(課標版)2010年《高考風向標》化學+第四部分+物質結構與元素周期律單元測試題及參考答案 - 副本.doc

第四部分 物質結構 元素周期律單元測試題可能用到的相對原子質量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Fe-56第卷 選擇題（63分）一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列各組物質中，互為同位素的是（ ）A.重氫、超重氫 B.氧、臭氧C.紅磷、白磷D.乙酸、丙酸2.同一主族的兩種元豢的原子序數之差不可能是（ ）A16 B26 C36 D463.以下性質的比較中，正確的是（ ）A.原子半徑：ClNaON B.密度：脂肪四氯化碳水苯C.熔點：NaFNaClCCl4CF4 D.熱穩(wěn)定性：HFHCl H2S H2O4.下列表達方式正確的是（ ） A.碳-12原子： B.硫離子結構示意圖： C.羥基的電子式： D.HClO的結構式：HOCl 5.下列物質中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子的是（ ）A.二氧化硫 B.四氯化碳 C.過氧化氫 D.乙炔6.鐳是元素周期表中第7周期A族元素，下列關于鐳的性質的描述中不正確的是（ ）A.在化合物中顯2價 B.單質遇水反應，放出H2 C.氫氧化物堿性比氫氧化鈣弱 D.碳酸鹽難溶7.下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是( )A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中8.短周期的三種元素分別為X、Y和Z ，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數是它的K層和L層電子總數的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數比Y元素原子的L電子層上的電子數少2個。則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是（ ）A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z79.某一周期A族元素的原子序數為x，則同周期的A族元素的原子序數( )A.只有x+1 B.可能是x+8C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+25二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）10.下列結論錯誤的是（ ） 微粒半徑：K+Al3+S2C1 氫化物的穩(wěn)定性：HFHC1H2SPH3SiH4 離子的還原性：S2C1BrI 氧化性：C12SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金屬性：ONPSi金屬性:BeMgCaACDB.離子半徑由大到小的順序是：B2+A+CD2C.A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期D.A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素13. 第三周期元素x，它的原子核外最外層實現8電子穩(wěn)定結構所需的電子數小于次外層和最內層的電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍。下列說法正確的是（ ） A.x元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸 B.x的單質在固態(tài)時一定屬于原子晶體 C.x的單質一定是良好的半導體材料 D.x元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應14.右圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是 () A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH415.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數，且原子序數依次增大，其最高價氧化物對應水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是（ ）A.原子半徑按X、Y、Z的順序增大 B.陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強C.單質的氧化性按X、Y、Z順序增強 D.氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強16.1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。根據上述原理，下列各對粒子中，空間結構相似的是（ ）A.SO2與O3 B.CO2與NO2 C.CS2與NO2 D.PCl3與BF317. 短周期元素A、B、C原子序數依次遞增，它們原子的最外層電子數之和為10，A和C處于同主族，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，下列敘述不正確的是（ ）A.原子半徑A B H2SH2SeH2TeD.上表內物質HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定第卷 非選擇題（87分）三、（本題包括3小題，共40分）19.（11分）某學生做元素性質遞變實驗時自己設計了一套方案，并記錄了有關實驗現象如下表：實驗方案實驗現象1.用砂紙打磨后的鎂帶與水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞（A）2.向新制的氫硫酸飽和溶液中滴加新制的氯水（B）產生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色3.鈉與滴有酚酞的試液的冷水反應（C）反應不十分強烈，產生的氣體可在空氣中燃燒4.鎂帶與2mol/L的鹽酸反應（D）劇烈反應，產生可燃性氣體5.鋁條與2mol/L的鹽酸反應（E）生成白色膠狀沉淀，然后沉淀消失6.向氫化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量（F）生成黃色沉淀請你幫助該同學完成實驗報告： （1）實驗的目的 。