綿陽市2016屆二診化學試卷word含答案.docx

秘密啟用前【考試時間：2016年1月15日上午9:00-11:30】綿陽市高中2013級第二次診斷性考試理科綜合化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 K-39 Fe-56 Cu-63.5第卷（選擇題 共42分）第卷共7題，每題6分。每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1科研、生產(chǎn)和生活中的下列做法，利用了氧化還原反應(yīng)的是A用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素 B用氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板C在空氣凈化器中裝入活性炭層 D服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時用小蘇打解毒2下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后固體質(zhì)量一定減少的是AFeCO3在空氣中灼燒 B鋁條插入冷的濃硫酸中CNa2O2敞放在空氣中 D向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液3實驗室用右圖裝置完成下表所列的四個實驗，不能達到實驗?zāi)康氖沁x項實驗?zāi)康脑噭試劑YA驗證C2H5OH與濃H2SO4加熱至170制得的乙烯的性質(zhì)NaOH溶液Br2水B檢驗FeSO4受熱分解產(chǎn)生的氣體中有SO3和SO2BaCl2溶液品紅溶液C驗證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔的性質(zhì)CuSO4溶液KMnO4溶液D驗證氧化性：Cl2Br2I2NaBr溶液KI溶液4下列有關(guān)0.2mol/LFe(NO3)2溶液的敘述正確的是A該溶液中Na、K、Fe(CN)63、I可以大量共存B滴加稀硫酸，充分振蕩無現(xiàn)象C通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2+S2-=FeSD50mL該溶液與過量Zn充分反應(yīng)，生成0.56gFe5科學家開發(fā)出一種新型鋰氧電池，其能量密度極高，效率達90%以上。電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如下圖1所示，總反應(yīng)為：O24LiI2H2O2I24LiOH對于該電池的下列說法不正確的是A放電時負極上I被氧化B充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)C充電時陰極反應(yīng)為LiOHe=LiOHD放電時正極反應(yīng)為O22H2O4Li+4e=4LiOH 圖1 圖26常溫下，向20mL0.10molL-1NaHCO3溶液中滴加0.10molL-1CaCl2溶液至pH7，有白色沉淀生成，無氣體放出。對反應(yīng)所得混合液的下列說法錯誤的是A存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡Bc(Na)c(Cl)c(HCO3)c(CO32-)c(Ca2+)Cc(Na+)2c(Ca2+)c(HCO3)2c(CO32-)c(Cl)D反應(yīng)的離子方程式：2HCO3Ca2+=CaCO3H2CO37工業(yè)上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)如下：H2(g)；現(xiàn)將xmol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應(yīng)，維持體系總壓強p總恒定。在某催化劑作用下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如上圖2所示。已知：氣體分壓（p分）氣體總壓（p總）體積分數(shù)。不考慮副反應(yīng)，下列說法正確的是A400時，向體系中通入水蒸氣，v(正)、v(逆)均減小，且乙苯轉(zhuǎn)化率降低B500時，向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1xmol，平衡不移動C550時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kpp總D550時平衡體系中苯乙烯的體積分數(shù)是450時的3倍第卷（非選擇題 共58分）8（12分）X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期且相鄰，都是蛋白質(zhì)的組成元素；X、T同族，Q與R原子的最外層電子數(shù)之和與T原子的最外層電子數(shù)相等。U是d區(qū)元素，U2+的核外最高能級有2對成對電子。請回答下列問題：（1）Q原子的核外電子排布式為_。（2）XZ2的分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_，YZ2離子的VSEPR模型名稱是_。（3）Q、R、T的單質(zhì)形成的晶體中，熔點由高到低的順序是_（填化學式），既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的是_（填化學式）。（4）通常情況下，U2+的溶液很穩(wěn)定，它與YH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為U(YH3)63+，該反應(yīng)的離子方程式是_。9（16分）實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。【查閱資料】Cl2與KOH溶液在20以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在05的強堿性溶液中較穩(wěn)定?！局苽銴ClO及K2FeO4】（1）儀器a的名稱：_，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是_。（2）裝置B吸收的氣體是_，裝置D的作用是_。（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），該反應(yīng)的離子方程式為_。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，_，_，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌23次，在真空干燥箱中干燥?！緶y定產(chǎn)品純度】（5）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入錐形瓶，用0.01000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及主要反應(yīng)為：Cr(OH)4FeO42- =Fe(OH)3CrO42-OH Cr2O72-6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O則該K2FeO4樣品的純度為_。10（15分）利多卡因是醫(yī)用臨床常用的局部麻藥，其一種合成路線如下：請回答下列問題：（1）A分子中碳原子的雜化軌道類型有_，D的名稱為_。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_，的反應(yīng)類型是_。（3）反應(yīng)的化學方程式為_。（4）寫出G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式_。（5）E存在多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_ _。a.能使Br2的CCl4溶液褪色，遇FeCl3溶液顯色b.含有NH2，苯環(huán)上只有1種氫11（15分）氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl是白色固體，難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下： 圖3 圖4回答下列問題：（1）CuS精礦經(jīng)250低溫焙燒后生成CuO，步驟中主要反應(yīng)的離子方程式是_ _。（2）步驟先加NaCl、通入SO2時無沉淀，加水稀釋就產(chǎn)生大量白色沉淀，其原因是_。（3）步驟包括用pH2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_（寫名稱）；步驟醇洗的作用是_。（4）已知25，101kPa時：S(s)O2(g)=SO2(g) H-296.8kJ/mol 2Cu(s)O2(g)=2CuO(s) H-314.6kJ/mol Cu(s)S(s)=CuS(s) H-53.1kJ/mol步驟中CuS與O2反應(yīng)的熱化學方程式是_。（5）CuS晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，其中含有硫原子的數(shù)目是_。（6）假設(shè)上述步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化，步操作共損失產(chǎn)品3.5%，反應(yīng)生成的硫酸全部被循環(huán)利用，則生產(chǎn)100kg96.5%的CuCl（Mr99.0）產(chǎn)品，除循環(huán)利用之外，需要處理的尾氣中含SO2_m3（標準狀況）。參考答案1.B 2.A 3.D 4.D 5.C 6.B 7.C第卷（非選擇題共58分）8.（共12分）（1）1s22s22p63s1或Ne3s1（2分）（2）11（2分）平面三角形（2分）（3）SiAlNa（2分）Al（1分）（4）4Co(NH3)62+O22H2O=4Co(NH3)63+4OH（3分）9.（共16分）（1）分液漏斗（1分）防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3（2分）（2）HCl（1分）吸收Cl2，防止污染空氣（2分）（3）3ClO2Fe310OH=2FeO42-3Cl5H2O（3分）（4）過濾（2分）將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液（2分）（5）94.3%（3分）11.（共15分）（1）CuO2H+=Cu2+H