（試題 試卷 真題）專題03 化學(xué)方程式

知識(shí)結(jié)構(gòu)展示第一章 質(zhì)量守恒定律 概述化學(xué)變化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一，而化學(xué)變化的表示方法是化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式這一化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。中考中常考查的知識(shí)點(diǎn)有：正確理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容（能用化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解釋和從微觀過(guò)程理解質(zhì)量守恒定律）和化學(xué)方程式的含義；熟悉書寫化學(xué)方程式的基本方法和技巧；能正確找出各相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，熟練進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。知識(shí)點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式考綱解讀考綱內(nèi)容要求名師解讀1. 認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 1. 實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系 2. 化學(xué)變化過(guò)程中的“變”與“不變”3. 了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律做出解釋4. 化學(xué)方程式的意義和讀法5. 能正確書寫、配平簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式2. 初步了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，理解質(zhì)量守恒的本質(zhì) 3. 能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式基礎(chǔ)鞏固1.質(zhì)量守恒定律（1）定義： 。（2）實(shí)質(zhì)：從分子原子觀點(diǎn)看，化學(xué)變化實(shí)質(zhì)上是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）發(fā)生了 原子間的重新組合，才使反應(yīng)物變成生成物。在一切化學(xué)變化中，反應(yīng)前后元素（原 子）的種類 ，原子的數(shù)目 ，原子的質(zhì)量也 ，所以，參加反應(yīng) 的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后所有生成物的總質(zhì)量。（3）理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾個(gè)問(wèn)題： 質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化，對(duì)物理變化無(wú)意義；很多化學(xué)反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)，不能因?yàn)樯闪藲怏w而誤認(rèn)為質(zhì)量減少或不符合質(zhì)量守恒定律。（4）反應(yīng)前后“五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變”。（1）化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。定義： 。（2）化學(xué)方程式的意義可以從“質(zhì)”、“量”、“微”三個(gè)方面說(shuō)明， 以2H2O22H2O +O2為例： “質(zhì)的變化”：表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，即表示 。 “量的關(guān)系”： 表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（質(zhì)量比），即2H2O2 2H2O + O2234 ： 218 ：32表示每 份質(zhì)量的過(guò)氧化氫完全分解可生成 份質(zhì)量的水和 份質(zhì) 量的氧氣。 “微觀關(guān)系”： 表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系（粒子的個(gè)數(shù)或化學(xué)計(jì)量 數(shù)之比），即表示 。（3）化學(xué)方程式的書寫： 書寫化學(xué)方程式必須遵守兩個(gè)原則： ； ； 書寫化學(xué)方程式的步驟可概括為： 寫配標(biāo)。 a 左、右邊寫反應(yīng)物、生成物的 ；b 配平，即在化學(xué)式前面的配上適當(dāng)?shù)?，使反應(yīng)前后各原子的種類、數(shù)目相等 （不改動(dòng)化學(xué)式）；c注 （常用的反應(yīng)條件有溫度（“”、 “高溫”、“點(diǎn)燃”）、壓強(qiáng)、催化劑等；標(biāo)明生成物的狀態(tài)：在生成物的化學(xué)式右邊正確標(biāo)明 “”或 自我校對(duì)1. （1）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 （2）不變 不變 不變 2.（1）用元素符號(hào)和數(shù)字來(lái)表示物質(zhì)組成的式子 （2）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下 生成水和氧氣 68 36 32 每2個(gè)過(guò)氧化氫分子分解，能生成2個(gè)水分子和1個(gè) 氧分子 （3）尊重客觀事實(shí) 遵守質(zhì)量守恒定律 化學(xué)式 化學(xué)計(jì)量數(shù) 反應(yīng)條 件和生成物的狀態(tài) （4）反應(yīng)物 生成物 催化劑或未參加反應(yīng)的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究拓展實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒定律探究實(shí)驗(yàn)為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：稱量鎂條，點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后再稱量。實(shí)驗(yàn)II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將稀鹽酸與鋅粒接觸，待氣泡不再產(chǎn)生為止，再稱量。實(shí)驗(yàn)III：將裝有氫氧化鈉溶液的小試管放入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中，塞上瓶塞稱量，然后將兩種溶液混合（有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成），過(guò)一會(huì)兒再稱量。