高考化學(xué) 微型專題突破系列(五)課件 .ppt

微型專題突破系列 五 元素周期表片段在元素推斷中的應(yīng)用 考情播報(bào) 該類題目主要是借助元素周期表片段來推斷元素 然后利用 位 構(gòu) 性 關(guān)系綜合考查元素及其化合物知識(shí)和化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)內(nèi)容 常見的命題方式主要是周期表片段的表達(dá)方式不同 但其落腳點(diǎn)都是相同的 常見的表達(dá)方式主要有以下幾種 1 直接判斷類 2 信息轉(zhuǎn)化類 3 特征突破類 答題必備 1 根據(jù)在周期表中的位置推斷元素 1 根據(jù)核外電子的排布規(guī)律 最外層電子規(guī)律 陰三 陽(yáng)四 規(guī)律 某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同 該元素位于第3周期 若為陽(yáng)離子 則位于第4周期 陰上 陽(yáng)下 規(guī)律 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 若電性相同 則位于同周期 若電性不同 則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期 2 根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷 幾個(gè)重要關(guān)系式 核外電子層數(shù) 周期序數(shù) 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 最高正價(jià) 8 最低負(fù)價(jià) 氧 氟元素除外 最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià) 0 第 a族中的h和第 a族2 第 a族4 第 a族6 第 a族 3 周期表中特殊位置的元素 1 20號(hào)元素 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素 h be al 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素 c s 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素 o 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素 li ca 周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素 na 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素 h c si 最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素 s 除氫外 原子半徑最小的元素 f 2 由元素及其化合物的性質(zhì)推斷 1 形成化合物種類最多的元素 單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素 c 2 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素 n 3 地殼中含量最多的元素 氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素 o 4 等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素 h 最輕的金屬單質(zhì) li 5 單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素 br 金屬元素 hg 6 最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng) 又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素 al 7 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素 n 能起氧化還原反應(yīng)的元素 s 8 元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素 li na f 3 綜合利用 位 構(gòu) 性 關(guān)系推斷 1 位 構(gòu) 性 三者之間的關(guān)系 2 推斷元素的常用思路 根據(jù)原子結(jié)構(gòu) 元素周期表的知識(shí)及已知條件 可推算原子序數(shù) 判斷元素在周期表中的位置等 基本思路如下 典題示例 角度一直接判斷類 2015 南京模擬 短周期元素 x y z w q在元素周期表中的相對(duì)位置 如圖所示 下列說法不正確的是 a 離子半徑的大小順序?yàn)閞 w2 r q r y2 r z3 b 若存在簡(jiǎn)單陰離子r2 則r不一定 與y w同主族c 元素x的氫化物與q的氫化物 化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵d x z w q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 均能與強(qiáng)堿反應(yīng) 典題剖析 抽絲剝繭溯本求源 嘗試解答 根據(jù)圖中各元素在元素周期表中的位置 可推出x為氮元素 y為氧元素 z為鋁元素 w為硫元素 q為氯元素 a項(xiàng) 具有相同電子排布的離子 離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小 所以s2 cl o2 al3 正確 b項(xiàng) 若存在簡(jiǎn)單陰離子r2 則r最外層電子數(shù)為6 與y w一定同主族 錯(cuò)誤 c項(xiàng) 元素x的氫化物為nh3 q的氫化物為hcl 二者化合生成nh4cl 既含離子鍵又含共價(jià)鍵 正確 d項(xiàng) x z w q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為hno3 al oh 3 h2so4 hclo4 都能與強(qiáng)堿反應(yīng) 正確 答案 b 角度二信息轉(zhuǎn)化類 2013 江蘇高考 短周期元素x y z w的原子序數(shù)依次增大 且原子最外層電子數(shù)之和為13 x的原子半徑比y的小 x與w同主族 z是地殼中含量最高的元素 下列說法正確的是 a 原子半徑的大小順序 r y r z r w b 元素z w的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同c 