福建省寧德市高一化學(xué)下學(xué)期期末抽考試題(無答案)新人教版.doc_第1頁
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寧德市2011-2012學(xué)年度第二學(xué)期高一期末抽考化 學(xué) 試 卷(考試時間:90分鐘 試卷總分100分)學(xué)校_班級_姓名_注意:1 本學(xué)科試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)(共6頁24題),全部答案要按要求填在答題卡的相應(yīng)答題欄內(nèi),否則不能得分。2 本卷第24題分層次作答。非一、二級達(dá)標(biāo)學(xué)??忌?4a,一、二級達(dá)標(biāo)學(xué)??忌?4b。3 答題時可能用到的相對原子質(zhì)量:h l c 12 o 16 na 23 cl 35.5 ca 40 i 127第卷 選擇題(共40分)本題包括20小題,每小題2分,共40分。每小題只有一個選項符合題意12012年4月15日,央視曝光一些企業(yè)用生石灰處理皮革廢料,熬制成含有鉻等重金屬工業(yè)明膠,最終流入藥品企業(yè)制成藥用膠囊,明膠是從動物骨頭或結(jié)締組織中提煉出來的膠質(zhì),主要成分為蛋白質(zhì)。下列關(guān)于明膠的說法正確的是a工業(yè)明膠可以替代食用明膠b食用明膠中可含有cu、cr(鉻)等元素c由工業(yè)明膠制的膠囊重金屬鉻元素超標(biāo)d老酸奶、果凍等食品中可添加少量工業(yè)明膠作增稠劑2決定某化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)的溫度 催化劑的使用 反應(yīng)物的濃度 反應(yīng)物的性質(zhì)3下列化學(xué)用語正確的是 a羥基結(jié)構(gòu)簡式:oh- b脂化反應(yīng) c硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖: d乙酸的結(jié)構(gòu)式 :4生活垃圾應(yīng)分類投放,塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于 a有機(jī)物 b鹽類 c非金屬單質(zhì) d無機(jī)物5下列有關(guān)鈀原子的說法錯誤的是a電子數(shù)為46 b質(zhì)子數(shù)為46 c質(zhì)量數(shù)為46 d 中子數(shù)為606某學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題,下列家庭小實驗不合理的是a用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢 b用米湯檢驗食鹽中是否含碘酸鉀(kio3)c用熱純堿(na2co3)溶液洗滌餐具上的油污d用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物7下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是 a乙烯使溴水褪色 b甲烷與cl2混合,光照后黃綠色消失 c乙烯使酸性kmno4溶液褪色 d將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色8下列物質(zhì)互為同素異形體的是 a氧氣和臭氧 b 和 ch2o和d2o d正丁烷和異丁烷zn cu g9如右圖所示裝置,若要使裝置中電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),則可向 容器中加入的物質(zhì)是a植物油 b酒精 c蔗糖溶液 d稀硫酸10下列離子方程式正確的是 a用氯氣作為水的消毒劑:cl2+h2o2h+cl-+clo- b“胃舒平”里的氫氧化鋁中和胃酸:al(oh)3+3h+al3+3h2oc金屬鈉溶于足量水中:na+2h2ona+h2+2ohd氨水跟鹽酸反應(yīng): oh- + h+ = h2o11已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為:2no(g)+2co(g) n2(g)+2co2(g)。下列說法不正確的是a在上述條件下,no能完全轉(zhuǎn)化為n2 b使用高效催化劑可提高正反應(yīng)速率c反應(yīng)達(dá)到平衡后,no的反應(yīng)速率保持恒定d升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大12下列各組物質(zhì)中屬于共價化合物的是 ana2o2 b o2 c. nh4cl d nh313下列說法正確的是afe在o2中燃燒,化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能b原電池放電時,電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能c任何化學(xué)反應(yīng)均有能量變化d所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),所以不需吸收能量就可以進(jìn)行14在酸性溶液中能大量共存的離子組是a k、oh、na b k、no3、cu2+c ba2+、so42、na+ d ca2+、co32-、na+15用如圖所示裝置進(jìn)行如下實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莂瓶中盛滿水,從b口進(jìn)氣,用排水法收集no2 b瓶中盛適量濃硫酸,從a口進(jìn)氣來干燥nh3 c從a口進(jìn)氣,用排空氣法收集nod從b口進(jìn)氣,用排空氣法收集h216碲(te)為第五周期,第a族元素,它的一種化合物是常用的dvd光盤記錄材料。 下列有關(guān)該元素的敘述中,正確的是a氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性h2sh2te b非金屬性:stecte的最高正化合價為+4價 d酸性:h2so4h2teo417酒精、乙酸、葡萄糖三種溶液,只用一種試劑就能區(qū)別開來,該試劑是a金屬鈉 b新制的氫氧化銅懸濁液 c石蕊試液 dnahco3溶液18下列化學(xué)反應(yīng)理論上不能設(shè)計成原電池的是asio2+2naoh=na2sio3+h2obsi+2naoh+h2o=na2sio3+2h2 cfe+cuso4=feso4+cu dch4+2o2co2+2h2o19用na表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是a1 mol cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 na 來源b常溫常壓下,含有6.021024個電子的重水(d2o)的質(zhì)量約為18 g c常溫常壓下,na個co2分子占有的體積大于22.4l d0.5 moll-1 na2so4溶液中所含na+的數(shù)目為na 20甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍,丙元素原子k層和m層電子數(shù)之和與l層的電子數(shù)相同。