃度的增加dx物質(zhì)的量的減少11某溫度下，反應(yīng)2n2o54no2+o2開始進(jìn)行時(shí)，c（n2o5）=0.040 8mol/l經(jīng)1min后，c（n2o5）=0.030mol/l則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（）av（n2o5）=1.8104 mol/（ls）bv（n2o5）=1.08102 mol/（ls）cv（no2）=1.8104 mol/（ls）dv（o2）=1.8104 mol/（ls）12在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：x2（g）+y2（g）2z（g），已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1moll1、0.3moll1、0.2moll1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）az為0.3 moll1by2為0.4 moll1cx2為0.2 moll1dz為0.4 moll113把0.6mol x氣體和0.4mol y氣體混合于容積為2l的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3x（g）+y（g）nz（g）+2w（g）5min末生成0.2mol w，若測(cè)知以z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.03mol（lmin）1，則n的值為（）a4b3c2d114在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)h22hh0，若反應(yīng)物的濃度由0.1moll1降到0.06moll1需20s，那么由0.06moll1降到0.036moll1，所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)（）a等于10 sb等于12 sc大于12 sd小于12 s15100ml 6mol/l h2so4與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）a碳酸鈉固體b碳酸鈉溶液c硫酸鉀溶液d硫酸銨固體16反應(yīng)4nh3+5o24no+6h2o在5l的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，no的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是（）av（o2）=0.01 mol（ls）1bv（no）=0.008 mol（ls）1cv（h2o）=0.003 mol（ls）1dv（nh3）=0.003 mol（ls）117下列說(shuō)法正確的是（）a活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)b升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)c某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值d活化分子的碰撞不一定是有效碰撞18在一定溫度下，將2mol so2和1mol o2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h=197kjmol1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（）a生成so32molbso2和so3共2molc放出197kj熱量d含氧原子共8mol19對(duì)于一定條件下在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：no2+co=no+co2下列說(shuō)法中不正確的是（）a平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時(shí)體系中氣體總的物質(zhì)的量b從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變c達(dá)到平衡時(shí)no2、co、no、co2的物質(zhì)的量均相等d達(dá)到平衡時(shí)，no和co2的物質(zhì)的量之和等于no2和co的物質(zhì)的量之和20可逆反應(yīng)：2no22no+o2在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no2；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2 的同時(shí)，生成2n mol no；用no2、no、o2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)； 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)abcd二、非選擇題，共40分21（14分）（2015秋洛陽(yáng)校級(jí)期中）“西氣東輸”是西部大開發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的“氣”指天然氣，其主要成分為甲烷（1）工業(yè)上將炭與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是co和h2，它們的體積比約為1：1已知：2co（g）+o2（g）2co2（g）h=566kj/mol2h2（g）+o2（g）2co2（g）h=572kj/molch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol若不考慮水煤氣中其他成分，相同狀況下要獲得相等的熱量，所需甲烷與水煤氣的體積比約為，它們?nèi)紵傻腸o2的物質(zhì)的量之比約為以甲烷代替水煤氣作民用燃?xì)猓鋬?yōu)點(diǎn)之一是（2）某化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到co和h2為主的混合氣，這種混合氣可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對(duì)甲烷而言，有如下兩個(gè)主要反應(yīng)：ch4（g）+o2（g）co（g）+2h2（g）h1=36kj/molch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h2=+216kj/mol由反應(yīng)推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)方程式為；求進(jìn)料氣中空氣（o2的體積分?jǐn)?shù)為21%）與水蒸氣的體積比為22（12分）（2015秋洛陽(yáng)校級(jí)期中）寫出298k時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）3mo1no2（g）與l mo1h2o（1）反應(yīng)生成hno3（aq）和no（g），放熱138kj （2）用co（g）還原1 molfe2o3（s），放熱24.8kj （3）1mo1hgo（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kj23對(duì)于反應(yīng)3x（g）+y（s）z（g），在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件則生成z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：（1）升高溫度：（2）等容沖入惰氣：（3）增大容器容積：（4）等壓沖入惰氣：（5）加入y：（6）壓縮體積：24根據(jù)如圖填空（1）反應(yīng)物是，生成物是（2）在2min內(nèi)a、b、c三者的反應(yīng)速率值各是（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2015-2016學(xué)年河南省洛陽(yáng)市伊濱區(qū)一中高二（上）期中化學(xué)模擬試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題有一個(gè)選項(xiàng)是正確的60分）1下列說(shuō)法不正確的是（）a在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的b當(dāng)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)以不同的過(guò)程完成時(shí)，反應(yīng)的焓變是不同的c如果一個(gè)化學(xué)方程式通過(guò)其他幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變?yōu)橄嚓P(guān)化學(xué)反應(yīng)的焓變的代數(shù)和d對