浙江省東陽中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期中試題.doc

東陽中學(xué)2015年下學(xué)期期中試卷（高二化學(xué)）一、 選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共60分）1、2015年10月，寧波籍科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，她成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國本土科學(xué)家。她獲獎(jiǎng)的原因是發(fā)現(xiàn)了（ ）a. 青蒿素 b.青霉素 c.蝦青素 d.維生素2、下列有關(guān)說法正確的是（ ）a.反應(yīng)2co(g)+2no(g) n2(g)+2co2(g)在298時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的h0b.電解含mg(no3)2和cu(no3)2的水溶液，陰極上陽離子得電子順序是cu2、h、mg2+c.電解精煉銅的整個(gè)過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量相等d.用50ml針筒抽取30ml紅棕色的no2氣體并封住注射孔，當(dāng)用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺3、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）a溴水中有下列平衡br2+h2o hbr+hbro，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺b合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施c反應(yīng)co(g)+no2(g) co2(g)+no(g) h0達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深d對(duì)于2hi（g） h2（g）+i2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深4、在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) ,當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是（ ）a分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多b活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多c反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多d分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞5、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是( ) 圖1 圖2 圖3 圖4 a圖1所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)電流計(jì)（g）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較zn、cu的金屬活潑性b圖2所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕c圖3所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用濃硫酸和naoh反應(yīng)測(cè)定中和熱d圖4所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2no2(g)n2o4(g)是吸熱反應(yīng)6. 用惰性電極電解下列足量溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是( )acucl2 cuso4 bnaoh naoh cnacl hcl dcuso4 cu(oh)27. 等質(zhì)量的三份鋅a、b和c，分別加入足量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入適量cuso4溶液，b中加入適量ch3coona溶液，c中不加入其他物質(zhì)下列各圖中表示其產(chǎn)生h2的總體積（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系中正確的是 ( ) a b c d8. 某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2x(g)y(g) z(g) h 574kj/mol b等物質(zhì)的量的ch4在反應(yīng)、中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同c4no2（g）+2n2（g）=8no（g）h=+586kj/mold若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48l ch4把no2還原為n2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6na放電充電15. 鎳鎘（ni-cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：cd + 2niooh + 2h2o cd(oh)2 + 2ni(oh)2 ，有關(guān)該電池的說法正確的是（ ） a充電過程中鎘元素被氧化 b充電時(shí)陽極反應(yīng)：ni(oh)2e+ oh= niooh + h2oc放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變 d放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的oh向正極移動(dòng) 16. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）a. 碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：hco3-+oh= co32-+ h2ob.向nh4hco3溶液中加過量naoh溶液并加熱：nh4+oh= nh3h2oc.將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：so2nh3h2o=hso3nh4+d. 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：sio32+2h+=h2sio317.將過量的co2分別通入cac12溶液；na2sio3溶液；ca（c1o）2溶液；飽和na2co3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是（ ）a. b.c.d.18. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（ ）a明礬水解形成的al（oh）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化b. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率c. mgo的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料 d. 電解mgcl2飽和溶液，可制得金屬鎂19. 用惰性電極電解100ml hno3 與 agno3 的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 l 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中ag+的物質(zhì)的量濃度為（ ）a1mol/l b. 2mol/l c. 2.5mol/l d. 3mol/l20. 下列有關(guān)平衡常數(shù)敘述中，正確的是( )a不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(k)不同 b.溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)一定越大c平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡d化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化二、填空題（每空2分，共40分）21.按要求填寫下列空格（1）寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式： （2）在化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)物有顏色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測(cè)定溶液顏色的深淺，請(qǐng)問用于比色分析的儀器的名稱是 （3）寫出na2s2o3與硫酸反應(yīng)的離子方程式： 22. 研究和深度開發(fā)co、co2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。（1）已知fe2o3（s）+ 3c（s）2fe（s）+ 3co（g） h 1+489.0 kjmol1，c（s） +co2（g）2co（g） h 2 +172.5 kjmol1則co還原fe2o3（s）的熱化學(xué)方程式為 。 （2）分離高爐煤氣得到的co與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以koh溶液為電解液）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式： 。（3）co2和h2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g） 測(cè)得ch3oh的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖。t/minn（ch3oh）/mol0 曲線i、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為k k（填“”或“”或“”）。容 器甲乙反應(yīng)物投入量1molco2、3molh2a molco2、b molh2、c molch3oh（g）、c molh2o（g）一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為 。一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a容器中壓強(qiáng)不變 bh2的體積分?jǐn)?shù)不變 cc（h2）3c（ch3oh） d容器中密度不變 e2個(gè)co斷裂的同時(shí)有6個(gè)hh斷裂23. 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。工業(yè)上用co生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2l的密閉容器中加入4mol h2和一定量的co后，co和ch3oh(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線 （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是 a起始充入的co為1mol b增加co濃度，co的轉(zhuǎn)化率增大c容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) d保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molco和2molh2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(ch3oh)/n(co)會(huì)增大（3）從反應(yīng)開始到建立平衡， v(h2)= ；該溫度下co(g)+2h2(g) ch3oh(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 （具體數(shù)值）。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1p2）。（5）科學(xué)家常用 （填儀器名稱）來直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱。在實(shí)驗(yàn)過程中需用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，請(qǐng)寫出使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液時(shí)的操作方法 24. 金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（crso4）。（1）銅鉻構(gòu)成原電池如右圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為： 。鹽橋中裝的是飽和kcl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是（ ） cr2+ a鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和kcl瓊脂溶液b理論上1molcr溶解，鹽橋中將有2molcl-進(jìn)入左池，2molk+進(jìn)入右池c此過程中h+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)d電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中 （2） 如構(gòu)成圖2電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色。寫出正極電極反應(yīng)式： 。高二化學(xué)期中答案題號(hào)12345678910答案addbacabac題號(hào)11121314151617181920答案dccabcbdbc21、（1）k= (2)分光光度計(jì) （3）s2o32- + 2h+ = s + so2 + h2o或s2o32- + 2h