（2）實驗儀器： 試管夾鑷子小刀玻璃片砂紙等 （3）實驗內容：與實驗方案16對應的實驗現象依次為 （填：字母編號）。實驗現象（A）為： 。 （4）實驗結論 。20.（16分）歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了氧族元素的各種性質后，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。 性質元素8O16S34Se52Te單質熔點（）-218.4113450單質沸點（）-183444.66851390主要化合價-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半徑逐漸增大單質與H2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請根據表回答下列問題：(1) 硒的熔點范圍可能是_(2) 碲的化合價可能有_(3) 硫、硒，碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱順序是_(填化學式)。(4) 氫硒酸有較強的_（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為_。(5) 工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：_A12Te3+( ) 一( )A1(OH)3+( )H2Te（6）已知在常溫下，H2和S反應生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學方程式：_ _。(7) 右圖所示為氧族元素單質與H2反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質，H為相同物質的量的單質與H2反應的反應熱。則：b代表_，d代表_(均寫單質名稱)。21.（13分） 學習了元素周期律后，同學們對第四周期過渡元素氧化物產生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進行了實驗探究。請你根據要求完成下列部分實驗報告。I 課題名稱：_II實驗儀器及試劑：實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、_、_、_等。實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀III 實驗步驟：略IV 實驗數據：實驗編號KClO3(g)氧化物產生氣體(mL)耗時(s)化學式質量(g)回收(已折算到標況)10.601048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20異常67.2188.3V 實驗討論：(1) 在氧化物的回收過程中，要進行過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、_、_(2)實驗編號3的實驗中KClO3的分解率為_%(保留一位小數)(3) 在用Cr2O3 做研究實驗時，發(fā)現有刺激性氣味的氣體產生，同時綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是_(填分子式)，可用_試紙檢驗。上述異?，F象產生的原因是_ _。VI 實驗結論：_ _ _。四、（本題包括3小題，共27分）22.（11分）A、B、C、D、E為中學常見的五種物質，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數依次遞增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈現的化合價依次遞增，其中只有B為單質；常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應，生成C和E；工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。請回答以下問題：（1）B的電子式為：_，A的結構式為_，A分子的空間構型是_；（2）寫出中涉及反應的化學方程式_。（3）由B反應生成1 molA放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應的熱化學方程式，并注明反應條件_。（4）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出有關反應的化學方程式_。23.（8分）氮可形成多種離子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H6+等，已知N2H5+和N2H6+是由中性分子結合H+而形成的，類似NH3 + H+ = NH4+，因此N2H5+和N2H6+有類似NH4+的性質。(1) N3-有 個電子， NH2的電子式為 。(2)在水溶液中，N2H5+可將Fe3+離子還原為Fe2+離子，方程式為N2H5+ 4Fe3+ += 4Fe2+ +Y+，作為N2H5+離子的氧化產物Y中N元素可能的化合價為 價。 (3)化合物N2H5Cl含有化學鍵的種類有 。(填下列符號)a離子鍵 b非極性鍵 c極性鍵 d分子間作用力(4)寫出N2H6+與NaOH溶液反應的離子方程式：_。24.（8分）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近。試回答下列問題：（1）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應：H2OBrCl=HBrOHCl；KBrBrCl=KClBr2寫出KI與IBr反應的化學方程式_ _。寫出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應生成一鹵代物的化學方程式_ _。（2）下圖是部分鹵素單質和XX型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其原因是_ _。 （3）試推測ICl的沸點所處的最小范圍_ _。五、（本題包括1小題，共10分）25.（10分）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數與次外層電子數相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9。