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論經(jīng)過(guò)哪些步驟從反應(yīng)物變成生成物，反應(yīng)的焓變是一樣的【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】a、焓值與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)；b、蓋斯定律可知反應(yīng)的焓變只與始態(tài)與終態(tài)有關(guān)；c、焓變決定于反應(yīng)物和生成物的能量差；d、根據(jù)蓋斯定律判斷，反應(yīng)物和生成物的焓一定，和變化過(guò)程無(wú)關(guān)【解答】解：a、焓值與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，所以在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的，故a正確；b、反應(yīng)的焓變只與始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，則當(dāng)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)以不同的過(guò)程完成時(shí)，反應(yīng)的焓變是相同的，故b錯(cuò)誤c、焓變的大小決定于反應(yīng)物和生成物的能量差，和反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，故b正確；d、反應(yīng)熱與反應(yīng)的始末狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，故d正確；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)化學(xué)變化與能量的考查，主要考查學(xué)生的分析能力和基本理論的運(yùn)用的考查，題目難度不大2已知1mol白磷（s）轉(zhuǎn)化為1mol紅磷（s），放出18.39kj熱量，又知：4p（白，s）+5o2（g）2p2o5（s）；h1p（紅，s）+5o2（g）2p2o5（s）；2h1h2關(guān)系正確的是（）ah1h2bh1=h2ch1h2d無(wú)法確定【考點(diǎn)】反應(yīng)熱的大小比較 【分析】根據(jù)蓋斯定律的實(shí)質(zhì)應(yīng)用判斷，可以利用題干所給反應(yīng)和熱量變化，合并得到白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱量變化分析判斷【解答】解：4p（白）+5o22p2o5 h1；4p（紅）+5o2=2p2o5 h2，得到4p（白）=4p（紅）h=h1h2，已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kj的熱量，所以h1h20；h1h2，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)的熱效應(yīng)的計(jì)算應(yīng)用，關(guān)鍵是蓋斯定律的含義和實(shí)際應(yīng)用3科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的已知在25，105 pa時(shí)，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)的放熱分別 是h=393.5kj/mol和h=283kj/mol，下列說(shuō)法或方程式正確的是（）a在相同條件下，c（石墨，s）+co2（g）2co（g），h=+172.5 kj/molb1mol石墨不完全燃燒，生成co2和co混合氣體時(shí)，放熱504.0kjc2c（石墨，s）+o2（g）2co（g），h=110.5kj/mold已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰艧帷究键c(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變 【分析】a、根據(jù)石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，進(jìn)行方程式疊加，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式；b、1mol石墨不完全燃燒，無(wú)法計(jì)算生成co2和co各自物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算具體反應(yīng)熱；c、根據(jù)石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，進(jìn)行方程式疊加，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式；d、金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，可知金剛石的能量比石墨能量高，根據(jù)能量守恒判斷【解答】解：a、1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)的放熱分別 是h=393.5kj/mol和h=283kj/mol，則熱化學(xué)方程式為（1）c（s，石墨）+o2（g）co2（g）h1=393.5kj/mol；一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）co（g）+1/2o2（g）co2（g）h2=283.0kj/mol；根據(jù)蓋斯定律，（1）（2）2得c（s，石墨）+co2（g）=2co（g）；h=+172.5kjmol11，故a正確；b、1mol石墨不完全燃燒生成co2和co，無(wú)法計(jì)算生成co2和co各自物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算具體反應(yīng)熱，故b錯(cuò)誤；c、熱化學(xué)方程式為（1）c（s，石墨）+o2（g）co2（g）h1=393.5kj/mol；一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）co（g）+1/2o2（g）co2（g）h2=283.0kj/mol；根據(jù)蓋斯定律，（1）（2）得c（石墨）+1/2o2（g）=co（g）；h=110.5kjmol1，即2c（石墨）+o2（g）=2co（g）；h=221kjmol1，故c錯(cuò)誤；d、金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，根據(jù)能量守恒，可知金剛石的能量比石墨能量高，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰?，故d錯(cuò)誤；故選：a【點(diǎn)評(píng)】主要考查蓋斯定律，熱化學(xué)方程式書寫等，難度中等，關(guān)鍵在于根據(jù)已知反應(yīng)構(gòu)造目標(biāo)反應(yīng)式注意：（1）當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時(shí)，h也應(yīng)乘以或除以某數(shù) （2）反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，h也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“+”、“”符號(hào)，即把h看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算4下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（h的絕對(duì)值均正確）（）ac2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）；h=1 367.0 kjmol1（燃燒熱）bnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3 kjmol1（中和熱）cs（s）+o2（g）so2（g）；h=296.8 kjmol1（反應(yīng)熱）d2no2o2+2no；h=+116.2 kjmol1（反應(yīng)熱）【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】a、燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；b、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液恰好完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；c、固體硫燃燒生成二氧化硫氣體是放熱反應(yīng)；d、選項(xiàng)中物質(zhì)聚集狀態(tài)未標(biāo)注，物質(zhì)狀態(tài)不同反應(yīng)熱不同；【解答】解：a、燃燒熱應(yīng)為：c2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（l）；h=1367.0 