元素y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的強(qiáng)d 只含x y z三種元素的化合物 可能是離子化合物 也可能是共價(jià)化合物 典題剖析 抽絲剝繭溯本求源 嘗試解答 地殼中含量最高的元素是氧元素 故z為氧元素 x的原子半徑比y小 且x y z w為短周期元素且原子序數(shù)依次增大 故x在y的上一周期 則x為氫元素 w為鈉元素 根據(jù)四種原子最外層電子數(shù)之和為13 則y為氮元素 鈉元素的原子半徑最大 a錯(cuò)誤 z w的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 b錯(cuò)誤 氨氣的熱穩(wěn)定性比水的熱穩(wěn)定性差 c錯(cuò)誤 只含x y z三種元素的化合物 銨鹽是離子化合物 硝酸是共價(jià)化合物 d正確 答案 d 角度三特征突破類 雙選 2014 廣東高考 甲 辛等元素在周期表中的相對(duì)位置 如表所示 甲與戊的原子序數(shù)相差3 戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大 的物質(zhì) 丁與辛屬同周期元素 下列判斷正確的是 a 金屬性 甲 乙 丁b 原子半徑 辛 己 戊c 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13d 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒 生成只含離子鍵的化合物 典題剖析 抽絲剝繭溯本求源 嘗試解答 戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì) 知戊為c 甲與戊的原子序數(shù)相差3 故甲為li 甲 乙同主族 則乙為na 丙為k 丁為ca 金屬性 乙 甲 a錯(cuò)誤 根據(jù)電子層數(shù)越多 原子半徑越大 電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大原子半徑越小 得原子半徑 辛 己 戊 b正確 丙 庚同屬第4周期 第4周期有10種過渡元素 甲與戊的原子序數(shù)相差3 故丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 c正確 乙為na na在空氣中燃燒生成na2o2 既含離子鍵又含共價(jià)鍵 d錯(cuò)誤 答案 b c 類題通法 步驟1分析題目有效信息 1 圖表信息 題中直接給出的周期表片段 2 文字信息 把題中給出的文字信息提煉 3 結(jié)構(gòu)信息 題中給出的原子結(jié)構(gòu)信息如微粒的質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)等 步驟2畫出元素周期表片段 明確各元素的相對(duì)位置 推出元素 步驟3對(duì)照問題 根據(jù)元素周期律回答相應(yīng)問題 1 元素性質(zhì) 原子半徑 主要化合價(jià) 金屬性和非金屬性及其遞變規(guī)律 2 單質(zhì)及化合物性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 熔沸點(diǎn) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性 3 化學(xué)鍵類型 化合物類型 電子式等 類題備選 1 短周期元素x y z w在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示 其中w原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍 下列判斷正確的是 a 原子半徑 r w r z r y r x b 含y元素的鹽溶液顯酸性c 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 z wd x與氫元素組成的化合物xh5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體 解析 選d w應(yīng)為s x為n z為si y為al a項(xiàng) 原子半徑 y z w x 錯(cuò)誤 b項(xiàng) alcl3溶液呈酸性 naalo2溶液呈堿性 錯(cuò)誤 c項(xiàng) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性w z 錯(cuò)誤 d項(xiàng) nh5為nh4h 與水反應(yīng) nh4h h2o nh3 h2o h2 nh3 h2o nh3 h2o 正確 2 短周期元素x y z在元素周期表中的位置如圖所示 下列說法正確的是 a x y z三種元素中 x的非金屬性最強(qiáng)b x的單質(zhì)的熔點(diǎn)比z的低c y的最高正化合價(jià)為 7d y的氫化物的穩(wěn)定性比z的氫化物的穩(wěn)定性弱 解析 選b 因?yàn)閤 y z是短周期元素 故x是氦元素 y為氟元素 z為硫元素 非金屬性最強(qiáng)的是氟元素 a錯(cuò)誤 在通常情況下 he為氣體而s為固態(tài) b正確 氟元素沒有最高正價(jià) c錯(cuò)誤 元素的非金屬性越強(qiáng) 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 即hf h2s d錯(cuò)誤 3 2015 濰坊模擬 元素x y z原子序數(shù)之和為36 x y在同一周期 x 與z2 具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu) 下列推測(cè)不正確的是 a 同周期元素中x的金屬性最強(qiáng)b 原子半徑x y 離子半徑x z2 c 同族元素中z的氫化物穩(wěn)定性最高d 同周期元素中y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) 解析 選b 根據(jù)x y在同一周期 x 與z2 具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu) 可確定x與z的位置關(guān)系 再由x y z原子序數(shù)之和為36 推斷可知 x為na z為o y為cl 4 短周期主族元素x y z w的原子序數(shù)依次增大 x原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍 y的氟化物yf3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) z是同周期中原子半徑最大的元素 w的最高正價(jià)為 7價(jià) 下列說法正確的是 a xh4的