化學人教版九年級下冊9-2溶解度(1)

武漢市新洲區(qū)思源實驗學校個性化教學設計 九 年級 （1、6）班教學設計系列授課累計：1節(jié)備課日期： 2016年2月15日設計童亞軍課 題課題2溶解度教學目標1了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現象。2理解飽和溶液的含義。3分析溶液的飽和、不飽和與溶液濃、稀的關系。4利用實驗探究培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。學習方式：實驗探究法、講演與練習法課 型： 講授預習前置一、新課導入有人問過愛因斯坦：能否發(fā)明一種溶劑可以溶解任何物質？愛因斯坦回答說：朋友，那你把這種溶劑存放在什么地方呢？由此可見，并不存在能溶解任何物質的溶劑。一般的溶劑在生活中是很常見的。今天我們就來學習這方面的知識。二、新課教學師：我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢？下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題。投影活動與探究A取裝有20 mL水的燒杯。操作加入5 g的氯化鈉，攪拌再加5 g氯化鈉，攪拌再加5 mL水，攪拌現象全部溶解部分不溶解部分未溶解的氯化鈉又溶解結論5 g氯化鈉能溶解在20 mL的水中10 g氯化鈉不能全部溶解在20 mL的水中再加5 mL水可以把未溶解的全部溶解分析氯化鈉不能無限制地溶解在一定量的水中自我調整討論學習B用硝酸鉀代替氯化鈉。操作現象結論加入5 g硝酸鉀，攪拌全部溶解再加入5 g硝酸鉀，攪拌部分不溶解加熱部分未溶解的硝酸鉀又溶解再加入5 g硝酸鉀，攪拌全部溶解冷卻有晶體析出溫度可以影響硝酸鉀在水中的溶解能力互相交流(由一組同學描述現象、結論，其他各組提出異議)結論A.在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶解。B在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。師：上述活動的“一定條件”是什么？生：一定溫度、一定量的溶劑。師：如果不指明這兩個條件，能否說某物質的溶解量是有限的？生：不能。因為我們可以改變溫度、改變溶劑的量，使溶質無限制地溶解。1飽和溶液和不飽和溶液師：請大家根據剛才的分析，總結飽和溶液與不飽和溶液的科學概念。(學生討論總結)(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。(教師引導學生注意“這種溶質”四個字)(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。師：一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解？生：不一定。師：很好，某種物質的飽和溶液對其他物質而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀還能繼續(xù)溶解。自我調整當堂訓練2判斷某溶液是否飽和的方法師：通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么？如何判斷某一溶液是否飽和？(討論、總結)判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質是否繼續(xù)溶解。3飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化師：回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經飽和的硝酸鉀溶液轉化成不飽和溶液。(學生分析、討論)飽和溶液不飽和溶液師：如何將接近飽和的溶液轉化為飽和溶液？(分析、討論)不飽和溶液飽和溶液(學生可能想不到改變溶質的量，這時教師可引導學生注意上述兩個活動探究的前半部分：不斷加溶質直至不再溶解。)師：“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎？【活動與探究】取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化。(學生活動，互相交流實驗現象，并分析出現不同現象的原因。)師：在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少，溶液由飽和轉化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解；隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉化為飽和溶液，所以又析出固體。過渡：找們把熱的飽和溶液冷卻后會看到有晶體析出，這種從溶液中析出晶體的過程叫做結晶。自我調整課后拓展結晶：從溶液中析出晶體的過程。討論除了可以用冷卻熱的飽和溶液外，還可以用什么方法得到晶體？回答蒸發(fā)溶劑的方法。舉例炒菜時，菜湯在鍋底蒸發(fā)，鍋底有白色斑跡(食鹽)。運動出汗后，衣服上有白色斑跡都與蒸發(fā)溶劑有關。結晶的方法：冷卻熱飽和溶液法、蒸發(fā)溶劑法。例：海水曬鹽。(投影海水曬鹽)“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉化。師：其實，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會更美