浙江省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練3 常見(jiàn)非金屬及其化合物.doc

專題三 常見(jiàn)非金屬及其化合物第一單元氯、溴、碘及其化合物一、選擇題1下列敘述，正確的是 ()。氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水檢驗(yàn)hcl氣體中是否混有cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去hcl氣體中的cl2，可將氣體通入飽和食鹽水a(chǎn) b c d解析氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在點(diǎn)燃或光照的條件下才能發(fā)生爆炸，錯(cuò)，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)濃度小，實(shí)驗(yàn)中用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯(cuò)，排除a、b項(xiàng)；hcl氣體與agno3溶液也可產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水，除去的是hcl氣體，而不是cl2，錯(cuò)，排除d項(xiàng)。答案c2下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制氯水氯氣的酒精溶液鹽酸鹽酸酸化的漂白粉溶液a bc d解析 能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的物質(zhì)，應(yīng)具有酸性和漂白性等性質(zhì)。在題中所給的物質(zhì)、中只存在cl2分子，其既無(wú)酸性，又無(wú)漂白性。中存在的是cl2分子和乙醇分子，也沒(méi)有酸性和漂白性。中只存在h和cl及水分子，其只能使試紙變紅，卻不能使之褪色。只有新制氯水和鹽酸酸化的漂白粉溶液，因溶液中存在h和hclo，符合要求。答案 a3在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是()a加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色。說(shuō)明溶液中有cl2存在b溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有cl2存在c加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有cl存在d加入naoh溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有hclo分子存在解析 氯水中存在三種分子：cl2、hclo、h2o，四種離子：cl、clo、h、oh，其中hclo具有漂白性，能使有色布條褪色；氯水中含有氯氣分子，溶液呈黃綠色，往溶液中加入naoh溶液，cl2與naoh反應(yīng)生成nacl、naclo而使氯水的黃綠色消失； 加入鹽酸酸化，就會(huì)往溶液中引入cl，再加入agno3產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明氯水中有cl存在。答案 b4下列能夠檢驗(yàn)出ki中是否含有br的實(shí)驗(yàn)是 ()。a加入足量的新制氯水，溶液變色則有brb加入酸性kmno4溶液，觀察溶液顏色是否褪去c加入少量的碘水，再加入ccl4振蕩，有機(jī)層有色，則有brd加入足量fecl3溶液，用ccl4萃取后，取無(wú)色的水層并加入agno3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有br解析a項(xiàng)，在ki中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；b項(xiàng)，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；c項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入ccl4振蕩，有機(jī)層可能是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒(méi)有溴單質(zhì)產(chǎn)生。答案d5某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是 ()。a圖中：如果mno2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗b圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)c圖中：生成藍(lán)色的煙d圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有cl2生成解析a項(xiàng)中即使mno2過(guò)量，濃鹽酸中的hcl也不能完全消耗，因?yàn)閙no2與稀鹽酸不反應(yīng)，該項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；b項(xiàng)中發(fā)生的應(yīng)是取代反應(yīng)；c項(xiàng)中應(yīng)生成棕黃色的煙；d項(xiàng)中：cl22naoh=naclnacloh2o，在含有nacl和naclo的溶液中加入h2so4，發(fā)生反應(yīng)clclo2h=cl2h2o。答案d6碘在地殼中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i的形式存在，幾種微粒之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法不正確的是 ()。