kjmol1（燃燒熱），故a錯(cuò)誤；b、中和熱應(yīng)為：naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=57.3 kjmol1（中和熱），故b錯(cuò)誤；c、s（s）+o2（g）so2（g）；h=296.8 kjmol1（反應(yīng)熱），反應(yīng)放熱，符合熔融化學(xué)方程式書寫原則，故c正確；d、物質(zhì)狀態(tài)不同反應(yīng)熱不同，為標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，不符合熱化學(xué)方程式書寫要求，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱概念的理解和分析判斷，熱化學(xué)方程式書寫方法，題目較簡(jiǎn)單5在一定條件下，某容器中充入n2和h2合成nh3，以下敘述錯(cuò)誤的是（）a開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零b隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零c隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定d隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷a、開始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，生成物為0；b、化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止；c、化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，而且保持不變；d、開始時(shí)逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等【解答】解：a、開始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，生成物為0，所以正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零，故a正確；b、化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，所以反應(yīng)速率不為零，故b錯(cuò)誤；c、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，而且保持不變，故c正確；d、開始時(shí)逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，最后保持恒定，故d正確；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)速率的判斷，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等6下列說(shuō)法或表示法正確的是（）a氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多b需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明它是吸熱反應(yīng)c在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3 kj/mol，若將含0.5 mol h2so4的稀硫酸與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kjd1 mol s完全燃燒放熱297.3 kj，其熱化學(xué)方程式為：s+o2so2h=297.3 kj/mol【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】a、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過(guò)程是吸熱的；b、有的放熱反應(yīng)也是需要加熱的；c、根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來(lái)回答；d、根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來(lái)回答【解答】解：a、因?yàn)橐簯B(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過(guò)程是吸熱的，所以氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，后者放出熱量多，故a錯(cuò)誤；b、鋁熱反應(yīng)需要高溫下才能發(fā)生，但是它是放熱反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c、將含0.5molh2so4的稀硫酸即h+是1mol，與含1molnaoh即oh是1mol的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kj，故c正確；d、1mols完全燃燒放熱297.3 kj，其熱化學(xué)方程式為：s（s）+o2（g）so2（g），h=297.3 kj/mol，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的獅蝎、含義以及中和熱的概念等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大7下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是（）ah2（g）+o2（g）h2o（g）h1bc（s）+o2（g）co（g）h2cs（s）+o2（g）so2（g）h3dh2s（g）+o2（g）s（s）+h2o（l）h4【考點(diǎn)】燃燒熱 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】根據(jù)燃燒熱的定義分析，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的能量【解答】解：a生成氣態(tài)水不是最穩(wěn)定狀態(tài)，應(yīng)為液態(tài)水，故a錯(cuò)誤；b應(yīng)生成co2，不是燃燒熱，故b錯(cuò)誤；c符合燃燒熱的定義，故c正確；d不是生成的穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)生成so2，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查燃燒熱的概念，題目難度不大，注意生成穩(wěn)定的氧化物的特征8下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）ahcl和naoh反應(yīng)的中和熱h=57.3kjmol1，則h2so4和ba（oh）2反應(yīng)的中和熱h=2（57.3）kjmol1bco（g）的燃燒熱是283.0 kjmol1，則2co2（g）=2co（g）+o2（g）反應(yīng)的h=+2283.0 kjmol1c需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)d乙烷的燃燒熱就是1mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】a強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和生成1mol水時(shí)放出的熱量，是中和熱，注意只生成水；b燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，反應(yīng)熱與方程式的計(jì)量數(shù)成正比放出反寫時(shí)，反應(yīng)熱的符號(hào)相反；c反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行；d燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水【解答】解：a強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和生成1mol水時(shí)放出的熱量是中和熱，hcl和naoh反應(yīng)的中和熱h=57.3 kjmol1，生成沉淀也要放熱，則h2so4和ba（oh）2的反應(yīng)放出的熱量大于257.3kj，則h2（57.3）kjmol1，故a錯(cuò)誤；bco（g）的燃燒熱是283.0 