高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第Ⅰ部分 專(zhuān)題突破六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）考點(diǎn)3 兩大理論與分子構(gòu)型課件.ppt_第1頁(yè)
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考點(diǎn)三兩大理論與分子構(gòu)型 回扣基礎(chǔ) 1 常考分子的雜化方式和空間構(gòu)型ch4 雜化 nh3 雜化 h2o 雜化 答案 sp3正四面體sp3三角錐sp3v形 題組集訓(xùn) 2 1 2016 全國(guó)甲卷 37 2 ni nh3 6 so4中陰離子的立體構(gòu)型是 2 2016 全國(guó)乙卷 37 5 ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu) 其中g(shù)e原子的雜化方式為 3 2016 全國(guó)丙卷 37 3 ascl3分子的立體構(gòu)型為 其中as的雜化軌道類(lèi)型為 4 2015 全國(guó)卷 37 3 節(jié)選 cs2分子中 c原子的雜化軌道類(lèi)型是 5 2015 山東理綜 33 3 f2通入稀naoh溶液中可生成of2 of2分子構(gòu)型為 其中氧原子的雜化方式為 10 2014 課標(biāo)全國(guó)卷 37 2 3 改編 周期表前四周期的元素a b c d e原子序數(shù)依次增大 a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同 b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè) c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍 d與c同族 e的最外層只有1個(gè)電子 但次外層有18個(gè)電子 則a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中 分子呈三角錐形 該分子的中心原子的雜化方式為 這些元素形成的含氧酸中 分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的 酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 答案 1 正四面體 2 sp3 3 三角錐形sp3 4 sp 5 v形sp3 6 sp3和sp2 7 sp2 8 sp3 sp2 9 v形o 10 sp3hno2 hno3h2so3 查缺補(bǔ)漏 1 分子構(gòu)型與雜化軌道理論雜化軌道的要點(diǎn)當(dāng)原子成鍵時(shí) 原子的價(jià)電子軌道相互混雜 形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道 雜化軌道數(shù)不同 軌道間的夾角不同 形成分子的空間形狀不同 2 分子構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)互斥模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型 而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型 不包括孤電子對(duì) 1 當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí) 兩者的構(gòu)型一致 2 當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí) 兩者的構(gòu)型不一致 3 中心原子雜化類(lèi)型和分子

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