a可用ki淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘b足量cl2能使?jié)駶?rùn)的ki淀粉試紙變白的原因可能是：5cl2i26h2o=2hio310hclc由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)閏l2i2iod途徑中若生成1 mol i2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10na解析加碘鹽中含有io，其在酸性條件下可被i還原生成i2，使淀粉呈現(xiàn)藍(lán)色，選項(xiàng)a正確；圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，氯氣可以將i氧化為i2，也可以將 i氧化為io，b正確；由途徑和可知cl2的氧化性大于i2、io，再由途徑可知io的氧化性大于i2，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)閏l2ioi2，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系得出：2ioi210e，選項(xiàng)d正確。答案c7 向fei2、febr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：2fe2br2=2fe32br、2fe32i=2fe2i2，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是()。 a還原性：ife2brb原混合溶液中febr2的物質(zhì)的量為6 molc當(dāng)通入2 mol cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2fe22i2cl2=2fe3i24cld原溶液中：n(fe2)n(i)n(br)213解析本題通過(guò)氯氣與fei2、febr2混合溶液的反應(yīng)考查鹵素離子及亞鐵離子還原性的比較、根據(jù)還原性強(qiáng)弱判斷離子反應(yīng)方程式的正誤、讀圖分析能力等。選項(xiàng)a中還原性強(qiáng)弱順序正確；根據(jù)圖像分析，原溶液中n(i)為2 mol，n(fe2)為4 mol，n(br)為6 mol，即n(fei2)為1 mol，n(febr2)為3 mol，選項(xiàng)b錯(cuò)誤，選項(xiàng)d正確；根據(jù)還原性強(qiáng)弱可知，通入cl2時(shí)i最先被氧化，其次氧化fe2，br最后被氧化，當(dāng)通入2 mol cl2時(shí)，被氧化的為2 mol i和2 mol fe2，選項(xiàng)c離子方程式正確。答案b二、非選擇題8某同學(xué)用200 ml 12 moll1濃hcl和足量mno2緩緩加熱來(lái)制取cl2，并將生成的cl2通入febr2溶液和fei2溶液中來(lái)探究fe2、br和i的還原性強(qiáng)弱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出制取cl2的化學(xué)方程式_。(2)將少量的cl2通入febr2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)若將等物質(zhì)的量的cl2和fei2充分反應(yīng)，再向所得溶液中滴加kscn溶液，無(wú)血紅色物質(zhì)生成，則fe2、br和i的還原性由強(qiáng)到弱的順序_。(4)若將4.48 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣通入800 ml碘化亞鐵溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中fe2和fe3的物質(zhì)的量濃度相等，則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃_。解析 (2)fe2被cl2氧化為fe3，說(shuō)明cl2氧化性大于fe3。(3)cl2氧化i而未氧化fe2，說(shuō)明i還原性大于fe2。(4)設(shè)fei2的物質(zhì)的量為x mol，則氧化i需用cl2 x mol，氧化fe2所用的cl2為(0.2x)mol，生成的fe3為2(0.2x)mol，則由溶液中fe2和fe3的物質(zhì)的量濃度相等知2(0.2x)x2(0.2x)，解得x0.16，c0.16 mol/0.8 l0.2 moll1。答案 (1)mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o(2)cl22fe2=2fe32cl(3)ife2br(4)0.2 moll19以粗鹽(主要成分為nacl，含少量ca2、mg2、fe3、so等)為原料制備亞氯酸鈉(naclo2)的工藝流程如下(試劑a為依次加入的過(guò)量bacl2、naoh、na2co3溶液)：回答下列問(wèn)題：(1)“精制”過(guò)程中，加入過(guò)量的na2co3的作用是_。(2)電解時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；該過(guò)程中有少量有毒氣體單質(zhì)產(chǎn)生，可用堿液吸收，該氣體為_(kāi)(填化學(xué)式)。(3)二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(4)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；二氧化氯氣體和h2o需稍過(guò)量，其目的是_。解析本題考查了反應(yīng)條件的選擇目的分析、試劑的作用、化學(xué)方程式的書寫。(1)粗鹽精制就是除去ca2、mg2、fe2、so等，應(yīng)先加入naoh、bacl2，然后加入na2co3，過(guò)濾后加入hcl。其中，na2co3一方面要除去溶液中原有的ca2，另一方面要除去過(guò)量的ba2。(2)電解步驟是電解nacl溶液。根據(jù)流程圖，產(chǎn)物是naclo3和h2，所以電解反應(yīng)為：cl3h2oclo3h2。再結(jié)合題目和信息，能產(chǎn)生的有毒單質(zhì)氣體，只有cl2。(3)在二氧化氯發(fā)生器中，naclo3轉(zhuǎn)化成clo2，氯元素化合價(jià)降低1價(jià)，作氧化劑；so2具有還原性，作還原劑，硫元素化合價(jià)升高2價(jià)。根據(jù)化合價(jià)升降相等，可知兩者的化學(xué)計(jì)量數(shù)為21。(4)從該步流程圖可知，h2o2與clo2在naoh作用下轉(zhuǎn)化成naclo2、o2和h2o。根據(jù)化合價(jià)升降相等，配平可得：2clo2h2o22naoh=2naclo22h2oo2。