廣東省中山一中高一化學下學期期中試卷 理（含解析）.doc

廣東省中山一中2012-2013學年高一下學期期中 化學試卷 （理科）一、選擇題（本題包括20個小題，每小題2分，共40分）1（2分）19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（）a提出原子學說b發(fā)現(xiàn)元素周期律c提出分子學說d發(fā)現(xiàn)氧氣2（2分）1996年2月，德國某研究所在高能加速器中，將zn撞入一個pb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（）a278b277c166d1653（2分）試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是（）a加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口b加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口c加氫氧化鈉溶液，加熱，用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近瓶口d加氫氧化鈉溶液，滴入紫色石蕊試劑4（2分）下列有關(guān)比較中正確的是（）a酸性：h3po4hno3b穩(wěn)定性：hbrhclc金屬性：nakd非金屬性：cls5（2分）下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中，正確的是（）新制氯水久置后淺黃綠色消失淀粉溶液遇單質(zhì)碘藍色蔗糖中加入濃硫酸攪拌白色 so2通入品紅溶液中紅色褪去氨氣通入酚酞溶液中紅色abcd全部6（2分）下列說法正確的是（）正常雨水的ph為7.0，酸雨的ph小于7.0；嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會損害人體健康；食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向養(yǎng)魚水庫abcd7（2分）在如圖所示的藍色石蕊試紙上x、y、z三處分別滴加30%的鹽酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是（）a紅、紅、白b紅、黑、紅c紅、紅、紅d紅、黑、白8（2分）圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于（）a用濃硝酸與cu反應(yīng)制取no2b用濃鹽酸和mno2反應(yīng)制取cl2c用nh4cl和ca（oh）2反應(yīng)制取nh3d用h2o2溶液和mno2反應(yīng)制取o29（2分）下列各物質(zhì)中，不能滿足“”轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是（）xyzasisio2na2sio3bhno3nono2cal2o3naalo2al（oh）3dcucuocuso4aabbccdd10（2分）下列電子式，正確的是（）abcd11（2分）已知短周期元素的離子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）a原子半徑：abcdb原子序數(shù)：dcbac離子半徑：cdbad單質(zhì)的還原性：abdc12（2分）x元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為 h2xo3，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學式為（）ahxbh2xcxh3dxh413（2分）將等物質(zhì)的量的鎂和鋁均勻混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（）a3moll hcl溶液b4moll hno3溶液c5moll naoh溶液d18.4mol/lh2so4溶液14（2分）實驗室保存下列藥品的方法不正確的是（）a氫氟酸保存在密封的玻璃瓶中b氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中c少量金屬鈉保存在煤油中d硅酸鈉保存在帶橡皮塞的試劑瓶中15（2分）（2009山東）元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（）a同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性b第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)c短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同16（2分）（2010山東）16o和18o是氧元素的兩種核素，na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a16o2與18o2互為同分異構(gòu)體b16o2與18o2核外電子排布方式不同c通過化學變化可以實現(xiàn)16o與18o間的相互轉(zhuǎn)化d標準狀況下，1.12l 16o2和1.12l 18o2均含0.1na個氧原子17（2分）（2011廣東）能在水溶液中大量共存的一組離子是（）ah+、fe2+、no3、sio32bag+、fe3+、cl、so42ck+、so42、cu2+、no3dnh4+、oh、cl、hco318（2分）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）a16gch4中含有4na個ch鍵b1molfe與足量的稀hno3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2na個電子c18gd2o所含的中子數(shù)為10nad1molcl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2na19（2分）（2012廣東）下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是（）選項陳述陳述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有導(dǎo)電性sio2可用于制備光導(dǎo)纖維c濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥h2和codfe3+有氧化性fecl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅aabbccdd20（2分）關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是（）a圖所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱b用圖所示實驗裝置排空氣法收集co2氣體c用圖所示實驗裝置制備baso3沉淀d圖裝置可以用來除去so2中的hcl二、雙項選擇題（本題包含10個小題，每小題2分，共20分每小題只有兩個選項符合題意）21（2分）下列過程屬于“氮的固定”的是（）a合成氨工業(yè)中將氮氣與氫氣化合生成氨氣bn2和o2經(jīng)放電生成noc通過加壓、降溫等方法將氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