高中化學 第1章 從實驗學化學本章整合課件 新人教版必修1.ppt

本章整合 專題一 專題二 專題三 物質分離和提純的一般方法1 物質分離和提純的原則與注意事項 專題一 專題二 專題三 2 物質分離與提純的方法 1 常用的物理方法 根據(jù)物質物理性質上的差異選擇分離與提純的方法 過濾 蒸發(fā)結晶 降溫結晶 蒸餾 分餾 萃取 分液 滲析 升華等方法 專題一 專題二 專題三 專題一 專題二 專題三 2 常用的化學方法 吸收法 常用于氣體的凈化和干燥 可根據(jù)被提純氣體中所含雜質氣體的性質 選擇適當?shù)墓腆w或溶液作為吸收劑 如cl2中混有hcl氣體 可通過飽和食鹽水除去 常用裝置是洗氣瓶或干燥管 u形管 沉淀法 在被提純的物質中加入適量試劑 讓其與雜質反應生成沉淀 過濾除去 如硝酸鉀中含有少量硝酸鋇 可用適量的硫酸鉀除去 氣化法 根據(jù)物質中所含雜質的性質加入合適的試劑 讓雜質轉化為氣體除去 如kcl中混有少量k2co3 可加適量的鹽酸除去 專題一 專題二 專題三 轉化法 利用化學反應 加入適當?shù)脑噭┗虿捎媚撤N條件 如加熱 使物質中的雜質轉化為被提純物質 以正鹽 酸式鹽間的轉化最為常見 如nahco3na2co3 溶解法 對于固體試劑可選擇適當?shù)奈镔|將雜質溶解 然后過濾除去 專題一 專題二 專題三 應用舉例1 為了將混有k2so4 mgso4的kno3固體提純 并制得純凈的kno3溶液 某學生設計如下實驗方案 1 操作 為 2 操作 加入的試劑依次為 3 如何判斷已除盡 4 實驗過程中產生的多次沉淀 填 需要 或 不需要 多次過濾 其理由是 5 該同學的實驗設計方案是否嚴密 請說明理由 專題一 專題二 專題三 解析 沉淀反應必須在溶液中進行 以便充分反應 并使雜質完全沉淀 所以首先應當將固體配制成溶液 除去 mg2 的方法一般是使它們分別形成baso4沉淀和mg oh 2沉淀 所以需要加入稍過量的ba no3 2溶液和koh溶液 過量的ba2 可用k2co3溶液除去 因此實驗時必須先加入ba no3 2溶液 后加入k2co3溶液 同時要注意不可加入bacl2 na2co3和naoh溶液進行除雜 也不可加入稀鹽酸 否則會引進na 和cl 雜質 專題一 專題二 專題三 答案 1 加水溶解 2 ba no3 2 k2co3 koh 或koh ba no3 2 k2co3或ba no3 2 koh k2co3 3 靜置 在上層澄清溶液中再加入少量ba no3 2溶液 若不變渾濁 表明已除盡 4 不需要因為幾個沉淀反應互不干擾 因此最后只過濾一次 可減少操作程序 5 不嚴密 因為加入鹽酸后會引進cl 專題一 專題二 專題三 以物質的量為核心的各物理量間的關系 專題一 專題二 專題三 處理各物理量間的關系的有關計算時應注意 1 若題目中給出物質的體積 1 看是否處于標準狀況 若不是標準狀況 則1mol氣體體積一般不為22 4l 2 看該物質在標準狀況下是否為氣體 若不是氣體 則無法求算該物質的物質的量或分子數(shù)目 如標準狀況下的h2o 若是氣體 則可用 求算出該物質的n或n 這與是混合氣體還是單一氣體無關 2 若題目中給出氣體物質的質量或物質的量 該物質的粒子數(shù)目與外界條件 是否處于標準狀況下 無關 專題一 專題二 專題三 2 若題目中給出氣體物質的質量或物質的量 該物質的粒子數(shù)目與外界條件 是否處于標準狀況下 無關 3 若題目要求計算物質分子中的原子個數(shù) 需注意物質的組成 例如稀有氣體為單原子分子 臭氧 o3 為三原子分子 甲烷 ch4 為五原子分子等 4 若題目要求計算分子 原子 離子中的質子或電子數(shù)目 需正確運用原子中質子數(shù)等于電子數(shù) 離子中質子數(shù) 電子數(shù) 電荷數(shù)之間的關系進行求解 專題一 專題二 專題三 應用舉例2 導學號98980027標準狀況下容積為vml的燒瓶收集滿hcl氣體 1 燒瓶內盛裝的氣體的物質的量為 2 燒瓶中氣體的原子總數(shù)是個 3 若集滿空氣該燒瓶為ag 集滿hcl時的質量為g 4 將燒瓶中hcl做噴泉實驗 水充滿燒瓶 假設hcl沒有損失 該溶液中hcl的質量分數(shù)為 物質的量濃度為mol l 1 專題一 專題二 專題三 專題一 專題二 專題三 專題一 專題二 專題三 溶液等體積或等質量混合時溶質質量分數(shù)的變化規(guī)律1 濃度與密度的變化關系 1 若溶液的密度大于1g cm 3 則溶質的質量分數(shù)越大 其密度就越大 常見溶液有nacl溶液 稀硫酸等 2 若溶液的密度小于1g cm 3 則溶質的質量分數(shù)越大 其密度就越小 常見溶液有氨水 酒精等 專題一 專題二 專題三 2 溶液等質量混合時溶質質量分數(shù)的變化規(guī)律以30 h2so4溶液與50 h2so4溶液等質量相混合為例 混合后h2so4的質量分數(shù)為 即混合后h2so4的質量分數(shù)等于二者的算術平均值 由以上推導過程可知 溶液等質量混合時 所得混合溶液中溶質的質量分數(shù)與溶液密度無關 即無論溶液的密度大于1g cm 3 還是小于1g cm 3 等質量混合時 得混合溶液中溶質的質量分數(shù)都等于它們和的一半 專題一 專題二 專題三 3 溶液等體積混合時溶質質量分數(shù)的變化規(guī)律仍以30 h2so4溶液 1 與50 h2so4溶液 2 等體積相混合為例 混合后h2so4的質量分數(shù)為 因為h2so4溶液的密度比水的大 硫酸越濃 密度越大 即 2 1 故 即混合后h2so4的質量分數(shù)大于二者的算術平均值 同理 可以推知 若30 的氨水與50 的氨水等體積相混合 混合后氨水中溶質的質量分數(shù)將小于40 專題一 專題二 專題三 即 根據(jù)以上推論知兩種不同質量分數(shù)的溶液等體積相混合 若溶液的密度大于1g cm 3 則混合溶液中溶質的質量分數(shù)大于它們和的一半 若溶液的密度小于1g cm 3 則混合溶液中溶質的質量分數(shù)小于它們和的一半 若加等體積的水稀釋 求算稀釋后溶質的質量分數(shù) 可以把水視作0 的溶液 按上述規(guī)則處理 專題一 專題二 專題三 應用舉例3 導學號98980028已知溶質質量分數(shù)為98 的濃硫酸 密度為1 84g ml 1 其物質的量濃度為18 4mol l 1 取10ml該硫酸與aml水混合 配制成溶質質量分數(shù)為49 的硫酸 密度為1 40g ml 1 其物質的量濃度為bmol l 1 則a b分別為 a a 10b 9 2b a9 2c a 10b 9 2d a 10b 9