福建省廈門市2018屆高三上學期期末質檢 化學試卷含答案.doc

福建省廈門市2018屆高三上學期期末質檢化學說明本試題共6頁，共20題。所有答案要寫在答題卡上,寫在本試題上不給分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Hg201一、選擇題(每題3分,共45分,每題各有一個正確選項,填涂于答題卡相應位置)1.使用下列食品參加劑不會改變原分散系種類的是A.乳化劑 B.防腐劑 C.增稠劑 D.凝固劑2.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.FeCl3溶液可用于應急止血B.尿素CO(NH2)2可用作氮肥C.玻璃鋼可用于制造汽車擋風破璃D.肥皂水可用于清洗蚊蟲叮咬處3.“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列說法正確的是A.B40和C70都屬于新型化合物 B.B40、C60、C70、N60分子內都只含共價鍵C.C60和C70屬于同分異構體 D. B40、C60、C70、N60都屬于烯烴4.下列做教不會影響水的電離平衡的是A. B. C.Cl-O-H D. 5.下列說法確的是A.水可用來鑒別溴苯和苯B.聚苯乙烯不能發(fā)生加成反應C.用于殺菌消毒的醫(yī)用酒精質量分數(shù)為95%D.植物油，動物脂肪和甘油都屬于油脂6.Yohiaki Nakao報道 (b)在Pd催化下可發(fā)生Buchwald-Hartwig偶聯(lián)反應。下列說法不可確的是A.b的分子式為C18H12N2O2B.b的一氯代物有4種C.b可發(fā)生取代反應D.b的所有原子不一定共平面7.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-198KJ/mol，在V2O5存在時，該反應的機理為:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)下列說法正確的是A.反應速率主要取決于V2O5的質量 B.VO2是該反應的健化劑C.逆反應的括化能大于198KJ/mol D.增大SO2的依度可顯著提高反應速率8.阿伏加想羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A.用惰性電極電解KOH溶液,若期極產生5.6L氣體,則電路中通過0.5NA電子B.常溫常壓下.4.6gNO2氣體所含的分子數(shù)為0.1NAC.7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中于數(shù)為NAD.100g46%甲酸(HCOOH)水將被所含的氧原子數(shù)為5NA 9.下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是目的操作A鑒別CO2和SO2氣體將氣體分別通入硝酸酸化的BaCl2溶液B制備氫氧化鐵膠體向沸水中一次加入大量的FeCl3飽和溶液C檢驗蔗糖水解產物中是否含有葡萄糖在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液，在水浴中加熱D比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解得催化效果向兩支裝有2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL10.右表為周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T單質常溫下為液體。下列說法錯誤的是 A.X、Y是形成生命物質的重要元素B.Y、Z元素氫化物的穩(wěn)定性依次遞增C.工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜D R可用于制造半導體材料11.0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,調節(jié)溶液pH后。保持HA + A-=0.10mol/L。下列關系正確的是A.pH=2.00時，HA H+ OH- A-B.pH=7.00時，HA = A- OH-= H+C.pH=9.89時，HA = A- OH-= H+D.pH=14.00時，OH-A-H+HA12.中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池(如右圖所示),該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法正確的是 A.a極為正極B.隨著反應不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大C.b極的電極反成為:MnO2+2H2O+2e-=Mn2+4OH-D.都消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉移0.02mol電子13.實驗室采用HCl氣體“置換”除水，升華相結合的方法從市售的氯化鋅制備高純度無水氯化鋅,裝置如圖所示市售氯化鋅含Zn(OH)Cl。下列說法不正確的是 A.恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強B.管式爐采取的升溫方式是階段式開溫C.實驗時,應先撒去管式爐，再撤去管式爐D.在尾氣吸收裝置前應增加一個干燥裝置14.短周期元素T、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大,其組成物質可進行下列轉化：金屬單質A與氣體單質B加熱反應生成M，M具有硬度高、謝高溫等特點，易與常見被體D反應,生成刺激性氣味氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍) 。A不溶于堿溶液但可與E在加熱條件下反應得到M。下列說法正確的是A.化合物M是一種新型無機非金屬材料氮化鋁B.Q元素組成的單質常溫下較穩(wěn)定C.R元素組成的單質A又稱作“國防金屬”D A與E反成中,每生成0.1molM可得氣態(tài)產物3.36L(標準狀況)15.一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如右下圖。下列說法正確的是 A.M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆B.若投料比n(H2) :n(CO2) =4：1，則圖中M點己烯的體積分數(shù)為5.88%C.250，催化劑對CO2平衡轉化率的影響最大D.當溫度高于250%,升高溫度,平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低二、非選擇題（共5題,55分)16.(10分)水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒物經采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學對其再進行如下的實驗: 已知：在加熱與強堿性條件下,鋁單質可以將NO3-還原為氨氣?；卮鹣铝袉栴}:(1)“氣體1“的電子式為 。(2)生成“沉淀1”的離子方程式為 。(3)“沉定2”的成分是 (填化學式)。(4)“溶液3溶液2”的離子方程式為 。(5)根據(jù)上述實驗可推斷該地區(qū)大氣顆教物中 合量較低(填離子符號)。(6)已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:元素NSNa、Mg、ClAlCa污染主體機動車尾氣燃煤污染海鹽離子土壤揚塵建筑粉塵根據(jù)實驗結果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有 。