數(shù)據(jù)如下：編號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III變化前2.4g113.0g126.8g變化后4.0g112.6g126.8g 請(qǐng)回答問(wèn)題：（1）從天平測(cè)量結(jié)果看，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量如何變化？ （2）造成此結(jié)果的原因可能是什么？（3）從實(shí)驗(yàn)I、II中任選一例說(shuō)明你的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)思路。（4）由此可得，在研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，有氣體參加、生成或白煙逸出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)需要注意些什么因素？參考答案（1）實(shí)驗(yàn)I增大 實(shí)驗(yàn)II減小 實(shí)驗(yàn)III不變 （2）實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)前沒(méi)將參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量計(jì)算在內(nèi)；實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)后沒(méi)計(jì)算生成的氫氣的質(zhì)量 （3）以實(shí)驗(yàn)I為例：實(shí)驗(yàn)是在開放環(huán)境中進(jìn)行的，空氣中的氧氣也參加了反應(yīng)，在稱量中無(wú)法體現(xiàn)，因此應(yīng)設(shè)立一個(gè)封閉的體系，稱量反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量總和。或以實(shí)驗(yàn)II為例：生成的氫氣逸出了，在稱量中沒(méi)有稱量氫氣的質(zhì)量，因此應(yīng)設(shè)立一個(gè)封閉的體系 （4）有氣體參加、生成或白煙逸出的實(shí)驗(yàn)要在密閉容器中進(jìn)行（合理即可）解析：任何化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，在探究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，不能忽視物質(zhì)狀態(tài)的差異，尤其是不能忽視氣體的質(zhì)量；在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，分析清楚是在密閉容器中還是在敞口容器中進(jìn)行反應(yīng)。 重點(diǎn)突破一.直擊考點(diǎn) 考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用本考點(diǎn)常以選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題等形式出現(xiàn)。質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。解題時(shí)根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象或質(zhì)量變化問(wèn)題；利用反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目守恒推斷物質(zhì)的化學(xué)式；根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行各物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算。【例1】（2012山西）氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水，下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是 （ ）A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D. NaOH來(lái)源:學(xué)【例2】（2012江蘇揚(yáng)州）制備多晶硅時(shí)，有如下反應(yīng)：Si+3HCl=X+H2 ，X的化學(xué)式為 （ ）A.SiClB.SiH2Cl2C.SiHCl3D.SiH4【解析】根據(jù)反應(yīng)前后各種原子數(shù)目相等知，X分子中應(yīng)該有1個(gè)Si原子、3個(gè)Cl原子和1個(gè)H原子，由此可判斷X的化學(xué)式?！敬鸢浮緾【點(diǎn)評(píng)】本題是結(jié)合實(shí)際事例考查質(zhì)量守恒定律的微觀理解，確定物質(zhì)的化學(xué)式。【例3】（2012懷化）在一個(gè)密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 3 5 20 7 反應(yīng)后質(zhì)量/g 10 5 8待測(cè) 下列選項(xiàng)正確的是 （）A測(cè)得反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12g B乙物質(zhì)一定是催化劑C該反應(yīng)是化合反應(yīng) D該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)【解析】本題可先分析甲、乙、丙三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定丁是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而可以確定反應(yīng)類型。由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量增加了7g，故甲是生成物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為7g；乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；同理可以確定丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量為12g；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是生成物，且生成的丁的質(zhì)量為12g【例4】金屬銅長(zhǎng)時(shí)間放置在潮濕的空氣中，能與氧氣等物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠（化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3），銅綠受熱后分解成一種黑色固體化合物和常溫下空氣組成中的無(wú)色無(wú)毒氣體和液體各一種。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）寫出銅綠分解的化學(xué)方程式： 。