單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是_。(2)ZW2的電子式是_,它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于_晶體。(3)工業(yè)生產單質Y的原理是_(用化學方程式表示)。(4)X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是_。(5)0.1 mol的單質W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br-的物質的量之比是_。六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）26.（A）四種短周期元素的性質或結構信息如下表。氫根據信息回答下列問題。元素ABCD性質結構信息室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個未成對的p電子。單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數等于p電子數。單質為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點。B元素在周期表中的位置 ，寫出A原子的電子排布式 。寫出C單質與水反應的化學方程式 。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。D元素最高價氧化物晶體的硬度 (填“大于”、“小”)，其理由是 。A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號) 。寫出證明這一結論的一個實驗事實 。27.（B）元素AD是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題。元素ABCD性質結構信息單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩(wěn)定結構。單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子。+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。上表中與A屬于同一周期的元素是 ，寫出D離子的電子排布式 。D和C形成的化合物屬于 晶體。寫出C單質與水反應的化學方程式 。對元素B的單質或化合物描述正確的是 。a.B元素的最高正價為+6 b.常溫、常壓下單質難溶于水c.單質分子中含有18個電子 d.在一定條件下鎂條能與單質B反應A和D量元素金屬性較強的是（寫元素符號） 。寫出能證明該結論的一個實驗事實 。第四部分 單元測試題 參考答案1、A同位素的研究對象是原子，BC屬于同素異形體，D屬于同系物。2、D緊記每周期所含元素的個數，分別是2、8、8、18、18、32、26，且題目沒明確兩種元素是否相鄰，故ABC都可能。3、C同一周期從左到右半徑逐漸減小，電子層數越多，半徑增大，故 NaCl N O；脂肪是高級脂肪酸甘油酯，密度比水小；離子晶體的熔點一般比分子晶體的高，F離子半徑比Cl-小，離子鍵作用力強，熔點高，CCl4的分子間作用力大；熱穩(wěn)定性H2O H2S。4、DA中12是質量數，應寫在左上角，硫離子的核電荷數為16；羥基的電子式中氧原子外層有7個電子。5、DAB選項只有極性鍵，C選項是極性分子。6、C鐳是A族元素中金屬性最強的元素，氫氧化物堿性應該最強。7、A液溴和苯都是分子間作用力；干冰、葡萄糖克服分子間作用力，氯化銨、食鹽克服離子鍵，二氧化硅克服共價鍵，鐵克服金屬鍵。8、A由題意可判斷出X、Y和Z分別是H、P、O，A中Y的化合價是6價，故錯誤。9、Dx+1或x+11或x+25分別對應著第一周期、第四五周期、第六周期。10、B具有相同的電子層結構的離子，核電荷數越多，半徑越小，故微粒半徑應為 C1-S2- K+Al3+，離子的還原性應為S2-I-Br-C1- 11、A原子晶體可存在極性共價鍵，如二氧化硅。12、A離子A+、B2+、C、D2具有相同的電子層結構，則AB同一周期，CD同一周期，且AB所處的周期數大于CD的周期數，故A對，CD錯；具有相同的電子層結構的離子，核電荷數越多，半徑越小，故B2+A+CD2。13、D由題意可判斷出X是S或Si，而SO2、SiO2都能與燒堿反應。14、D上面三條曲線都是第2周期元素的氫化物的沸點較高，證明它們能形成氫鍵，分別是O、F、N，故a點代表的是第A第3周期的Si。15、CD. 由題意可判斷出X、Y、Z屬于同一周期，且非金屬性依次增強，故CD正確。而原子半徑按X、Y、Z的順序減小，陰離子的還原性按X、Y、Z順序減小。16、A由于等電子體的結構相似，故本題找等電子體。17、AD.由題意可判斷出A、B、C分別是C、Mg、Si，原子半徑大小依次為BCA；AD間只能形成離子化合物。18、AC.由于五個系列是同族元素，故A對；系列物質中HF是弱酸；元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；分子特別穩(wěn)定是由于共價鍵鍵能大，氫鍵只是影響其物理性質。19.（11分）（1）探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律（2分） （2）試管；酒精燈；膠頭滴管（3分，對1個得1分錯一個扣1分，不出現負分） （3）B、F、A、D、C、E（2分，錯一個為0分）鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處浮動，最終消失，溶液變紅（2分） （4）同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強（2分）20.（16分） 113450 -2、+4、+6 H2TeH2SeH2S； 還原性 ； 2H2Se + O2 = 2H2O + 2Se A12Te3 + ( 6H2O) = 2A1(OH)3 +3H2Te H2S（g）H2（g）S（s）；H+112.2KJ/mol (以上每空分)硒 氧氣 (每空1分)21. (13分)探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻對氯酸鉀受熱分解反應的催化作用，或二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻催化能力的比較。其他合理也給分 (2分)大試管、酒精燈、計時器(或秒表