下列判斷不正確的是 a乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大 b甲、丙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:甲丙 c原子半徑的大小:甲乙 d含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多第ii卷 非選擇題(共60分)21(15分)下表中八種元素均位于元素周期表的前四周期(如圖所示),請回答下列問題:(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: (填元素符號)。(2)在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式),構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為_。(3)、單核離子半徑由大到小的順序為 (填離子符號);(4)、元素中得電子能力強(qiáng)的是 (填元素符號);理由是 。(5)請寫出和形成的化合物與和形成化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。22(12分)某反應(yīng)2a(g)2b(g) c(g)(吸熱反應(yīng))在三種不同條件下進(jìn)行,b 、c的起始濃度為0,a的濃度(mol/l)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如圖所示4.5 (1)在實驗、中有一個使用了催化劑,根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷可知實驗 (填 序號)使用了催化劑。(2)實驗、的反應(yīng)條件中只有溫度不同,則的反應(yīng)t 500k (填“” 或“” );理由是 。(3)從開始到平衡狀態(tài),實驗中a物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為 。(4)實驗測得:在反應(yīng)過程中,斷裂1 mol a中的化學(xué)鍵消耗的能量為q1 kj,形成1 molb中的化學(xué)鍵釋放的能量為q2 kj,形成1 mol c中的化學(xué)鍵釋放的能量為q3 kj,則q1、q2、q3的關(guān)系式為 。(5)在一定條件下,對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2a(g)2b(g) c(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),下列說法中正確的是 (填序號)。 a反應(yīng)容器內(nèi)的氣體a、b、c物質(zhì)的量的濃度之比一定為221 b若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則升高溫度此反應(yīng)速率不變 c此時單位時間內(nèi)每消耗2mol b,同時有1 mol c生成催化劑乙酸乙酯abcdh2oo2o2 23(13分)已知:a是石油裂解氣的主要成份,a的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;2ch3cho+o2 2ch3cooh?,F(xiàn)以a為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)a的結(jié)構(gòu)簡式 。 (2)d分子中的官能團(tuán)名稱是 。 (3)的反應(yīng)類型是 。 (4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。實驗室可用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。 甲 乙 丙 (5)請從甲、乙兩種設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,應(yīng)選擇的裝置是 (填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管,寫出這種改造的一種作用是 。abcd樣品溶液24a(20分)非一、二級達(dá)標(biāo)學(xué)校考生做某食鹽樣品中混有nai雜質(zhì),為測定該食鹽樣品中nacl的純度,甲同學(xué)設(shè)計的實驗過程如下:步驟1:將樣品溶于水,利用下圖實驗裝置制備氯氣并初步處理樣品溶液(夾持設(shè)備已略),請回答下列問題:(1) 裝置a的名稱是 _。 (2)制備氯氣的方程式是2kmno4+16hcl (濃) =2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o,此反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是 ;每消耗2mol的kmno4轉(zhuǎn)移 mol電子。(3)請寫出裝置c中反應(yīng)的離子方程式: 。(4) d中加入的溶液為 ;反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。步驟2:甲同學(xué)對步驟1實驗后的c裝置中溶液繼續(xù)以下操作:溶液c加溶劑,操作a上層液體m下層無色溶液n加熱蒸發(fā)nacl固體 (5)步聚加入的溶劑可以是 a苯 b酒精 c四氯化碳 d醋酸(6)對于步聚加入溶劑后,進(jìn)行的操作a名稱是 。(7)若原來的固體樣品質(zhì)量60.00g,最后稱得nacl固體58.17g,則原食鹽樣品中的 nacl的純度為 (用百分?jǐn)?shù)表示,且小數(shù)點后保留一位) 。24b(20分)一、二級達(dá)標(biāo)學(xué)??忌鰧嶒炇页S脻恹}酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣。濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中,濃鹽酸的濃度不斷降低,當(dāng)鹽酸濃度降至臨界濃度時,反應(yīng)停止。方法一:甲同學(xué)利用右圖裝置,測定鹽酸濃度降至臨界濃度時反應(yīng)生成氯氣的體積,來探究在某溫度下濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的臨界濃度。方法:a中試管有足量的mno2,往其中加入10mol/l的濃鹽酸,控制溫度為80進(jìn)行反應(yīng)。甲同學(xué)進(jìn)行了三次同樣的實驗,收集氣體(體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),數(shù)據(jù)如下表: 第一次實驗第二次實驗第三次實驗鹽酸的用量10.0 ml10. 0 ml10. 0 ml氯氣的體積225 ml192ml223ml回答下列問題: (1)請寫出a中試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式 。(2)檢驗該裝置的氣密性的方法是 。(3)b中加入的溶液為 。(4)為計算與二氧化錳反應(yīng)的濃鹽酸臨界濃度,甲同學(xué)的第 次實驗數(shù)據(jù)應(yīng)舍去。經(jīng)計算反應(yīng)的鹽酸臨界濃度為 。 方法二:(5)乙同

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