)氮dnh3被h2so4硫酸吸收生成（nh4）2so422（2分）下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有有共價鍵的是（）ahclbkohccacl2dnh4no323（2分）（2010廣東）對實驗的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）a實驗1：液體分層，下層呈無色b實驗2：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解c實驗3：試管中顏色變?yōu)榧t色d實驗4：放一段時間后，飽和cuso4溶液中出現(xiàn)藍色晶體24（2分）在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶則a和b分別是（）a（干燥氣體）b（液體）ano2水bco24moll1naoh溶液ccl2nacl水溶液dnh31moll1hcl溶液aabbccdd25（2分）下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（）a硫酸鋁溶液中加入過量氨水：al3+3oh=al（oh）3bno2與水的反應(yīng)：3no2+h2o=2no3+no+2h+c冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：cl2+2oh=clo+cl+h2od將鐵粉加入稀硫酸中：2fe+6h+=2fe3+3h226（2分）在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（）a有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場b金屬鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火c少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗d含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道27（2分）（2012廣東）如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）a原子半徑：zyxb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rwcwx3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物dy和z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)28（2分）自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（）anano3bfecl2cna2so3dalcl329（2分）硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒（se） 的保健品已經(jīng)進入市場，已知它與氧元素同族，與 k 同周期，關(guān)于硒的說法中不正確的是（）a原子序數(shù)為20b最高價氧化物的水化物的分子式為：h2seo4cse的非金屬性比br弱d氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強30（2分）氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（）a單質(zhì)密度依次增大b單質(zhì)的熔沸點依次降低ccl2可以從kbr溶液置換出br2d氟、氯、溴、碘四種元素的氫化物沸點逐漸升高二、非選擇題（本題包括4個小題，共40分）31（13分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素ah在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期ia01aaaaaaa2bcde3fgh（1）上述元素中非金屬性最強的元素是_，金屬性最強的是_（2）b、c、h的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_d、e、f的原子半徑由大到小的順序為_（3）上述一元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式_；（4）上述某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與ah中一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價化合物x、y，還能與ah中另一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物z、m，回答下列問題：寫出物質(zhì)y的電子式_，寫出z與y反應(yīng)的化學方程式_；（5）用電子式表示c原子形成單質(zhì)的過程_（6）寫出c元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_32（6分）有a、b、c、d四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由a到d依次增大，已知a和b原子有相同的電子層數(shù)，且a的l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的兩倍，c在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，c的單質(zhì)在加熱下與b的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與d單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）b元素位于周期表中_周期_族（2）寫出a元素的單質(zhì)與d元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液反應(yīng)的化學方程式：_（3）電子式表示化合物 c2d 