高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 單元檢測評估 第七單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡.doc

單元檢測評估(七) (時(shí)間:50分鐘 滿分:100分) 一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.當(dāng)前,食品保質(zhì)期”失真”問題,正成為食品安全最突出的隱患之一。特別是2011年中秋節(jié)前后,湖南瀏陽市某食品廠用”藥水”涂改生產(chǎn)日期一案更是引起了人們的廣泛關(guān)注。目前,一種新型化學(xué)食品標(biāo)簽時(shí)間溫度指示器(timetemperature indicators,簡稱ttis)正悄然進(jìn)入食品包裝之中。這種標(biāo)簽通過運(yùn)用化學(xué)原理及方法對食品的儲存時(shí)間和溫度做出顯示,供商家和消費(fèi)者參考選擇,解決了消費(fèi)者對食品新鮮度的疑問。下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) a.這種標(biāo)簽是根據(jù)溫度和時(shí)間影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來設(shè)計(jì)的 b.食品變質(zhì)腐爛的本質(zhì)就是食品發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) c.該標(biāo)簽不能長期保存,只能隨包裝袋使用量而同時(shí)生產(chǎn) d.ttis內(nèi)物質(zhì)之間的反應(yīng)必有顏色或狀態(tài)的變化(或外加指示劑)用來指示食品是否變質(zhì) 【解析】 將ttis植入食品標(biāo)簽中,將ttis內(nèi)物質(zhì)之間反應(yīng)速率隨時(shí)間和溫度的變化以顏色或狀態(tài)的變化(或外加指示劑)指示出來,從而指示食品的新鮮程度。同食品變質(zhì)一樣,該標(biāo)簽在規(guī)定以外的溫度和時(shí)間內(nèi)發(fā)生變質(zhì),但只要在規(guī)定的溫度范圍內(nèi)(比如低溫保存)保存是可以的,故c項(xiàng)說法錯(cuò)誤。 【答案】 c 2.對于反應(yīng) 只改變一個(gè)條件,能增大逆反應(yīng)速率的措施是( ) a.通入大量 b.增大容器體積 c.移去部分 d.降低體系溫度 【解析】 增大反應(yīng)物濃度可使正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率隨之增大,a項(xiàng)正確;增大容器容積,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均減小,b項(xiàng)錯(cuò)誤;移去部分可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),而正、逆反應(yīng)速率均減小,c項(xiàng)錯(cuò)誤;降低溫度正、逆反應(yīng)速率均減小,d項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 a 3.對于反應(yīng) 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是 ( ) 【解析】 隨溫度升高,正、逆反應(yīng)速率均增大,對于放熱反應(yīng)來說,隨溫度升高,平衡向左移動(dòng),逆反應(yīng)速率增大應(yīng)比正反應(yīng)速率增大得快,a項(xiàng)不符合題意;溫度越高,生成物的百分含量應(yīng)越小,b項(xiàng)不符合題意;該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),生成物的百分含量應(yīng)增大,c項(xiàng)不符合題意。 【答案】 d 4.(2012安徽師大附中高三摸底考試)反應(yīng) h=+57 在溫度為、t時(shí),平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) a.a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:ac b.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺 c.由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以用加熱的方法 d.a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量:ac 【解析】 a、c兩點(diǎn)比較,c點(diǎn)的壓強(qiáng)大,c點(diǎn)反應(yīng)速率越快;雖然a點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)大于c點(diǎn),但濃度可能反而小,不能比較顏色的深淺;在等壓條件下,由狀態(tài)b到狀態(tài)a要使的體積分?jǐn)?shù)變大,平衡正向移動(dòng),可以采用加熱的方法;c點(diǎn)增大了壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),物質(zhì)的量減小,但氣體的總質(zhì)量沒有變化,所以平均相對分子質(zhì)量增大。 【答案】 c 5.可逆反應(yīng) 在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol 的同時(shí)生成2n mol 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol 的同時(shí)生成2n mol no 用、no、 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) a. b. c. d. 【解析】 中可換算成”單位時(shí)間內(nèi)生成n 同時(shí)消耗n “,正逆反應(yīng)速率相等,已達(dá)平衡;指的是同一反應(yīng)方向,不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡,中均為變量,變量不變時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡;該反應(yīng)體系中全部為氣體,且體積不變,其密度為恒量,密度不變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡。 