2020春高中化學第2章化學鍵化學反應與能量第1節(jié)化學鍵與化學反應第2課時化學鍵與化學反應中的能量變化練習魯科版.docx

第2課時 化學鍵與化學反應中的能量變化1下列說法中正確的是()A化合反應均是放熱反應，分解反應均是吸熱反應B燃料的燃燒反應是放熱反應C干冰的升華是吸熱反應D需要點燃或加熱的化學反應一定是吸熱反應解析：CCO22CO是化合反應，但需要吸熱，2H2O22H2OO2是分解反應，但放出熱量，A錯誤。物質(zhì)之所以被用做燃料，就是因為它易燃燒并放出熱量，B正確。干冰升華不是化學反應，C錯誤。吸熱反應的特點是反應物的總能量低于生成物的總能量，而與化學反應發(fā)生的外部條件無關(guān)，“點燃”“加熱”都屬于化學反應發(fā)生的外部條件，D錯誤。答案：B2下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是()A鋁片與稀鹽酸的反應BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應C灼熱的炭與CO2的反應D甲烷在氧氣中的燃燒解析：2Al6HCl=2AlCl33H2既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應，A項錯誤；Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O屬于非氧化還原反應，但屬于吸熱反應，B項錯誤；灼熱的炭與CO2的反應既是氧化還原反應又是吸熱反應，C項正確；甲烷在氧氣中燃燒是氧化還原反應，也是放熱反應，D項錯誤。答案：C3已知白磷和紅磷在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化。25 、101 kPa 時，將等質(zhì)量的白磷和紅磷分別燃燒，其中白磷放出的熱量多，由此判斷，下列說法正確的是 ()A由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應，紅磷比白磷穩(wěn)定B由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應，紅磷比白磷穩(wěn)定C由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應，白磷比紅磷穩(wěn)定D由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應，白磷比紅磷穩(wěn)定解析：白磷和紅磷在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化，它們都只由磷元素組成，所以白磷和紅磷燃燒的最終產(chǎn)物都是五氧化二磷，又因為反應的生成物的能量相同，那么放出熱量多的反應中反應物的能量高，即白磷的能量高。因為能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷穩(wěn)定。答案：A4化學反應A2B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A該反應是吸熱反應B1 mol AA鍵和1 mol BB鍵斷裂能放出x kJ的能量C2 mol AB鍵斷裂需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量解析：由圖知1 mol A2和1 mol B2的總能量大于2 mol AB的總能量，該反應為放熱反應，A、D錯誤；化學鍵斷裂時吸熱，B錯誤；由圖知2 mol AB鍵斷裂吸收y kJ的能量，C正確。答案：C5氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol 氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ。對反應H2Cl2=2HCl，下列說法正確的是 ()A該反應過程中放出2Q3 kJ的能量B反應物的總能量比生成物的能量低C反應過程中的能量變化為(2Q3Q1Q2) kJD在反應過程中只有化學能與熱能的轉(zhuǎn)化解析：由H2Cl2=2HCl可知，破壞1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵以后，形成2 mol HCl鍵，形成2 mol HCl鍵釋放的能量之和是2Q3 kJ，而非該反應過程放出的能量。在H2Cl2=2HCl的物質(zhì)變化的過程中，能量的變化是釋放能量，即Q1Q2”或“ (時間：40分鐘分值：100分)A級基礎鞏固基礎題1關(guān)于吸熱反應的說法正確的是()A凡需加熱的反應一定是吸熱反應B只有分解反應才是吸熱反應C使用催化劑的反應是吸熱反應DCO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應解析：反應放熱還是吸熱與是否加熱無直接的關(guān)系，與是否使用催化劑也無直接關(guān)系，多數(shù)吸熱反應需要加熱，但有的不需要加熱，例如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，且該反應屬于復分解反應，故A、B、C三項錯。放熱反應的逆過程，一定是吸熱反應，D對。答案：D2環(huán)保型燃料丙烷燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為C3H85O23CO24H2O。下列說法中不正確的是()A燃燒時化學能只轉(zhuǎn)化為熱能B所有的燃燒反應都會釋放熱量C1 mol C3H8和5 mol O2所具有的總能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的總能量D丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料解析：丙烷燃燒時還有化學能與光能的轉(zhuǎn)化，A項錯；燃燒都是放熱反應，B項對；因為丙烷燃燒為放熱反應，所以據(jù)反應的化學方程式可知，C項對；丙烷完全燃燒時產(chǎn)物為CO2與H2O，故對環(huán)境無污染，D項對。答案：A3最近意大利羅馬大學的科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol NN鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN鍵放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息，下列說法正確的是()AN4屬于一種新型的化合物BN4與N2互為同位素CN4化學性質(zhì)比N2穩(wěn)定D1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量解析：N4是單質(zhì)不是化合物，A錯誤；同位素是原子間的互稱，N4和N2都是單質(zhì)不能互稱同位素，是同素異形體，B錯誤；1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出的熱量|167 kJ62942 kJ|882 kJ，能量越低越穩(wěn)定，因此氮氣穩(wěn)定性強，C錯誤，D正確。