二氧化氯和h2o2稍過(guò)量，一方面能使naoh完全反應(yīng)，另一方面固體溶質(zhì)只有naclo2，便于結(jié)晶時(shí)獲得較純的naclo2，分離方便。答案(1)除ca2和過(guò)量的ba2(2)cl3h2oclo3h2cl2(3)21(4)2clo2h2o22naoh=2naclo22h2oo2使naoh完全反應(yīng)，便于產(chǎn)物提純10飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的hclo溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取hclo溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 ml飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為co2氣體。(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備hclo的原因：_。(2)寫出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份_。第二份_。(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)_。解析飽和氯水中存在：cl2h2ohclhclo的平衡體系，加入過(guò)量caco3后，2caco32hcl=ca(hco3)2cacl2，caco32hcl=cacl2co2h2o，使hcl濃度降低，平衡右移，cl2濃度降低，溶液黃綠色褪去；hclo濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)。由于濾液中含有hclo、cacl2、ca(hco3)2等成分，ca(hco3)2與ca(oh)2反應(yīng)生成caco3沉淀；與hcl反應(yīng)產(chǎn)生co2氣體；ca(hco3)2受熱分解生成caco3沉淀和co2氣體。答案(1)由于飽和氯水中存在：cl2h2ohclhclo，加入caco3后，2hclcaco3=cacl2co2h2o，使平衡右移，hclo的濃度增大(2)ca2hcooh=caco3h2o hcoh=co2h2o(3)cacl2、ca(hco3)2、hclo11氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程。根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：(1)混合中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和操作的名稱分別是_、_。(4)混合液中加入na2so3的目的是_。(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹衒e3，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_(kāi)，若假設(shè)成立可觀察的現(xiàn)象為_(kāi)。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開(kāi)，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為_(kāi)。解析本題以模擬工業(yè)制備氫溴酸為背景，考查制備反應(yīng)原理、混合物分離提純的方法、實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、分析能力等。(1)so2和br2用冰水混合，二者反應(yīng)生成h2so4和hbr。(2)由于br2具有易揮發(fā)性，使用冰水能降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)進(jìn)行完全。(3)操作是分離沉淀和溶液，用過(guò)濾的方法，操作是加熱將沸點(diǎn)較低的氫溴酸(溴化氫和水)揮發(fā)出去，再收集(冷凝)得到精制的氫溴酸，分離方法為蒸餾。(4)加入na2so3可以除去少量未反應(yīng)的br2。(5)檢驗(yàn)fe3通常選用kscn溶液，溶液變成血紅色；溶液中含有少量單質(zhì)溴也能使溶液呈淡黃色，可以用ccl4萃取檢驗(yàn)，若是fe3則不能被萃取。答案(1)so2br22h2o=h2so42hbr(2)降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)進(jìn)行完全(3)過(guò)濾蒸餾(4)除去粗產(chǎn)品中未反應(yīng)完的溴(5)kscn溶液 溶液變成血紅色含有br2ccl4 第二單元含硅礦物與信息材料一、選擇題1下列說(shuō)法正確的是 ()。a云、霧、煙都屬于膠體，其分散劑都是空氣b新制氯水中的所有物質(zhì)都是電解質(zhì)c水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品d制造光導(dǎo)纖維的原料是晶體硅解析新制氯水中cl2分子不是電解質(zhì)，b不正確；水晶項(xiàng)鏈不是硅酸鹽制品，其主要成分是二氧化硅，c不正確；制造光導(dǎo)纖維的原料是sio2，d不正確。答案a2x、y、z三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則x不可能是()。aso2 bsio2 cco2 dnh4cl解析將四個(gè)選項(xiàng)代入，如果x是nh4cl，則y為nh3h2o，z為nh4cl，與題目要求“x、y、z三種不同物質(zhì)”不符，故選擇d項(xiàng)。答案d3青花瓷中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)迷，近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(bacusi2ox，銅為2價(jià))，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是()a可用氧化物形式表示為baocuo2sio2b性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色c易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿dx等于6解析 “硅酸銅鋇”能穩(wěn)定存在說(shuō)明其性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色，不易與酸、堿反應(yīng)。