（2）銅變成銅綠，除了銅、空氣中的氧氣參加反應(yīng)外，還有哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)？并明 理由?！窘馕觥浚?）物質(zhì)Cu2(OH)2CO3中含有Cu、O、H、C四種元素，對(duì)四種元素單一或相互組合成的物質(zhì)分析，黑色固體化合物不是碳單質(zhì)，而是氧化銅；常溫下空氣組成中的無(wú)色無(wú)毒氣體和液體不是一氧化碳，而是二氧化碳和水。（2）給出的反應(yīng)物Cu和O2只含Cu和O兩種元素，聯(lián)系銅生成銅綠發(fā)生的環(huán)境是在潮濕的空氣中，因此合理推斷提供氫元素的物質(zhì)是水，提供碳元素的物質(zhì)是CO2。【答案】（1）Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O （2）水和CO2參加了反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后元素不變分析，空氣中能夠提供氫元素的物質(zhì)是水，提供碳元素的物質(zhì)是CO2?！军c(diǎn)評(píng)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律-反應(yīng)前后元素不變分析判斷參加的反應(yīng)物和生成物?！纠?】根據(jù)下列圖示實(shí)驗(yàn)，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式并注明類型。 ，( ) ，( ) ，( )【解析】根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)信息知，鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)； 通電分解水實(shí)驗(yàn)； 酸和堿的反應(yīng)?！敬鸢浮?Fe2O2Fe3O4 化合反應(yīng)2H2O2H2O2 分解反應(yīng) HClNaOHNaClH2O 復(fù)分解反應(yīng)【點(diǎn)評(píng)】考查化學(xué)方程式的書寫和化學(xué)反應(yīng)基本類型。根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)信息，結(jié)合教材所學(xué)是關(guān)鍵?！纠?】（2012宜賓）下列化學(xué)方程式書寫正確的是 （）A2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 BCO+Fe2O32Fe+CO2C2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2DNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 二.走出誤區(qū) 書寫化學(xué)方程式六忌：一忌違背客觀事實(shí)，隨意臆造化學(xué)反應(yīng)；二忌元素符號(hào)書寫不規(guī)范；三忌寫錯(cuò)化學(xué)式；四忌不標(biāo)明條件；五忌配平時(shí)更改化學(xué)式中元素符號(hào)右下角數(shù)字；六忌亂標(biāo)“”、“”。注意：“”、“”是生成物的狀態(tài)符號(hào)，反應(yīng)物不應(yīng)該標(biāo)；在化學(xué)方程式中，無(wú)固生固標(biāo)“”，無(wú)氣生氣標(biāo)“”。誤區(qū)一 不能根據(jù)反應(yīng)的微觀過(guò)程圖示信息書寫正確的化學(xué)方程式。不會(huì)根據(jù)圖示信息書寫物質(zhì)的化學(xué)式；書寫化合物的化學(xué)式時(shí)忽視“正價(jià)左，負(fù)價(jià)右”等?！纠?】 (2012宜昌)質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要規(guī)律，我能運(yùn)用此規(guī) 律解答下列問(wèn)題： (1)某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X+3O22CO2+2H2O，X的化學(xué)式為 ；若生成的二氧 化碳質(zhì)量為8.8g，則X中碳元素質(zhì)量為 g。(2)下圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖(不同圓球代表不同原子)根據(jù)以上示意圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。錯(cuò)解：(1) C2 H4O 2.8 (2) 3C + H2O = CO + H2 +2C原因：(1)確定化合物的化學(xué)式時(shí)反應(yīng)前后氧原子數(shù)目沒(méi)有準(zhǔn)確處理，造成化學(xué)式書寫錯(cuò)誤；審題不細(xì)致造成，求X中碳元素質(zhì)量，而不是X的質(zhì)量。(2)沒(méi)有根據(jù)微粒模型的實(shí)際情況判斷參加反應(yīng)的物質(zhì)微粒數(shù)目，書寫出化學(xué)式；而且圖示顯示的反應(yīng)條件是高溫。正解：(1) C2H4 2.4 (2) C + H2O CO + H2原因：(1)細(xì)致審清題目，清楚題目已知什么、求什么；(2)根據(jù)反應(yīng)的微觀過(guò)程圖寫出化學(xué)方程式，注意根據(jù)圖形中微粒的數(shù)目確定化學(xué)計(jì)量數(shù)和根據(jù)微粒模型的順序書寫化學(xué)式?！纠?】用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ( )+反應(yīng)前反應(yīng)后A.參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子的個(gè)數(shù)比是 21B.該反應(yīng)是化合反應(yīng) C.該反應(yīng)有2種生成物D.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成錯(cuò)解：A誤區(qū)二 不能正確書寫化學(xué)方程式。如箭頭、條件標(biāo)注錯(cuò)誤；反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式寫錯(cuò)；沒(méi)有配平等。【例3】下列應(yīng)用的原理用化學(xué)方程式表示正確的是 （）A 用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體SO2+2NaOHNa2SO4+H2OB用氫氧化鈣中和含有稀硫酸的廢水Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+H2OC用生石灰與水反應(yīng)放熱煮雞蛋2CaO+2H2O2Ca（OH）2D用稀鹽酸除去黃銅中的鋅Zn+2HClZnC12+H2錯(cuò)解：B原因：只考慮酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。但忽略化學(xué)方程式配平的問(wèn)題。