【答案】 a 6.已知反應(yīng) 2hi(g) h0 達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件x,y隨x的變化符合圖中曲線的是( ) a.x表示溫度時(shí),y表示的物質(zhì)的量 b.x表示壓強(qiáng)時(shí),y表示的百分含量 c.x表示反應(yīng)時(shí)間,y表示混合氣體的密度 d.x表示物質(zhì)的量,y表示的物質(zhì)的量 【解析】 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),隨溫度升高物質(zhì)的量應(yīng)增大,a項(xiàng)錯(cuò)誤;壓強(qiáng)增大百分含量應(yīng)減小,b項(xiàng)正確;容積固定,密度不隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化,c項(xiàng)錯(cuò)誤;增大物質(zhì)的量物質(zhì)的量應(yīng)增大,d項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 b 8.高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)k恒容時(shí),溫度升高濃度減小。下列說法正確的是 ( ) a.該反應(yīng)化學(xué)方程式為 b.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng)濃度一定減小 c.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 d.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?【解析】 a項(xiàng)中反應(yīng)物與生成物位置顛倒,a項(xiàng)錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),體系中各物質(zhì)濃度均增大,b項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,c項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),說明正反應(yīng)的焓變?yōu)檎?d項(xiàng)正確。 【答案】 d 9.為了研究溫度對苯催化加氫的影響,以檢驗(yàn)新型鎳催化劑的性能。采用相同的微型反應(yīng)裝置,壓強(qiáng)為0.78 mpa,氫氣、苯的物質(zhì)的量之比為6.51。定時(shí)取樣分離出氫氣后,分析成分得如下表結(jié)果: 下列說法錯(cuò)誤的是( ) a.當(dāng)溫度超過280 時(shí),苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降,可能是因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱的可逆反應(yīng) b.在110240 時(shí)苯的轉(zhuǎn)化率為100%。說明該鎳催化劑活性較高,能夠在較寬的溫度范圍內(nèi)催化而且不發(fā)生副反應(yīng) c.增大壓強(qiáng)與提高氫氣、苯的物質(zhì)的量之比都有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率 d.由表中數(shù)據(jù)來看,隨著反應(yīng)溫度的升高,苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低 【解析】 在110240 時(shí)苯全部轉(zhuǎn)化,可知該反應(yīng)不是可逆反應(yīng),a項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)溫度超過280 ,苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降,可能是發(fā)生了副反應(yīng)。 【答案】 a 10.與kscn(aq)混合時(shí)存在下列平衡: (aq)。已知平衡時(shí),c與溫度t的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( ) a.與kscn(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為: (aq) h0 b.溫度為、t時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、則 c.反應(yīng)處于d點(diǎn)時(shí),一定有v正v逆d.a點(diǎn)與b點(diǎn)相比,a點(diǎn)的c大 【解析】 由圖中看出,隨溫度升高,c減小,可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則溫度越高,反應(yīng)限度越小,平衡常數(shù)越小,a、b、d項(xiàng)不符合題意;反應(yīng)處于d點(diǎn)時(shí),c平衡濃度,故反應(yīng)正向進(jìn)行,即v正v逆，c項(xiàng)正確。 【答案】 c 11.在密閉容器中,反應(yīng)a(g)+2b(g) c(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(a)=0.100 ，c(b)=0.200 c(c)=0。反應(yīng)物a的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法正確的是( ) a.若反應(yīng)、的平衡常數(shù)分別為、則 b.反應(yīng)a(g)+2b(g) c(g)的h0 c.實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)b的轉(zhuǎn)化率為60% d.