【南方新課堂】高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一單元 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用單元檢測(cè)(1).doc

【南方新課堂】2015年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一單元 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用單元檢測(cè)單元檢測(cè)(一)(時(shí)間：40分鐘滿分：100分)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)得4分，選錯(cuò)或不答得0分。)1設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。a16 g ch4中含有4na個(gè)ch鍵b1 moll1 nacl溶液含有na個(gè)nac1 mol cu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生na個(gè)no分子d常溫常壓下，22.4 l co2中含有na個(gè)co2分子2用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。a在1 l 0.1 moll1硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1nab1 mol o2 作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l戊烷所含分子數(shù)為nad在1 l 1.0 moll1 nacl 溶液中含有na個(gè)nacl分子 3na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()。a在密閉容器中加入1.5 mol h2和0.5 mol n2，充分反應(yīng)后可得到nh3分子數(shù)為nab一定條件下，2.3 g的na完全與o2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1na c1.0 l的0.1 moll1na2s溶液中含有的s2離子數(shù)為0.1nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l的ccl4中含有的ccl4分子數(shù)為na4用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()。a分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2nab28 g乙烯和環(huán)丁烷(c4h8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nac常溫常壓下，92 g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為6nad常溫常壓下，22.4 l氯氣與足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na5將0.195 g鋅粉加入到20 ml的0.100 moll1mo溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是()。am bm2cm3 dmo26使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是()。用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了；用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線。a bc d二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分。)7下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是()。a6.2 g na2o和7.8 g na2o2中所含的離子數(shù)b電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極溶解與陰極析出的銅的質(zhì)量c11.2 l n2與14 g co氣體所含有的原子數(shù)d20 g重水(d2o)與17 g nh3所含有的電子數(shù)8下列說法中錯(cuò)誤的是()。a從1 l 1 moll1的nacl溶液中取出500 ml，其濃度是0.5 moll1b制成0.5 l 10 moll1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)c0.5 l 2 moll1 bacl2溶液中，ba2和cl總數(shù)為36.021023d10 g 98%硫酸(密度為1.84 gcm3)與10 ml 18.4 moll1硫酸的濃度是不同的三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)選寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。)9(16分)(1)近幾年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)l頻與催化劑有關(guān)，合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的fe催化劑的主要成分是feo、fe2o3。某feo、fe2o3的混合物中，鐵、氧的質(zhì)量之比為145，其中fe2與fe3物質(zhì)的量之比為_；當(dāng)催化劑中fe2與fe3物質(zhì)的量之比為12時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(sio2)三種物質(zhì)。取該礦石樣品200.0 g，用100 ml 1.0 moll1 h2so4溶液浸取后，還需加入10 ml 1.0 moll1 fe2(so4)3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到6.4 g cu。則銅礦石樣品中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。10(16分)有a、b、c、d、e五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的。陽(yáng)離子k、na、cu2、al3陰離子so、hco、no、oh為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：將它們?nèi)苡谒螅琩為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；將e溶液滴入到c溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，僅有b、c為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有a中放出無色氣體，只有c、d中產(chǎn)生白色沉淀；將b、d兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：(1)寫出b、d的化學(xué)式：b_，d_。(2)將含1 mol a的溶液與含1 mol e的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為_。(3)c常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：_。(4)在a溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為：_。(5)向20 ml 2 moll1 c溶液中加入30 ml e溶液，充分反應(yīng)后得到0.78 g沉淀，則e溶液的物質(zhì)的量濃度可能是_moll1。11(16分)氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生h2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 lh2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生h2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于naoh溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫絟2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 gl1。請(qǐng)回答下列問題：(1)甲的化學(xué)式是_；乙的電子式是_。