正解：D原因：用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，生成的不是Na2SO4，；Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+H2O，沒(méi)有配平，正確的應(yīng)是Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O；2CaO+2H2O2Ca（OH）2；配平錯(cuò)誤，應(yīng)是CaO+H2OCa（OH）2；稀鹽酸除去黃銅中的鋅Zn+2HClZnC12+H2。鞏固復(fù)習(xí)1. （2012福建泉州）如圖是電解水的微觀模型示意圖，從中獲得的信息錯(cuò)誤的是 （ ） A.兩種生成物的分子個(gè)數(shù)比為2: I B.生成物中有一種化合物和一種單質(zhì) C.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有變化 D.化學(xué)反應(yīng)中，分子分為原子，原子不能再分2. （2011蘇州）下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是 （ ） A煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了 B一定條件下，SO2和O2生成SO3,，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 C 8g CH4完全燃燒生成8g CO2 D某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機(jī)物一定含有碳、氧、氫元素3. （2011徐州） 科學(xué)研究表明，氮?dú)庠诔合戮涂梢夯癁橐旱?，液氮可用作汽車的清?燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為 4NH3 + 3O2 = 2X + 6H2O。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A氨氣在常壓下液化是物理變化 BX的化學(xué)式為N2C液氨具有可燃性屬于化學(xué)性質(zhì) D液氨屬于混合物4. （2011桂林）某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是 （ ）AM不穩(wěn)定 BM是化合物 CM中含有水 DM由四種元素組成5. 下列四個(gè)反應(yīng)的生成物都是C，如果C的化學(xué)式為A2B5，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為( )A.2AB2 B2 = 2C B.3AB2 B2 = 2CC.4AB2 B2 = 2C D.AB2 4B2 = 2C6. 下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng)，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)并書寫正確的是 （ ）A 銅絲插入硝酸銀溶液中：Cu+2AgNO=2Ag+Cu（NO3）2B 硝酸鉀溶液和氯化鎂溶液混合：2KNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2KClC 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D 鐵粉放入稀硫酸中：2Fe+H2SO3=Fe2（SO4）3+3H2 8. （2011南充）下列化學(xué)方程式符合事實(shí)且書寫正確的是 （ ） A. 向氯化鈣溶液中通入少量的CO2：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl點(diǎn)燃B. 用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅：Cu+H2SO4=CuSO4+H2C. 鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)： 高溫4Fe+3O2=2Fe2O3D. 高溫煅燒石灰石制取生石灰：CaCO3=CaO+CO29. （2011無(wú)錫）將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前 后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g6.012.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.28.8a 下列判斷正確的是 （ ）A表中a的值為2.8 BX一定是該反應(yīng)的催化劑CX可能含有氫元素 D若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無(wú)X生成 10. （2011瀘州）在右圖的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后， 天平不在保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因 是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為 對(duì)裝置的改進(jìn)措施是 。 提高訓(xùn)練11. 氧化汞受熱分解前后，一定改變的是 ( )原子種類 原子數(shù)目 分子種類 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類 A. B. C. D.12. （2012廣州）AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解， 放出的有刺激性氣味的氣體可能是 （ ）ASO2 BNO2 CNH3 DN213. （2011黃石）將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量是 （ ） A. 12g B.9g C.4g D. 17g14. （2011淄博）同學(xué)們以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行探究。經(jīng)討論分析、查閱資料后設(shè)計(jì)了A、B兩套實(shí)驗(yàn)裝置，并在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中做到操作規(guī)范、準(zhǔn)確稱量和細(xì)致觀察。實(shí)驗(yàn)完畢后，使用A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等；而使用B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不相等。請(qǐng)你分析導(dǎo)致出現(xiàn)兩種不同結(jié)果的原因 是 。寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 15. （2011哈爾濱）在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為40)探究質(zhì)量守恒定律的 實(shí)驗(yàn)中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。(2) 將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物 分析天平平衡的原因是 。