第三、四課時--元素周期表和元素周期律的應用.doc

第一章 第二節(jié) 元素周期表和元素周期律的應用（一）【學習目標】1、了解元素周期表的結構以及周期、族等概念。2、了解元素周期表的編制過程，正確認識科學發(fā)展的歷程。3、初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化；4、認識元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結果，從而理解元素周期律的實質?！局攸c難點】1、 元素周期表的結構2、 元素周期律及其實質【知識清單1】一、元素周期律1.原子序數是 的序號。2.原子序數與元素的原子結構之間存在著如下關系： 原子序數（一）元素周期表的結構1、周期：元素周期表共有個橫行，每一橫行稱為一個，故元素周期表共有個周期周期序數與電子層數的關系：周期的分類元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為 ， 周期稱為長周期，第 周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現。2、 族：元素周期表共有 豎列，每一個豎列稱為一個 ， 元素周期表共有 個族 主族序數與最外層電子數的關系： 族的分類： 、 、 、 ?！窘涣餮杏憽浚?）隨著原子序數的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數電子層數最外層電子數達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數121310211183結論隨著原子序數的遞增，元素原子最外層電子排布呈現 變化。（2）隨著原子序數的遞增，元素化合價變化的規(guī)律性原子序數電子層數最外層電子數負價最高正價121310211183結論隨著原子序數的遞增，元素常見化合價呈現 的變化。且有以下量的關系:最高正價+負價=_【知識清單2】二、元素周期表1、制表（編排）原則：將元素按 由小到大的順序排列；將原子 相同的元素從左到右排成一橫行；將不同橫行中原子的 的元素按 順序從上到下排成一縱行。2、元素周期表的結構（1）周期元素周期表共有個橫行，每一橫行稱為一個。類別周期序數包括元素種數核外電子層數相關規(guī)律短周期123長周期456不完全周期7（2）族元素周期表共有 個縱列， 個族，其中， 個主族， 個副族，1個0族，一個族。族序數通常用羅馬數字表示?？v列序數123456789101112131415161718族序數按族分類相關規(guī)律 （3）區(qū) 在元素周期表中找出金屬元素區(qū)域與非金屬元素區(qū)域的分界線，指出不同區(qū)域元素表現出來的性質：左側金屬元素表現出 ；右側非金屬元素表現出 ；分界線附近元素 。（4）系鑭系：從57號元素鑭（La）到71號元素镥（Lu）原子結構和元素化學性質十分相似，這15種元素總稱為鑭系元素。錒系：從89號元素錒（Ac）到103號元素銠（Lr）原子結構和元素化學性質十分相似，這15種元素總稱為錒系元素。【特別提醒】原子結構與元素周期表的關系：周期序數 ；主族序數 。非金屬元素最高價和最底價的絕對值之和等于 。原子序數= 。副族和族最外層只有 個電子；最外層電子數是次外層電子數的2倍或3倍的元素，位于 周期；次外層電子數是8的元素位于 周期和第IA 、IIA族（其中H、 Li、Be除外）。含有元素種類最多的周期是 ，含有元素種類最多的族是 ?！玖曨}】1、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（）A金屬元素 B稀有氣體元素 C非金屬元素D無法確定為哪一類元素2、下列說法中正確的是A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束B.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數都是從1個逐漸增加到8個C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數相差8個D.第七周期只有23種元素3、有人認為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質能支持這種觀點的是（ ）AHFBH3OCNaHDH2O24、某一周期A族元素的原子序數為x，則同周期的A族元素的原子序數（ ）A只有x+1 B可能是x+8 C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+255.下列各表中數字(表示原子序數)所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是 6、第三周期第IVA族的元素原子序數是： Na元素的原子序數為11，相鄰的同族元素的原子序數是： 短周期元素中，族序數周期序數的元素有： 短周期元素中，族序數等于周期序數2倍的元素有： 短周期元素中，周期序數族序數2倍的有： 第一章 第二節(jié) 元素周期表和元素周期律的應用（二）【學習目標】掌握元素周期表的規(guī)律總結，并能應用這些規(guī)律解決問題?！局攸c難點】元素周期表的規(guī)律總結【知識儲備】列表比較元素周期表中結構與性質的遞變關系同周期（左右）同主族（上下）結構電子層結構電子層數最外層電子數核內質子數性質原子半徑主要化合價元素原子失電子能力元素原子得電子能力性質應用單質置換氫氣的難易程度最高價氧化物的水化物堿性最高價氧化物的水化物酸性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的還原性1.元素的原子結構，在周期表中的位置及元素性質之間的關系。