河南省鄭州市高三化學(xué)第三次調(diào)考試題新人教版.doc

河南省鄭州市新意中學(xué)2013屆高三第三次調(diào)考化學(xué)試題可能用到的原子量：h-1 c- 12 o-16 n-14 al-27 s-32 na-23 k- 39 cu- 64 fe- 56 ca 40 zn - 65第卷（選擇題，共51分）一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、金屬冶煉技術(shù)隨人類對自然界認(rèn)識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，常用作還原劑冶煉其他金屬的是 （ ） ahg bag ccu dal2、下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是( )a.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失b.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物c.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物d.含有陰離子的化合物一定含有陽離子3、下列有關(guān)描述正確的是（ ）a主族元素a、b、c、d的離子aa2+、bb+、cc2、dd（n為正整數(shù)）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)大小關(guān)系為abcdb非金屬元素的原子半徑越小越容易得電子，該元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性一定也越強(qiáng)c隨原子序數(shù)的增大，堿金屬元素單質(zhì)的密度逐漸增大，a元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高d兩種同位素137cs和133cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 4、下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25 、101 kpa)：(1)c4h10 (g)+ o2(g)=4co2(g)+ 5h2o(l) h=-2 878 kj/mol(2)c4h10(g)+ o2(g)=4co2(g)+ 5h2o(g) h=-2 658 kj/mol(3)c4h10(g)+ o2(g)=4co(g)+ 5h2o(l) h=-1 746 kj/mol(4)c4h10(g)+ o2(g)=4co(g)+ 5h2o(g) h=-1 526 kj/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱為 （ ）a.-2 878 kj/mol b.-2 658 kj/mol c.-1 746 kj/mol d.-1 526 kj/mol 5、科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)o2。下列對該燃料電池的說法不正確的是 ( ) a在熔融電解質(zhì)中，o2由負(fù)極移向正極 b該電池的總反應(yīng)是：c3h8+5o2=3co2+4h2o c電路中每通過5mol電子，約有5.6l標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化 d通丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：c3h820e+10o2=3co2+4h2o6、短周期元素x、y、z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且y2-與z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價(jià)鍵的是（ ）az2y bx2y2cz2y2 dzyx7、核內(nèi)中子數(shù)為n的r2+離子，質(zhì)量數(shù)為a，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）a bc d8、短周期元素x、y可以形成化合物xy2。下列有關(guān)敘述正確的是a若xy2是共價(jià)化合物，則x與y的原子序數(shù)不可能相差1b若xy2是離子化合物，則x與y的原子序數(shù)可能相差8c若x與y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物xy2不溶于水d若x與y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物xy2可溶于強(qiáng)堿溶液9、下列離子方程式中正確的是（ ）a向nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，至so42沉淀完全； 2h+so42+ba2+2ohbaso4+2 h2ob碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：co32+2 h+co2+h2oc氫氧化亞鐵與硝酸溶液混合：fe（oh）2+2 h+fe2+2 h2od在ba（oh）2溶液中滴加少量nahco3溶液：hco3ba2+ohbaco3+h2o10、用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） a02 mol h2o2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為04 nab300 ml 2 mol/l蔗糖溶液中所含分子數(shù)為06 nac在常溫常壓下，28 g n2和co混合氣體中所含電子數(shù)為14 nad在常溫常壓下，224 l so2與o2混合氣體中所含氧原子數(shù)為02 na 11、某溶液中可能含有na+、fe2+、br、co32、i、so32六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中加入bacl2溶液時無沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是（ ）。 ana+、br、co32 bna+、 i、so32cfe2+、i、so32 dfe2+、br、co3212、下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（ ）編號實(shí)驗(yàn)操作a證明so2有漂白性將so2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色b配制1000ml一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液準(zhǔn)確稱取一定體積濃硫酸，放入到1000ml的容量瓶中，加水稀釋，振蕩搖勻定容c除去fec13溶液中混有的fec12向溶液中通入過量氯水，然后加熱煮沸就得到了純凈的fec13溶液d檢驗(yàn)br的存在在溶液中先加入氯水、再加入ccl4。振蕩、靜置，觀察下層溶液顯橙紅色13、把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolnaoh的溶液恰好反應(yīng)完全；另一份加入含bmolhcl的鹽酸溶液恰好反應(yīng)完全，則原混合溶液中c（na+）為（ ）a b（2ba）mol/l c d（10b5a）mol/l14、現(xiàn)有naoh al2（so4）3 ba（no3）2 cuso4 fecl3 淀粉溶液 ki 這7種溶液（ ）。a不需外加試劑即可鑒別 b必須外加試劑才能鑒別c如有碘水即能全部鑒別 d另有一種溶液即可鑒別15、x、y、z、m、w為五種短周期元素。