浙江省杭州市西湖高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試題.doc

2015學(xué)年第一學(xué)期高三10月月考 化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 si 28 s 32fe 56 cu 64 ag 108一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共50分）1同一短周期的元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是a單質(zhì)的化學(xué)活潑性：wxyz b元素的最高化合價(jià)：wxyzc單質(zhì)的氧化能力：wxyz d原子最外層電子數(shù)：wxy nh4hso4 nh4clb向醋酸鈉中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) c1.0mol/l na2co3溶液：c(oh)2c(hco3)c(h)c(h2co3)d某二元弱酸的酸式鹽naha溶液中：c(h+)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)5.下列說法正確的是 a二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：o =si= o bh2o沸點(diǎn)高于nh3，是因?yàn)閔2o分子間存在氫鍵而nh3分子間不存在氫鍵 c含有金屬離子的晶體一定是離子晶體 d分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵甲乙丙丁戊6.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 （ ）甲乙丙戊nh3o2noh2ofe h2oh2fe2o3al2o3naoh溶液naalo2溶液過量co2na2o2co2o2naa b c d7.短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x和z同主族，y和w同主族，原子半徑x小于y，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是a同周期元素中w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)b氫化物的熱穩(wěn)定性：hnyhnwcy和x、z和x組成的常見化合物中化學(xué)鍵的類型相同d原子半徑的大小順序： rwrzryrx8以純鋅作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上，通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極（設(shè)陰極產(chǎn)物沒有損耗），若在電解后的溶液中加入9.9g zn(oh)2 固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個(gè)電解過程中，所產(chǎn)生的氣體總體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）a4.48l b 1.12l c 2.24l d3.36l9.在容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，均分別充入2molso2和1molo2，發(fā)生反應(yīng)：2so2+o22so3，在相同溫度下，若甲容器始終保持體積不變，乙容器始終保持壓強(qiáng)不變，達(dá)平衡時(shí)測得甲容器中so2的轉(zhuǎn)化率為25%，則乙容器中so2的轉(zhuǎn)化率a25% b小于25% c大于25% d無法確定10在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol a和b mol b，發(fā)生反應(yīng)：a（g）+2b（g）2c（g）一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol c。則下列說法中不正確的是a再充入少量a，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但k值不變b起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）（a+b）c當(dāng)2v正（a）=v逆（b）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)d充入惰性氣體（如ar）增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是酸hxhyhz濃度（mol/l）0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)k1k2k3k4k5a在相同溫度，從hx的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且k1k2k3=0.01b室溫時(shí)，若在naz溶液中加水，則c（z-）/ 的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大c等物質(zhì)的量的nax、nay和naz的混合，c（x-）+c（y-）-2c（z-）=2c（hz）-c（hx）-c（hy），且c（z-）c（y-）c（x-）d在相同溫度下，k5k4k312tesla電動(dòng)汽車的電池采用了松下提供的nca系列（鎳鈷鋁體系）的18650a型鈷酸鋰(licoo2)鋰離子電池。電池正極材料為鈷酸鋰(licoo2)，負(fù)極材料是石墨(c6)。電池反應(yīng)為： licoo2c6 c6lixli1xcoo2。下列有關(guān)說法不正確的是a鋰離子電池與傳統(tǒng)鉛蓄電池相比，具有高比能量(比能量指的是單位重量或單位體積的能量)的特點(diǎn)b廢舊鋰離子電池先進(jìn)行“放電處理”讓li+進(jìn)入石墨（c6）中而利于回收c放電時(shí)，正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變d充電時(shí)電池標(biāo)有（+）的極上發(fā)生的反應(yīng)為：licoo2x e= li1x coo2xli+13有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是 a用圖1裝置蒸發(fā)fecl3溶液制備無水fecl3 b用圖2裝置電解精煉鋁 c用圖3裝置構(gòu)成銅鋅原電池 d用圖4裝置定量測定化學(xué)反應(yīng)速率14. 將co2氣體緩緩地通入到含koh、ba(oh)2和kalo2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通co2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是aoa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是ba(oh)2co2=baco3h2obab段反應(yīng)的離子方程式是2oh-co2=coh2ocab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同dde段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的溶解所致15下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是16下列關(guān)于熱化學(xué)方程式和反應(yīng)的熱效應(yīng)的敘述中，正確的是a已知2c(s)2o2(g) =2co2(g)；h1，2c(s)o2(g) =2co(g) ；h2。則h1c(so)c(nh)c(oh)c(h)b當(dāng)v(naoh)=20ml時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大c當(dāng)v(naoh)=30ml時(shí)，溶液中 c(so)+ c(h)= c(nh3h2o) + c(oh)d滴加naoh溶液從30ml至40ml，溶液中na與so濃度之和始終為0.1 moll124. 常溫下，向某濃度h2a溶液中逐滴加入一定量濃度naoh溶液，所得溶液中h2a、ha、a2三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液ph的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是ah2a是一種二元弱酸b常溫下，h2ah+ha的電離平衡常數(shù)ka1=0.01c將相同物質(zhì)的量的naha和na2a固體溶于水所得混合溶液ph一定為5.5d在量熱計(jì)中，用20.0ml0.10mol/lnaoh溶液，分別與10.0ml0.20mol/lh2a和20.0ml0.10mol/lh2a反應(yīng)后放出的熱量不相同25下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是 a一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c(nh4+)/ c(nh3h2o)的比值減小 b濃度均為0.1 moll1的na2co3、nahco3混合溶液中： c(co32) c(hco3)，且2c（na+）=3c（h2co3）+3c（hco3-）+3c（co32-） c常溫下0.4mol/lhb溶液和0.2mol/lnaoh溶液等體積混合后溶液的ph=3，則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系： c(b-)c(na+)c(hb)c(h+)c(oh-) d假設(shè)hclo的電離平衡常數(shù)為ka ，碳酸的電離常數(shù)分別記為：ka1 和ka2，已知：ka1 ka ka2 , 則發(fā)生反應(yīng)：2naclo + co2(少量)+h2o=na2co3+2hclo 二、填空題（共50分）：26.