“硅酸銅鋇”中ba為2價(jià)，cu為2價(jià)，si為4價(jià)，則x6，用氧化物形式表示為baocuo2sio2，a、b、d均正確。答案 c4用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液a通入co2，溶液不變渾濁，先通入氨氣再通入co2，溶液變渾濁cacl2溶液b通入co2，溶液變渾濁，繼續(xù)通co2至過(guò)量，渾濁消失na2sio3溶液c通入co2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去ca(clo)2溶液d通入co2，溶液變渾濁，繼續(xù)通co2至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量naoh溶液，又變渾濁ca(oh)2溶液解析：a項(xiàng)cacl2溶液不與co2反應(yīng)，但通入nh3后溶液變?yōu)?nh4)2co3可產(chǎn)生渾濁；b項(xiàng)h2sio3沉淀不溶于過(guò)量的co2；c項(xiàng)生成的hclo漂白品紅；d項(xiàng)ca(oh)2caco3ca(hco3)2caco3。答案：b5下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法中正確的是 ()。a石英和水玻璃的主要成分都是硅酸鹽b用二氧化硅與焦炭反應(yīng)制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24 l氣體(標(biāo)況)時(shí)，得到1.4 g硅c單質(zhì)硅與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都不反應(yīng)d因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)解析a項(xiàng)石英的主要成分是sio2，不是硅酸鹽；b項(xiàng)中用二氧化硅與焦炭反應(yīng)制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24 l co氣體(標(biāo)況)時(shí)，可得到1.4 g硅，正確；c項(xiàng)中單質(zhì)硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，生成硅酸鹽并放出氫氣；d項(xiàng)中硅酸的酸性比碳酸弱。答案b6sio2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()。a上圖所含反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)b純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)材料c用鹽酸可除去石英砂(主要成分為sio2)中少量的碳酸鈣d高爐煉鐵時(shí)用石灰石將鐵礦石中的脈石轉(zhuǎn)化為易熔的爐渣解析a項(xiàng)，由sio2制取單晶si的一系列反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，sio2可作光導(dǎo)纖維，單晶硅可作半導(dǎo)體材料，正確；c項(xiàng)，鹽酸與sio2不反應(yīng)，與caco3反應(yīng)，正確；d項(xiàng)，高爐煉鐵中，存在反應(yīng)：caco3caoco2，sio2caocasio3，casio3作為爐渣除去，正確。答案a7工業(yè)生產(chǎn)的生石灰中?；煊卸趸韬褪沂，F(xiàn)將生石灰樣品溶于過(guò)量的鹽酸中。然后在不斷攪拌(必要時(shí)可以加熱)的情況下，向反應(yīng)混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，如果縱坐標(biāo)表示固體難溶物的質(zhì)量(m)，橫坐標(biāo)表示所加入氫氧化鈉溶液的體積(v)，則下列圖示正確的是 ()。解析生石灰樣品溶于過(guò)量鹽酸后，溶液中的溶質(zhì)為cacl2和過(guò)量的hcl。滴加naoh溶液時(shí)，naoh首先與鹽酸反應(yīng)，所以開(kāi)始時(shí)固體難溶物的質(zhì)量不變，c、d兩選項(xiàng)排除；當(dāng)酸耗完后，sio2開(kāi)始溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為sio22oh=sioh2o，sioca2=casio3，依據(jù)兩個(gè)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知溶解1 mol sio2(60 g)時(shí)生成1 mol難溶物casio3(116 g)，難溶物的質(zhì)量增加。答案b二、非選擇題8某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制si”的研究，他們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的信息：工業(yè)上在高溫時(shí)用c還原sio2可制得simg在點(diǎn)燃的條件下即可與sio2反應(yīng)金屬硅化物與稀h2so4反應(yīng)生成硫酸鹽與sih4si和sio2均不與稀h2so4反應(yīng)sih4在空氣中自燃他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著：“選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)，再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過(guò)濾、洗滌、干燥、最后稱量在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右。”(1)該小組“實(shí)驗(yàn)室制si”的化學(xué)方程式是_。