(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_(用化學(xué)式表示)。(4)乙在加熱條件下與cuo反應(yīng)可生成cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。有人提出產(chǎn)物cu中可能還含有cu2o，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之：_。(已知cu2o2h=cucu2h2o)(5)甲與乙之間_(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生h2，判斷理由是_。12(16分)硫酸鈉過氧化氫加合物(xna2so4yh2o2zh2o)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：準(zhǔn)確稱取1.7700 g樣品，配制成100.00 ml溶液a；準(zhǔn)確量取25.00 ml溶液a，加入鹽酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g；準(zhǔn)確量取25.00 ml溶液a，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 moll1 kmno4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗kmno4溶液25.00 ml。h2o2與kmno4反應(yīng)的離子方程式如下：2mno5h2o26h=2mn28h2o5o2(1)已知室溫下baso4的ksp1.11010，欲使溶液中c(so)1.0106 moll1，應(yīng)保持溶液中c(ba2)_moll1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，mno被還原為mno2，其離子方程式為：_。(3)通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)。單元檢測(cè)(一)1a解析：1個(gè)ch4中含有4個(gè)ch鍵，則16 g ch4中的ch鍵數(shù)為：4na4na，a正確；由于沒有提供1 moll1 nacl溶液的體積，則所含na數(shù)目無法確定，b錯(cuò)誤；根據(jù)cu與稀硝酸的反應(yīng)：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，則反應(yīng)生成的n(no)n(cu)，其分子數(shù)目為na，c錯(cuò)誤；常溫常壓下氣體的摩爾體積不為22.4 lmol1，因此22.4 l co2所含分子數(shù)不是na，d錯(cuò)誤。2a解析：氧氣和鈉反應(yīng)生成過氧化鈉時(shí)，1 mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2na，b錯(cuò)誤；戊烷是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用，c錯(cuò)誤；氯化鈉中不存在nacl分子，d錯(cuò)誤。3b解析：因合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1.5 mol h2和0.5 mol n2不能完全反應(yīng)，a錯(cuò)誤；2.3 g鈉(0.1 mol)不論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都生成1價(jià)的na，都會(huì)失去0.1 mol電子，b正確；因s2會(huì)水解，使其數(shù)目小于0.1na ，c錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下ccl4是液態(tài)，不能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積計(jì)算，d錯(cuò)誤。4d解析：d項(xiàng)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法確定22.4 l氣體的物質(zhì)的量，故無法判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。5b解析：根據(jù)得失電子守恒可計(jì)算：0.195 g鋅粉(0.003 mol)失去的電子為0.006 mol；mo中m的化合價(jià)為5，設(shè)其降低為x價(jià)，則有：(5x)0.020.10.006，解得x2，b正確。6a解析：用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，溶劑增多，所配溶液濃度偏低；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，溶劑增多，所配溶液濃度偏低；和不會(huì)引起所配溶液濃度偏低。7ad解析：6.2 g na2o和7.8 g na2o2中所含的離子數(shù)均為0.3 mol，a正確；電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極溶解的質(zhì)量大于陰極析出的銅的質(zhì)量，b錯(cuò)誤；11.2 l n2 沒有注明狀態(tài)，11.2 l n2與14 g co氣體所含有的原子數(shù)不一定相等，c錯(cuò)誤；20 g重水(d2o)與17 g nh3所含有的電子數(shù)均為10 mol，d正確。8ad解析：a項(xiàng)，指定濃度的溶液的物質(zhì)的量濃度與體積的多少無關(guān)；b項(xiàng)，0.5 l 10 moll1的鹽酸中n(hcl)0.5 l10 moll15 mol，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫的體積為5 mol22.4 lmol1112 l，正確；c項(xiàng)，bacl2為強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水，故ba2和cl總數(shù)為0.5 l2 moll136.021023 mol136.021023；d項(xiàng)，98%的硫酸(密度為1.84 gcm3)的物質(zhì)的量濃度為1 l1000 cm3l11.84 gcm398%98 gmol11 l18.4 moll1，兩者濃度相同。9(1)1172.4%(2)3.6%解析：(1) 首先設(shè)fe2、fe3的物質(zhì)的量分別為x、y，則feo、fe2o3物質(zhì)的量分別為x、，鐵的質(zhì)量為(xy)56 gmol1，氧的質(zhì)量為16 gmol1，依據(jù)56(xy)gmol1145，可知xy11；設(shè)fe2、fe3物質(zhì)的量分別為1 mol、2 mol，所以feo、fe2o3的物質(zhì)的量均為1 mol，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%72.4%。(2)由銅元素守恒可知銅礦石樣品中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%3.6%。10(1)kno3cuso4(2)na2co3(3)al33h2o=al(oh)3(膠體)3h(4)2hcoca22oh=caco32h2oco(5) 1或5解析：由知，d中含cu2，由知，d中含so，故d為cuso4；由知，c中含al3，由知，c中含k，由知，c中還含so，故c為kal(so4)2；由知，e中含oh，結(jié)合可判斷出e為naoh；由知，a中含有hco，結(jié)合可判斷a為nahco3；b中含k，由知，b中不含so，結(jié)合可判斷b只能為kno3。(2)等物質(zhì)的量的nahco3和naoh在溶液中恰好反應(yīng)：nahco3naoh=na2co3h2o，得na2co3溶液，將na2co3溶液蒸干得溶質(zhì)na2co3。(5)若naoh不足，n(naoh)3nal(oh)330.03 mol，c(naoh)1 moll1；若naoh過量，完全沉淀al3消耗naoh的物質(zhì)的量為32 moll10.02 l0.12 mol，溶解al(oh)3沉淀消耗naoh的物質(zhì)的量為：0.04 mol0.01 mol0.03 mol，故c(naoh)5 moll1。11(1)alh3(2)2alh36h2o=2al(oh)36h2 (3)mg3n2(4)2nh4h5cuo5cu n25h2o取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物cu中含有cu2o；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物cu中不含cu2o(5)可能alh3中氫元素的化合價(jià)為1價(jià)，nh4h中含有1價(jià)的氫元素，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生h212(1)1.1104(2)2mno3h2