16. （2011內(nèi)江）有人認(rèn)為，選用合適的催化劑，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可直接把水轉(zhuǎn)變成汽油，從而解決能源緊缺問(wèn)題。你同意這個(gè)觀點(diǎn)嗎？并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。17.（2011南充）環(huán)境問(wèn)題是2011年“兩會(huì)上”的熱門話題之一。燃?xì)獍踩羌彝ド钪械念^等大事。為了防止燃?xì)庑孤?，常在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼迹–2H5SH）。一旦燃?xì)庑孤┘纯陕劦綒馕?，從微觀的角度分析其原因是 ；乙硫醇充分燃燒時(shí)生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為 ； 含硫煤燃燒后，排放到空氣中的有毒氣體主要是SO2，它遇到雨水后可形成酸雨降落 到地面上會(huì)帶來(lái)極大危害。為了減少環(huán)境污染，對(duì)工廠排放的廢氣中的SO2可用足量燒 堿溶液吸收處理，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。知識(shí)點(diǎn)二 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 考綱解讀 考綱內(nèi)容要求名師解讀1能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單 的計(jì)算1已知方程式中一種純凈物質(zhì)量，求其它相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。2有關(guān)含雜計(jì)算、有關(guān)標(biāo)簽信息計(jì)算等。3能夠結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置、結(jié)合物質(zhì)組成和狀態(tài)、結(jié)合數(shù)據(jù)和圖像等綜合信息進(jìn)行分析和簡(jiǎn)單計(jì)算。2認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展 的重大作用基礎(chǔ)鞏固1. 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論基礎(chǔ)是 ；基本依據(jù)是相關(guān)反應(yīng)物和生成物 （正比例關(guān)系），從“量”的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化規(guī)律。要求能根據(jù)化學(xué)方程進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。（1）利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟： 設(shè)分析題意，設(shè)出 寫正確寫出 標(biāo)標(biāo)出對(duì)應(yīng)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量之和、已知量、未知量列列出比例式算算出未知量 答簡(jiǎn)明寫出答案（2） 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算注意：準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式，不要書寫錯(cuò)誤的 或忘 記 ；計(jì)算格式、步驟要規(guī)范； 準(zhǔn)確計(jì)算所需物質(zhì)的 ，如常用 的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量有：CaCO3100；CO244；Na2CO3106；H2O18；NaOH40； Fe2O3160；H2SO498等；代入方程式計(jì)算的量必須是 的質(zhì)量，純凈物 質(zhì)量混合物質(zhì)量該物質(zhì)的純度 ；代入方程式計(jì)算的量必須是實(shí)際參加反應(yīng)或生 成的物質(zhì)質(zhì)量；注意體積、密度、質(zhì)量等單位間的換算關(guān)系。（3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的題目類型： 由一種純凈的反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量計(jì)算另一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量。 含有雜質(zhì)（不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。2.關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。（1）溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的互相換算： 溶質(zhì)質(zhì)量+ 溶劑質(zhì)量（溶質(zhì)質(zhì)量不包括未溶解的溶質(zhì)）；或 溶質(zhì)質(zhì)量/溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 注：在化學(xué)反應(yīng)中也可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律計(jì)算溶液質(zhì)量或溶質(zhì)質(zhì)量。.有關(guān)化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算。解題時(shí)應(yīng)注意：先從題干中找出并正確書寫相關(guān)的化學(xué)方程式；再?gòu)念}干中尋找有關(guān)物質(zhì)的量，如：運(yùn)用質(zhì)量守恒定律尋找各物質(zhì)的質(zhì)量差；通過(guò)商標(biāo)、 圖像、表格等收集數(shù)據(jù)信息；確定已知、未知量間的質(zhì)量關(guān)系，利用質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式 等準(zhǔn)確計(jì)算求解。 實(shí)驗(yàn)探究缺少拓展實(shí)驗(yàn)或者迷你實(shí)驗(yàn)。計(jì)算部分確實(shí)難于找到迷你試驗(yàn)？拓展實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系小剛和小潔以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行科學(xué)探究。請(qǐng)?zhí)顚?以下探究過(guò)程中的空格：提出假設(shè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量 （1） 。確定研究方法分析推理、查閱資料、實(shí)驗(yàn)探究。