的形成過程：_33（9分）某研究性學習小組在整理實驗室的化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶標簽破損（如圖），請你根據(jù)已掌握的知識，對該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液作出三種猜想，并設(shè)計實驗驗證，寫出每一種猜想的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論猜想的化學物質(zhì)檢驗需要的試劑操作、現(xiàn)象和結(jié)論12334（12分）某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象，見下表：實驗方案實驗現(xiàn)象1用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞2向新制的h2s飽和溶液中滴加氯水3鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)4鎂帶與2mol/l的鹽酸反應(yīng)5鋁條與2mol/l的鹽酸反應(yīng)6向alcl3溶液中滴加naoh溶液至過量a浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色b產(chǎn)生大量氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色c反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃d劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃e生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失f生成淡黃色沉淀請你幫助該同學整理并完成實驗報告（1）實驗?zāi)康模篲（2）實驗用品：儀器：_鑷子小刀玻璃片砂紙試管夾；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 moll1的鹽酸、新制的氯水、na2s溶液、alcl3溶液、naoh溶液等（3）實驗內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號或大寫英文字母，并寫出有空格處的離子方程式）實驗方案實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式ab不 填c不 填d不 填ef（4）實驗結(jié)論：_（5）請用原子結(jié)構(gòu)理論簡單說明產(chǎn)生上述結(jié)論的原因_（6）本周期還有兩種主族元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式分別是_、_請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明這兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律_廣東省中山一中2012-2013學年高一下學期期中化學試卷 （理科）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括20個小題，每小題2分，共40分）1（2分）19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（）a提出原子學說b發(fā)現(xiàn)元素周期律c提出分子學說d發(fā)現(xiàn)氧氣考點：化學史；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循解答：解：a道爾頓提出了近代原子學說，故a錯誤； b1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故b正確；c阿佛加德羅提出了分子學說，故c錯誤；d拉瓦錫發(fā)現(xiàn)氧氣，故d錯誤故選b點評：本題考查化學史，熟記化學發(fā)展史中各科學家所作出的巨大貢獻即可解答，較簡單2（2分）1996年2月，德國某研究所在高能加速器中，將zn撞入一個pb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（）a278b277c166d165考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：根據(jù)3070zn撞入一個82208pb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子，并利用質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系來解答解答：解：3070zn撞入一個82208pb的原子核并釋放出一個中子，形成新的原子的質(zhì)子數(shù)為30+82=112，質(zhì)量數(shù)為70+2081=277，則新形成的原子的中子數(shù)為277112=165，故選d點評：本題考查質(zhì)量守恒以及原子的組成，注意質(zhì)量數(shù)為70+2081=277，1為釋放的中子來解答3（2分）試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是（）a加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口b加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口c加氫氧化鈉溶液，加熱，用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近瓶口d加氫氧化鈉溶液，滴入紫色石蕊試劑考點：銨離子檢驗專題：氮族元素分析：a、銨鹽和水混合后不會產(chǎn)生氣體；b、銨鹽和強堿受熱反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；c、濃硫酸不具有揮發(fā)性，不會和氨氣迅速化合產(chǎn)生硫酸銨；d、氫氧化鈉和氨水均能使紫色石蕊試劑變藍解答：解：a、銨鹽溶于水，但是不會放出氨氣，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，無任何現(xiàn)象，故a錯誤；b、將白色固體放入試管加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，證明該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，故a正確；c、加氫氧化鈉溶液，加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，看到白煙現(xiàn)象，則可以證明是銨鹽，但是濃硫酸不具有揮發(fā)性，故c錯誤；d、氫氧化鈉和氨水均是堿性的，如果氫氧化鈉相對于氨水過量則均會使紫色石蕊試劑變藍，會干擾檢驗，故d錯誤故選a點評：本題考查學生銨鹽的檢驗方法，可以根據(jù)銨鹽的性質(zhì)以及氨氣的性質(zhì)來回答，難度中等4（2分）下列有關(guān)比較中正確的是（）a酸性：h3po4hno3b穩(wěn)定性：hbrhclc金屬性：nakd非金屬性：cls考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：同周期元素從左到右元素的非金屬逐漸增強，金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物的酸性越強，以此解答解答：解：an和p位于周期表同一主族，非金屬性np，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故a錯誤；bcl和br位于同一主族，非金屬性clbr，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故b錯誤；cna和k位于同一主族，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，則金屬性kna，故c錯誤；ds和cl位于同一周期，同周期元素從左到右元素的非金屬逐漸增強，則非金屬性：cls，故d正確故選d點評：本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，難度不大5（2分）下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中，正確的是（）新制氯水久置后淺黃綠色消失淀粉溶液遇單質(zhì)碘藍色蔗糖中加入濃硫酸攪拌白色 