減小反應(yīng)的壓強(qiáng),可以使平衡時(shí)c(a)=0.060 【解析】 由圖中曲線看出,反應(yīng)、達(dá)到的平衡相同,但反應(yīng)速率不同,故反應(yīng)、區(qū)別是反應(yīng)在有催化劑的條件下進(jìn)行的,故平衡常數(shù)應(yīng)相等,a項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)、比較,反應(yīng)速率快,且a的轉(zhuǎn)化率大,而三種情況下反應(yīng)的起始濃度均一樣,說明不是通過改變壓強(qiáng)而提高反應(yīng)速率,只能是反應(yīng)溫度高,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),b項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)b的轉(zhuǎn)化率與a的轉(zhuǎn)化率相等,均為40%,c項(xiàng)錯(cuò)誤;減小反應(yīng)的壓強(qiáng),反應(yīng)雖向左移動(dòng),但體系中各種物質(zhì)的濃度均減小,d項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 b 12.某溫度下,反應(yīng) 的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在容積一定的密閉容器中加入反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下: 物質(zhì) 濃度/ 0.44 0.6 0.6 下列說法正確的是( ) a.的起始濃度為1.04 b.此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率 c.平衡時(shí)的濃度為0.04 d.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率小于80% 【解析】 起始/ 1.64 0 0 轉(zhuǎn)化/ 1.2 0.6 0.6 某時(shí)刻/ 0.44 0.6 0.6 由上述三段式看出a項(xiàng)錯(cuò)誤;.8680%,d項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 c 二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題,共52分) 13.(14分)已知反應(yīng): (1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k= ; (2)上圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量,則反應(yīng)的h 0(填”“或”=“);()、()兩條曲線中,使用催化劑的是曲線 ; (3)反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的與被氧化的的物質(zhì)的量比為 ; (4)反應(yīng)的速率可以用與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄的數(shù)據(jù)如下: 實(shí)驗(yàn)編號 c/ 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160 c/ 0.040 0.040 0.080 0.080 0.040 t/s 88 44 22 11 t 則:該實(shí)驗(yàn)的目的是 ,顯色時(shí)間t s,分析表中數(shù)據(jù),得出的結(jié)論是 。 【解析】 可看作和相結(jié)合形成的微粒,故發(fā)生反應(yīng)的與被氧化的的物質(zhì)的量比為32 。 (4)由表中數(shù)據(jù)看出為研究c對反應(yīng)速率的影響,由表中數(shù)據(jù)看出為研究c對反應(yīng)速率的影響。根據(jù)濃度的變化與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)關(guān)系可看出反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比。 【答案】 (1)k (2)“或”“); 請?jiān)谏蠄D中畫出323 k時(shí)a的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線。 (4)若反應(yīng)在298 k時(shí)進(jìn)行,在2 l密閉容器中加入1 mol b、0.2 mol ne,達(dá)到平衡b的轉(zhuǎn)化率為 。 a.等于60% b.等于40% c.小于40% d.介于40%60%之間 【解析】 (1)vv0.005 。 (2)b的平衡濃度為a的3倍,則a的平衡濃度為0.2 ，起始濃度為0.5 轉(zhuǎn)化濃度為0.3 ，其轉(zhuǎn)化率為60%;再充入一定量的a相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),a的轉(zhuǎn)化率將變小。 (3)323 k時(shí)(其他條件不變),b的平衡濃度為a的2倍,則達(dá)到平衡時(shí)a的濃度為0.25 說明升溫過程中,平衡逆向移動(dòng),該反應(yīng)是放熱反應(yīng)h0。該溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)用時(shí)10 s,a的濃度從0.5 減小到0.25 從而可畫出其濃度變化曲線。 (4)設(shè)容器的體積為1 l,投料從b開始,達(dá)到平衡時(shí)對應(yīng)的平衡狀態(tài)一樣,已轉(zhuǎn)化的b的物質(zhì)的量濃度為0.4 的轉(zhuǎn)化率為40%,通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體平衡不移動(dòng),此時(shí)再將體積擴(kuò)大到2 l,減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),b的轉(zhuǎn)化率將減小。答案選c。 【答案】 (1)0.005 (2)60% 變小 (3)“=”或” 如下圖 (2)0.20 (3)-(1 530-2a) (4)陽 = 16.(12分)在30 時(shí),將0.40 mol的二氧化氮?dú)怏w充入2 l抽空的密閉容器中,經(jīng)過10 s達(dá)到平衡,濃度變化曲線如下圖所示,試回答: (1)在30 時(shí),反應(yīng)的h 0(填”“或”“),你做出這個(gè)判斷的理由是 。 (2)30 時(shí),反應(yīng) 的平衡常數(shù)為 ;則升高溫度后,平衡常數(shù)將 (填”增大”“減小”或”不變”)。 (3)若保持溫度不變,在第20 s再向該密閉容器中充入0.32 mol he,并把體積擴(kuò)大為4 l,試通過計(jì)算,利用相關(guān)數(shù)據(jù)(不要計(jì)算過程,只要相關(guān)數(shù)據(jù))確定平衡移動(dòng)的方向?yàn)?。