高考化學(xué) 規(guī)范答題滿分系列(二)課件 .ppt

規(guī)范答題滿分系列 二 離子的檢驗(yàn) 典例導(dǎo)引 2014 江蘇高考 19 4 已知 5 2 2h i2 5 h2o某含碘廢水 ph約為8 中一定存在i2 可能存在i 中的一種或兩種 請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有i 的實(shí)驗(yàn)方案 取適量含碘廢水用ccl4多次萃取 分液 直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有 碘單質(zhì)存在 4分 實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑 稀鹽酸 淀粉溶液 fecl3溶液 na2so3溶液 抽樣評(píng)析 踩點(diǎn)得分 四個(gè)得分點(diǎn)明確原理 敘述操作 描述現(xiàn)象 得出結(jié)論 1 明確原理 依據(jù)題目要求 明確檢驗(yàn)的原理 根據(jù)原理確定方法 如i 具有還原性 需要用氧化劑氧化成i2后用淀粉檢驗(yàn) 中i為 5價(jià) 具有氧化性 需要用還原劑還原成i2后 再用淀粉檢驗(yàn) 因溶液呈堿性 i2 2oh i io h2o 所以在檢驗(yàn)之前應(yīng)先用鹽酸酸化 2 敘述操作 取液體 水層少量液體 加試劑 如加fecl3溶液 加鹽酸酸化等 3 描述現(xiàn)象 觀察溶液顏色變化 如何變化要明確具體 4 得出結(jié)論 由什么現(xiàn)象得出對(duì)應(yīng)結(jié)論 如 若 說明 若 說明 答題模板 離子檢驗(yàn)的方法實(shí)驗(yàn)操作 取少量或適量待檢溶液 加入 試劑 再加入 試劑 現(xiàn)象描述 溶液由 變?yōu)?若有 生成 若沒有 等 得出結(jié)論 如 若 說明 若 說明 類題試解 1 2013 四川高考 為了探究agno3的氧化性和熱穩(wěn)定性 某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn) 將光亮的鐵絲伸入agno3溶液中 一段時(shí)間后將鐵絲取出 為檢驗(yàn)溶液中fe的氧化產(chǎn)物 將溶液中的ag 除盡后 進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) 可選用的試劑 kscn溶液 k3 fe cn 6 溶液 氯水 請(qǐng)完成下表 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 fe的氧化產(chǎn)物為fe3 和fe2 解析 檢驗(yàn)fe3 一般用kscn溶液 現(xiàn)象是溶液變紅 檢驗(yàn)fe2 一般用k3 fe cn 6 溶液 現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀 答案 溶液呈紅色 k3 fe cn 6 溶液 生成藍(lán)色沉淀 2 工業(yè)上由黃銅礦 主要成分為cufes2 冶煉銅的主要流程如下 用稀硝酸浸泡熔渣b 取少量所得溶液 滴加kscn溶液后呈紅色 說明溶液中存在fe3 檢驗(yàn)溶液中還存在fe2 的方法是 注明試劑 現(xiàn)象 解析 在有fe3 存在的前提下檢驗(yàn)fe2 的存在 可以利用fe2 的還原性 用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn) 如果有fe2 存在 可以使加入的少量酸性高錳酸鉀溶液褪色 答案 取少量溶液 滴入幾滴酸性kmno4溶液 kmno4溶液褪色 則該溶液中含有fe2 3 實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下 步驟一 廢銅屑制硝酸銅溶液步驟二 堿式碳酸銅的制備向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液 水浴加熱至70 左右 用0 4mol l 1的naoh溶液調(diào)節(jié)ph至8 5 振蕩 靜置 過濾 用熱水洗滌 烘干 得到堿式碳酸銅產(chǎn)品 步驟二中的濾液中可能含有 寫出檢驗(yàn)的方法 解析 可以與鹽酸反應(yīng)生成co2 生成的氣體可以使澄清的石灰水變渾濁 因此可以用鹽酸和澄清石灰水檢驗(yàn) 答案 取少量濾液于試管中 加入稀鹽酸 將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中 溶液變渾濁 說明有 否則不含 4 通常不用ki作為食鹽加碘劑的原因是在保存過程中 因空氣中氧氣的作用容易引起碘的損失 但是對(duì)含fe2 較多的食鹽 假設(shè)不含fe3 可選用ki作為加碘劑 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 檢驗(yàn)該加碘鹽中的fe2 解析 首先可取適量加碘鹽溶于蒸餾水中 然后用鹽酸酸化后 滴加適量氧化劑 如氯水 過氧化氫等 使溶液中fe2 轉(zhuǎn)化為fe3 再滴加kscn溶