高考化學二輪總復習限時訓練 第09課時 化學平衡圖象與計算 新人教版（湖南專用）.DOC

第9課時化學平衡圖象與計算1.(2011重慶)一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是()aco2(g)2nh3(g)co(nh2)2(s)h2o(g)h0bco2(g)h2(g)co(g)h2o(g)h0cch3ch2oh(g)ch2=ch2(g)h2o(g)h0d2c6h5ch2ch3(g)o2(g)2c6h5ch=ch2(g)2h2o(g)h02.汽車尾氣凈化中的一個反應如下：no(g)co(g)n2(g)co2(g)h373.4 kjmol1在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是()3.(2011天津)向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2，一定條件下使反應so2(g)no2(g)so3(g)no(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是()a反應在c點達到平衡狀態(tài)b反應物濃度：a點小于b點c反應物的總能量低于生成物的總能量dt1t2時，so2的轉化率：ab段小于bc段4.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對a2(g)3b2(g)2ab3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中t表示溫度，n表示物質的量)，根據(jù)下圖可得出的判斷結論正確的是()a反應速率abcb達到平衡時a2的轉化率大小為：bacc若t2t1，則正反應一定是放熱反應d達到平衡時，ab3的物質的量大小為：cba5.反應n2o4(g)2no2(g)h57kjmol1，在溫度為t1、t2時，平衡體系中no2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()aa、c兩點的反應速率：acba、c兩點氣體的顏色：a深，c淺c由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法da、c兩點氣體的平均相對分子質量：ac6.cocl2(g)co(g)cl2(g)；h0。當反應達到平衡時，下列措施：升溫；恒容通入惰性氣體；增加co濃度；減壓；加催化劑；恒壓通入惰性氣體，能提高cocl2轉化率的是()a bc d7.下列反應中符合如圖圖象的是()an2(g)3h2(g)2nh3(g)hq1 kjmol 1(q10)b2so3(g)2so2(g)o2(g)hq2 kjmol 1(q20)c4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)hq3 kjmol 1(q30)dh2(g)co(g)c(s)h2o(g)hq4 kjmol 1(q40)8.如圖所示，當關閉k時，向a中充入4 mol x、14 mol y，向b中充入2 mol x、7 mol y，起始時v(a)v(b)a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2x(g)2y(g)z(g)2w(g)h0。達到平衡()時，b中密度變?yōu)樵瓉淼?，試回答?1)設a、b兩容器中化學平衡常數(shù)分別為k1和k2，則它們的大小關系是k1等于k2(填“大于”、“等于”或“小于”)。(2)b中x的轉化率(x)b為90%。(3)a中z和b中的w物質的量的比較：n(z)a大于n(w)b(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)打開k，過一段時間重新達平衡()時，b的體積為1.7a升(用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計)；在溫度不變的情況下，要使b容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是將活塞向左推。9.(2012海南)已知a(g)b(g)c(g)d(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：溫度/70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應的平衡常數(shù)表達式k，h0(填“”或“”)。(2)830時，向一個5 l的密閉容器中充入0.20 mol的a和0.80 mol的b，如反應初始6s內a的平均反應速率v(a)0.003 moll1s1，則6s時c(a)0.022 moll1，c的物質的量為0.09mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時a的轉化率為80%，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時a的轉化率為80%。(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為c(填正確選項前的字母)：a壓強不隨時間改變b氣體的密度不隨時間改變cc(a)不隨時間改變d單位時間里生成c和d的物質的量相等(4)1200時反應c(g)d(g)a(g)b(g)的平衡常數(shù)的值為2.5。 10.(2012新課標)光氣(cocl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下co與cl2在活性炭催化下合成。(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為mno24hcl(濃)mncl22h2ocl2。(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為ch4)與co2進行高溫重整制備co，已知ch4、h2和co的燃燒熱(h)分別為890.3 kjmol1、285.8 kjmol1、283.0 kjmol1，則生成1 m3(標準狀況)co所需熱量為5.52103kj。(3)實驗室中可用氯仿(chcl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為chcl3h2o2hclh2ococl2。(4)cocl2的分解反應為cocl2(g)=cl2(g)co(g)h108 kjmol1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的cocl2濃度變化曲線未示出)：計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)k0.234 moll1；比較第2 min反應溫度t(2)與第8 min反應溫度t(8)的高低：t(2)t(8)(填“”、“”或“”)；若12 min時反應于溫度t(8)下重新達到平衡，則此時c(cocl2)0.031moll1；比較產(chǎn)物co在23 min、56 min和1213 min時平均反應速率平均反應速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小v(23)v(56)v(1213)；比較反應物cocl2在56 min和1516 min時平均反應速率的大小v(56)v(1213)(填“”、“”或“”)，原因是在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大。 