kjmol1，則2co（g）+o2（g）=2co2（g）的h=2（283.0）kjmol1，所以2co2（g）=2co（g）+o2（g）的h=2（+283.0）kjmol1，故b正確；c需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，則1 mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量不是乙烷的燃燒熱，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查了焓變與反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累9已知4nh3+5o24no+6h2o，同一反應(yīng)速率若分別用v（nh3）、v（o2）、v（h2o）、v（no）（moll1min1）來(lái)表示，則正確關(guān)系是（）av（nh3）=v（o2）bv（o2）=v（h2o）cv（nh3）=v（h2o）dv（o2）=v（no）【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算解答【解答】解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，對(duì)于反應(yīng)：4nh3+5o24no+6h2o，av（nh3）：v（o2）=4：5，故v（nh3）=v（o2），故a錯(cuò)誤；bv（o2）：v（h2o）=5：6，故v（o2）=v（h2o），故b錯(cuò)誤；cv（nh3）：v（h2o）=4：6，故v（nh3）=v（h2o），故c錯(cuò)誤；dv（o2）：v（no）=5：4，故v（o2）=v（no），故d正確，故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律10在容積固定的4l密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：x（g）+2y（g） 2z（g）并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，以y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示則圖中陰影部分面積表示（）ax的濃度的減少by物質(zhì)的量的減少cz的濃度的增加dx物質(zhì)的量的減少【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】觀察圖象，縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率，橫坐標(biāo)為時(shí)間，二者之積為濃度，y和z的反應(yīng)速率相等，則陰影部分不可能為x的濃度減少【解答】解：sabdo表示y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)減少的濃度，而sbod則表示y向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)增大的濃度，所以，saob=sabdosbod，表示y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)“凈”減少的濃度，而y的反應(yīng)速率與z的反應(yīng)速率相等，則陰影部分可表示y的濃度的減小或z的濃度的增加故選c【點(diǎn)評(píng)】本試題為化學(xué)平衡知識(shí)的考查，較難題過(guò)去歷年高考化學(xué)試題中，涉及化學(xué)平衡的圖象問題是高考的一大熱點(diǎn)，但從未涉及到圖象中的區(qū)域面積與化學(xué)平衡相聯(lián)系，分析該試題時(shí)，我們事先應(yīng)該知道各個(gè)面積所表達(dá)的意義11某溫度下，反應(yīng)2n2o54no2+o2開始進(jìn)行時(shí)，c（n2o5）=0.040 8mol/l經(jīng)1min后，c（n2o5）=0.030mol/l則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（）av（n2o5）=1.8104 mol/（ls）bv（n2o5）=1.08102 mol/（ls）cv（no2）=1.8104 mol/（ls）dv（o2）=1.8104 mol/（ls）【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法 【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】根據(jù)v=、化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算【解答】解：v（n2o5）=1.8104moll1s1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，v（n2o5）：v（no2）=1：2，故v（no2）=2v（n2o5）=21.8104mol=3.6104moll1s1；v（n2o5）：v（o2）=2：1，故v（o2）=0.5v（n2o5）=0.51.8104mol=9105moll1s1；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大12在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：x2（g）+y2（g）2z（g），已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1moll1、0.3moll1、0.2moll1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）az為0.3 moll1by2為0.4 moll1cx2為0.2 moll1dz為0.4 moll1【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程 【分析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，x2、y2的濃度最小，z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，x2、y2的濃度最大，z的濃度最?。焕脴O限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析【解答】解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，x2、y2的濃度最小，z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則： x2（g）+y2（g）2z（g），開始（mol/l）：0.1 0.3 0.2變化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0 0.2 0.4 若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，x2、y2的濃度最大，z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則： x2（g）+y2（g）2z（g），開始（mol/l）：0.1 0.3 0.2變化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0.2 0.4 0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0c（x2）0.2，0.2c（y2）0.4，0c（z）0.4，故a正確、bcd錯(cuò)誤故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法13把0.6mol x氣體和0.4mol y氣體混合于容積為2l的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3x（g）+y（g）nz（g）+2w（g）5min末生成0.2mol w，若測(cè)知以z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.03mol（lmin）1，則n的值為（）a4b3c2d1【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】根據(jù)v=計(jì)算v（w），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n【解答】解：5min末生成0.2mol w，則v（w）=0.02mol（lmin）1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則0.02mol（lmin）1：0.03mol（lmin）1=2：n，解得n=3，故選：b【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)故選，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律14在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)h22hh0，若反應(yīng)物的濃度由0.1moll1降到0.06moll1需20s，那么由0.06moll1降到0.036moll1，所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)（）a等于10 