河南省安陽(yáng)縣第二高級(jí)中學(xué)高中化學(xué) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案 新人教版選修4(1).doc

河南省安陽(yáng)縣第二高級(jí)中學(xué)2014高中化學(xué) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案 新人教版選修41下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是()熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)誤將鋇鹽bacl2、ba(no3)2當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的na2so4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能泡沫滅火器滅火的原理ab cd2一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在如下溶解平衡關(guān)系：ca(oh)2 (s) ca2(aq)2oh(aq)。向此懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，下列敘述正確的是()a溶液中ca2數(shù)減小b溶液中c(ca2)減小c溶液中c(oh)增大dph減小3下列說(shuō)法正確的是()a將ca(oh)2飽和溶液加熱，溶液的ph和kw均增大b難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，ksp小的，溶解度一定小c某離子沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0d某化合物溶于水能導(dǎo)電，該化合物不一定是電解質(zhì)4已知同溫度下的溶解度：zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2，溶解或電離出s2的能力為：fesh2scus，下列離子方程式錯(cuò)誤的是()amg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2obcu2h2s=cus2hczn2s22h2o=zn(oh)2h2sdfes2h=fe2h2s5下列說(shuō)法正確的是()a在一定溫度下的飽和agcl水溶液中，ag與cl的濃度乘積是一個(gè)常數(shù)b已知agcl的ksp1.81010，則在任何含agcl固體的溶液中，c(ag)c(cl)，且ag與cl濃度的乘積等于1.81010 mol2l2cksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)d難溶電解質(zhì)的溶解程度很小，故外界條件改變，對(duì)它的溶解程度沒(méi)有影響6已知25時(shí)，agi飽和溶液中c(ag)為1. 22108 mol/l，agcl的飽和溶液中c(ag)為1.25105 mol/l。若在10 ml含有kcl和ki各為0.01 mol/l的溶液中，加入16 ml 0.01 mol/l agno3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是()ac(k)c(no)c(ag)c(cl)c(i)bc(k)c(no)c(cl)c(ag)c(i)cc(k)c(no)c(ag)c(cl)c(i)dc(no)c(k)c(ag)c(cl)c(i)7在t時(shí)，ag2cro4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知agcl的ksp1.81010。下列說(shuō)法不正確的是()at時(shí)，ag2cro4的ksp為1108b在飽和ag2cro4溶液中加入k2cro4不能使溶液由y點(diǎn)變?yōu)閤點(diǎn)ct時(shí)，y點(diǎn)和z點(diǎn)時(shí)ag2cro4的ksp相等dt時(shí)，將0.01 moll1agno3溶液滴入20 ml 0.01 moll1kcl和0.01 moll1k2cro4的混合溶液中，cl先沉淀8下列說(shuō)法正確的是()a根據(jù)ksp(agcl)1.771010，ksp(ag2cro4)2.01012，可以推知agcl的溶解度比ag2cro4的溶解度大b0. 1 moll1的zncl2溶液中通入足量硫化氫氣體最終得不到zns沉淀是因?yàn)槿芤褐衏(zn2)c(s2)ksp(zns)c向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的ksp比碳酸鋇的大dagcl在10 ml 0.01 moll1的kcl溶液中比在10 ml 0.05 moll1的agno3溶液中溶解的質(zhì)量少9已知常溫下ksp(agcl)1.81010mol2/l2；ksp(agi)1.01016mol2/l2。下列說(shuō)法中正確的是()a在相同溫度下agcl的溶解度小于agi的溶解度bagcl和agi都不溶于水，因此agcl和agi不能相互轉(zhuǎn)化c常溫下，agcl若要在nai溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為agi，則nai的濃度必須不低于1011moll1d將足量的agcl分別放入下列物質(zhì)中：20 ml 0.01 moll1kcl溶液，10 ml 0.02 moll1cacl2溶液，30 ml 0.05 moll1agno3溶液，agcl的溶解度由大到小的順序?yàn)?0(12分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。表1幾種砷酸鹽的ksp難溶物kspca3(aso4)26.81019alaso41.61016feaso45.71021表2工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)污染物h2so4as濃度28.42 g/l1.6 g/l排放標(biāo)準(zhǔn)ph 690.5 mg/l回答以下問(wèn)題：(1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(h2so4)_ mol/l。(2)寫(xiě)出難溶物ca3(aso4)2的ksp表達(dá)式：kspca3(aso4)2_，若混合溶液中al3、fe3的濃度均為1.0104 mol/l，c(aso)最大為_(kāi) mol/l。(3)工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(h3aso3弱酸)不易沉降，可投入mno2先將其氧化成五價(jià)砷(h3aso4弱酸)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_ _。11(12分)已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：mman(s) mmn(aq)nam(aq)kspc(mn)mc(am)n，稱為溶度積。某學(xué)習(xí)小組欲探究caso4沉淀轉(zhuǎn)化為caco3沉淀的可能性，查得如下資料：(25)難溶電解質(zhì)caco3caso4mgco3mg(oh)2ksp2.81099.11066.81061.81011實(shí)驗(yàn)步驟如下：往100 ml 0.1 moll1的cacl2溶液中加入100 ml 0.1 moll1的na2so4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體na2co3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置，沉淀后再棄去上層清液。_。(1)由題中信息ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)寫(xiě)出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。(3)設(shè)計(jì)第步的目的是_。(4)請(qǐng)補(bǔ)充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_ _。12(12分)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。已知25時(shí)，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)1109。(1)將濃度均為0.1 moll1的bacl2溶液與na2so4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c(ba2)_moll1。(2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的x射線透視時(shí)，常使用baso4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(ph約為1)，但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是_。(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬(wàn)一誤服了少量baco3，應(yīng)盡快用大量0.5 moll1na2so4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中na2so4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的ba2濃度僅為_(kāi)moll1。(3)長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的caco3，而后用酸除去。caso4轉(zhuǎn)化為caco3的離子方程式為：_；請(qǐng)分析caso4轉(zhuǎn)化為caco3的原理：_。13(14分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的ph，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同ph下的溶解度(s/mol/l)如圖所示。(1)ph3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是_。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，應(yīng)該控制溶液的ph_。a1b4左右c6(3)在ni(no3)2溶液中含有少量的co2雜質(zhì)，_(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液ph的方法來(lái)除去，理由是_。(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成cu(nh3)4