答案：D4將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知()ANH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C反應物的總能量高于生成物的總能量D反應物中化學鍵斷裂吸收的能量少解析：醋酸逐漸凝固，說明NH4HCO3與鹽酸反應使醋酸的溫度降低，因此該反應為吸熱反應，反應物中化學鍵斷裂吸收的熱量多于生成物中化學鍵形成放出的熱量，A、D錯誤；吸熱反應中反應物吸收能量，得到的生成物內(nèi)能增加，B正確；反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤。答案：B5下列圖示變化為吸熱反應的是()解析：A項中生成物的總能量高于反應物的總能量，只能通過吸收能量才能實現(xiàn)；B項則恰好相反； C項中濃硫酸溶于水放出熱量，但此過程是物理變化，沒有發(fā)生化學反應；D項是放熱反應。答案：A基礎題6化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJmol1)，PP：198、PO：360、O=O：498，則依據(jù)反應P4(白磷)3O2=P4O6，生成1 mol P4O6中的能量變化為 ()A吸收1 638 kJ的能量B放出1 638 kJ的能量C吸收126 kJ的能量 D放出126 kJ的能量解析：根據(jù)E反應物總鍵能生成物總鍵能，所以反應P4(白磷)3O2=P4O6的能量變化為E6198 kJmol13498 kJmol112360 kJmol11 638 kJmol1，即生成1 mol P4O6，反應放出能量 1 638 kJ。答案：B7根據(jù)下圖填寫下列空白。(1)該反應為_反應。(2)斷裂反應物中的化學鍵需要_熱量(E1)，形成生成物中的化學鍵需要_熱量(E2)，二者的大小關(guān)系為E1_E2。(3)符合上圖過程的為_。A鋁片與稀H2SO4反應BHClHClC灼熱的炭與CO2反應D甲烷在O2中的燃燒反應答案：(1)放熱(2)吸收釋放小于(3)ADB級能力提升8某同學設計如下三種實驗方案以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應。方案一：如圖甲，在小燒杯里放一些已除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10 mL 2 molL1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20 逐漸升至75 ，隨后，溫度逐漸下降至30 ，最終停留在20 。方案二：如圖乙，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10 mL 2 molL1稀硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。方案三：如圖丙，A試管中發(fā)生某化學反應，實驗前U形管中的紅墨水液面相平，在化學反應過程中，通過觀察U形管兩側(cè)紅墨水液面高低變化判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應。 項目A試管里發(fā)生反應的物質(zhì)U形管里紅墨水液面變化氧化鈣與水左低右高氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分攪拌)？鋁片與燒堿溶液左低右高銅與濃硝酸左低右高根據(jù)上述實驗回答相關(guān)問題：(1)鋁片與稀硫酸的反應是_反應(填“吸熱”或“放熱”)，寫出該反應的離子方程式：_。(2)方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是_。(3)方案二中，小木片脫落的原因是_，由此得出的結(jié)論是_。(4)方案三中，如果A試管里發(fā)生的反應是放熱反應，則U形管里紅墨水液面高度：左邊_右邊(填“高于”“低于”或“等于”)。(5)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：組物質(zhì)發(fā)生的反應都是_反應(填“吸熱”或“放熱”)，如果放置較長時間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是_。(6)方案三實驗的U形管中的現(xiàn)象為_，說明反應物的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量。解析：(1)金屬與酸的反應是放熱反應，因此鋁片與稀硫酸的反應是放熱反應，該反應的離子方程式為2Al6H=2Al33H2。(2)方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因可能是反應完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低。(3)方案二中，反應放出的熱量使得蠟燭熔化，小木片脫落。(4)方案三中，如果A試管里發(fā)生的反應是放熱反應，錐形瓶中氣體的壓強增大，U形管里紅墨水液面左邊低于右邊。(5)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：組物質(zhì)發(fā)生的反應都是放熱反應，如果放置較長時間，熱量散失，裝置中氣體的壓強與外界壓強相等，U形管中紅墨水液面左右相平。(6)方案三中的實驗屬于吸熱反應，U形管中紅墨水液面左高右低。答案：(1)放熱2Al6H=2Al33H2(2)反應完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低(3)蠟燭受熱熔化氫氧化鈉與硫酸的反應放熱(4)低于(5)放熱紅墨水液面左右相平(6)紅墨水液面左高右低小于9下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)。物質(zhì)Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量/kJ243193151436568432366298根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_。AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是_。AHF BHCl CHBr DHI(3)X2H22HX(X代表Cl、Br、I)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_。解析：(1)(2)破壞1 mo