sb等于12 sc大于12 sd小于12 s【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法 【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】隨著反應(yīng)物濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)所需時(shí)間增多，依此解答【解答】解：反應(yīng)物的濃度由0.1moll1降到0.06moll1需20s，即反應(yīng)物的濃度變化為0.10.06=0.04moll1，反應(yīng)物的濃度由0.06moll1降到0.036moll，即反應(yīng)物的濃度變化為0.060.036=0.024moll1，若反應(yīng)速率不變，則所需時(shí)間為=12s，但隨著濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小，故所需時(shí)間大于12s，故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查難度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大15100ml 6mol/l h2so4與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）a碳酸鈉固體b碳酸鈉溶液c硫酸鉀溶液d硫酸銨固體【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 【分析】過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，以此來(lái)解答【解答】解：a碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，減少生成氫氣的量，故a錯(cuò)誤；b加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，減少生成氫氣的量，故b錯(cuò)誤；c加硫酸鉀溶液，不反應(yīng)，由于體積變大，減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量不變，故c正確；d加入硫酸銨固體，水解呈酸性，生成氫氣的量增多，且反應(yīng)速率增大，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意信息中zn過(guò)量及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大16反應(yīng)4nh3+5o24no+6h2o在5l的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，no的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是（）av（o2）=0.01 mol（ls）1bv（no）=0.008 mol（ls）1cv（h2o）=0.003 mol（ls）1dv（nh3）=0.003 mol（ls）1【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法 【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】根據(jù)v=計(jì)算v（no），在根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算用其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率【解答】解：半分鐘后no的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以用no表示的反應(yīng)速率為v（no）=0.002mol/（ls）a、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（o2）=v（no）=0.002mol/（ls）=0.0025mol/（ls），故a錯(cuò)誤；b、半分鐘后no的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以用no表示的反應(yīng)速率為v（no）=0.002mol/（ls），故b錯(cuò)誤；c、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（h2o）=1.5v（no）=1.50.002mol/（ls）=0.003mol/（ls），故c正確；d、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（nh3）=v（no）=0.002mol/（ls），故d錯(cuò)誤故選：c【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，難度不大，注意反應(yīng)速率計(jì)算常用兩種方法定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)情況選擇使用17下列說(shuō)法正確的是（）a活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)b升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)c某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值d活化分子的碰撞不一定是有效碰撞【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，以此解答該題【解答】解：a活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b升高溫度，使更多的分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，故b錯(cuò)誤；c改變溫度、加入催化劑，可改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故c錯(cuò)誤；d活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的理解和分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大18在一定溫度下，將2mol so2和1mol o2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h=197kjmol1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（）a生成so32molbso2和so3共2molc放出197kj熱量d含氧原子共8mol【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的可逆性 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】a、可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b、在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子遵循原子守恒c、可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以反應(yīng)能量小于反應(yīng)焓變d、在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子遵循原子守恒【解答】解：a、可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以將2mol so2和1mol o2充入一定容積的密閉容器中，so2和 o2不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故a錯(cuò)誤b、在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子遵循原子守恒，所以化學(xué)平衡時(shí)二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物質(zhì)的量等于反應(yīng)初始時(shí)二氧化硫的質(zhì)量，故b正確c、可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以將2mol