(2)你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是(用化學(xué)方程式表示)_。解析 (1)由提供信息可知，適合實(shí)驗(yàn)室制si的原理應(yīng)用mg在點(diǎn)燃的條件下與sio2反應(yīng)生成si和mgo。(2)稀h2so4溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，說(shuō)明固體產(chǎn)物中含有mg2si，mg2si與h2so4反應(yīng)生成的mgso4和sih4，sih4在空氣中自燃。答案 (1)2mgsio22mgosi(2)金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應(yīng)生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的sih4可自燃。用化學(xué)方程式表示：2mgsimg2si，mg2si2h2so4=2mgso4sih4，sih42o2=sio22h2o9x是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關(guān)生產(chǎn)過(guò)程如下：為了確定c的組成，某同學(xué)進(jìn)行了以下探究。已知f、g都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，i可作光導(dǎo)纖維。按要求回答下列問(wèn)題：(1)c的化學(xué)式為_(kāi)；x的化學(xué)式為_(kāi)。(2)寫出下列方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)的離子方程式：_。解析本題可從i入手推斷，i可作光導(dǎo)纖維，故其為二氧化硅，f為硅酸，h為硅酸鈉，e為hcl，c為四氯化硅，d為si(nh2)4，x為si3n4，a為si，b為cl2。反應(yīng)為sicl4與過(guò)量氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)為硅酸鈉與過(guò)量二氧化碳的反應(yīng)。答案(1)sicl4si3n4 (2)sicl48nh3=si(nh2)44nh4clsio2h2o2co2=h2sio32hco10白炭黑(sio2h2o)廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇紋石主要成分為mg6(si4o10)(oh)8來(lái)制取，其主要工藝流程如下：(1)蛇紋石用氧化物形式可表示為_(kāi)。(2)堿浸時(shí)，為提高其中硅酸鹽的浸取率，除采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，還可采用的方法有_；_(任舉兩種)。(3)過(guò)濾1得到的濾液的主要成分是_。(4)沉淀時(shí)加入氯化鈉溶液的作用可能是_。(5)洗滌時(shí)，如何保證明產(chǎn)品已洗滌干凈？_。解析(1)以氧化物形式表示硅酸鹽組成時(shí)要注意書寫順序：先金屬氧化物，后二氧化硅，最后水分子。(2)酸浸是將蛇紋石中金屬離子溶解除去，堿浸就是將硅元素轉(zhuǎn)變成可溶的硅酸鹽，要提高浸取率可以采用延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間、攪拌使浸渣與堿液充分接觸、適當(dāng)提高堿的濃度、適當(dāng)升高反應(yīng)溫度等措施。(3)過(guò)濾1得到的濾液中主要成分為硅酸鈉。(4)硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成的硅酸容易形成膠體而不產(chǎn)生沉淀，所以加入nacl溶液可以促使硅酸產(chǎn)生沉淀。(5)洗滌是要洗去硅酸沉淀表面殘留的nacl溶液，可以通過(guò)檢驗(yàn)洗滌液中不存在cl來(lái)確認(rèn)已經(jīng)洗滌干凈。答案(1)3mgo2sio22h2o(2)適當(dāng)升高溫度連續(xù)攪拌(或適當(dāng)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間或適當(dāng)提高naoh溶液的濃度)(3)硅酸鈉(或硅酸鈉和氫氧化鈉)(4)防止生成硅酸膠體(5)取少許最后一次洗滌液，滴入12滴agno3溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已經(jīng)洗滌干凈11含a元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含a元素的一種化合物c可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維，c與燒堿反應(yīng)生成含a元素的化合物d。(1)在元素周期表中，a位于_族，與a同族但相對(duì)原子質(zhì)量比a小的元素b的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，a與b在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是_。(2)易與c發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)將c與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成d，同時(shí)還生成b的最高價(jià)氧化物e；將全部的e與全部的d在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含a的化合物f。寫出生成d和f的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是_。a普通玻璃坩堝 b石英玻璃坩堝c氧化鋁坩鍋 d鐵坩鍋(4)100 g 化合物c與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 l,100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。解析(1)a元素單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，含a元素的某化合物是制造光導(dǎo)纖維的原料，可知a為硅元素，c為sio2，d為na2sio3。