2. 短周期主族元素知識的有關規(guī)律：最外層電子數等于電子層數的元素原子有： 最外層電子數是電子層數2倍的元素原子有： ，3倍的元素原子為： 最高正價數與最低負價代數和為零的短周期元素有： 。最高正價數是最低負價數絕對值3倍的短周期元素原子是： 。除H外，原子半徑最小的元素是： 。各周期氣態(tài)氫化合物的質子數、電子數都與該周期稀有氣體元素原子核外電子數相同。如SiH4、PH3、H2S、HCl，都含有18個質子，18個電子。具有10個電子數的微粒： 【典型例題】例1、鈹的性質類似于鋁，下列有關鈹性質的推斷中，正確的是( )A. 鈹能與冷水反應 B. 氫氧化鈹能與強酸、強堿溶液反應C. 氧化鈹的化學式為Be2O3 D. 氧化鈹只溶于強酸溶液，不溶于強堿溶液例2、短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是（）AX的氫化物溶于水顯酸性BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質DX和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸例3、已知元素砷（As）的原子序數為33，下列敘述正確的是（） A.砷元素的最高化合價為+3 B.砷元素是第四周期的主族元素 C.砷原子的第3電子層含有18個電子 D.砷的氧化物的水溶液呈強堿性 【拓展視野】1、隨著原子序數的遞增，元素金屬性和非金屬性變化的規(guī)律性原子序數元素性質變化3101118結論隨著原子序數的遞增，元素性質呈現 的變化。2、原子半徑和簡單離子半徑的大?。涸影霃胶碗x子半徑的大小主要是由核電荷數、電子層數和核外電子數決定的。a.當電子層數及核電荷數均不同時， 數越多的，半徑越大。如Na與K。b.當電子層數相同，核電荷數不同時， 數越大的，半徑越小。如Na與Mg。c.當核電荷數相同，電子層數也相同時，核外 數越多的，半徑越大。如Cl與Cl-。歸納：原子半徑、離子半徑的大小如何判斷？（1）同周期原子半徑：隨著原子序數的遞增，原子半徑依次減小。（稀有氣體除外） 同周期陰離子半徑：隨著原子序數的遞增，陰離子半徑依次減小。 同周期陽離子半徑：隨著原子序數的遞增，陽離子半徑依次減小。例如：Na Mg Al Si ； Na+ Mg2+ S Cl ； S2- Cl （2）同主族原子半徑：隨著電子層數的遞增，半徑增大。 同主族陽離子半徑：隨著電子層數的遞增，半徑增大。同主族陰離子半徑：隨著電子層數的遞增，半徑增大。例：Li Na K Rb Cs ；F Cl Br I ；Li + Na+ K+ Rb+ Cs+ ；F- Cl- Br- Fe2+ Fe3+； Na Na+； S F-Na+ Mg2+ Al3+ 【習題】1、砹(At)是原子序數最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是（）A. HAt很穩(wěn)定 B. 易溶于某些有機溶劑 C. AgAt不溶于水 D. 是有色固體2、元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是（）A同周期元素中X的金屬性最強B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強3、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數分別是1和6，則化合物的化學式可能是（ ）。A、AB2 BA2B C、AB D、A2B24、下列各組微粒半徑的比較，正確的是（）A、FF-Cl- B、O2-Mg2+Al3+ C、Ca2+CaBa D、S2-Se2-Br-5、已知X、Y2、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）A.原子半徑：XYZW B.原子序數：YXZWC.原子最外層電子數：YXZW D.金屬性：XY，還原性：W2-Z-6、2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期 （ ）A钅侖 第七周期 B鐳 第七周期C錸 第六周期 D氡 第六周期7、右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B原子的質量數。B原子核內質子數和中子數相等。下列敘述不正確的是 （ ） ACBA、三種元素的原子半徑的大小順序是：BCA B、A元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性 D、C元素是非金屬性最強的元素8、根據元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是 （ ）A、砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B、在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農藥的元素C、銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強堿D、溴化氫沒有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的酸性是鹽酸氫溴酸9、有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時，其單質都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫出：（1）元素名稱X 、Y 、Z ；（2）化合物Z2X2與H2X反應的化學方程式 ；（3）兩個由X、Y、Z三種元素所組成物質的化學式 。10、A、B、C、