so2通入品紅溶液中紅色褪去氨氣通入酚酞溶液中紅色abcd全部考點：氯氣的化學性質(zhì)；氨的化學性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì)專題：鹵族元素；氧族元素分析：氯水久置后，hclo分解；淀粉遇碘單質(zhì)變藍，為淀粉的特性；濃硫酸具有脫水性；二氧化硫具有漂白性；氨氣的水溶液顯堿性解答：解：氯水久置后，hclo分解，最終為鹽酸溶液，則淺黃綠色消失，故正確；淀粉遇碘單質(zhì)變藍，為淀粉的特性，故正確；濃硫酸具有脫水性，則蔗糖中加入濃硫酸攪拌最終為黑色，故錯誤；二氧化硫具有漂白性，則so2通入品紅溶液中使紅色褪去，故正確；氨氣的水溶液顯堿性，則氨氣通入酚酞溶液中，溶液變?yōu)榧t色，故正確；故選c點評：本題考查常見氣體的性質(zhì)，注意物質(zhì)的特性是解答本題的關(guān)鍵，并注意發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的關(guān)系來解答，題目難度不大6（2分）下列說法正確的是（）正常雨水的ph為7.0，酸雨的ph小于7.0；嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會損害人體健康；食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向養(yǎng)魚水庫abcd考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理專題：化學應(yīng)用分析：正常雨水的ph=5.6；嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準，可減少污染物的排放；二氧化硫和某些含硫化合物對人體有害；氮、磷營養(yǎng)素可導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化解答：解：雨水溶解二氧化碳氣體，正常雨水的ph=5.6，而酸雨的ph5.6，故錯誤；嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準，可減少污染物的排放，故正確；二氧化硫和某些含硫化合物對人體有害，不能用于食漂白，故正確；氮、磷營養(yǎng)素可導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，導(dǎo)致水體污染，故錯誤故選d點評：本題考查環(huán)境污染知識，為高頻考點，側(cè)重于化學與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學習與積累，難度不大7（2分）在如圖所示的藍色石蕊試紙上x、y、z三處分別滴加30%的鹽酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是（）a紅、紅、白b紅、黑、紅c紅、紅、紅d紅、黑、白考點：氯氣的化學性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)專題：鹵族元素分析：根據(jù)30%的鹽酸具有酸性、98.3%的硫酸具有酸性和脫水性以及新制氯水具有酸性和漂白性，以此解答該題解答：解：30%的鹽酸具有酸性，滴加到藍色石蕊試紙上，試紙變紅；98.3%的硫酸為濃硫酸，具有酸性和脫水性，能使藍色石蕊試紙先變紅然后變?yōu)楹谏宦人泻宣}酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，新制氯水具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色；故選：d點評：本題考查鹽酸、硫酸、氯水的性質(zhì)，明確酸堿指示劑的變色、具有漂白性的物質(zhì)等即可解答，難度不大8（2分）圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于（）a用濃硝酸與cu反應(yīng)制取no2b用濃鹽酸和mno2反應(yīng)制取cl2c用nh4cl和ca（oh）2反應(yīng)制取nh3d用h2o2溶液和mno2反應(yīng)制取o2考點：氣體發(fā)生裝置；氣體的收集專題：實驗題分析：該裝置涉及發(fā)生裝置和收集裝置，發(fā)生裝置適用于固體（或液體）與液體不需加熱制氣體，收集裝置為排水法收集，制取的氣體難溶于水解答：解：a、濃硝酸與銅反應(yīng)不需加熱，但生成的二氧化氮與水反應(yīng)，故a錯誤；b、濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣需要加熱，且生成的氯氣能和水反應(yīng)，故b錯誤；c、氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)是固體和固體反應(yīng)，制取氨氣需要加熱，且氨氣和水反應(yīng)，故c錯誤；d、用h2o2溶液和mno2反應(yīng)制取o2，該反應(yīng)是固體和液體不需加熱型，且生成的氧氣難溶于水，故d正確；故選d點評：本題考查了氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，難度不大，明確該反應(yīng)是不需加熱且收集的氣體不與水反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵9（2分）下列各物質(zhì)中，不能滿足“”轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是（）xyzasisio2na2sio3bhno3nono2cal2o3naalo2al（oh）3dcucuocuso4aabbccdd考點：含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)專題：氮族元素；碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物分析：ana2sio3不能直接生成si；b硝酸可被還原生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮可與水反應(yīng)生成硝酸；c根據(jù)兩性化合物的性質(zhì)判斷；d銅可與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅被置換可生成銅解答：解：a硅可氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，但na2sio3不能直接生成si，故a錯誤；b硝酸可被還原生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮可與水反應(yīng)生成硝酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故b正確；c氧化鋁可與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與弱酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解可