專題2《第二單元 氯堿生產(chǎn)》.doc

新課程高中化學(xué) 化學(xué)與技術(shù)（蘇教版）同步練習(xí) 鎮(zhèn)海中學(xué)化學(xué)組編專題2第二單元 氯堿生產(chǎn)班級(jí) 姓名 1關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的下列敘述，不正確的是 （ ）A將氫氣和氯氣混合后光照，使其反應(yīng)生成氯化氫，再用水吸收得鹽酸B用生石灰作吸水劑，將工業(yè)酒精蒸餾，濃縮制得無(wú)水乙醇C以石灰石、純堿、石英為原料，在玻璃窯中加強(qiáng)熱制取普通玻璃D工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂2取pH=4的某電解質(zhì)溶液 1.00L ，用 Pt電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH=1，且陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，則該電解質(zhì)溶液是 （ ）A鹽酸 B氯化鉀溶液 C硝酸銀溶液 D硫酸銅溶液3用電解水的方法分析水的組成時(shí)，需要加入一些電解質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，下列物質(zhì)中不宜加入的是 （ ）ANa2SO4 BNaNO3 CKOH DCuSO44實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水，下列說(shuō)法中，正確的是 （ ）A鐵絲作陽(yáng)極 B陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2 C陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng) D陰極比陽(yáng)極容易出現(xiàn)混濁5關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 （ ）A電解時(shí)在陽(yáng)極得到Cl2，在陰極得到Na B電解一段時(shí)間后充分?jǐn)嚢桦娊庖海芤撼手行訡若在陰極附近溶液中滴入酚酞，溶液呈無(wú)色 D若在陽(yáng)極附近溶液中滴入KI，溶液呈棕色6用直式隔膜式電解槽電解飽和食鹽水，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 （ ）A陰、陽(yáng)極電極材料分別是鐵和石墨 B加入電解槽中的原料是預(yù)先加熱過(guò)的飽和食鹽水C飽和食鹽水必須先除去Ca2+、Mg2+ D從電解槽中流出的是純凈的氫氧化鈉溶液7目前下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是 （ ）A硬水的軟化 B 電解飽和食鹽水制造NaOHC電滲析淡化海水 D海水中提取金屬M(fèi)gPbPb 乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺導(dǎo)電鹽8右圖表示的是一種金屬醇鹽的電化學(xué)合成裝置。在電解過(guò)程中，已知乙醇和乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2CH3CH2OH2e2CH3CH2OH22CH3COCH2COCH32e2(CH3COCHCOCH3)+ H2 下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A陽(yáng)極Pb失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)B當(dāng)陽(yáng)極失去2mole時(shí)，陰極產(chǎn)生2mol氫氣蛋殼鐵絲飽和食鹽水瓶蓋碳棒C電解過(guò)程中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)D已知Pb4ePb4，當(dāng)消耗Pb的質(zhì)量為103.5g時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子2mol9右圖為電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A電解一段時(shí)間后往蛋殼中溶液滴加幾滴酚酞，呈紅色B蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)C鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸10美國(guó)科學(xué)家成功開(kāi)發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時(shí)輸出50W的電力。一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2，下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法不正確的是 ( )A在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B該電池的總反應(yīng)是：C3H8+5O23CO2+4H2OC電路中每流過(guò)5 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有5.6 L丙烷被完全氧化D通丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C3H820e+10O2=3CO2+4H2O11某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案為：用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：在電流強(qiáng)度為I安培，通電時(shí)間為t秒鐘后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。試回答：（1）連接這些儀器的正確順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的儀器接線柱上的英文字母表示，下同）E接 ，C接 ， 接F。實(shí)驗(yàn)線路中的電流方向?yàn)?C 。(2)B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為 ，相應(yīng)的離子方程式是 （3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是 （選填下列操作步驟的編號(hào)）。稱量電解前電極質(zhì)量，刮下電解后電極上的銅并清洗，用蒸餾水清洗電解后電極，低溫烘干電極后稱量，低溫烘干刮下的銅后稱量，再次低溫烘干后稱量至恒重。（4）已知電子的電量為1.61019庫(kù)侖。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：NA 12氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下，請(qǐng)完成相關(guān)填空。依據(jù)上圖，完成下列填空：(1)在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH (選填“不變”“升高”或“下降”)。(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 。(3)如果粗鹽中SO42含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42，該鋇試劑可以是 (選填a，b，c)。aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入試劑的合理順序?yàn)?(選填a、b、c)。a先加NaOH,后加Na2CO3，再加鋇試劑 b先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò) 、冷卻、 (填寫(xiě)操作名稱)除去NaCl(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 。13工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽(yáng)離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖(左圖)為電解槽的示意圖。(1)陽(yáng)離子交換膜只允許溶液中的 通過(guò)。(填編號(hào))H2 Cl2 H Cl Na OH(2)寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極方程式： (3)已知某電解槽每小時(shí)加入10%的NaOH溶液10Kg，每小時(shí)能收集到標(biāo)況下的H2896L，而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計(jì)算，電解后流出的NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (4)某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用電解槽如上圖(右)所示，設(shè)計(jì)要求：所用交換膜不能讓分子自由通過(guò)；電解過(guò)程消耗的原料是NaOH和乙醇?；卮鹣铝袉?wèn)題：電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式： ；最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到乙醇鈉固體的方法是： 。14海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。 回答下列問(wèn)題： (1)流程圖中操作a的名稱為 。(2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純緘，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是 （填化學(xué)式）。濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是 。(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是： 。操作b是在 氛圍中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg(OH)Cl，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。15以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需 NaCl g。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是 。（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是 ABCDFAEGFCB電解X16右圖是一些常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中所有物質(zhì)含有的元素中有一種不是短周期元素，所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出，反應(yīng)中還有3種產(chǎn)物未標(biāo)出，x是室內(nèi)裝潢材料中產(chǎn)生的主要有害氣體之一，G是由四種元素組成的強(qiáng)堿?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 、G ；（2）X在濃NaOH溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：；（4）用惰性電極電解A溶液，電流為2安培，在14.50min 內(nèi)析出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是升。專題2第二單元 氯堿生產(chǎn)參考答案1A 2D 3D 4D 5D 6D 7D 8C D 9AC 10C 11(1) E接 D ，C接 A ， B 接F。實(shí)驗(yàn)線路中的電流方向?yàn)?F B A C D E (2)2Cl2e=Cl2 溶液變藍(lán)色 Cl2+2I=2Cl+I2 (3) (4)12(1) 2Cl2e=Cl2 升高 (2)Ca2+CO32=CaCO3 Mg2+2OH=Mg(OH)2 (3)a c (4)b c (5)蒸發(fā)、過(guò)濾(6)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O13(1) (2) 2Cl2e=Cl2 (3)35.7%(4)2CH3CH2OH+2e=2CH3CH2O+H2 蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸餾)14(1) 蒸發(fā)結(jié)晶 (2)NH3 增大NH4+濃度，促進(jìn)NH4Cl的析出，并使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl的純度。(3)用潔凈的鉑絲蘸取所得固體(或溶液)于無(wú)色火焰上灼燒，若火焰呈黃色，說(shuō)明有NaCl，反之，說(shuō)明沒(méi)有NaCl。 HCl MgCl26H2OMg(OH