比硅的相對(duì)原子質(zhì)量小的同族元素b為碳。(2)c為sio2，能與sio2反應(yīng)的酸只有氫氟酸。(3)sio2與na2co3高溫下反應(yīng)生成na2sio3和co2，故含sio2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及al2o3等都能與na2co3在高溫下反應(yīng)，故不能用以上材質(zhì)的坩堝熔融na2co3。(4)若sio2恰好完全反應(yīng)或過(guò)量，與caco3反應(yīng)的化學(xué)方程式只有一個(gè)，即caco3sio2casio3co2。若caco3過(guò)量，除發(fā)生上述反應(yīng)外，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：caco3caoco2?？傊琧aco3的多少?zèng)Q定了co2的產(chǎn)量，可通過(guò)以下關(guān)系式列式求解：caco3co2100 g 22.4 lm(caco3) 11.2 lm(caco3)50 g?；旌衔镏衏aco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%50%。答案(1)a最外層均有4個(gè)電子，最內(nèi)層均有2個(gè)電子(2)氫氟酸sio24hf=sif42h2o(3)sio2na2co3na2sio3co2，na2sio3co2h2o=na2co3h2sio3d(4)50%第三單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 一、選擇題1下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()a濃h2so4使蔗糖炭化變黑，體現(xiàn)了濃h2so4的氧化性b濃h2so4使藍(lán)色膽礬變成白色，體現(xiàn)了濃h2so4的脫水性c濃h2so4滴在潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說(shuō)明濃h2so4具有酸性、氧化性和脫水性d100 ml 18 mol/l的濃h2so4中加入足量的cu并加熱，被還原的h2so4的物質(zhì)的量為0.9 mol解析 a項(xiàng)，炭化變黑體現(xiàn)的是脫水性；b項(xiàng)，膽礬變成白色，體現(xiàn)的是吸水性；c項(xiàng)，變紅體現(xiàn)酸性，褪色體現(xiàn)氧化性，變黑體現(xiàn)脫水性；d項(xiàng)，被還原h(huán)2so4的物質(zhì)的量小于0.9 mol。答案 c2檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈衧o的下列操作中最合理的是()a加入硝酸酸化的ba(no3)2溶液b先加hno3酸化，再加ba(no3)2溶液c先加鹽酸酸化，再加bacl2溶液d加入鹽酸酸化了的bacl2溶液解析 若加入hno3酸化，so也會(huì)被氧化生成so，無(wú)法說(shuō)明原溶液中是否含有so，因此應(yīng)先加入hcl酸化，將co、so、ag等排除，再加入bacl2溶液看是否有沉淀產(chǎn)生。答案 c3下列有關(guān)so2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()。解析因so2為酸性氧化物，其溶液遇酚酞不變色；so2能使品紅褪色；so2具有強(qiáng)還原性，被hno3氧化為so，so與ba2生成白色沉淀；so2與bacl2溶液不反應(yīng)。答案c4硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()。aco、so2、so3均是酸性氧化物b除去與水的反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)c工業(yè)上利用cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉d用co合成ch3oh進(jìn)而合成hcho的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%解析本題考查元素及其化合物的性質(zhì)和分類思想。a項(xiàng)，co不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，除與水反應(yīng)外，其他反應(yīng)元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，正確；c項(xiàng)，ca(oh)2微溶于水，澄清石灰水濃度太小，不宜于工業(yè)上制取漂白粉，應(yīng)用cl2和石灰乳制取，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，ch3oh合成hcho時(shí)，化學(xué)方程式為2ch3oho22hcho2h2o，有水生成，顯然原子利用率不是100%，錯(cuò)誤。答案b5已知x為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。a與x反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。ax使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了x的強(qiáng)氧化性b若a為鐵，則足量a與x在室溫下即可完全反應(yīng)c若a為碳單質(zhì)，則將c通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生d工業(yè)上，b轉(zhuǎn)化為d的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑解析x為濃硫酸，使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；常溫下鐵遇到濃硫酸會(huì)鈍化；若a為碳，則c為co2，過(guò)量的co2通入澄清石灰水中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生；so2轉(zhuǎn)化成so3是在催化劑作用下400500 、常壓下進(jìn)行的。