設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如圖A所示，小潔設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如 圖B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。 結(jié)論應(yīng)用環(huán)保部門常用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2O5+5CO=I2+5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學(xué)式為 （6） 。 參考答案：（1）相等 （2）小剛 （3）因?yàn)樯傻亩趸家莩?（4）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變，數(shù)目沒(méi)有增減，質(zhì)量也不發(fā)生變化 （5）化學(xué)反應(yīng)還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，使對(duì)化學(xué)的研究就由定性化學(xué)轉(zhuǎn)向了定量化學(xué) （6）CO2 重點(diǎn)突破一.直擊考點(diǎn)考點(diǎn)一 密閉容器內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量對(duì)比和數(shù)據(jù)分析 本考點(diǎn)常以選擇題、填空題的形式出現(xiàn)。由化學(xué)方程式得到的信息有：反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；反應(yīng)物和生成物間的微粒數(shù)目比（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）。解析時(shí)要注意分析清楚根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算的理論上各物質(zhì)的質(zhì)量比和實(shí)際各物質(zhì)質(zhì)量比的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系?！纠?】（2012河南）將乙醇和氧氣置于密閉容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì)（純凈物）乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g2.34000反應(yīng)后質(zhì)量/g002.22.7待測(cè)下列說(shuō)法正確的是 （ ）A反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5 g BX中一定含有碳元素和氧元素CX中一定含有碳元素和氫元素 DX中兩種元素的質(zhì)量比為1:1【解析】反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，即乙醇、氧氣是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量分別為2.3g、4g；反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，即二氧化碳、水是生成物，生成的質(zhì)量分別為2.2g、2.7g；考點(diǎn)二 反應(yīng)前后溶液或固體質(zhì)量增減的分析 本考點(diǎn)常以選擇題、填空題的形式出現(xiàn)。 反應(yīng)前后溶液或固體質(zhì)量增減的試題，屬于根據(jù)化學(xué)方程式定量分析范疇，分析反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化時(shí)要注意緊密結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，清楚進(jìn)入溶液的固體或氣體的質(zhì)量、從溶液中溢出的氣體或沉淀質(zhì)量；了解物質(zhì)的狀態(tài)、正確書寫化學(xué)方程式至關(guān)重要?！纠?】下列各組物質(zhì)充分混合后，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的質(zhì)量增加的是( ) A.二氧化錳和過(guò)氧化氫溶液 B.碳酸鈉固體與稀鹽酸 C.鐵和硫酸銅溶液 D.氯化鈉溶液和酒精溶液【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的原理以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。首先要弄明白發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)，其次要認(rèn)清反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。A項(xiàng)是過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)，且有氧氣生成，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少；B項(xiàng)是固-液之間的反應(yīng)，沒(méi)有沉淀、有氣體生成，根據(jù)Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 106 44即每進(jìn)入鹽酸溶液106份質(zhì)量的固體，同時(shí)產(chǎn)生44份質(zhì)量的CO2，反應(yīng)后NaCl溶液的質(zhì)量增加；C項(xiàng)是固-液之間的反應(yīng)，反應(yīng)前的固體是鐵，反應(yīng)后生成了新的固體銅，根據(jù) FeCuSO4CuFeSO4 56 64可知，每進(jìn)入溶液56份質(zhì)量的鐵，同時(shí)從溶液中析出64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后FeSO4溶液的總質(zhì)量比反應(yīng)前的硫酸銅溶液減少；D項(xiàng)兩種溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，混合后溶液總質(zhì)量不變，不予考慮。【答案】B【點(diǎn)評(píng)】分析時(shí)要清楚反應(yīng)前、后分別是什么溶液；結(jié)合化學(xué)方程式、實(shí)驗(yàn)裝置圖或操作過(guò)程圖分析，要明確其質(zhì)量變化的原因是什么；注意各物質(zhì)的狀態(tài)很重要?？键c(diǎn)三 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 本考點(diǎn)常以實(shí)驗(yàn)探究題、計(jì)算題、綜合應(yīng)用題形式出現(xiàn)。 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算包括：已知反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量或已知生成物質(zhì)量，求反應(yīng)物質(zhì)量；簡(jiǎn)單的含雜計(jì)算；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合計(jì)算?！