11.(2011上海)自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1 km，壓強增大約2500030000 kpa。在地殼內sio2和hf存在以下平衡：sio2(s)4hf(g)sif4(g)2h2o(g)148.9 kj根據(jù)題意完成下列填空：(1)在地殼深處容易有sif4、h2o氣體逸出，在地殼淺處容易有sio2沉積。(2)如果上述反應的平衡常數(shù)k值變大，該反應ad(選填編號)。a一定向正反應方向移動b在平衡移動時正反應速率先增大后減小c一定向逆反應方向移動d在平衡移動時逆反應速率先減小后增大(3)如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，bc(選填編號)。a2v正(hf)v逆(h2o)bv(h2o)2v(sif4)csio2的質量保持不變d反應物不再轉化為生成物(4)若反應的容器容積為2.0 l，反應時間8.0 min，容器內氣體的密度增大了0.12 g/l，在這段時間內hf的平均反應速率為0.0010 moll1min1。 12.(2011浙江)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(nh2coonh4)分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kpa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/moll12.41033.41034.81036.81039.4103可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是bc。a2v(nh3)v(co2)b密閉容器中總壓強不變c密閉容器中混合氣體的密度不變d密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 時的分解平衡常數(shù)：kc2(nh3)c(co2)(c)2(c)(4.8103 moll1)31.6108 (moll1)3。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量增加(填“增加”、“減少”或“不變”)。氨基甲酸銨分解反應的焓變h0(填“”、“”或“0(填“”、“”或“”)。(2)已知：nh2coonh42h2onh4hco3nh3h2o該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(nh2coo)隨時間的變化趨勢如圖所示。計算25.0 時，06 min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：0.05 moll1min1。根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：25.0 時反應物的起始濃度較小，但06 min的平均反應速率(曲線的斜率)仍比15.0 時的大。第9課時化學平衡圖象與計算1a解析：由溫度影響曲線可知，溫度升高(t2t1)，水的含量降低，對四個反應來說平衡逆向移動，逆反應吸熱，正反應放熱，排除b、c；由壓強影響曲線可知，壓強增大(p1p2)，水蒸氣的含量增大，對反應來說應正向移動，正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，故選a。2c解析：該反應為氣體計量數(shù)減小的放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，平衡常數(shù)減小，a選項錯誤；同理，升高溫度，平衡逆向移動，co的轉化率減小，b選項錯誤；平衡常數(shù)只與熱效應有關，與物質的量無關，c選項正確；增加氮氣的物質的量，平衡逆向移動，no的轉化率減小，d選項錯誤。3d解析：首先應理解絕熱容器沒有熱交換，由于so2(g)no2(g)so3(g)no(g)反應前后氣體物質的量不變化，ac反應速度加快只能由溫度影響，即反應放熱。c以后由反應物濃度起主要作用，反應物濃度abc逐漸減小，但由于正反應放熱，abc反應物so2的轉化率在逐漸增大。4d解析：升溫，ab3的平衡體積分數(shù)增大，正反應吸熱，達到平衡時ab3的物質的量增大，d對。5c解析：由狀態(tài)b到狀態(tài)a，平衡體系中no2的體積分數(shù)增大，即平衡正移，由于正反應吸熱，可采用加熱的方法，c對。6b7b解析：由圖象可知，溫度升高平衡正移，壓強增大，平衡逆移，故反應正反應應為體積增大的吸熱反應，b對。8(1)等于(2)90%(3)大于(4)1.7a將活塞向左推9(1)(2)0.0220.0980%80%(3)c(4)2.5解析：(1)因反應中的物質都是氣體，據(jù)平衡常數(shù)的定義可知其k；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，k值減小，說明升高溫度向吸熱的逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，即h(2)0.05 moll1min125.0 時反應物的起始濃度較小，但06 min的平均反應速率(曲線的斜率)仍比15.0 時的大解析：(1)a不能說明正逆反應速率相等，所以不能依據(jù)a判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)；(nh2coonh4)為固體物質，(nh2coonh4)分解反應為氣體體積增大的反應，由此可以判斷，隨著反應的進行密閉容器中總壓強增大，所以，依據(jù)b可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)；同理，恒容條件下，隨著反應的進行，氣體密度增大，故c可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)；由于反應物(nh2coonh4)是固體物質，所以密閉容器中nh3的體積分數(shù)始終不變，為2/3，故d不能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)?？蓪?5的平衡總濃度4.8103moll1轉化為nh3和co2的平衡濃度；根據(jù)反應nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)可知，平衡時nh3的體積分數(shù)為2/3，co2的體積分數(shù)為1/3。所以，25.0時的平衡濃度：c(nh3)4.8103moll1，c(co2)4.8103moll1；則kc2(nh3)c(co2)(c)2(c)(4.8103 moll1)31.6108 (moll1)3。恒溫下壓縮容器體積，平衡會向逆反應方向移動，氨基甲酸銨固體的質量增加。由于氨基甲酸銨固體分解反應是氣體體積增大的反應，根據(jù)表中實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)分析可知，升高溫度時，平衡