【狀元之路】高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 8.1 弱電解質(zhì)的電離實效精練（含解析）.doc

【狀元之路】2015屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 8.1 弱電解質(zhì)的電離實效精練（含解析）一、選擇題：本大題共10小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1向新制備的氯水中不斷滴入飽和nacl溶液，則下列曲線符合氯水ph變化的是() a b c d解析：新制氯水中存在的主要平衡是cl2h2ohclhclo，當(dāng)加入飽和nacl溶液時，c(cl)增大，使平衡逆向移動，c(h)減小。答案：c22014海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期末練習(xí)某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其ph約為3.5，下列說法不正確的是()a檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離b碳酸飲料中水的電離受到抑制c常溫下，該碳酸飲料中kw的值大于純水中kw的值d打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了co2的溶解度解析：常溫下kw是一個定值。答案：c3相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸hxhyhz電離常數(shù)k91079106102a.三種酸的強弱關(guān)系：hxhyhzb反應(yīng)hzy=hyz能夠發(fā)生c相同溫度下，0.1 moll1的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同溫度下，1 moll1 hx溶液的電離常數(shù)大于0.1 moll1 hx解析：表中電離常數(shù)大小關(guān)系：10291069107，所以酸性排序為hzhyhx，可見a、c不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，d不正確。答案：b4某固態(tài)化合物x不導(dǎo)電，但其熔化或溶于水時都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)x的說法中，正確的是()ax為非電解質(zhì)bx是弱電解質(zhì)cx是離子化合物 dx為易溶性鹽解析：在熔化或溶于水時完全電離的物質(zhì)是強電解質(zhì)，可能是強堿也可能是鹽，且一定是離子化合物，溶解性不能確定。答案：c5下列有關(guān)電解質(zhì)m的實驗設(shè)計方案、結(jié)論不正確的是()選項方案結(jié)論a若加熱熔化m，測得m能導(dǎo)電m一定是強電解質(zhì)b若加熱熔化m，測得m能導(dǎo)電m一定是離子化合物c若測得同溫同物質(zhì)的量濃度的m導(dǎo)電性比醋酸溶液的弱m一定是弱電解質(zhì)d若將ph均為3的醋酸、m稀釋100倍后，m的ph較大m一定是強電解質(zhì)解析：因m已明確是電解質(zhì)，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明它含有離子鍵，屬于離子化合物，均是強電解質(zhì)，a、b對；又ch3cooh是弱電解質(zhì)，同濃度的m溶液導(dǎo)電性弱于醋酸，說明它電離出的離子數(shù)目更少，是弱電解質(zhì)，c對；若m是強電解質(zhì)，則稀釋后的ph應(yīng)為5，m溶液的ph比醋酸溶液的大，但不一定等于5，d錯。答案：d625 時，a moll1一元酸ha與b moll1 naoh等體積混合后，ph為7，則下列關(guān)系一定正確的是()aab babcc(a)c(na) dc(a)v(hy)，則下列說法正確的是()ahx可能是強酸bhx的酸性比hy的酸性弱c兩酸的濃度大?。篶(hx)c(b)cab的電離程度(25 )(35 )dab的電離是吸熱過程解析：k(25 )k(35 )，故c(a)隨溫度的升高而增大，a錯；由電離方程式可知，任何溫度下，都有c(a)c(b)，b錯；由25 和35 時的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，c錯；k(25 )k(35 )，因此ab的電離是吸熱過程，d正確。答案：d二、非選擇題：本大題共4小題，將答案填在題中橫線上。11為了證明一水合氨(nh3h2o)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗：0.010 moll1氨水、0.1 moll1 nh4cl溶液、nh4cl晶體、酚酞試液、ph試紙、蒸餾水。(1)甲用ph試紙測出0.010 moll1氨水的ph為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，并說明理由_ _。(2)乙取出10 ml 0.010 moll1氨水，用ph試紙測其pha，然后用蒸餾水稀釋至1 000 ml，再用ph試紙測其phb，若要確認(rèn)nh3h2o是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？_。(3)丙取出10 ml 0.010 moll1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量nh4cl晶體，溶液顏色變_(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明nh3h2o是弱電解質(zhì)？_(填“能”或“否”)，并說明原因_ _。(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明nh3h2o是弱電解質(zhì)：_ _。解析：(1)若nh3h2o是強電解質(zhì)，則0.010 moll1氨水中c(oh)應(yīng)為0.010 moll1，ph12。用ph試紙測出0.010 moll1氨水的ph為10，說明nh3h2o沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。(2)若nh3h2o是強電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1 000 ml，其pha2。因為nh3h2o是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿足a2ba。(3)向0.010 moll1氨水中加入少量nh4cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的nh水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其ph降低；二是nh使nh3h2o的電離平衡nh3h2onhoh逆向移動，從而使溶液的ph降低。這兩種可能均會使溶液顏色變淺，可證明nh3h2o是弱電解質(zhì)。(4)nh4cl為強酸弱堿鹽，只需檢驗nh4cl溶液的酸堿性，即可證明nh3h2o是弱電解質(zhì)，還是強電解質(zhì)。答案：(1)正確若是強電解質(zhì)，則0.010 moll1氨水中c(oh)應(yīng)為0.010 moll1，ph12(2)a2ba(3)淺能0.010 moll1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的nh水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其ph降低；二是nh使nh3h2o的電離平衡nh3h2onhoh逆向移動，從而使溶液的ph降低。這兩種可能均可證明nh3h2o是弱電解質(zhì)(4)取一張ph試紙，再用玻璃棒蘸取0.1 moll1 nh4cl溶液，滴在ph試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測出ph，phh2co3hclohco，因此對應(yīng)鈉鹽溶液的堿性：ch3coonanahco3naclona2co3。(2)ch3cooh加水稀釋，電離程度增大，n(h)增大，但c(h)減小，a錯；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，水的離子積不變，c錯、e錯；c(h)/c(ch3cooh)ka/c(ch3coo)，因此c(h)/c(ch3cooh)增大，b對；c(h)減小，而水的離子積不變，則c(oh)增大，因此c(oh)/c(h)增大，d對。答案：(1)adcph(ch3coona)ph(na3po4)dpo、hpo和h2po在溶液中不能大量共存解析：對于選項a，電解質(zhì)的電離過程是一個吸熱過程，因此溫度升高電離程度增大，k增大。對于選項b，在0.1 mol/l ch3cooh溶液中加入少量冰醋酸，電離平衡向右移動，溶液中c(ch3coo)增大，ka不變，因此值將減小。對于選項c，由于hpo的