纠?】 （2012懷化）已知R+H2SO4=RSO4+H2，若13克金屬R與足量稀硫酸完全反應(yīng)可制得0.4克氫氣。試分析：（1）RSO4中R的化合價(jià)為 。（2）通過(guò)計(jì)算確定R的相對(duì)原子質(zhì)量。 二走出誤區(qū) 誤區(qū)一 缺乏物質(zhì)組成、狀態(tài)分析和已知數(shù)據(jù)分析【例1】碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)，在270時(shí)分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2?，F(xiàn)取NaHCO316.8g，在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗瑴p少的質(zhì)量為 ( ) A.4.4g B.6.2g C.8.8g D.10.6g錯(cuò)解： A 原因：“敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹埂币蚱滟|(zhì)量減少的物質(zhì)只考慮到CO2，沒(méi)有考慮到生成物水也以水蒸氣形式擴(kuò)散到空氣中。正解：B原因：在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，減少的物質(zhì)有CO2和H2O，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出H2O和CO2的質(zhì)量即可。忽視了“270時(shí)分解”生成的水是以氣體狀態(tài)擴(kuò)散到空氣中。誤區(qū)二 忽視結(jié)合化學(xué)反應(yīng)和圖示信息進(jìn)行綜合分析【例2】在化學(xué)反應(yīng)A2 + BC = B + A2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。將2 g A2與80 g BC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量是 ( )A64 g B9 g C80 g D18 g錯(cuò)解：B 原因：忽視圖示信息反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系為5:4正解：D原因：反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示為5:4，在化學(xué)反應(yīng)A2 + BC = B + A2C中，各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系為：A2 + BC = B + A2C理論質(zhì)量比 5 : 4實(shí)際質(zhì)量比：2 g 80 g ？ ？80g BC完全反應(yīng)生成B 64g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，生成A2C的質(zhì)量是18 g。鞏固復(fù)習(xí)2（2012瀘州）下列化學(xué)方程式正確的是 （）ACu+2HCl=CuCl2+H2 BBaCl2+2KOH=Ba（OH）2+2KCl2CFe+2KNO3=2K+Fe（NO3）2DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O3 在反應(yīng)2A+5B2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后 生成8.8 gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為 ( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44 4. （2011河南）相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量 （ ）ACO最多，H2最少 BH2最多，CH4最少CH2最多，CO最少 DCH4最多，CO最少 5. （2012重慶）國(guó)家新版生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)從今年7月1日起強(qiáng)制實(shí)施，其中飲 用水消毒劑除了目前采用的液氯外，補(bǔ)充了一氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等。（1）O3中氧元素的化合價(jià)是 。（2）NH2Cl由 （填數(shù)字）種元素組成，其中氮元素與氫元素的質(zhì)量比 是 。（3）用NH2Cl消毒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NH2Cl+X= NH3+HClO,其中X的化學(xué)式為 。6（2011龍巖）利用工業(yè)煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放 等特點(diǎn)而具有非常廣闊的前景，該制備過(guò)程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“造氣”過(guò)程的微觀示意圖如下，則制備合成氣的化學(xué)方程式為 。（2） 合成氣有還原性，可用于冶煉鋼鐵。請(qǐng)寫出合成氣與Fe2O3反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程 式： 。（3） 合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質(zhì)。僅用合成氣為原料不可能得到的 物質(zhì)是 。（填字母序號(hào)） A.草酸（HOOCCOOH） B.甲醇（CH3OH） C尿素CO(NH2)2（4）從煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的啟示是 。7（2011天津）現(xiàn)將8g A和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，8gA完全反應(yīng)后生 成22g C和18g D。若現(xiàn)有16g B與足量的A完全反應(yīng)，生成C和D的總質(zhì)量為 g。8. （2011河南）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì) 量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g1.72.27.90.9反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)6.602.7 則反應(yīng)后A的質(zhì)量為 ；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 ； 該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 。提高訓(xùn)練 11. 下列各組中的物質(zhì)充分混合后，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少的是（ ） A.二氧化硫和氫氧化鈉溶液 B.氫氧化銅固體和稀硫酸 C.鐵和硫酸銅溶液 D.