(7分)能源問題是當(dāng)前人類社會(huì)面臨的一項(xiàng)重大課題，h2、co、ch3oh都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8 kj/mol、282.5 kj/mol、726.7 kj/mol。請(qǐng)回答：(1)已知co和h2在一定條件下可以合成甲醇：co+2h2=ch3oh。則h2與co反應(yīng)生成ch3oh的熱化學(xué)方程式為： 。(2)如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。 使用時(shí)，空氣從 口通入(填“a”或“b”)；假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為： 假設(shè)使用的“燃料”是水煤氣(成分為co、h2)用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4 g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下水煤氣的體積為 。27（9分）在500時(shí)，將足量的a固體投入2.0l真空密閉容器中，發(fā)生a(s)2b(g)+c(g)反應(yīng)，測得氣體c隨時(shí)間的濃度變化如圖所示（1）已知該反應(yīng)只有高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h 0（填“”、“”或“”）。（2）在上述反應(yīng)條件下，從反應(yīng)開始到平衡，用v(b)= moll-1min-1，500時(shí)的平衡常數(shù)k= ；（3）在反應(yīng)溫度和容器體積不變的條件下，下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ； a混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 b氣體c的體積分?jǐn)?shù)保持不變c混合氣體的密度保持不變 db的正反應(yīng)速率等于c的逆反應(yīng)速率（4）在500時(shí)，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，在8min時(shí)將容器體積迅速壓縮為1.0l，反應(yīng)在12min建立新的平衡，畫出815min內(nèi)c氣體物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的示意圖。28(18分)().a、b、c、d、e、f是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中c、f分別是同一主族元素，a、f兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比c、d兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，f元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知b元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，e元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答：（1）1 mol由e、f二種元素組成的化合物跟由a、c、d三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為 。（2）a、c、f間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。單質(zhì)b的燃燒熱為a kj/mol。由b、c二種元素組成的化合物bc 14g完全燃燒放出熱量b kj，寫出單質(zhì)b和單質(zhì)c反應(yīng)生成bc的熱化學(xué)方程式： ；（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用a2c與bc反應(yīng)制取單質(zhì)a2。在等體積的i、ii兩個(gè)密閉容器中分別充入1 mola2c和1mol bc、2 mol a2c和2 mol bc。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是 。a達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：iii b達(dá)到平衡后a2c的轉(zhuǎn)化率：i=iic達(dá)到平衡后bc的物質(zhì)的量：iii d達(dá)到平衡后a2的體積分?jǐn)?shù)：iii（5）用b元素的單質(zhì)與e元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由a、c、d三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為 。().a、b、c、d、e、f是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：（1）若所有轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應(yīng)，b、d、e含有同種金屬元素，f為強(qiáng)堿（部分產(chǎn)物略去），則b+de的離子方程式為 ，c為同周期元素構(gòu)成的1:1型化合物，則c的電子式為 。（2）若adf為單質(zhì)，bce為化合物，b為兩種非金屬元素所組成的化合物，則e的化學(xué)式為 。a+bc+d的化學(xué)方程式為 。29(8分)二元弱酸是分步電離的，25時(shí)碳酸和草酸的如下表： h2co3ka1=4.310-7h2c2o4ka1=5.610-2ka2=5.610-11ka2=5.4210-5 (l)設(shè)有下列四種溶液： a0.1 mol/l的na2c2o4溶液 b0.1 mol/l的nahc2o4溶液 c0.1 mol/l的na2co3溶液 d0.1 mol/l的nahco3溶液 其中，c(h)最大的是_，c（oh）最大的是_ 。（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備co2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入ph傳感器，測得ph變化曲線如圖所示。剛開始滴入碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，d點(diǎn)時(shí)混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c（h+）=_ mol/l。30（8分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計(jì)如下。提出猜想：問題1：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵，正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎？問題2：氧化銅有氧化性，能被h2、co還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實(shí)驗(yàn)探究. 解決問題1取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80100得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題。（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式： ，（2）從實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是 . 解決問題2 設(shè)計(jì)如下裝置（夾持裝置未畫出）：當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（x）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的氣體y；將x通入灼熱的cuo燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01 mol x，測得b裝置增重0.36 g，并收集到0.28 g單質(zhì)氣體y。（1）x氣體的摩爾質(zhì)量是 。（2）c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 2015學(xué)年第一學(xué)期高三10月月考化學(xué)答卷一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共50分）請(qǐng)將選擇題答案填入答題卡二、填空題（共50分）：26.(7分) (1) 。(2) ； 。 。27（9分）（1）h 0（填“”、“”或“”）。（2）v(b)= moll-1min-1，k= ；（3） ； （4）28(18分