江蘇省泰興中學(xué)高中化學(xué) 選擇題和化學(xué)計(jì)算專項(xiàng)訓(xùn)練（5）.doc

高三化學(xué)課時(shí)作業(yè)（5）單項(xiàng)選擇題： 1.“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是 a采取低碳、節(jié)儉的生活方式 b按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置c深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí) d經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等2下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是a質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：b氯離子(cl)的結(jié)構(gòu)示意圖：c氯分子的電子式：d氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：h3cch2cl3下列說法正確的是a分子式為c2h6o的有機(jī)化合物性質(zhì)相同b相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：ch2o高溫 co+h2o2燃燒co2+h2o 途徑b：co2燃燒co2c在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)d通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?在co2中，mg燃燒生成mgo和c。下列說法正確的是a元素c的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體bmg、mgo中鎂元素微粒的半徑：r(mg2)r(mg)c在該反應(yīng)條件下，mg的還原性強(qiáng)于c的還原性d該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能5短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x原子最外層有6個(gè)電子，y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，w的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是a原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：y、x、w、zb原子半徑由大到小的順序：w、z、y、xc元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：z、w、xd簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：x、y、w6常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是a使酚酞變紅色的溶液中：na、al3、so42、clb=11013moll1的溶液中：nh4ca2、cl、no3c與al反應(yīng)能放出h2的溶液中：fe2、k、no3、so42d水電離的c(h)=11013moll1的溶液中：k、na、alo2、co327下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 a用玻璃棒蘸取ch3cooh溶液點(diǎn)在水濕潤的ph試紙上，測(cè)定該溶液的phb中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗23次c用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機(jī)相d用裝置乙加熱分解nahco3固體8給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是9下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 a氯氣溶于水：cl2h2o=2hclclobna2co3溶液中co32的水解：co32h2o=hco3ohc酸性溶液中kio3與ki反應(yīng)生成i2：io3i6h=i23h2odnahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液：hco3ba2oh=baco3h2o10一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是 a反應(yīng)ch4h2o3h2co,每消耗1molch4轉(zhuǎn)移12mol電子b電極a上h2參與的電極反應(yīng)為：h22oh2e=2h2oc電池工作時(shí)，co32向電極b移動(dòng) d電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：o22co24e=2co32不定項(xiàng)選擇題 ：11下列說法正確的是a若h2o2分解產(chǎn)生1molo2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023b室溫下，ph=3的ch3cooh溶液與ph=11的naoh溶液等體積混合，溶液ph7c鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕d一定條件下反應(yīng)n23h22nh3達(dá)到平衡時(shí)，3v正(h2)=2v逆(nh3)12己烷雌酚的一種合成路線如下：下列敘述正確的是a在naoh水溶液中加熱，化合物x可發(fā)生消去反應(yīng)b在一定條件，化合物y可與hcho發(fā)生縮聚反應(yīng)c用fecl3溶液可鑒別化合物x和yd化合物y中不含有手性碳原子13下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂制備al(oh)3懸濁液：向1moll1alcl3溶液中加過量的6moll1naoh溶液b提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水c檢驗(yàn)溶液中是否含有fe3：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加kscn溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象d探究催化劑對(duì)h2o2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%h2o2和1mlh2o，向另一支試管中加入2ml5%h2o2和1mlfecl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象14室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液ph=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是a向0.10moll1nh4hco3溶液中通入co2：c(nh4)=c(hco3)c(co32-)b向0.10moll1nahso3溶液中通入nh3：c(na)c(nh4)c(so32)c0.10moll1na2so3溶液通入so2：c(na)=2c(so32)c(hso3)c(h2so3)d0.10moll1ch3coona溶液中通入hcl：c(na)c(ch3cooh)=c(cl)15在體積均為1.0l的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molco2和0.2molco2，在不同溫度下反應(yīng)co2(g)c(s)2co(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)co2的物質(zhì)的量濃度c(co2)隨溫度的變化如圖所示(圖中、點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是a反應(yīng)co2(g)c(s)2co(g) s0、h2p總（狀態(tài)）c體系中c(co)：c(co2，狀態(tài))v逆（狀態(tài))非選擇題16.(高考18題) 軟錳礦(主要成分mno2，雜質(zhì)金屬元素fe、al、mg等)的水懸濁液與煙氣中so2反應(yīng)可制備mnso4h2o ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：mno2so2=mnso4(1)質(zhì)量為17.40g純凈mno2最多能氧化_ _l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)so2。(2)已知：kspal(oh)3=11033，kspfe(oh)3=31039，ph=7.1時(shí)mn(oh)2開始沉淀。室溫下，除去mnso4溶液中的fe3、al3(使其濃度小于1106moll1)，需調(diào)節(jié)溶液ph范圍為_ _。(3)右圖可以看出，從mnso4和mgso4混合溶液中結(jié)晶mnso4h2o晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為_ _。(4)準(zhǔn)確稱取0.1710gmnso4h2o樣品置于錐形瓶中，加入適量h2po4和nh4no3溶液，加熱使mn2全部氧化成mn3，用c(fe2)=0.0500moll1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中mn3被還原為mn2)，消耗fe2溶液20.00ml。計(jì)算mnso4h2o樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過程)答案單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)2