氯化鈉溶液和稀鹽酸 12下列四個(gè)坐標(biāo)圖分別表示四個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些量的變化，其中不正確的是 （ ）A向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉B向氫氧化鈉溶液中加水C雙氧水分解D向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋13. 已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為34。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共 140g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為_g。若B的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則A、B的相對(duì)分子 質(zhì)量之比為_。14 某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1 g 二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6 g。依次加熱該混合物T1、T2、T3、T4時(shí)間后，分別冷 卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。加熱時(shí)間T1T2T3T4剩固體質(zhì)量4.244.164.084.08 試計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量為 。 （2）樣品中氯酸鉀的純度。 本章收尾化學(xué)應(yīng)用2. 在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO3），可以有效防止碘缺乏癥，從2001年10月1日起， 我國(guó)規(guī)定每千克食鹽中碘酸鉀的含量應(yīng)在0.060.08之間。某研究小組稱取食鹽樣品 100g，加入足量碘化鉀發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3 + 5KI + 3H2SO43K2SO4 + 3I2 + 3H2O 測(cè)得生成碘單質(zhì)0.0254g。請(qǐng)計(jì)算1000g樣品中KIO3的含量，并判斷樣品是否符合國(guó)家 標(biāo)準(zhǔn)。 由于各地土壤或地下水中所含碘元素不同，發(fā)現(xiàn)沿海地區(qū)長(zhǎng)期食用上述國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的加碘 鹽后，又出現(xiàn)了碘過(guò)量癥，之后食鹽中加入碘酸鉀的含量由各省市依據(jù)國(guó)家參照標(biāo)準(zhǔn)自主 控制。請(qǐng)根據(jù)事實(shí)說(shuō)明化學(xué)定量計(jì)算對(duì)生活、生產(chǎn)的作用各一例。3 “點(diǎn)石成金”是古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說(shuō)明石灰 石不能變成黃金的道理。核心考點(diǎn)真題回放1. （2012杭州）某學(xué)生將鋅粒放人CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅粒表面有紅色物質(zhì)析出，同時(shí)還 有少量無(wú)色無(wú)味氣泡產(chǎn)生。對(duì)于產(chǎn)生氣泡的“異?，F(xiàn)象”，下列猜想無(wú)科學(xué)道理的是（ ） A產(chǎn)生的氣體可能是H2 B產(chǎn)生的氣體可能是CO2 CCuSO4溶液中可能含有少量的某種酸 DCuSO4溶液的pH可能小于72. 質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA+bB = cC+dD中，下 列說(shuō)法正確的是 （ ）A. 化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B. 若取xg A和xg B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xgC. 反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D. 若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)3. （2012江西）小明發(fā)現(xiàn)月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐色，査閱資料得知脫氧劑中含有鐵 粉和活性炭他猜想這包脫氧劑中可能含有：Cu和C；Fe2O3和C；Fe3O4和C； Fe3O4、C和Fe；Fe2O3、C和Fe其中猜想合理的是 （）A. B. C. D. 4在“宏觀微觀符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。某化學(xué)反應(yīng) 的微觀模擬示意圖是：該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _，所屬基本反應(yīng)類型是_ _。 綜合提高一、考題預(yù)測(cè)1某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中 （ ）A.只含氧元素 B.一定含鈉元素和氧元素 C.只含鈉元素 D.一定含鈉元素，可能含有氧元素2 在M+RO2=2N的反應(yīng)中，RO2為氧化物，相對(duì)分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應(yīng)生成 5.6gN。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）A.R的相對(duì)原子質(zhì)量為12 B.N的相對(duì)分子質(zhì)量是28 C.參加反應(yīng)的RO2質(zhì)量為4.4 D.2.4gM與5g RO2反應(yīng)生成7.4gN圖號(hào)改過(guò)來(lái)4（2012溫州）如圖是表示物質(zhì)間發(fā)生的一種化學(xué)反應(yīng)模型示意圖，圖中“、”分別表示兩種不同元素的原子。該反應(yīng)的類型屬于( ) A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)5請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋下列原理。（1）（2012德陽(yáng)）在細(xì)菌的作用下，用氨來(lái)處理含甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，使其變?yōu)镃O2 和N2等物質(zhì)，從而清除它對(duì)環(huán)境的污染。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NH3+ 5CH3OH +12O2= 5CO2+3N2+19X，其中X物質(zhì)的化學(xué)式是 。（2） （