17.(11分)本草綱目曾記載利尿劑甘汞(Hg2Cl2)制法:用水銀一兩,白礬KAl(SO4)2二兩，食鹽一兩,同研，不見星。鋪于器內,以小烏盆覆之，篩灶灰，鹽水和,封固盤口,以炭打二柱香取開，則粉升于盆上矣,其白如雪,輕盈可愛，一兩汞可升粉八線?！?1)甘汞(Hg2Cl2)中化學鍵類型主要為 .(2)KAl(SO4)2所屬物質類別為 (填標號)A.酸式鹽 B.復鹽 C.正鹽 D.混鹽 E.硫酸鹽(3)文中“同研”涉及的操作,若在實驗室通風廚內完成,則所需的僅器是 。(4)文中“財粉升于盆上矣”涉及的混合物分離方法是 (5)甘汞(Hg2Cl2)制備反應中,氧化劑與還原制的物質的量之比為 ，該反應中還原產物是 。(6)已知文中一兩等于十錢,則甘來的產率約為 (保留三位有效數(shù)字)。(7)由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用藥升承(HgCl2),該反應化學方程式為 .18.(10分)鋁錳合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測定鋁錳合金中錳的含量。I硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液的濃度標定步驟1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7標準液于250mL錐形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點時加2滴R溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點,消耗的體積為V1mL。步驟2：重復步驟1實驗,接近終點時加4滴R溶液，消耗的體積為V2mL.過硫酸銨(NH4)2S2O8催化氧化滴定法測定錳含量取mg鋁錳合金于錐形瓶中,加入適量的濃磷酸,加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻,再加入少量的硝酸銀溶液、過量的過硫酸銨溶液,加熱煮沸至無大量氣泡冒出,冷卻至室溫(此時溶液中錳的化合價為+7),用標定的硫酸亞鐵銨溶液進行滴定，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鋁錳合金中錳的含量。查閱資料酸性條件下,Cr2O72-具有很強的氧化性，易被還原為綠色的Cr3+；R溶液的變色原理: (1)中步驟1.2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管， 、 。 (2)中滴定過程,主要反應的離子方程式是 。(3)中步驟2的主要作用是 (4)中硫酸亞鐵銨溶被的標定濃度是 mol/L (用含V1、V2的代數(shù)式表示)。(5)中加入硝酸銀溶液的目的是 。(6)中若未加熱煮沸無大量氣泡冒出，錳含量測定結果將 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(7)中為了提高該實驗的準確度和可靠度,需進行 。 19.(12分)利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3，還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質)制備鐵紅工藝流程如下: 回答下列問題:(1)還原焙燒后,Fe元素的化合價為 。(2)“酸浸”實驗中,需加入絮凝劑沉淀雜質。絮凝劑用量和過濾時間對鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知,所采用的最佳實驗條件為 。絮凝劑用量/10-6t過濾時間minFe2O3含量%SiO2含量%40596.50.12501097.90.10602098.30.071004099.40.0115015099.50.008(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(設溶液體積增加1倍),當Fe2+恰好沉淀完全時，溶液中c(Fe2+)=1.010-5mol/L，此時是否有MgCO3沉淀生成？ (列式計算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.210-11、3.010-8。(4)“合成”過程中發(fā)生反應的離子方程式為 .(5)“合成”過程中溫度對亞鐵離子轉化率的影響如下圖,分析選擇反應溫度為40的原因是 。 (6)“煅燒”中由FeCO3制備Fe 2O3的化學方程式為 。(7)本流程中，鋁元素是以 (填化學式)形式被除去的。20.(12分)基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,CaSO4作為氧和熱量的有效載體,能夠高效低能耗地實現(xiàn)CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示: (1)已知在燃料反應器中發(fā)生如下反應:i.4CaSO4(g)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) H1=akJ/molii.4CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) H2=bkJ/mol. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) H3=ckJ/mol燃料反應器中主反應為 (填“i”“ii”或“”)。反應i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關系如圖1，則a 0(填“ ”“ =“或“” );720時反應的平衡常數(shù)Kp= 。 下列措施可提高反應ii中甲烷平衡轉化率的是 。A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝C.降溫 D.增大甲烷流量(2)如圖2所示,該燃料反應器最佳溫度范圍為850 -900之間，從化學反應原理的角度說明原因: 。 (3)空氣反應器中發(fā)生的反應為CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) H4=dkJ/mol根據(jù)熱化學原理推測該反應為 反應。在天然氣燃燒過程中,可循環(huán)利用的物質為 。(4)該原理總反應的熱化學方程式為 1-5BCBAA 6-10BCDAC 11-15CDCBB16.(10分)（1） (1分)（2）Al(OH)4-+CO2=A l(OH)3+HCO3- (2分)（3）BaSO4、BaCO3(1分)（4）8Al+3NO3-+5OH-+18H2O 3NH3+8A1(OH)4-(2分)（5）Mg2+、Ca2+、CO32- (2分)(6) 機動車尾氣、燃煤污染、土壤揚塵(2分)17.(11分)(1) 共價鍵(1分)(2)BCE(2分)(3)研缽(1分)(4) 升華(1分)(5)1:4 Al2O3(2分，各1分)(6)68.0%(2分)(7)Hg2Cl2 Hg+HgCl2(2分)18.(10分)(1)酸式滴定管、量筒或移液管(2分，各1分)(2) 14H+C2O72- +6Fe2+=6Fe3+2Cr3+7H2O (2分)(3)校正指示劑(1分)(4)1.8/(2V1-V2) (2分)(5) 作為催化劑,加快氧化速率(1分)(6) 偏大(1分)(7) 平行實驗(1分)19.(12分)(1