生成氧化鋁，故c正確；d銅可與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅被置換可生成銅，故d正確故選a點評：本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于元素化合物知識的綜合運用，為高考高頻考點和常見題型，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累10（2分）下列電子式，正確的是（）abcd考點：電子式專題：化學用語專題分析：a、氯離子電子式書寫錯誤無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷b、銨根離子電子式書寫錯誤簡單陽離子的電子式為其離子符號，復(fù)雜的陽離子電子式除應(yīng)標出共用電子對、非共用電子對等外，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷c、過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成d、簡單陽離子的電子式為其離子符號，無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷解答：解：a、氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故a錯誤；b、溴化銨是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成，其電子式為，故b錯誤；c、過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，鈉離子電子式為na+，過氧根離子電子式為 ，所以過氧化鈉的電子式為，故c正確；d、氯化鈣是離子化合物，由鈣離子與氯離子構(gòu)成，鈣離子電子式為ca2+，氯離子電子式為，所以氯化鈣的電子式為，故d錯誤故選：c點評：本題考查電子式的書寫，難度不大，注意未成鍵的孤對電子對容易忽略掌握電子式的書寫：簡單陽離子的電子式為其離子符合，復(fù)雜的陽離子電子式除應(yīng)標出共用電子對、非共用電子對等外，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷 離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子（陽離子在前，陰離子在后）拼在一起對于不同價態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫；以共價鍵形成的物質(zhì)，必須正確地表示出共用電子對數(shù)，并滿足每個原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價化合物電子式的書寫，一般為正價者在前對于不同價態(tài)的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊11（2分）已知短周期元素的離子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）a原子半徑：abcdb原子序數(shù)：dcbac離子半徑：cdbad單質(zhì)的還原性：abdc考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則a、b在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)ab，c、d在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)dc，以此來解答解答：解：aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則a、b在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)ab，c、d在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)dc，a電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為bacd，故a錯誤；b由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為abdc，故b錯誤；c具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為abdc，則離子半徑為c3db+a2+，故c正確；d由同周期從左向右元素的金屬性在減弱，非金屬性在增強，金屬性為bacd，則單質(zhì)的還原性bacd，故d錯誤；故選c點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確離子具有相同的電子排布推出元素的位置是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大12（2分）x元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為 h2xo3，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學式為（）ahxbh2xcxh3dxh4考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式可知元素的最高正價，則可知最低負價，進而判斷氫化物的化學式解答：解：x元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為 h2xo3，則x的最高正價為+4價，說明x原子最外層有4個電子，最低化合價為4價，形成的氫化物為xh4，故選：d點評：本題考查元素在周期表中的位置以及元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意最高化合價與最低化合價之間的關(guān)系，二者絕對值之和為813（2分）將等物質(zhì)的量的鎂和鋁均勻混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（）a3moll hcl溶液b4moll hno3溶液c5moll naoh溶液d18.4mol/lh2so4溶液考點：鋁的化學性質(zhì)；鎂的化學性質(zhì)專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：在鎂、鋁混合物中加入hno3和濃h2so4（兩物質(zhì)均具有強氧化性）都不能產(chǎn)生h2，加入naoh溶液只有al與naoh溶液反應(yīng)生成h2而與mg不反應(yīng)，而加入hcl，mg和al都與鹽酸反應(yīng)生成h2，所以h2量最多解答：解：a、鹽酸為非氧化性酸，等物質(zhì)的量的鎂和鋁都能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣；b、硝酸為氧化性酸，與鎂、鋁反應(yīng)不會生成氫氣；c、鎂不能和氫氧化鈉反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣；d、鎂與濃硫酸（18mol/lh2so4）反應(yīng)生成so2氣體，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