x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，x與z可形成xz2分子；y與m形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/l；w的質(zhì)子數(shù)是x、y、z、m四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是 （ ）a原子半徑：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均為直線型的共價(jià)化合物c由x元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體d由x、y、z、m四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵16、已知：fe2o3(s) c(s)= co2(g)2fe(s) h=+234. 1 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g) h=393.5 kjmol1則2fe(s) o2(g)=fe2o3(s)的h是( )a824.4 kjmol1 b627.6 kjmol1c744.7 kjmol1 d169.4 kjmol117、把一塊鎂鋁合金投入到1mol/l 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/l naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入naoh溶液體積變化的關(guān)系如下圖a所示。下列說法中不正確的是（ ）圖a 圖b 圖c a的取值范圍為0a50 b的最大值為25 c若將關(guān)系圖改為b圖時，則的取值范圍為80a90 d若將關(guān)系圖改為c圖時，則的取值范圍為75a90第卷（非選擇題，共49分）18、（9分）x、y、z和w代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，z與y相鄰，z與w也相鄰；y、z和w三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁?（1）y、z和w三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_；（2）y是_，z是_，w是_；（3）x、y、z和w可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8241。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式是_。19、(10分)如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有nacl溶液。甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_；將濕潤的淀粉ki試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的cl2氧化了生成的i2。若反應(yīng)中cl2和i2的物質(zhì)的量之比為51，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有cuso4溶液。甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_。乙中總反應(yīng)的離子方程式為_；如果起始時乙中盛有200 ml ph5的cuso4溶液(足量25)，電解一段時間后溶液的ph變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)_ g。20（10分）某化學(xué)課外小組利用h2還原r2o3粉末測定r元素的相對原子質(zhì)量，下圖是測量裝置的示意圖（加熱裝置和夾持裝置略去），a中的試劑是稀鹽酸，b中加入的是鋅粒。請回答下列問題： （1）連接好裝置后的實(shí)驗(yàn)操作依次是 （填操作序號）檢驗(yàn)氫氣純度 加熱e 檢驗(yàn)裝置氣密性 點(diǎn)燃g管逸出的氣體從a瓶逐滴滴加液體（2）c中的試劑是 ，其作用為 。（3）從g管逸出的氣體需要點(diǎn)燃除去的原因是 。（4）在稀鹽酸中加入稍許cuso4溶液，發(fā)現(xiàn)b中產(chǎn)生氣體的速度明顯加快，你認(rèn)為原因是 。（5）該化學(xué)課外小組從實(shí)驗(yàn)中測得了下列數(shù)據(jù)：空e管的質(zhì)量；e管和r2o3的總質(zhì)量；反應(yīng)后e管和r粉的總質(zhì)量（冷卻到溫室稱量）；反應(yīng)前f管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量；反應(yīng)后f管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量；根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以列出三個計(jì)算r的相對原子質(zhì)量的不同計(jì)算式（除r外，其它涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：計(jì)算式1：ar（r）= ；計(jì)算式2：ar（r）= ；計(jì)算式3：ar（r）= 。21、（10分）aj分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。abcdhh水溶液efgijal電解水溶液+k 高溫h2o+g電解加熱（過量）已知c、d、g、i為短周期元素形成的單質(zhì)，d、g、i常溫下為氣態(tài),且g 為黃綠色；形成d的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；b在焰色反應(yīng)中呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；k為紅棕色粉末。請回答：（1）i在g中燃燒時的現(xiàn)象為_。（2）l是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，l作陰極，寫出電解e水溶液的化學(xué)方程式_。（3）寫出c與k反應(yīng)的化學(xué)方程式_，引發(fā)該反應(yīng)的操作為_。（4）j與h反應(yīng)的離子方程式為_。若在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中每一步反應(yīng)均為恰好反應(yīng)，且不考慮c+ka+l的變化時，為了最終得到j(luò)，則a、b的物質(zhì)的量之比為_。22.（10分）由fe2o3、fe、cuo、c、al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液x，加入過量的naoh溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入co2無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)_。(2)z為一種或兩種氣體：若z只為一種氣體，試劑a為飽和nahco3溶液，則反應(yīng)中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_。若z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則z中兩種氣體的化學(xué)式是_。(3)向y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)_。(4)取y中的溶液，調(diào)ph約為7，加入淀粉ki溶液和h2o2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol i時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。(5)另取原樣品，加入一定量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)_。河南省鄭州市新意中學(xué)2013屆高三第三次調(diào)考化學(xué)試題參考答案21（10分）（1）火焰呈蒼白色，并有白霧出現(xiàn) （1）電解（