答案d6如圖，在注射器中加入少量na2so3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。a藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色b品紅試紙、沾有酸性kmno4溶液的濾紙均褪色，證明so2具有漂白性c濕潤(rùn)淀粉ki試紙未變藍(lán)說(shuō)明so2的氧化性弱于i2dnacl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的so2解析由于so2溶于水生成h2so3，只能使指示劑變色，而不能褪色，a項(xiàng)錯(cuò)誤；so2能使酸性kmno4溶液等有色無(wú)機(jī)物褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，b項(xiàng)錯(cuò)誤；除去多余的so2應(yīng)用naoh溶液而非nacl溶液，d項(xiàng)錯(cuò)誤；濕潤(rùn)的淀粉ki試紙未變藍(lán)，即無(wú)i2生成，故so2的氧化性弱于i2的氧化性，c項(xiàng)正確。答案c7鋅與100 ml 18.5 moll1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 l，測(cè)得溶液的ph1。下列敘述不正確的是()。a反應(yīng)中共消耗1.8 mol h2so4b氣體甲中so2與h2的體積比為41c反應(yīng)中共消耗97.5 g znd反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子解析反應(yīng)后溶液的ph1，說(shuō)明硫酸過(guò)量，且反應(yīng)后硫酸的物質(zhì)的量為0.05 mol，則反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量為18.5 moll10.1 l0.051.8 mol，a正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度會(huì)變稀，可能會(huì)生成氫氣，所以生成的氣體甲可能是so2和h2的混合物。由zn2h2so4(濃)=znso4so22h2o，znh2so4(稀)=znso4h2，不論是生成so2還是h2都是1 mol zn產(chǎn)生1 mol氣體甲，n(zn)n(甲)n(znso4)1.5 mol。則反應(yīng)中共消耗zn 97.5 g，c正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為鋅的物質(zhì)的量的兩倍，為3 mol，d正確；由硫原子守恒可知n(so2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol，n(h2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以so2和h2的體積比為14，b錯(cuò)誤。答案b二、非選擇題8指出在下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象中，硫酸所表現(xiàn)的性質(zhì)：(1)工業(yè)上用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸：_；(2)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：_；(3)濃硫酸露置在空氣中濃度變?。篲；(4)濃硫酸與甲酸(hcooh)共熱可制取一氧化碳：_；(5)濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白：_；(6)濃硫酸與銅反應(yīng)制取硫酸銅：_；(7)濃硫酸使蔗糖炭化變黑：_；解析 根據(jù)濃h2so4的性質(zhì)：難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等“對(duì)號(hào)入座”。(1)強(qiáng)氧化性：使fe、al表面迅速生成一層氧化膜而鈍化。(2)強(qiáng)酸性：h2so4在水溶液中電離出h，2hzn=zn2h2。(3)吸水性：吸收空氣中的水使?jié)舛茸冃?。與濃鹽酸、濃hno3露置在空氣中濃度變小不同，后者是因?yàn)閔cl、hno3易揮發(fā)而引起濃度變小。(4)脫水性：甲酸(hcooh)中h原子與o原子按21脫去。(5)吸水性：吸收固體中的結(jié)晶水。此過(guò)程對(duì)h2so4來(lái)說(shuō)是物理變化，對(duì)cuso45h2o來(lái)說(shuō)是化學(xué)變化。(6)強(qiáng)氧化性、酸性：反應(yīng)cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o中，一部分h2so4作氧化劑，還原為so2，另一部分作酸，與銅離子形成了鹽。(7)脫水性：蔗糖中h原子和o原子按21脫去并生成水。答案 (1)強(qiáng)氧化性(2)強(qiáng)酸性(3)吸水性(4)脫水性(5)吸水性(6)強(qiáng)氧化性、酸性(7)脫水性9中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。a是一種金屬單質(zhì)，d是一種非金屬固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a、c的化學(xué)式分別為a_，c_。(2)f的濃溶液與a反應(yīng)過(guò)程中，f體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中h2so4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是_。ac2h2so4(濃)co22so22h2obfeh2so4=feso4h2ccu2h2so4(濃)cuso4so22h2odfeoh2so4=feso4h2o(3)寫出反應(yīng)eh2o2f的化學(xué)方程式：_ _。(4)若反應(yīng)fde轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023，則消耗d的質(zhì)量為_(kāi)。