化（常溫）；有以上分析可知：加入鹽酸，等物質(zhì)的量的鎂和鋁都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以氫氣量最多故選a點評：本題考查金屬的性質(zhì)，較易題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，該題溶液的濃度不是計算的數(shù)據(jù)，而是判斷溶液屬于“濃”或是“稀”，8mol/l以上的hcl、h2so4、hno3通常認為是濃酸14（2分）實驗室保存下列藥品的方法不正確的是（）a氫氟酸保存在密封的玻璃瓶中b氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中c少量金屬鈉保存在煤油中d硅酸鈉保存在帶橡皮塞的試劑瓶中考點：化學實驗安全及事故處理專題：化學實驗基本操作分析：a、氫氟酸會與玻璃發(fā)生反應(yīng)生成水和氟化硅；b、氫氧化鈉溶液能跟玻璃中的二氧化硅逐漸發(fā)生反應(yīng)，時間長了玻璃瓶和玻璃塞會連為一體拔不出來，橡膠與氫氧化鈉不反應(yīng)；c、鈉在空氣中易氧化，鈉密度比煤油大，不與煤油反應(yīng)，可保存在煤油中；d、硅酸鈉是弱酸強堿鹽，呈堿性，會腐蝕磨口玻璃，造成玻璃塞粘連解答：解：a、氫氟酸會與玻璃發(fā)生反應(yīng)生成水和氟化硅，故a錯誤；b、氫氧化鈉溶液能跟玻璃中的二氧化硅逐漸發(fā)生反應(yīng)，時間長了玻璃瓶和玻璃塞會連為一體拔不出來，橡膠與氫氧化鈉不反應(yīng)，故b正確；c、鈉在空氣中易氧化，鈉密度比煤油大，不與煤油反應(yīng)，可保存在煤油中，故c正確；d、硅酸鈉是弱酸強堿鹽，呈堿性，會腐蝕磨口玻璃，造成玻璃塞粘連故d正確故選：a點評：本題考查實驗室中藥品的存放，根據(jù)藥品的性質(zhì)進行保存，難度不大15（2分）（2009山東）元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（）a同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性b第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)c短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)分析：a、根據(jù)周期表中金屬性、非金屬性的變化規(guī)律來考慮；b、根據(jù)同周期元素化合價的變化規(guī)律來判斷；c、注意第一周期只有兩種元素；d、根據(jù)同族元素的性質(zhì)的變化規(guī)律判斷解答：解：a、處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性，如硅元素，a選項錯誤；b、第三周期的元素從na到cl最高化合價從正一價到正七價和族序數(shù)相等，b選項正確；c、h元素、li元素形成離子后達到2電子結(jié)構(gòu)和氦結(jié)構(gòu)相同，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，c選項錯誤；d、第一主族的所有元素最外層都為一個電子，但是h元素與na元素性質(zhì)差異很大，同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，d選項錯誤故選b點評：此題考查了元素周期律知識對此類題目既要考慮元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系，又要注意規(guī)律的特殊性，如核外電子排布的周期性變化中，第一周期最外層電子數(shù)從12，而不是從18的變化；同周期化合價變化規(guī)律中，第2周期的f、o不符合；第一電離能變化規(guī)律中，同周期的a族和a族、a族和a族存在反常等16（2分）（2010山東）16o和18o是氧元素的兩種核素，na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a16o2與18o2互為同分異構(gòu)體b16o2與18o2核外電子排布方式不同c通過化學變化可以實現(xiàn)16o與18o間的相互轉(zhuǎn)化d標準狀況下，1.12l 16o2和1.12l 18o2均含0.1na個氧原子考點：同位素及其應(yīng)用分析：本題考查了同位素、原子核外電子排布、阿伏加德羅常數(shù)等知識點解答：解：a、16o2與18o2是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故a錯； b、兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布方式也相同，故b錯； c、16o與18o之間的轉(zhuǎn)化，屬于原子核的變化，不是化學變化，故c錯； d、1.12 l標準狀況下o2的物質(zhì)的量為0.05 mol，含有氧原子數(shù)為0.1na，故d正確故選：d點評：本題考查的是一些基本的概念，做這類題目要細心17（2分）（2011廣東）能在水溶液中大量共存的一組離子是（）ah+、fe2+、no3、sio32bag+、fe3+、cl、so42ck+、so42、cu2+、no3dnh4+、oh、cl、hco3考點：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)及發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子就能在水溶液中大量共存解答：解：a、因h+、fe2+、no3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，h+、sio32能結(jié)合生成沉淀，則該組離子不能大量共存，故a錯誤；b、因ag+、cl能結(jié)合生成agcl沉淀，則該組離子不能大量共存，故b錯誤；c、因該組離子之間不反應(yīng)，則該組離子能大量共存，故c正確；d、因nh4+、oh能結(jié)合生成弱電解質(zhì)，oh、hco3能結(jié)合生成水和碳酸根離子，則該組離子不能大量共存，故d錯誤；故選c點評：本題考查離子的共存問題，明確離子之間的反應(yīng)及常見離子的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大18（2分）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）a16gch4中含有4na個ch鍵b1molfe與足量的稀hno3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2na個電子c18gd2o所含的中子數(shù)為10nad1molcl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2na考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、根據(jù)n=、n=nna計算分子數(shù)，一個甲烷分子含有4個ch鍵；b、轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于fe失去的電子數(shù)；c、d2o的摩爾質(zhì)量為20g/mol；d、氯氣發(fā)生的反應(yīng)