so2和1mol o2充入一定容積的密閉容器中，so2和 o2不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，放出的能量小于197kj，故c錯(cuò)誤d、在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子遵循原子守恒，平衡時(shí)含有的氧原子的物質(zhì)的量等于初始時(shí)二氧化硫和氧氣中氧原子的物質(zhì)的量，為6mol，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了可逆反應(yīng)的限度及化學(xué)反應(yīng)中原子守恒原理等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意可逆反應(yīng)都存在反應(yīng)限度，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是高考的熱點(diǎn)，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相等19對(duì)于一定條件下在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：no2+co=no+co2下列說(shuō)法中不正確的是（）a平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時(shí)體系中氣體總的物質(zhì)的量b從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變c達(dá)到平衡時(shí)no2、co、no、co2的物質(zhì)的量均相等d達(dá)到平衡時(shí)，no和co2的物質(zhì)的量之和等于no2和co的物質(zhì)的量之和【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】a該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變；b該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不變；c反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度都不變；d該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以氣體總物質(zhì)的量之和不變【解答】解：a該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時(shí)體系中氣體總的物質(zhì)的量，故a正確；b該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)體系氣體總物質(zhì)的量不變，總的壓強(qiáng)不變，故b正確；c反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度都不變，但不一定相等，與反應(yīng)物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故c錯(cuò)誤；d該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以氣體總物質(zhì)的量之和不變，則達(dá)到平衡時(shí)，no和co2的物質(zhì)的量之和等于no2和co的物質(zhì)的量之和，故d正確；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查可逆反應(yīng)化學(xué)平衡，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法、該反應(yīng)特點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是c，注意反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變的可逆反應(yīng)中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)濃度不一定相等，為易錯(cuò)點(diǎn)20可逆反應(yīng)：2no22no+o2在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no2；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2 的同時(shí)，生成2n mol no；用no2、no、o2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)； 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)abcd【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變【解答】解：此題列出了判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的各種可能情況，應(yīng)從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變符合特征（1）；表示的都是正反應(yīng)方向；說(shuō)明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系；no2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說(shuō)明no2的濃度保持不變，符合特征（2）；中若是恒容條件，則始終不變；若恒壓條件，則隨反應(yīng)而變；也說(shuō)明符合特征（2）故能說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時(shí)要從化學(xué)方程式的反應(yīng)特征判斷，平衡狀態(tài)的本質(zhì)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等二、非選擇題，共40分21（14分）（2015秋洛陽(yáng)校級(jí)期中）“西氣東輸”是西部大開發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的“氣”指天然氣，其主要成分為甲烷（1）工業(yè)上將炭與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是co和h2，它們的體積比約為1：1已知：2co（g）+o2（g）2co2（g）h=566kj/mol2h2（g）+o2（g）2co2（g）h=572kj/molch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol若不考慮水煤氣中其他成分，相同狀況下要獲得相等的熱量，所需甲烷與水煤氣的體積比約為1：3，它們?nèi)紵傻腸o2的物質(zhì)的量之比約為2：3以甲烷代替水煤氣作民用燃?xì)?，其?yōu)點(diǎn)之一是燃燒值高（2）某化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到co和h2為主的混合氣，這種混合氣可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對(duì)甲烷而言，有如下兩個(gè)主要反應(yīng)：ch4（g）+o2（g）co（g）+2h2（g）h1=36kj/molch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h2=+216kj/mol由反應(yīng)推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)方程式為7ch4（g）+3o2（g）+h2o（g）7co（g）+15h2（g）h3=0；求進(jìn)料氣中空氣（o2的體積分?jǐn)?shù)為21%）與水蒸氣的體積比為14.3：1【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算 【專題】計(jì)算題；解題思想；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】（1）水煤氣中主要成分是co和h2，二者的體積比為l：l，l mol ch4氣體完全燃燒生成co2氣體和氣態(tài)水放出890kj熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算熱量之比；（2）根據(jù)所給的反應(yīng)，結(jié)合要求的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律來(lái)求算【解答】解析：（1）1 mol水煤氣即co和h2各0.5 mol，則知0.5 mol co放熱14