解析abc，則a為變價(jià)金屬fe，b為feso4，c為fe2(so4)3，由fc知f為h2so4，進(jìn)而推出d為s，e為so2，故fde為2h2so4(濃)s3so22h2o，所以轉(zhuǎn)移1 mol e時(shí)，消耗s的質(zhì)量為8 g。答案(1)fefe2(so4)3(2)c(3)so2h2o2=h2so4(4)8 g10某研究小組探究so2和fe(no3)3溶液的反應(yīng)。已知：1.0 moll1的fe(no3)3溶液的ph1請(qǐng)回答：(1)裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_。(3)裝置b中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_，說(shuō)明so2具有_性。(4)分析b中產(chǎn)生白色沉淀的原因：猜想1： _；猜想2：so2與fe3反應(yīng)；猜想3：在酸性條件下so2與no反應(yīng)；按猜想2，裝置b中反應(yīng)的離子方程式是_，證明該猜想正確應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成了_。按猜想3，只需將裝置b中的fe(no3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是_(填字母)。a0.1 moll1稀硝酸b1.5 moll1fe(no3)2溶液c6.0 moll1 nano3和0.2 moll1鹽酸等體積混合的溶液解析本題通過(guò)制取二氧化硫并探究二氧化硫與硝酸鐵溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、反應(yīng)原理的猜想、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、實(shí)驗(yàn)條件的控制等實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?1)裝置a制備二氧化硫，反應(yīng)原理為強(qiáng)酸與弱酸鹽的反應(yīng)。(2)根據(jù)圖示提示，排除空氣干擾的方法是通氮?dú)猓痤}時(shí)要注意“打開(kāi)”彈簧夾通入氮?dú)?，一段時(shí)間后“關(guān)閉”彈簧夾。(3)亞硫酸鋇溶于強(qiáng)酸，在強(qiáng)酸條件下生成白色沉淀只能是硫酸鋇，硫酸根由氧化二氧化硫得到，二氧化硫體現(xiàn)還原性。(4)二氧化硫被氧化生成硫酸根離子，要么是被fe3氧化(猜想2)，要么酸性條件下被no氧化(猜想3)，其他沒(méi)有氧化劑可氧化二氧化硫，猜想1只能是上述兩種氧化劑都氧化了二氧化硫；要證明猜想2正確必須檢驗(yàn)生成了fe2，要證明猜想3正確應(yīng)選用c組溶液，因其除了鐵離子換成鈉離子外，硝酸根離子和氯離子濃度與裝置b中混合溶液中相同。答案(1)na2so3h2so4(濃)=na2so4so2h2o(2)打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的n2，關(guān)閉彈簧夾(3)baso4還原(4)猜想1：so2與fe3、酸性條件下no都反應(yīng)so22fe3ba22h2o=baso42fe24h(可分兩步寫so22fe32h2o=2fe2so4h、soba2=baso4)fe2c11(16分)硫代硫酸鈉(na2s2o3)可看成是一個(gè)s原子取代了na2so4中的一個(gè)o原子而形成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究na2s2o3的化學(xué)性質(zhì)?！咎岢鰡?wèn)題】na2s2o3是否與na2so4相似具備下列性質(zhì)呢？猜想：_；猜想：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；猜想：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化?！緦?shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想、，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)猜想_溶液ph8向ph2的硫酸中滴加na2s2o3溶液_s2o2h=sso2h2o猜想向新制氯水(ph2)中滴加少量na2s2o3溶液氯水顏色變淺_【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】na2s2o3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與na2so4的化學(xué)性質(zhì)不相似?！締?wèn)題討論】(1)甲同學(xué)向探究“猜想”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將na2s2o3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由_。(2)請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明na2s2o3被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是_。解析猜想是測(cè)定na2s2o3溶液的酸堿性，用ph試紙。在na2s2o3溶液中加入硫酸，由化學(xué)方程式可知生成s和so2。猜想中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象只有氯水顏色變淺，說(shuō)明氯氣氧化了na2s2o3，生成so。答案【提出問(wèn)題】與bacl2溶液反應(yīng)有沉淀生成【實(shí)驗(yàn)探究】用玻璃棒蘸取na2s2o3溶液，點(diǎn)滴到ph試紙的中央，待變色后，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照有淡黃色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生s2o4cl25h2o=2so8cl10h【問(wèn)題討論】(1)不正確，因氯水過(guò)量，氯水中同樣含有cl(2)取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