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同解答：解：a、16gch4的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)為na個，一個甲烷分子含有4個ch鍵，因此16gch4中含有4na個ch鍵，故a正確；b、鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子，1molfe失去3mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3na個，故b錯誤；c、d2o的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gd2o的物質(zhì)的量為=0.9mol，一個d2o含有10個中子，因此18gd2o所含的中子數(shù)為9na，故c錯誤；d、氯氣發(fā)生的反應(yīng)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為na，1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na，故d錯誤；故選a點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，涉及化學鍵、轉(zhuǎn)移電子數(shù)、中子數(shù)的計算，明確有機物的結(jié)構(gòu)和分子所含中子數(shù)、電子數(shù)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)是解題的關(guān)鍵19（2分）（2012廣東）下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是（）選項陳述陳述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有導(dǎo)電性sio2可用于制備光導(dǎo)纖維c濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥h2和codfe3+有氧化性fecl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅aabbccdd考點：二氧化硫的化學性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；硅和二氧化硅；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變專題：壓軸題；元素及其化合物分析：a、二氧化硫的漂白性是和有色有機物結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)；b、二氧化硅不導(dǎo)電，是制光導(dǎo)纖維的原料；c、濃硫酸是強氧化性酸，濃硫酸干燥氣體利用的是濃硫酸的吸水性；d、三價鐵離子具有氧化性，能氧化銅為銅鹽溶液；解答：解：a、二氧化硫的漂白性是和有色有機物結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，、正確但無因果關(guān)系，故a不選；b、二氧化硅不導(dǎo)電，是制光導(dǎo)纖維的原料，不正確、正確，無因果關(guān)系，故b不選；c、濃硫酸是強氧化性酸，濃硫酸干燥氣體利用的是濃硫酸的吸水性，、正確但無因果關(guān)系，故c不選；d、三價鐵離子具有氧化性，能氧化銅為銅鹽溶液，、正確有因果關(guān)系，故d選；故選d點評：本題考查了二氧化硫、二氧化硅、濃硫酸、三價鐵離子的性質(zhì)應(yīng)用，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵20（2分）關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是（）a圖所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱b用圖所示實驗裝置排空氣法收集co2氣體c用圖所示實驗裝置制備baso3沉淀d圖裝置可以用來除去so2中的hcl考點：氣體的凈化和干燥；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；氣體的收集分析：a、根據(jù)非金屬的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，非金屬性越強分析；b、二氧化碳的密度大于空氣，導(dǎo)管應(yīng)該是長進短出；c、二氧化硫與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成的是硫酸鋇；d、氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硫反應(yīng)，違反了除雜原則解答：解：a、根據(jù)裝置硫酸酸性大于碳酸，碳酸酸性大于硅酸，可以判斷非金屬性：scsi，故a正確；b、由于二氧化碳密度比空氣密度大，收集二氧化碳時導(dǎo)管應(yīng)該為長進短出，故b錯誤；c、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，二氧化硫與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成了硫酸鋇，無法獲得亞硫酸鋇，故c錯誤；d、二氧化硫能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能使用氫氧化鈉除去二氧化硫中的氯化氫，應(yīng)該使用飽和亞硫酸氫鈉溶液，故d錯誤；故選a點評：本題考查了氣體的氣化、非金屬性強弱比較、氣體的收集等知識，題目難度不大，試題涉及的知識點較全面，充分考查了學生對所學知識的掌握情況二、雙項選擇題（本題包含10個小題，每小題2分，共20分每小題只有兩個選項符合題意）21（2分）下列過程屬于“氮的固定”的是（）a合成氨工業(yè)中將氮氣與氫氣化合生成氨氣bn2和o2經(jīng)放電生成noc通過加壓、降溫等方法將氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)氮dnh3被h2so4硫酸吸收生成（nh4）2so4考點：氮的固定專題：氮族元素分析：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，叫做氮的固定解答：解：a合成氨工業(yè)中將氮氣與氫氣化合生成氨氣，屬于氮的固定，故a正確；bn2和o2經(jīng)放電生成no，屬于氮的固定，故b正確；c通過加壓、降溫等方法將氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)氮，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，不屬于氮的固定，故c錯誤；dnh3被h2so4硫酸吸收生成（nh4）2so4，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故d錯誤，故選ab點評：本題考查學生對氮的固定的概念的掌握，是對課本基礎(chǔ)知識的考查，難度不大22（2分）下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有有共價鍵的是（）ahclbkohccacl2dnh4no3